九年级化学课件.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第九单元 溶液,课题,2,溶解度,前提测评：,写出下列溶液的溶质的化学式：,1,、食盐水,2,、盐酸,；,3,、石灰水,4,、稀硫酸,；,5,、酒精溶液,.,NaCl,HCl,Ca（OH）,2,H,2,SO,4,C,2,H,5,OH,2,、下列物质溶于水时，使溶液的温度明显升高的是（）,溶液的温度明显降低的是（）。,A,、,蔗糖,B,、,食盐,C,、,硝酸铵,D,、,氢氧化钠,1,、把少量的下列各物质分别放入水里，充分振荡后可形成溶液的是（）,A,、,葡萄糖,B,、,面粉,C,、,花生油,D,、,冰块,A,D,C,3,、现有一瓶蓄电池用的稀硫酸，从上半部分取出少量，测得其密度为,1.2g/cm,3,若从底部取出少量测定其密度，则测得底部的稀硫酸的密度值为 （）,A,、,大于,1.2/cm,3,B,、,小于,1.2/cm,3,C,、,等于,1.2/cm,3,D,、,无法确定,C,注明：稀硫酸是溶液，溶液是均一的，即各部分性质相同。,操,作,加入,5g,氯化钠，搅拌,加入,5g,氯化钠，搅拌,加入,5ml,水，搅拌,现,象,加入的 氯化钠，全部溶解,一部分氯化钠没有溶解,原来不能溶解的氯化钠又能溶解了,结论,此溶液还能再溶解溶质,此溶液不能再溶解溶质了,加入溶剂，此溶液又能继续溶解溶质了,1,）,饱和溶液,：在,一定温度,下，向,一定量溶剂,里加入某种溶质，当溶,质,不能,继续溶解时，所得的溶液,.,2),不饱和溶液,：还能,继续溶解,的溶液,3),提醒：,只有指明“,在一定量溶剂里”和“在一定温度下”，,溶液的“,饱和”,和,“不饱和,”才有意义,。,不饱和,溶液,增加溶质、,降低温度、,饱和,溶液,增加溶剂、,升高温度,蒸发溶剂,饱和溶液与不饱和溶液的转化,溶液,不限,条件粗略分,一定条件下分类,浓,溶液,稀,溶液,饱和,溶液,不饱和,溶液,关系,：饱和溶液,不一定,是浓溶液，不饱和溶液,不一定,是稀溶液,溶液的分类：,1,、下列关于饱和溶液的说法中，错误的是（）,A,、,在温度不变时，,KNO,3,的饱和溶液不能再溶解,KNO,3,B,、,当温度升高时，饱和溶液一定能继续溶解溶质,C,、稀,溶液一定是不饱和溶液，浓溶液一定是饱和溶液,D,、,改变温度可以使不饱和溶液变成饱和溶液,B、C,巩固练习,2,、某课外小组需一定浓度的,KNO,3,溶液做实验，怎样使,KNO,3,固体较快地溶于水中？说明理由。,建议,1,：,溶解时,加热,，粒子扩散速度加快，使溶解速度加快,建议,2,；,溶解时不断的,搅拌,，使粒子运动速度加快，迅速扩散到溶剂中去。,建议,3,：,溶解前先,将固体研碎,，增大固体与水的接触面积，使溶解速度加快,3,、室温下，向一定质量的氯化钠溶液中加入,10,克氯化钠固体，充分搅拌后，尚有部分未溶解，加入,10,克水后，固体全部溶解。下列判断正确的是（）,A,、,加水前一定是饱和溶液,B,、,加水前可能是饱和溶液,C,、,加水后一定是饱和溶液,D,、,加水后一定是不饱和溶液,A,4,、在一定温度下，将一瓶接近饱几的硝酸钾溶液转化成饱和溶液的方法,（）,升高温度降低温度增加溶质增加溶剂蒸发溶剂,A、,B、,C、,D、,B,5,、使,20,的饱和食盐溶液变成不饱和溶液，可采取的措施是（）,A,、,加水,B,、,取出一些食盐溶液,C,、,加食盐,D,、,蒸发水,A,6,、在一定温度下，一定量的水中，不断加入食盐晶体，能正确表示溶解的食盐质量,m,与时间,t,的关系的图象的是 （）,D,7.,下列说法正确的是（）,A,、,凡是均一、稳定的液体都是溶液,B,、,饱和溶液所含的溶质一定比不饱和溶液的多,C,、,析出晶体后的溶液一定是饱和溶液,D,、,某物质的溶液达到饱和后应不能再溶解任何物质,C,8,、下列有关从海水中提取食盐晶体的说法，错误的是（）,A,、,属于化学变化,B,、,属于物理变化,C,、,得到纯净的食盐晶体,D,、,得到不纯净的食盐晶体,AC,一、概念：,P36,溶解度五大理解要点：,条件：在,一定温度,下,标准：,100g,溶剂,状态：达到,饱和状态,单位：,溶解的质量，单位为克,“,定,温,百克剂，饱和单位克,”,固体的溶解度的学习要点：,20,时,NaCl,的溶解度为,36g,，其,含义是什么？