离子反应方程式.ppt

此处文字自动编辑为目录,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,此处文字自动编辑为目录,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第二章 化学物质及其变化,第二节 离子反应,离子方程式的书写,第二课时,一、离子反应及其发生的条件：,在溶液中有离子参加的反应叫做,离子反应,。,(1),离子反应本质：离子反应总向着离子浓度减小的方向进行。,(2),离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示反应的式子，叫,离子方程式,。,Ba,2+,+SO,4,2-,=BaSO,4,NaCl,+CuSO,4,=,BaCl,2,+CuSO,4,=CuCl,2,+BaSO,4,二、离子方程式的书写步骤：,例：写出,CuSO,4,和,BaCl,2,反应的离子方程式。,写,：写出正确的化学反应方程式：,CuSO,4,BaCl,2,BaSO,4,CuCl,2,改,：易溶的,强电解质,改写成离子形式（难溶、难电离的以及气体等仍用化学式表示）：,Cu,2,SO,4,2,Ba,2,2Cl,BaSO,4,Cu,2,2Cl,删,：删去两边相同的离子：,查,：检查（质量守恒、电荷守恒）,写,是基础，,改,是关键，,删,是途径，,查,是保证。,Ba,2+,+SO,4,2-,=BaSO,4,三、书写离子方程式应注意的问题：,(1),凡,非溶液,中进行的反应一般不能写离子方程式。,如：,NH,4,Cl,固体与,Ca(OH),2,固体混合加热，只能写化学方程式。即：,(2),书写时应该改写成离子形式的物质：,2NH,4,Cl,(,固,),+Ca(OH),2(,固,),=CaCl,2,+2NH,3,+2H,2,O,易溶于水、易电离的,强电解质,：,强酸：,HCl,、,H,2,SO,4,、,HNO,3,等；,强碱：,KOH,、,NaOH,、,Ba(OH),2,等,。,可溶性盐,(,复习,溶解性表,),。,书写时仍用,化学式,表示的物质：,难溶的物质：如,Cu(OH),2,、,BaSO,4,、,AgCl,等。,难电离的物质：如,CH,3,COOH,、,NH,3,H,2,O,、,H,2,O,等。,气体：如,H,2,S,、,CO,2,、,SO,2,等。,单质：如,H,2,、,Na,、,I,2,等。,氧化物：如,Na,2,O,、,Fe,2,O,3,等。,Ca(OH),2,是微溶物，一般在反应物中存在于溶液中，写成离子形式，而为生成物时一般是沉淀，写化学式。澄清石灰水时改写成离子形式，石灰乳或消石灰时写化学式。,浓硫酸、浓磷酸、醋酸铅,(CH,3,COO),2,Pb,写化学式。,物质的溶解性,(20,o,C),(1),NO,3,-,：,全溶。,(2),OH,-,：,K,+,、,Na,+,、,NH,4,+,、,Ba,2+,溶，,Ca(OH),2,微溶。,(3),Cl,-,：,Ag,+,、,Pb,2+,、,Hg,+,不溶。,(4),SO,4,2-,：,Ba,2+,、,Pb,2+,、,Hg,+,不溶，,Ag,+,、,Ca,2+,微溶。,(5),CO,3,2-,、,SO,3,2-,、,SiO,3,2-,、,PO,4,3-,：,仅,K,+,、,Na,+,、,NH,4,+,溶。,(6),S,2-,：,仅,K,+,、,Na,+,、,NH,4,+,溶，其余不溶或不存在，或遇水分解。,恐固练习：写出下列反应的离子方程式,(1),稀,HNO,3,与,NaOH,溶液,(2),稀,H,2,SO,4,与,KOH溶液,(3),稀,HCl,与,Ba(OH),2,溶液,H,+,+NO,3,-,+Na,+,+OH,-,=Na,+,+NO,3,-,+H,2,O,HNO,3,+,NaOH,=NaNO,3,+H,2,O,H,+,+OH,-,=H,2,O,H,2,SO,4,+2KOH=K,2,SO,4,+2H,2,O,2H,+,+SO,4,2-,+2K,+,+2OH,-,=2K,+,+SO,4,2-,+2H,2,O,H,+,+OH,-,=H,2,O,2HCl+Ba(OH),2,=BaCl,2,+2H,2,O,2H,+,+2Cl,-,+Ba,2+,+2OH,-,=Ba,2+,+2Cl-+2H,2,O,H,+,+OHH,2,O,四、离子反应方程式的意义：,离子方程式不仅可以表示一定物质间的某个反应，而且可以表示,所有同一类型的离子反应,。