九年级化学二氧化硫 课件.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,二氧化硫,一、二氧化硫的性质,(,一,),、,物理性质,无色,有刺激性气味的有毒气体,密度比空气大,易液化,(,沸点是,-10,o,C,),易溶于水,(,常温常压下一体积水能溶解,40,个体积的二氧化硫,).,【,思考,】,1,、实验室制,SO,2,气体，应注意什么？该如何收集？石蕊试液为什么会变红？这说明它是什么氧化物,?,答：,实验室制,SO,2,应注意防止空气污染！,用向上排空气法收集。,SO,2,溶于水有酸生成,说明二氧化硫是酸性氧化物（亚硫酐）。,*亚硫酸是一种弱酸，在水中部分电离,:,H,2,SO,3,H,+,+HSO,3,-,HSO,3,-,H,+,+SO,3,2-,(,二,):,化学性质,1:,具有酸性氧化物的通性,(1),、,与,H,2,O,反应,:SO,2,+H,2,O H,2,SO,3,（,亚硫酸）,(2),、与碱反应,SO,2,+2NaOH=Na,2,SO,3,+H,2,O,SO,2,+NaOH=NaHSO,3,(3),、,与碱性氧化物反应：,SO,2,+Na,2,O=Na,2,SO,3,SO,2,+,CaO,=CaSO,3,实验室制取,SO,2,，,可选择碱液吸收尾气，防止空气污 染。,已知,SO,2,与澄清石灰水反应，有与,CO,2,类似的现象。,试判断,SO2,通入澄清石灰水直至过量有何现象，并写出反应方程式,【,思考,】SO,2,与,CO,2,怎样区别？,2,：具有还原性,（,1,）、,2SO,2,+O,2,2SO,3,*可逆反应,【,思考,】2H,2,O 2H,2,+O,2,与,2H,2,+O,2,点燃,2H,2,O,是可逆,反应,吗？,【,思考,】,硫有哪些常见化合价？根据有关理论推测,SO,2,除具有酸的通性外，可能还具有的性质。,（,2,）、,SO,2,+X,2,+2H,2,O=H,2,SO,4,+2HX,说明：,SO,2,可以使氯水、溴水、碘水褪色。,SO,3,是一种无色固体，熔点（,16.8,。,C,），,沸点（,44.8,。,C,），,SO,3,与,H,2,O,反应生成,H,2,SO,4,，,同时放出大量的热。工业上常用这两个反应,制造硫酸,。,3,、具有氧化性,SO,2,+2H,2,S=3S,+2H,2,O,4,、,具有漂白性,能使,品红,褪色,【,思考,】,SO,2,的,漂白性与氯气相同吗,？,SO,2,也具有的特殊化学性质,:,漂白,性,它能与,有色色素,结合成,不稳定,的,无色物质,而具有,漂白,性,.,它可以用来漂白纸浆、毛、丝、,草编制品等。,漂白性的物质,活性炭,潮湿氯气,(,即次氯酸,),臭氧,过氧化钠,二氧化硫,漂白,原理,备注,吸附,有色,色素,将有色的色素,氧化,为稳定的,无色物质,与色素,结合,成,不稳定,的,无色物质,物理,变化,化学变化,北方市场上,经常见有外面非常白而里面却是黄的馒头和粉丝,里外不一样,它的做法是在一个封闭的容器中先放入馒头或粉丝,再放入燃烧着的硫后熏一下而得到的,您能否马上就食用或用来做菜,?,思考一下,为什么长时间放置的报纸和草帽会变黄？,3,、具有氧化性,SO,2,+2H,2,S=3S+2H,2,O,4,、,具有漂白性,能使品红褪色,SO,2,的,漂白性与氯气不同,【,思考,】,氯水和,SO,2,都具有漂白作用，则将,1molSO,2,通入含,1molCl,2,的氯水中，所得溶液的漂白作用加强吗？,提示：,SO,2,+Cl,2,+2H,2,O=H,2,SO,4,+2HCl,此外，二氧化硫还能够杀灭霉菌和细菌，可以用作食物和干果的防腐剂,二、二氧化硫的污染,空气中的二氧化硫主要来自于化石燃料（如煤与石油）的燃烧、含硫金属的冶炼以及制造硫酸、磷肥等产生的废气。,酸雨的形成,石油,煤,酸雨,燃 烧,CO,2,SO,2,SO,3,雨水,.,霜,.,雹,.,露等,酸雨：主要指,pH,值小于,5.6,的雨水，,其主要是含有硫酸和硝酸。,正常雨水,(,含雨、霜、露、雹、霰等,),由于,存在,CO,2,原因其,pH,值约为,5.6,。在水中当,pH,值,小于,5.5,时,大部分鱼类难以生存,;,当降到小于,5,时,各种鱼类和两栖动物及昆虫、水草及浮游,生物面临灭绝。