高一化学必修二第一章第一节《元素周期表》第二课时课件2.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第一节元素周期表,第二课时,第一章 物质结构 元素周期律,归纳与整理,（二）编排原则：,按原子序数的递增顺序从左到右排列,将电子层数相同的元素排列成一个横行,把最外层电子数相同的元素按电子层数,递增的顺序从上到下排成纵行。,（一）,关系：,原子序数,=,核电荷数,=,质子数,=,核外电子数,（三）元素周期表的结构,周期,短周期,长周期第,1,周期：,2,种元素,第,2,周期：,8,种元素,第,3,周期：,8,种元素,第,4,周期：,18,种元素,第,5,周期：,18,种元素,第,6,周期：,32,种元素,不完全周期,第,7,周期：,26,种元素,镧系元素共,15,种元素,锕系元素共,15,种元素,周期序数,=,电子层数,（横行）,（三）元素周期表的结构,族,主族：,副族：,A,A,A,A,A,A,A,第,VIII,族：,稀有气体元素,主族序数,=,最外层电子数,（纵行）,零族：,共七个主族,B,B ,B,B,B,B,B,共七个副族,三个纵行,(8,、,9,、,10,）,1H,2He,3 Li,4 Be,5 B,6 C,7 N,8 O,9F,10Ne,11 Na,12Mg,13Al,14Si,15P,16S,17Cl,18Ar,+10,2,8,2,8,8,+18,+4,2,2,+5,2,3,+3,2,1,填写空白处的原子结构示意图,找出编排规律,+6,2,4,+7,2,5,+8,2,6,+9,2,7,2,8,1,+11,2,8,2,+12,2,8,3,+13,2,8,4,+14,2,8,5,+15,2,8,6,+16,2,8,7,+17,+1,1,+2,2,请您回答,1,、,氦（,He,）元素原子最外层有两个电子，为什么不把它排在,A,族？,最外层填充两个电子已达饱和，性质与,A,族的元素完全不同，但与,0,族元素性质相似，所以不排在第,A,族，而排在,0,族。,3,、请描述出,Na,、,C,、,Al,、,S,在周期表中的位置。,2,、哪周期元素种类最多？族呢？,第六周期元素最多,32,种,第,B,族元素最多,32,种,Na,：第三周期第,A;C:,第二周期第,A,；,Al,：第三周期第,A S,：第三周期第,A,第三周期第,IVA,族的元素原子序数是：,Na,元素的原子序数为,11,，相邻的同族元素的原子序数是：,短周期元素中，族序数周期序数的元素有：,族序数等于周期序数,2,倍的元素有：,周期序数族序数,2,倍的有：,练习与思考：,14,3,、,19,H,、,Be,、,Al,S,Li,、,a,练习,1.,已知某,主族元素,的原子结构示意图如 下，判断其位于第几周期？第几族？,Y,+53,2,8,18,18,7,第三周期第,IA,族,第五周期第,VIIA,族,2.,主族元素在周期表中的位置取决于该元素的（）,A.,相对原子质量和核外电子数,B.,电子层数和最外层电子数,C.,相对原子质量的最外层电子数,D.,电子层数的次外层电子数,B,X,判断元素在周期表中位置应牢记的规律：,（,1,）元素周期数等于核外电子层数；,（,2,）主族元素的序数等于最外层电子数；,（,3,）确定族数应先确定是,主族,还是,副族,，,其方法是采用原子序数逐步减去各周期的,元素种数，即可由最后的差数来确定。,最后的差数就是族序数，差为,8,、,9,、,10,时,为,VIII,族，差数大于,10,时，则再减去,10,，,最后结果为族序数。,元素原子序数的确定方法,用各周期中元素的种数作基数（即左上右下规律）,规则 对于,族、,族，下一周期中元素的原子序数（数值等于元素的核电荷数即质子数）等于相邻的上一周期中同族元素的原子序数与上一周期中元素的种数之和。,如：（）（）（所在周期中元素的种数）。,规则 对于,族、族，下一周期中元素的原子序数等于相邻的上一周期中同族元素的原子序数与所求原子序数的元素所在周期的元素种数之和。如：,（）（）（所在周期中元素的种数）。,2.,奇偶法。,一般情况下，对于某种元素，若常见价态是奇数，则原子序数是奇数；若常见价态是偶数，则原子序数是偶数。