第二节_分子的立体结构_(第三课时)配合物理论简介_Y.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,新课标人教版选修,3,物质结构与性质,第二章 分子结构与性质,第二节 分子的立体结构,(,第三课时）,Cu(H,2,O),4,2+,SO,4,2,天蓝色,天蓝色,天蓝色,无色,无色,无色,Na,+,Cl,-,K,+,Br,-,K,+,实验探究2,1,固体,溶液颜色,无色离子：,CuSO,4,CuCl,2,2H,2,O,CuBr,2,NaCl,K,2,SO,4,KBr,向盛有固体样品的试管中，分别加1/3试管水溶解固体，观察实验现象并填写下表,什么离子呈蓝色：,白色,白色,白色,白色,绿色,深褐色,思考,与交流1,为什么CuSO,4,5H,2,O,晶体是蓝色而无水CuSO,4,是白色？,Cu,2+,与H,2,O是如何,结合,的呢？,思考,与,交流2,Cu(H,2,O),4,2+,平面正方形结构,1,、,“,电子对给予,接受键,”,被称为配位键。一方提供孤对电子；一方有空轨道，接受孤对电子。如：,Cu(H,2,0),4,2+,、,NH,4,中存在配位键。,2,、通常把金属离子,(,或原子,),与某些分子或离子,(,称为配体,),以配位键结合形成的化合物称为配位化合物。,四、配合物理论简介,1.配位键,（1）概念：成键的两个原子一方提供孤对电子，一方提供空轨道而形成的,共价键,（2）形成条件：一方提供孤对电子，一方提供空轨道,注意：,配位键是一种特殊的共价键,配位键同样具有饱和性和方向性,H,3,O,+,、NH,4,+,中含有配位键,（3）配位键的表示方法,A,B,H,O,H,H,Cu,H,2,O,H,2,O,H,2,O,OH,2,2+,请你写出NH,4,的配位键的表示法？,课堂反馈,讨论在NH,3,BF,3,中，何种元素的原子提供孤对电子，何种元素的原子接受孤对电子?写出NH,3,BF,3,的结构式,NH,3,中N原子提供孤对电子,BF,3,中的B原子提供空轨道接受孤对电子,N,H,H,H,B,F,F,F,2.配位化合物（配合物）,（1）概念：由提供孤对电子对的配体与接受孤对电子对的中心原子以配位键结合形成的化合物。,或把金属离子（或原子）与某些分子或离子（称为配体）以配位键结合形成的化合物。,配合物种类已超过数百万；,配位键的强度有大有小，因而有的配合物很稳定，有的不稳定；,许多过渡元素金属离子对多种配体具有很强的结合力，因而过渡金属配合物远比主族金属的配合物多,3.配合物的组成,Cu(NH,3,),4,SO,4,中心原子,配位体,配位数,内界,外界,配离子,相关说明：,中心原子：也称配位体的形成体，一般是带正电荷的阳离子，主要是过渡金属的阳离子，但也有中性原子。如：Ni(CO),5,、Fe(CO),5,中的Ni和Fe都是中性原子,Cu(NH,3,),4,SO,4,中心原子配位体,配位数,内界,外界,配离子,配位体：配位体可以是阴离子，如X,-,、OH,-,、SCN,-,、CN,-,、C,2,O,4,2-,、PO,4,3-,等；也可以是中性分子，如H,2,O、NH,3,、CO、醇、胺、醚等。配位体中直接同中心原子配合的原子叫做配位原子。配位原子是必须含有孤对电子的原子，如NH,3,中的N原子，H,2,O分子中的O原子，配位原子常是VA、VIA、VIIA主族元素的原子。,配位数：直接同中心原子（或离子）配位的原子（离子或分子）总的数目。一般中心原子（或离子）的配位数为,2,、,4,、,6,、,8,。在计算中心离子,的配位数,时，一般是先在配离子中找出中心离子和配位体，接着找出配位原子数目。如：,Co(NH,3,),4,Cl,2,Cl,配位数是,6,。,CuSO,4,5H,2,O,是配合物,向硫酸铜水溶液中,加入氨水,蓝色沉淀,深蓝色的透明溶液,实验2-2,现 象,向硫酸铜水溶,液中加入氨水,继续加入氨水,加入乙醇,深蓝色的晶体,产生现象的原因：,Cu,2+,+2NH,3,H,2,O=Cu(OH),2,+2NH,4,+,Cu(OH),2,+4NH,3,=Cu(NH,3,),4,2+,+2OH,-,深蓝色的晶体:,Cu(NH,3,),4,SO,4,H,2,O,Cu(NH,3,),4,2+,离子,NH,3,NH,3,NH,3,H,3,N,Cu,2+,实验23,在盛有氯化铁溶液（或任何含有的Fe,3+,溶液）的试管中滴加硫氰化钾（KSCN）溶液,现象：生成血红色溶液,原因：生成Fe(SCN),n,3-n,(n=16),作用：检验或鉴定Fe,3+,，用于电影特技和魔术表演,配位键的强度有大有小。