,如：,H,+,+OH,-,=H,2,O,可表示所有强酸与强碱生成可溶盐的离子反应。,练习：写出下列反应的离子方程式。,(4),稀,HCl,与,Cu(OH),2,反应,2H,+,+Cu(OH),2,=Cu,2+,+2H,2,O,(5),稀,H,2,SO,4,与,Ba(OH),2,反应,2H,+,+SO,4,2-,+Ba,2+,+2OH,-,=BaSO,4,+2H,2,O,(6)CH,3,COOH,与,NaOH,反应,CH,3,COOH+OH,-,=CH,3,COOH,2,O,五、离子反应的发生条件：,溶液中进行的,复分解反应,(,生成沉淀，或气体 或难电离物质,),；,溶液中进行的,氧化还原反应,。,练习：写出下列反应的离子方程式。,(1),大理石与稀盐酸反应,CaCO,3,+2H,+,=Ca,2+,+CO,2,+H,2,O,(2),稀硫酸与氧化铜反应,CuO,+2H,+,=Cu,2+,+H,2,O,(3),铁与硝酸银溶液反应,Fe+2Ag,+,=Fe,2+,+2Ag,接上页：,(4)NaHSO,4,溶液与,NaOH,溶液的反应,.,H,+,+OH,-,=H,2,O,(5)NaHCO,3,溶液与,NaOH,溶液的反应,.,HCO,3,-,+OHCO,3,2-,+H,2,O,(6)NaHCO,3,溶液与稀盐酸的反应,.,HCO,3,-,+H,+,=CO,2,+H,2,O,NaHSO,4,+,NaOH,=Na,2,SO,4,+H,2,O,NaHCO,3,+,NaOH,=Na,2,CO,3,+H,2,O,NaHCO,3,+,HCl,=,NaCl,+CO,2,+H,2,O,练习：写出可实现下列变化的化学方程式,（,1,）,CO,3,2-,+2H,+,=H,2,O+CO,2,Na,2,CO,3,K,2,CO,3,稀,H,2,SO,4,稀,HCl,如：,Na,2,CO,3,+H,2,SO,4,=Na,2,SO,4,+H,2,O+CO,22)Cu,2+,+S,2-,=,CuS,CuSO,4,CuCl,2,Cu(NO,3,),2,Na,2,S,K,2,S,(NH,4,),2,S,如：,CuSO,4,+Na,2,S=,CuS,+Na,2,SO,4,六、酸式盐与碱反应离子方程式的书写：,与反应物的量有关，一般反应物的比例不同，产物也不同。,例：写出下列反应的离子方程式。,(9),将,NaHCO,3,溶液滴入足量澄清石灰水中。,(,此时,Ca(OH),2,过量,),方法：以不足量为标准书写。,Ca(OH),2,+NaHCO,3,=,CaCO,3,+H,2,O,+,NaOH,Ca,2+,+OH,-,+HCO,3,-,=CaCO,3,H,2,O,(10),将,澄清石灰水,滴入足量,NaHCO,3,溶液中。,(,此时,NaHCO,3,过量,),Ca(OH),2,+NaHCO,3,=,2,CaCO,3,+2H,2,O,+Na,2,CO,3,Ca,2+,+2OH,-,+2HCO,3,-,=CaCO,3,+CO,3,2-,+2H,2,O,巩固练习：写出下列反应的离子方程式。,(12),将,NaOH,溶液,滴入足量,Ca(HCO,3,),2,溶液中。,NaOH,+,Ca(HCO,3,),2,=,2,+2H,2,O,CaCO,3,+Na,2,CO,3,2OH,-,+,Ca,2+,+2HCO,3,-,=CaCO,3,+CO,3,2-,2H,2,O,(11),将,Ca(HCO,3,),2,溶液滴入足量,NaOH,溶液中。,NaOH,+,Ca(HCO,3,),2,=,+H,2,O,+NaHCO,3,OH,-,+,Ca,2+,+HCO,3,-,=CaCO,3,+H,2,O,(13),将,Ba(HCO,3,),2,溶液,滴入足量,NaHSO,4,溶液中。,Ba(HCO,3,),2,+,NaHSO,4,=,+2H,2,O,CaCO,3,2,BaSO,4,+2CO,2,+Na,2,SO,4,Ba,2+,+2HCO,3,-,+2H,+,+SO,4,2-,=BaSO,4,+2CO,2,+2H,2,O,七、离子方程式的正误判断：,(1),看离子反应是否符合客观事实。,(2),看,“,=,”,、,“,”,、,“,”,、,“,”,(3),看物质是否可拆。