奇数与奇数或偶数与偶数的加减必为偶数，奇数与偶数的加减必为奇数。,只有求两种元素的原子序数之差时，才能用奇偶法。,3,、下列各表为周期表的一部分（表中为原子序数），其中正确的是（）,2,3,4,11,19,2,10,11,18,19,6,11,12,13,24,6,7,14,31,32,D,A.,B.,C.,D.,4,、在短周期元素中，原子最外电子层只有,1,个或,2,个电子的元素是（）,A,金属元素,B,稀有气体元素,C,非金属元素,D,无法确定为哪一类元素,D,5,.A,、,B,、,C,是周期表中相邻的三种元素，其中,AB,是同周期，,B,、,C,是同主族。此三种元素原子最外层电子数之和为,17,，质子数之和为,31,，则,A,、,B,、,C,分别为什么元素？,A,是氮元素,B,是氧元素,C,是硫元素,7,N,8,O,14,P,16,S,观察，可得,A,是氮元素,B,是氧元素,C,是硫元素,7,N,8,O,14,P,16,S,a,A,b,B,c,C,c,C,a,A,b,B,b,B,a,A,c,C,cC,b,B,a,A,简单计算：设最外层电子数为,x,2x+x-1=17 3x=18 x=6,（合理）；,2x+x+1=17 3x=16,（否）,推算原子序数为,6,、,13,、,34,、,53,、,88,的元素在元素周期表中的位置（用周期和族来表示）。,原子序数为,53:,原子序数为,34:,原子序数为,13:,原子序数为,6:,原子序数为,88:,第二周期,族,第四周期,族,第五周期,族,第七周期,族,第三周期,族,随堂检测,:,二、元素的性质与原子结构,1、碱金属元素,第二课时,碱金属元素单质,Rb,1,、碱金属元素的原子结构,思考：,碱金属原子结构有何异同？,相同点：,碱金属元素原子结构的,相同，都为,。,递变性：,从,Li,到,Cs,，碱金属元素的原子结,构中，,依次增多，原子半径依次,。,最外层电子数,1,个,电子层数,增大,取一小块钾，擦干表面的煤油后放在石棉网上加热，观察现象。同钠与氧气的反应比较。,探究活动1,钠在空气中的燃烧,钾在空气中的燃烧,钠,钾,与氧气反应,剧烈燃烧，,火焰呈,色，,生成,色的固体,剧烈燃烧，火焰呈,色,钠、钾化学性质比较,黄,淡黄,紫,钾的,保存及取用方法：,保存于煤油中；,用镊子夹取，在玻璃片上小刀切割，滤纸吸干煤油。,元素,条件,现象,产物,结论（,记,!,）,Li,Na,加热,燃烧，剧烈,Na,2,O,2,K,稍加热,燃烧，,更剧烈,更复杂的氧化物,KO,2,Rb,Cs,（,1,）与非金属的反应（以,O,2,为例）,从,LiCs,，随电子层数的递增，,还原性,（金属性）,逐渐增强,。,加热,燃烧，,较不剧烈,Li,2,O,接触空气,不加热剧烈,更复杂的氧化物,接触空气不加热,剧烈,更复杂的氧化物,归纳总结,:,与氧气反应越来越,剧烈,生成的氧化物越来越,复杂,钾与水,反应,钠与水,反应,钠与钾性质对比实验,探究活动2,与水反应,在水面上、,成银白色、,在水面上四处,、滴入酚酞呈,色,在水面上、,成银白色、,在水面上四处,、,滴入酚酞溶液呈,色，有微弱爆炸,钠,钾,浮,熔,游动,红,钠、钾与水的反应,浮,熔,游动,红,元素,现象,产物,结论,Li,Na,K,Rb,Cs,从,LiCs,，随电子层数的递增，,还原性（金属性）,逐渐增强。,会反应，比,Na,缓慢,遇水燃烧，甚至爆炸,对应的碱和氢气,剧烈反应，有“浮、熔、游、红、鸣”现象,更剧烈，气体会燃烧，轻微爆炸,1,写出锂与稀盐酸反应的离子方程式,2.,钾与水反应的离子方程式,3.,过氧化钾与,CO,2,4.,超氧化钾与水,CO,2,5.,氧化锂与水,CO,2,练习：完成下列方程式：,2Li+2H,+,=2Li,+,+H,2,2K+2H,2,O=2K,+,+2OH,+H,2,2K,2,O,2,+2CO,2,=2K,2,CO,3,+O,2,4KO,2,+2CO,2,=2K,2,CO,3,+3O,2,4KO,2,+2H,2,O=4KOH+3O,2,Li,2,O+H,2,O=2LiOH,Li,2,O+CO,2,=Li,2,CO,3,Li Na K Rb