初中化学基本概念总复习课件.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,初中化学基本概念总复习,-,敲开中考之门,总论,物,质,的,组,成,物,质,的,分,类,性,质,和,变,化,溶,液,化,学,量,化,学,用,语,第一讲,:,物质的组成,物,质,的,组,成,宏观组成,微观构成,元素,离子,原子,分子,中考要求,了解概念,元素性质与最外层电子数的关系,了解元素与原子、单质的区别,元素,原子,单质,定义,区别,联系,具有相同核电荷数同一类原子总称,化学变化中最小的粒子,由同种元素组成的纯净物,只论种类,不论个数,在化学变化中种类不变,既讲种类,又讲个数,在化学变个最外层电子数会变由同种原子或同种原子构成的分子构成,元素是同一类原子的总称,原子是构成元素的基本单元,单质是具体物体的体现,中考要求,1,，了解分子原子概念，并利用其知识来解释化学现象。,2,，了解离子概念，记住原子团的涵义，能区别分子，原子，离子，原子团,3,，了解原子的构成及核外电子是分层排层排布的。,分子,离子,拆分,构成,得失电子,得失电子,原子,元素和原子,分子和原子,原子和离子,原子的结构,质子数决定元素的种类 质子数,=,核电荷数,=,核外电子数,质子数,+,中子数,相对原子质量,核外电子分层排布，最外层电子数决定元素的化学性质。,第二讲 物质分类,中考要求,:,了解纯净物、混合物、酸性氧化物碱性氧化物的涵义,理解单质、化合物、氧化物、酸、碱、盐的概念,会判断常见物质所属类别,能写出各类常见纯净物的化学式,第二讲 物质分类,混合物和化合物,单质和化合物,第三讲：性质和变化,中考要求：,了解：能判断物质的物理性质和化学质。,理解：能判断一些物质变化中物理变化和化学化。,理解：能判断一些物质反应所属的反应类型。记住金属活动顺表，并应用于盐和金属、酸和金属的反应规律，记住常见酸碱盐溶解性表和复分解反应发生的规律，并应用于判断一些复分解反应。了解中和反应概念并确认它属于复分解反应。,能从得氧失氧认识氧化还原反应。,了解燃烧、缓慢氧化、自燃、爆炸及灭火方法。,化学变化中的吸热和放热反应,物理性质和化学性质,(1),物理性质：不用化学变化就能表现的性质。如,:,颜色、气味、味道、熔沸点、密度、硬度、溶解性、导电导热性、挥发性等。,(2),化学性质：在化学变化中体现出来的性质，如氧气的氧化性，氢气的可燃性和还原性,物理变化与化学变化,化学变化的分类,化合反应和氧化反应,单质、氧化物、酸、碱和盐的相互关系,复分解反应的条件及判断,(,一,),表达形式：,A,B,+C,D,=A,D,+C,B,(,二,),反应条件：,生成物中必须有,沉淀,析出,或,有,气体,放出,或,有,水,生成,四类复分解反应,(1),酸,+,碱,盐,+,水,2HCl+Cu(OH),2,=CuCl,2,+H,2,O,2),酸,+,盐,新盐,+,新酸,HCl+AgNO,3,=AgCl+HNO,3,2HCl+CaCO,3,=CaCl,2,+H,2,O+CO,2,HNO,3,+AgCl,不反应,(3),碱,+,盐,新盐,+,新碱,2NaOH+CuSO,4,=Na,2,SO,4,+Cu(OH),2,Cu(OH),2,+Na,2,SO,4,不反应,(4),盐,+,盐,新盐,+,新盐,AgNO,3,+NaCl=AgCl+NaNO,3,AgCl+NaNO,3,不反应,金属活动性顺序表,金属的位置越靠前，在水溶液里越易失去电子变成离子，它的活动性就越强。,排在氢前边的金属能置换出酸里的氢；排在前面的金属一般能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。,金属活动顺序表规律,(1),判断金属跟酸能否发生置换反应,在金属活动性顺序中，只有排在氢前的金属才能跟酸溶液发生置换反应而放出氢气。但这里的酸必须是可溶性、非强氧化性酸。如硝酸、浓,H,2,SO,4,等，金属则不能与之发生置换反应而放出,H,2,；另金属跟酸发生反应时，若生成的盐是难溶性的，则会覆盖在还未反应完的金属表面，从而阻止反应继续进行。如铅跟稀,H,2,SO,4,的反应，就不能用在实验室里制,H,2,。,例,1,下列金属和酸能反应而放出,H,2,的是,A,Fe,和,H,2,SO,4,B,Ag,和稀,HCl,C,Zn,和,HNO,3,D,Al,和浓,H,2,SO,4,(2),判断金属跟盐溶液能否发生置换反应,只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。这里特别值得注意的是：,反应物的盐必须是可溶性的，即是溶液。,K,，,Ca,，,Na,由于金属活动性非常活泼，,跟盐溶液相遇时，不是置换出盐中的金属，而是跟溶液中的水发生反应生成碱和,H,2,。,有时生成的碱还可跟盐发生反应生成新碱和新盐。如将金属钠投放到,CuSO,4,溶液中，,发生的反应依次为：,例,2,下列反应的化学方程式中，正确的是,A,Cu+2AgCl=2Ag+CuCl,2,B,Zn+2AgNO,3,=2Ag+Zn(NO,3,),2,C,2Na+ZnSO,4,=ZnNa,2,SO,4,D,2Fe+3CuCl,2,=2FeCl,3,+3Cu,金属铁跟酸或盐溶液发生置换反应时，生成,+2,价的亚铁盐，而不是生成,+3,价的铁盐,(3),判断未知金属的活动性顺序,能跟酸溶液发生置换反应的金属比不能跟酸溶液发生置换反应的金属活动性 要强,若金属,A,能从可溶性,Bn,+,盐中置换出金属,B,来，则活动性,A,B,，反之,A,B,例,3,有,X,，,Y,，,Z,三种金属，根据下列有关的化学方程式：,Z+YSO4=ZSO4+Y,，,X+YSO4=XSO4+Y,，,Z+H2SO4=ZSO4+H2,，,X,和,H2SO4,不发生反应。则这三种金属活动性顺序是,_,。,(4),判断混合盐溶液中金属离子被置换出来的先后顺序,例,4,在,AgNO3,和,Cu(NO3)2,的混合液中，加入过量锌粉，充分反应后，过滤，则滤液中一定含有的溶质是,A,AgNO3,和,Cu(NO3)2,B,Cu(NO3)2,和,Zn(NO3)2,C,Zn(NO3)2,D,Cu(NO3)2,