,在,20,时，,NaCl,在,100g,水中达到饱和状态时，溶解溶质的质量是,36g,。,或,在,20,时，,NaCl,在,100g,溶剂中最多能溶解,36g,。,（,1,）,20,时，,36g,NaCl,能溶解在,100g,水中，所以说，,20,时,NaCl,的溶解度为,36g,（,2,）,36g,NaCl,溶解在,100g,水中，达到饱和状态，所以说，,NaCl,的溶解度为,36g,（,3,）,20,时，,36g,NaCl,溶解在,50g,水中，所以说，,20,时,NaCl,的溶解度为,36g,（,4,）,20,时，,36gNaCl,溶解在,100g,水中，所以说，,20,时,NaCl,的溶解度为,36,判断下列说法是否正确，说明理由。,难溶,0.01g,1g,微溶,10g,可 溶,易溶,溶解性,20,时,溶解度,20,时溶解度,大于,10g,的,物质为,易溶物,20,时溶解度在,1g,10g,的物质为,可溶物,20,时溶解度在,0.0,1g,1g,的物质为,微溶物,20,时溶解度,小于,0.0,1g,的物质为,难溶物或不溶物,1,、在,20,0,C,，,NaCl,的溶解度是,36g,。,在,20,0,C,时，把,20g,NaCl,投入,50g,水,中，充分溶解后，下列有关说法不正确的是（）,A,、,制成了,70g,饱和溶液,B,、,制成了,68g,饱和溶液,C,、,有,18g,NaCl,发生溶解,D,、,还剩余,2g,固体,NaCl,未溶解,A,2,、在,20,0,C,，,NaCl,的溶解度是,36g,。,NaCl,属于（）,A,、,易溶物,B,、,微溶物,C,、,可溶物,D,、,难溶物,A,溶解度（克）,温度（,0,C,）,A,B,C,0,二、溶解度曲线的意义,P37,活动与探究,2,、多数固体的溶解度随着温度的升高而增大,(,曲线陡）,；少数固体的溶解度受温度影响不大,（曲线平缓）,；极少数固体的溶解度随着温度升高反而减少,（曲线向下）。,4,、（,1,）物质的溶解度受温度变化的影响大小,（,2,）某一物质在某温度时的溶解度,（,3,）同一物质在不同温度时的溶解度,（,4,）不同物质在同一温度时的溶解度,（,5,）有些物质在同一温度下溶解度相等,A,B,C,M,N,S,O,t,t,1,t,2,1,、,t,1,0,C,时，,A,、,B,、,C,的溶解度由大到小的顺序为,；,2,、当三种物质饱和溶液接近饱和时，采用增加溶质、蒸发溶剂、降低温度的方法可达到饱和的是,；,3,、,M,点的意义是,；,20g,4,、,N,点的意义为,；,A、B、C,A,A,、,B,两物质在,t,1,0,C,时溶解度相等,A,物质在,t,2,0,C,时溶解度,为,20g,气体的溶解度,1,、概念：在,压强,为,101KPa,和一定,温度,时，气体溶解在,1,体积水,里达到,饱和状态,时的气体体积,2,、气体的溶解度受,压强,和,温度,影响,压强越大，,气体的溶解度,越大,例如：,制汽水时加大压强使更多的二氧化碳溶于水中,温度越高，,气体的溶解度,越小,例如：,煮水至将开时，有许多气泡冒出,P38,讨论：,1,、压强,2,、温度,3,、将气体通入澄清石灰水中，若变浑浊，证明是二氧化碳,习题答案：,3,、因为溶解度与温度有关，不同温度下同一物质的溶解度不同,4,、可以看出，多数因体的溶解度随温度的升高而增大，如硝酸铵，硝酸钾，氯化铵等，少数固体的溶解度受温度影响不大，如氯化钠；但也有少数固体的溶解度随温度的升高反而减小，如熟石灰。,5,、汗水中含有一些盐分，因此有咸味。被汗水浸湿的衣服干后，水分蒸发了，但盐分仍留在衣服上，就形成白色斑迹。,6,、把一滴试样滴在玻璃片上，晾干或烘干。有白色痕迹的是氯化钾溶液。无痕迹的水。,7,、在水中溶解有一些空气等气体，冷水受热时，温度升高，气体的溶解度减小，不能溶解的气体便逸出水面形成气泡。天气闷热时，水温度高，水中氧气的溶解度变小，溶解的氧气少了，而水面与空气接触，溶解的氧气相对多些，因此鱼总是接近水面游动。,8,、氨水应密封保存在氨水罐中，氨水罐应放在阴凉处。,