Cs,1.,相似性都易失,电子,表,现,强还原性,化合物中均为,+1,价,总结,:,碱金属的原子结构,2.,递变性,:,核电荷数,电子层数,(,电子层数的影响大于核电荷数的影响,),失电子能力,还原性,金属性,原子半径,化学性质相似,最外层上都只有一个电子,核对最外层电子的引力,碱金属单质的化学性质：,1,、与非金属单质的反应：,4Li+O,2,=2Li,2,O,（氧化锂）,点燃,2Na+O,2,=Na,2,O,2,点燃,（过氧化钠）,2,、与水反应,2Na+2H,2,O=2NaOH+H,2,2K+2H,2,O=2KOH+H,2,(,反应特点,:,浮,熔,游,嘶,酚酞变红,),2Li+2H,2,O=2LiOH+H,2,(,十分缓慢,因为生成的,LiOH,微溶于水,反应慢,且,Li,不熔化,),(,比钠更剧烈,),碱金属单质都能与水反应，生成碱和氢气。,2R+2H,2,O,2ROH+H,2,（,R,代表碱金属原子）,越 来 越 活 泼,Li,Na,K,Rb,Cs,Fr,K+O2=KO2,（超氧化钾）,碱金属元素的主要物理性质,元素名称,元素符号,核电荷数,颜色和状态,密度,g/cm,3,熔点,O,C,沸点,O,C,锂,Li,3,银白色,柔软,0.534,180.5,1347,钠,Na,11,银白色,柔软,0.97,97.81,882.9,钾,K,19,银白色,柔软,0.86,63.65,774,铷,Rb,37,银白色,柔软,1.532,38.89,688,铯,Cs,55,略带金色光泽,柔软,1.879,28.40,678.4,总结,:,碱金属的主要物理性质,Li Na K Rb Cs,1.,相似性,:,2.,递变性,:,1.,银白色有金属光泽,(,铯略带金色,),硬度小,都较柔软,有延展性,密度小,(,石蜡,Li,煤油,K,Na,水,Rb,Cl,2,Br,2,I,2,生成氢化物稳定性：,HFHClHBrHI,同一主族中，随原子核外电子层数增加，得电子能力逐渐减弱失电子能力逐渐增强，非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强。,主族元素随原子核外电子层数增加，它们得失,电子能力、金属性、非金属性递变的趋势。,思,考,与交流,:,规律：,1.锂电池是一种高能电池。,锂有机化学中重要的催化剂。,锂制造氢弹不可缺少的材料。,锂是优质的高能燃料（已经,用于宇宙飞船、人造卫星和,超声速飞机）。,3铷铯主要用于制备光电管、真空管。铯原子钟是目前最准确的计时仪器。,2钾的化合物最大用途是做钾肥。硝酸钾还用于做火药。,碱金属元素的用途：,课堂练习：,1,：碱金属钫,(Fr),具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，下列预言错误的是：,（）,.,在碱金属中它具有最大的原子半径,.,它的氢氧化物化学式为,FrOH,是一种极强的碱,C.,钫在空气中燃烧时,只生成化学式为,Fr,2,O,的氧化物,D.,它能跟水反应生成相应的碱和氢气,由于反应剧烈而发生爆炸,.,2.,下列关于钾、钠、铷、铯的说法中，不正确的是：,(),A.,原子半径随核电荷数的增大而增大,B.,单质的密度均小于,1,C.,其氢氧化物中，碱性最强的,CsOH,D.,氧化能力最强的是钠原子,3.,钠、钾保存在煤油里，锂是否也可保存在煤油里,?,（煤油的密度为,0.78g/cm,3,),少量的锂可保存在密度更小的石蜡油里。,BD,原子的发现史,公元前,5,世纪，希腊哲学家德谟克利特等人认为：,万物是由大量的不可分割的微粒构成的，即原子。,1.,道尔顿原子模型,(1803,年）,2.,汤姆生原子模型（,1904,年）,3.,卢瑟福原子模型（,1911,年）,4.,波尔原子模型,(1913,年）,5.,电子云模型（,19271935,年）,道尔顿原子模型,原子是组成物质的基本粒子，它们是坚实的、不可再分的实心球。,汤姆生原子模型,原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着许多电子，中和了正电荷，从而形成了中性原子。,卢瑟福原子模型,原子中心有一个带正电荷的核，它的质量几乎等于原子的全部质量，电子在它的周围沿着不同的轨道运转，就象行星环绕太阳运转一样。