当遇上配合能力更强的配体时，由一种配离子可能会转变成另一种更稳定的配离子。,Fe,3+,+SCN,-,Fe(SCN),2+,硫氰酸根,血红色,观 察：,在上述血红色溶液中加入NaF溶,液有什么现象？,Fe(SCN),2+,+6F,-,Fe,F,6,3,-,+SCN,-,血红色,无色,结论：,配离子中的中心离子,（电子对接受体）,通常是金属离子，尤其是,过渡金属离子；,配位体中的配位原子,（电子对给予体）,通常是,主族非金属原子,。,现象：,溶液变成血红色,4.配合物的命名:,内界命名顺序：自右向左,配位体数（即配位体右下角的数字）配位体名称“合”字或“络”字中心离子的名称中心离子的化合价。,Zn(NH,3,),2,SO,4,内界名称为：,，,K,3,Fe(CN),6,内界名称为,，,Zn(NH,3,),4,Cl,2,命名为,，,K,3,Fe(CN),6,命名为,，,Cu(NH,3,),4,SO,4,命名为,，,Ag(NH,3,),2,OH,命名为,。,二氨合锌离子,六氰合铁离子,二氯化四氨合锌(),六氰合铁()化钾,硫酸四氨合铜(),氢氧化二氨合银（）,在晶体、气态或溶液中配离子的存在状态不变化，配位化合物内界和外界为离子键完全电离。,配合物也有异构现象。如,Pt（NH,3,）,2,Cl,2,分子有二种结构,配合物具有一定的稳定性，配合物中配位键越强，配合物越稳定。配位原子的电负性越大或配位体的碱性越强，配合物越不稳定。,5.,配合物的性质,配离子在改变条件时可能被破坏。,（加强热、形成溶解度很小的沉淀、加入氧化剂和还原剂、加入酸或碱）,6.,配合物的应用,a 在生命体中的应用,b 在医药中的应用,c 配合物与生物固氮,d 在生产生活中的应用,王水溶金,叶绿素,血红蛋白,抗癌药物,酶,维生素B,12,钴配合物,含锌的配合物,含锌酶有80多种,固氮酶,照相技术的定影,电解氧化铝的助熔剂Na,3,Al,F,6,热水瓶胆镀银,HAuCl,4,已知的配合物种类繁多，新的配合物由于纷繁复杂的有机物配体而层出不穷，使得无机化合物的品种迅速增长。叶绿素、血红素和维生素,B,12,都是配合物，它们的配体大同小异，是一种称为卟啉的大环有机物，而中心离子分别是镁离子、亚铁离子和钴离子。图,2,25,是叶绿素的结构示意图,：,科学视野：,卟啉配合物叶绿素的结构,叶绿素中心离子：,Mg,2+,血红素中心离子：,亚铁离子,维生素B12中心离子：,钴离子,实践活动：,用计算机软件,Chemsketch,制作分子立体模型,。,有Fe,2+,Cu,2+Zn,2+,Ag,+,H,2,O NH,3,Cl,CO,可以作为中心离子的是,可以作为配体的是,Fe,2+,Cu,2+,Zn,2+,H,2,O,NH,3,CN,CO,Ag,+,CN,Cl,CH,4,CO,2,微粒,常见的配位体,常见的中心离子,过渡金属原子或离子,X,-,CO,CN,H,2,O,NH,3,SCN,-,配位数,通常是中心离子化合价的二倍,课堂反馈,例题1：下列不属于配合物的是,A.Cu(H,2,O),4,SO,4,H,2,O B.Ag(NH,3,),2,OH,C.Na,2,CO,3,10H,2,O D.NaAl(OH),4,E.NH,4,Cl F.,CuSO,4,5H,2,O,C、E）,例题,2,：有两种配合物都为：,CoCl,3,5NH,3,H,2,O,试根据下面的实验结果，确定它们的组成。,（,1,）,A,和,B,的水溶液呈微酸性，向其中加入强碱并加热至沸，,有,NH,3,放出,，同时有,Co,2,O,3,沉淀,（,2,）向,A,和,B,的溶液中，加入过量,AgNO,3,后均有,AgCl,沉淀；,（,3,）沉淀分别过滤后，将滤液加热至沸，,B,溶液又有,AgCl,沉淀生成，沉淀量为原来的一半。,A,：,Co(NH,3,),5,H,2,OCl,3,B,：,Co(NH,3,),5,ClCl,2,H,2,O,例题3：指出下列配合物的配位体、配位数，并写出它们在溶液中的电离方程式。,(NH,4,),3,SbCl,3,Co(NO,2,),6,Cl,3,Pt(NH,3,),6,Cl,K,3,Fe(CN),6,Co(NH,3,),4,Cl,2,Cl,Cr(H,2,O),4,Br,2,Br,例题4：,下列现象与形成配合物无关的是,A.向FeCl,3,溶液中滴加KSCN，出现血红色,B.向Cu与Cl,2,反应后的集气瓶中加入少量H,2,O，呈绿色，再加水，呈蓝色,C.Cu与浓HNO,3,反应后，溶液呈绿色；与稀HNO,3,反应后，溶液呈蓝色,D.向,Al,Cl,3,中逐滴加入,NaOH,到过量，先出现白色沉淀，继而消失,（C）,