,酸雨会伤害植物的新生芽，使叶绿素含量,偏小，光合作用受阻，作物产量下降，严重时,会导致大面积的农作物减少或绝收，大片的森,林树木枯死，小生物随之灭绝,最终必然会,影响到我们人类自身。,酸雨的危害主要有：,1,、对人体的直接危害，首先是它的刺激性，其次是它会,形成硫酸雾和硫酸盐雾,其毒性比,SO,2,大,能浸入人的肺部,引起肺水肿等疾病而使人致死,;,2,、引起河流、湖泊的水体酸化，严重影响水生动物生长；,3,、破坏土壤、植被、森林；,4,、腐蚀金属、油漆、皮革、纺织品及建筑材料等；,5,、渗入地下，可引起地下水酸化，酸化后的地下水中铝、,铜、锌、镉等对人体有害金属元素的含量会偏高。,我国的酸雨主要为硫酸雨，其发展速度很快，在,23,个调查的,省、市及自治区中有,20,个出现过酸雨，有不少地区的酸雨已,相当严重且逐年增加，据,2001,年,4,月,9,日南京晨报报导：国家,环保总局局长解振华讲我国相当多的城市空气污染程度超标，,酸雨区面积为国土面积的,30%,，全国七大水系中有,1/3,的河段,达不到使用功能要求,酸雨的危害实例录,:,1,.,50,年前,故宫太和殿台阶的栏杆上雕刻着各式各样精美浮雕花纹还清晰可见,而现在却大多是模糊不清,部分已成光板,2.,巫山在一场大雨过后,整个山体上暴露,的石块全部被腐蚀近,1,厘米,.,3.,1995,年,几场酸雨过后,我国四川奉节县,9,万亩华山松全部枯死,重庆面山的,2.7,万亩马尾松死亡过半,.,如何控制酸雨？,1,、改善燃料种类，积极开发新能源；,2,、对煤（其中含硫为,0.3%-5%),进行处理,如,选洗加工、综合开发、在煤中加入适量的生,石灰、对排放的烟进行处理以回收,SO,2.,3,、,种植能够吸收,SO,2,的有关树木,(,如臭椿、,垂柳、柳杉）等；,1972,年,6,月,5,日，具有历史意义的人类环境会议在瑞典首都斯德哥尔摩召开，通过了著名的,人类环境宣言,，并确定每年,6,月,5,日为“世界环境日”。从,1974,年起，每年联合国环境规划署确定一个主题，开展“世界环境日”活动，其中,1983,的主题是防治酸雨,练习,:,1.,下列试剂能否用来鉴别,CO,2,和,SO,2,两瓶气体,?,为什么,?,A.,品红溶液,B.,澄清的石灰水,C.,氯化钙溶液,D.,紫色石蕊试液,E.,氯化钡和氯水的混合溶液,2.,能吸收,SO,2,气体但不能有沉淀产生的溶液是,(),A.Ba(OH),2,B.NaOH,C.Na,2,CO,3,D.NaHSO,3,3.SO,2,既具有氧化性又具有还原性,请你判断能否用浓硫,酸来干燥,SO,2,?,说明你的理由,.,（浓硫酸具强氧化性）,B.C,能。因为硫元素在,+4,和,+6,价之间无其它的化合价,因此这两者之间不能发生氧化还原反应,.,即含同种元素两种物质间若不存在中间价态时,它们就不能发生氧化还原反应,.,一个城市的环保部门采集了一份雨水样品,每隔一段时间,测定一次,pH,值,其结果如下,:,1.,请你写出酸雨开始呈酸性的化学方程式,.,2.,这种雨水的,pH,值逐渐减小,其原因何在,?,(,提示,:,从硫元素的化合价和酸性强弱方面考虑,),测试时间,0,小时后,1,小时后,2,小时后,4,小时后,5,小时后,雨水的,pH,值,4.74,4.63,4.57,4.53,4.53,SO,2,+H,2,O=H,2,SO,3,SO,3,+H,2,O=H,2,SO,4,O,2,+H,2,SO,3,=H,2,SO,4,空气中的氧气在灰尘等存在下能够逐渐将水中的,H,2,SO,3,氧化成强酸硫酸,.,某,工厂所用的燃料为含硫煤,为防止污染,环境和回收,SO,2,采取将燃烧产生烟道气,通入石灰浆的方法,采用这种方法回收效,率达,95%,如用石灰石代替石灰浆则回收,效率也能达到,85-90%,您能分析其中的,原理吗,?,*钙基固硫：,CaO+SO,2,=CaSO,3,Ca(OH),2,+SO,2,=CaSO,3,+H,2,O,2CaSO,3,+O,2,=2CaSO,4,（,CaSO,4,与水作用生成生石膏,CaSO,4,2H,2,O,）,小结,SO,2,1,、物理性质,2,、,化学性质,酸性氧化物的通性,还原性,氧化性,漂白性,*,SO,2,的,污染,