,波尔原子模型,电子在原子核外空间的一定轨道上绕核做高速的圆周运动。,电子云模型,现代物质结构学说。波粒二象性。,原子结构与性质的关系,原子,X,原子核,核外,电子,质子,中子决定,元素,种类,决定,原子核素,种类,质量数,（,同位素）,近似相对原子质量,质子数,=,核电荷数,=,核外电子数,=,原子序数,质量数（,A,）质子数（,Z,）中子数（,N,）,化学性质,决定原子半径,构成原子的粒子及其性质,构成原子的,粒子,电子,原子核,质子,中子,电性和电量,1,个电子带一个单位负电荷,1,个质子带一个单位正电荷,不显电性,质量,/kg,9.109X10,-31,1.673X10,-27,1.675X10,-27,相对质量,相对原子质量,=,构成原子的粒子及其性质,构成原子的,粒子,电子,原子核,质子,中子,电性和电量,1,个电子带一个单位负电荷,1,个质子带一个单位正电荷,不显电性,质量,/kg,9.109X10,-31,1.673X10,-27,1.675X10,-27,相对质量,1/1836 1.007 1.008,质量数,将原子核内所有的质子和中子的相对质量,取,近似整数值,加起来，所得的数值，叫质量数。,质量数,（,A,）,=,质子数,（,Z,）,+,中子数,（,N,）,X,A,Z,元素符号,质量数,核电荷数,（核内质子数）,表示原子组成的一种方法,O,8,16,2,-,-,2,离子电荷,质量数,质子数,化合价,质量数,质子数,微粒,H,1,1,填表,中子数,电子数,23,12,32,35,45,18,0,1,10,16,16,80,11,35Br,80,35,X,+,23,11,S,2-,32,16,质子数,中子数,微粒,1,1,1,2,1,0,2,3,1,H,1,1,H,2,1,H,3,1,质量数,氢元素的三种核素,互称同位素,自然界中各同位素原子的物质的量百分比（个数含量）一般不变,化学性质,几乎完全相同,同,种元素,四种相对原子质量,1.,核素的相对原子质量,（原子的相对原子质量）,2.,核素的近似相对原子质量（,原子的近似相对原子质量）,-,某一种原子的相对质量,-,原子的质量数,核 素,元 素,X,Y,Z,含 量,x%,y%,z%,相对原,子质量,E,X,E,Y,E,Z,质量数,A,X,A,Y,A,Z,3.,元素相对原子质量,4.,元素的近似相对原子质量,E,X,x%+E,Y,y%+E,Z,z%,元素相对原子质量,元素的近似相对原子质量,A,X,x%+A,Y,y%+A,Z,z%,含量（丰度）,相对原子质量,近似,相对原子质量,35,Cl,75.77%,34.969,37,Cl,24.23%,36.966,Cl,填表,35.4529,35.4846,35,37,A,、同位素的相对原子质量：,如：,16,O,的相对原子质量,=2.657x10,-26,kg/,（,1/12,）,x1.993x10,-26,kg=16.00,B,、核素的近似原子质量：,如：,8,16,O,的近似相对原子质量为,16,。,C,、元素的相对原子质量：,如：氯元素的同位素有：,17,35,Cl,17,37,Cl,两种，,相对原子质量为,34.969 36.966,原子个数百分比为,75.77%24.23%,氯元素的相对原子质量,=34.969x75.77%+36.966x24.23%=35.453,D,、元素的近似相对原子质量：,如：氯元素的近似相对原子质量,=35x75.77%+37x24.23%=35.48,用,A,表示质子数，,B,表示中子数，,C,表示核外电子数，,D,表示最外层电子数，,E,表示电子层数，,请填写下列各空,:,（,1,）原子的种类 由 决定。,（,2,）元素的种类由 决定。,（,3,）元素同位素由 决定。,（,4,）原子的质量数由 决定。,（,5,）主族元素在周期表中的位置由 决定。