,铁放入稀硫酸中：,2Fe,6H,+,2Fe,3+,3H,2,盐酸和碳酸钙反应：,CO,3,2,-,2H,+,CO,2,H,2,O,氯化钠与硝酸银反应：,Ag,+,Cl,-,AgCl,等符号是否正确。,离子方程式的正误判断：,(4),看是否漏掉离子反应。,CuSO,4,液和,Ba(OH),2,液反应：,Ba,2+,SO,4,2-,BaSO,4,（,5),看原子个数和电荷数是否守恒。,氯气跟水反应,:,Cl,2,H,2,O,H,+,Cl,-,ClO,-,(6),看反应物或产物的配比是否正确。,H,2,SO,4,溶液和,Ba(OH),2,溶液反应：,Ba,2+,OH,-,H,+,SO,4,2-,BaSO,4,H,2,O,练习：,1.,下列反应的离子方程式书写正确的是（）,A.,硫酸氢钠溶液和碳酸氢钠溶液混合：,H,+,+HCO,3,-,H,2,O+CO,2,B.,碳酸钡加入稀硫酸：,BaCO,3,+2H,+,=Ba,2+,+CO,2,+H,2,O,C.,氧化铁和稀硫酸：,Fe,2,O,3,+6H,+,=2Fe,2+,+3H,2,O,D.,醋酸和氢氧化钾溶液：,CH,3,COOH+OH,-,=CH,3,COO,-,+H,2,O,AD,练习：,2.,下列反应的离子方程式错误的是),A.,硫酸氢钠和烧碱溶液：,H,+,+OH,-,=H,2,O,B.,锌和盐酸反应：,Zn+2H,+,=Zn,2+,H,2,C.,澄清的石灰水跟盐酸反：,H,+,+OH,-,=H,2,O,D.,用启普发生器制,CO,2,：,CO,3,2-,+2H,+,CO,2,+H,2,O,D,3.,在下列化学反应方程式中，能用离子方程式,S,2-,+2H,+,=H,2,S,表示的有,(),Na,2,S+2HCl=2NaCl+H,2,S,FeS+H,2,SO,4,(,稀,)=FeSO,4,+H,2,S,ZnS+2HCl=ZnCl,2,+H,2,S,K,2,S+H,2,SO,4,(,稀,)=K,2,SO,4,+H,2,S,A,B,C,D,C,练习：,4.,下,列离子方程式中有错误的,是,(),A,H,2,S,Fe,3+,Fe,2+,S,2H,+,B,CuO,2H,+,Cu,2+,H,2,O,C,Ba(OH),2,SO,4,2-,BaSO,4,2OH,-,D,2Al,6H,+,=2Al,3+,+3H,2,AC,5.,下列化学方程式与相应离子方程式正确的是,(),A,Cu(OH),2,2HCl=CuCl,2,+H,2,O,H,+,+OH,-,H,2,O,B,2HCl+FeS=FeCl,2,+H,2,S,2H,+,+S,2-,=H,2,S,C,FeSO,4,+Ba(OH),2,Fe(OH),2,+BaSO,4,Fe,2+,+SO,4,2-,+Ba,2+,+2OH,-,Fe(OH),2,BaSO,4,D,2NaI,Br,2,2NaBr,I,2,Br,2,2I,-,2Br,-,I,2,CD,练习：,A.HCl,与,Na,2,CO,3,、,HCl,与,NaHCO,3,B.BaCl,2,与,Na,2,SO,4,、,Ba(OH),2,与,CuSO,4,C.HCl,与,KOH,、稀,H,2,SO,4,与,Ba(OH),2,D.,稀,H,2,SO,4,与,NaHCO,3,、,NaHSO,4,与,NaHCO,3,D,6.,下列各组中两溶液间的反应，均可用同一离子方程式表示的是,(),2H,+,+CO,32-,=CO,2,+H,2,O,、,H,+,+HCO,3,-,=CO,2,+H,2,O,SO,4,2-,+Ba,2+,=BaSO,4,Ba,2+,+2OH,-,+Cu,2+,+SO,4,2-,=BaSO,4,+Cu(OH),2,H,+,+OH,-,H,2,O,2H,+,+SO,4,2-,+Ba,2+,+2OH,-,=BaSO,4,+2H,2,O,H,+,+HCO,3,-,=CO,2,+H,2,O,练习：,7.,向,NaHSO,4,溶液中，逐滴加入,Ba(OH),2,溶液至中性，请写出发生离子的方程式：,在以上中性溶液，继续滴加,Ba(OH),2,溶液，写出此步反应的离子方程式：,NaHSO,4,+Ba(OH),2,=,2,BaSO,4,+2H,2,O,+Na,2,SO,4,2H,+,+SO,4,2-,+,Ba,2+,+2OH,-,=BaSO,4,+2H,2,O,Na,2,SO,4,+Ba(OH),2,=BaSO,4,+2H,2,O,SO,4,2-,+Ba,2+,=BaSO,4,