,（,6,）核电荷数由 决定,AB,A,AB,AB,DE,A,1,、以下为同位素的是（）,A.,D,2,和,H,2,B.,CO,和,CO,2,C.,金刚石和石墨,D.,和,2,、下列叙述正确的是（）,A.,所有元素的原子核均由质子和中子构成,B.,是一种同位素,C.,铀有三种同位素，即有三种铀原子,D.,核素就是元素,37,17,Cl,35,17,Cl,课堂练习,3,1,H,D,C,3.,16,O,、,18,O,、,O,2-,、,O,2,、,O,3,表示（）,A,、氧的五种同素异形体,B,、五种氧元素,C,、氧元素的五种不同微粒,D,、氧的五种同位素,4.,只含有一种元素的物质不可能是（）,A,、混合物,B,、化合物,C,、纯净物,D,、单质,C,B,5.,某粒子用 表示，下列关于该粒子的叙述,正确的是,(),A,、所含质子数,=A,n B,、所含中子数,=A,Z,C,、所含电子数,=Z+n D,、质量数,=Z+A,A,Z,R,n+,B,2,、某元素的阳离子,R,n,，核外共用,x,个电子，原子的,质量数为,A,，则该元素原子里的中子数为（）,（,A,）,A,x,n,（,B,）,A,x,n,（,C,）,A,x,n,（,D,）,A,x,n,答案：,B,1,、某微粒 用表示，下列关于该微粒的叙述正确的是（）,（,A,）所含质子数,A,n,（,B,）所含中子数,A,Z,（,C,）所含电子数,Z,n,（,D,）质量数,Z,A,答案：,A,练习,3,氯的原子序数为,17,，,35,Cl,是氯元素的一种核素，下列说法正确的是,A,35,Cl,原子所含质子数为,18,B,1/18mol,的,1,H,35,Cl,分子所含中子数约为,6.0210,23,C,3.5 g,的,35,Cl,2,气体的体积为,2.24 L,D,35,Cl,2,气体的摩尔质量为,70 g/mol,BD,练习,4,、某元素的核素,A,Z,M,，它的氯化物,MCl 1.17g,溶于水制成溶液后，加入,1mol/L,的,AgNO,3,溶液,20ml,恰好完全反应。若这种同位素原子核内有,12,个中子，求：,Z,值和,A,值；,练习,B,（,05,广东）,Se,是人体必需微量元素，,下列有关,Se,和,Se,的说法正确的是,A,、,Se,和,Se,互为同素异形体,B,、,Se,和,Se,互为同位素,C,、,Se,和,Se,分别含有,44,和,46,个质子,D,、,Se,和,Se,都含有,34,个中子,7834,8034,7834,8034,7834,8034,7834,8034,7834,8034,2.,下列说法中正确的是,(1),含有相同质子数的粒子一定属于同种元素,(2),16,O,、,18,O,、,O,2,、,O,3,都是氧的同位素,(3),元素的相对原子质量是该元素的一个原子的质量与,12,C,原子质量的,1/12,的比值,(4),凡相同元素的原子必具有相同的质子数,(5),任何元素的原子都由质子、中子、电子三种粒子构成,(6),卤素单质的熔点随元素的原子序数递增而升高,A 24 B 46 C 146 D 135,3.,硼有两种同位素,10,B,、,11,B,硼元素的相对原子质量为,10.80,，则对硼元素中,10,B,质量分数判断正确的是（）,20%(B),略,大于,20%,(C),略,小于,20%(D)80%,设,10,B,的原子个数百分含量为,x,可用十字交叉法求出原子个数比,则有,10 x+11(1-x)=10.8,解得,x=20%,10,B,的质量分数,=,注意审题,C,110,110+4 11,100%=18.5%,由于,10,B,质量小于,11,B,，故,10,B,质量分数,Na,+,，,KNa,二看核电荷数,:,电子层数相同时，核电荷数 越大半径越小。,S,2-,Cl,-,K,+,Ca,2+,;O,2-,F,-,Na,+,Mg,2+,Al,3+,三看电子数：,电子层和核电荷数都相同时，电子数越多半径越大。,Cl,-,Cl,1.,原子半径由小到大，且最高正价依次降 低的是（）,A.Al,、,Mg,、,Na B.N,、,O,、,F C.Ar,、,Cl,、,S D.Na,、,P,、,Si,A,2.,下列化合物中阳离子与阴离子半径比最小的是（,）,A.NaF B.MgI,2,C.BaI,2,D.KBr,3.,A,元素的阴离子、,B,元素的阴离子和,C,元素的阳离子具有相同的电子层结构。已知,A,的原子序数大于,B,的原子序数。则,A B C,三种离子半径大小的顺序是（,）,A.ABC B.BAC C.CAB D.CBA,B,B,