九年级化学上册 322原子的结构和离子配套课件 沪教版 课件.ppt

基础优梳理,考点精突破,课时速达标,能力提升练,知识乐探究,目录,基础优梳理,考点精突破,课时速达标,能力提升练,知识乐探究,目录,基础优梳理,考点精突破,课时速达标,能力提升练,知识乐探究,目录,基础优梳理,考点精突破,课时速达标,能力提升练,知识乐探究,目录,基础优梳理,考点精突破,课时速达标,能力提升练,知识乐探究,目录,【,例,1】,（,2009,南京中考改编）核电,荷数为,94,的钚（,Pu,）是一种核原料，该,元素一种原子的质子数和中子数之和为,239,，下列关于该原子的说法不正确的是,A.,中子数为,145 B.,核外电子数为,94,C.,质子数为,94 D.,相对原子质量为,94,【,自主解答,】,选,D,。在钚原子中，核电荷数,=,质子数,=,电子数,=94,，中子数,=,相对原子质量,-,质子数,=239-94=145,，故,A,、,B,、,C,正确；由于相对原子质量,=,质子数,+,中子数,=239,，故,D,错。,【,例,2】,如图结构示意图 所表示的粒子是,A.,原子,B.,分子,C.,阴离子,D.,阳离子,【,自主解答,】,选,D,。此微粒核内的质子数为,19,，核外的电子数为,18,，带一个单位的正电荷，是阳离子。,【,例,3】,（,2008,南通中考）下列关于分子、原子、离子构成物质的说法中，不正确的是,A.,汞原子聚集成金属汞,B.,氢原子结合成氢气,C.,氯原子和氢原子结合成氯化氢分子，氯化氢分子聚集成氯化氢,D.,氯原子和钠原子得失电子形成氯离子和钠离子，两种离子结合成氯化钠,【,规范解答,】,选,B,。,命题立意：本题考查对物质构成微粒的认识。,解题思路：,分析选项，,B,中氢气由分子构成，而非由原子直接构成。,一、选择题,1.,（,2009,北京中考）氧是地壳中含量最多的元素。已知一种氧原子的原子核内含有,8,个质子和,10,个中子，则该氧原子核外电子数为（）,A.2 B.8 C.10 D.18,【,解析,】,选,B,。氧原子中核外电子数,=,核内质子数,=8,。,2.,下列有关原子的说法中正确的是（）,A.,原子都是由质子、中子和核外电子构成的,B.,原子的类别是由原子核内的质子数决定的,C.,原子中不存在带电微粒，因而整个原子不显电性,D.,原子的质量主要集中在质子和电子上,【,解析,】,选,B,。有的原子中没有中子，如氢原子；不同种类的原子，原子核内质子数不同，即原子的类别由原子核内的质子数决定；原子中有带正电荷的质子和带负电荷的电子，只是由于两者带有的电量相等、电性相反，使整个原子不显电性；由于原子中电子的质量远小于质子和中子的质量，因此原子的质量主要集中在原子核上。,3.,分子、原子、离子都是构成物质的微粒。下列由离子直接构成的是（）,A.,铜,B.,氧气,C.,氯化钠,D.,二氧化碳,【,解析,】,选,C金属都是由原子构成的，故铜由铜原子构成；氧气和二氧化碳分别由氧分子和二氧化碳分子构成；金属元素与非金属元素之间形成的物质一般由离子构成，故氯化钠由氯离子和钠离子构成。,4.,下列四种原子，在化学反应中易形成阳离子的是,（）,【,解析,】,选,D,。,A,和,B,两原子最外层上的电子数目多于,4,，在化学反应中易得到电子，形成阴离子，,C,原子具有稳定结构，因此不易通过得失电子形成离子；,D,原子最外层上电子数目少于,4,，在化学反应中易失去电子，形成阳离子。,5.,下列叙述中，正确的是（）,A.,相对原子质量就是原子质量的全称,B.,相对原子质量可用千克或克作单位,C.,相对原子质量是一个比值，是原子的相对质量,D.,相对原子质量约等于原子核内质子质量和中子质量之和,【,解析,】,选,C,。由相对原子质量的概念可知，相对原子质量不是原子质量，是原子的质量与一种碳原子质量的,1/12,的比值，因此是原子的相对质量，单位也不是质量单位，故,A,、,B,错，,C,正确；由于原子中电子的质量很小，故原子的质量约等于核内质子和中子的质量总和，而不是相对原子质量，故,D,错。,二、非选择题,6.,在原子、质子、中子、电子等粒子中，找出符合下列条件的粒子，填在横线上：,（,1,）带正电荷的粒子是,_,；,（,2,）不显电性的粒子是,_,；,（,3,）质量最小的粒子是,_,；,（,4,）决定原子质量大小的是,_,数和,_,数。,【,解析,】,（,1,）在原子中，原子核中的质子带正电荷；（,2,）中子不带电，原子中虽然含有带电荷的电子和质子，但所带总电量相等，电性相反，因此不显电性；（,3,）原子中，电子的质量最小；（,4,）由于电子的质量远小于中子和质子的质量，因此原子的质量主要决定于质子和中子的数目。,答案：,（,1,）质子 （,2,）原子、中子 （,3,）电子,（,4,）质子 中子,7.,有六种粒子的结构示意图分别是：,（,1,）表示原子的粒子是,_,（填序号）。,（,2,）表示阳离子的粒子是,_,（填序号）。,（,3,）表示阴离子的粒子是,_,（填序号）。,【,解析,】,（,1,）原子中核内质子数等于核外电子数，分析六种粒子结构可知，,A,、,C,、,D,、,F,符合该条件；（,2,）阳离子核内质子数大于核外电子数，因此,E,为阳离子；（,3,）阴离子的核外电子数比核内质子数多，因此,B,为阴离子。,答案：,（,1,）,A,、,C,、,D,、,F,（,2,）,E,（,3,）,B,8.,完成下列计算。,（,1,）查找相对原子质量，计算,H,2,O,的相对分子质量为,_,（列出算式）。,（,2,）一个碳,12,原子的质量为,1.993,10,-26,kg,，铁原子的相对原子质量为,56,，则一个铁原子的质量为,_,。,【,解析,】,（,1,）相对分子质量为物质的一个分子中所有原子的相对原子质量之和。则,H,2,O,的相对分子质量为：,1,2+16=18,。,答案：,（,1,）,1,2+16=18,（,2,）,9.3,10,-26,kg,一、选择题（本题包括,6,个小题，每小题,3,分，共,18,分）,1.,（,2009,佛山中考）下列对原子构成的理解错误的,是（）,A.,原子整体不显电性,B.,原子核比原子小得多,C.,原子核是不可分割的实心球体,D.,原子质量主要集中在原子核上,【,解析,】,选,C,。由于原子中质子和电子带有的电荷总数相等，电性相反，因此原子整体不显电性；位于原子中心的原子核在原子中只占很小的空间；原子核尽管很小，但仍由质子和中子构成；由于原子核外的电子质量很小，因此原子的质量主要集中在原子核上。,2.,受金融危机的影响，黄金的交易价格呈一路上涨趋势，到,2010,年,5,月,7,日，已突破,1200,美元,/,盎司。组成黄金的金元素，是一种质子数为,79,，相对分子质量为,197.0,的金属元素，则金原子的核外电子数为（）,A.197 B.79 C.118 D.276,【,解析,】,选,B,。在原子中，质子数,=,核外电子数。金原子的质子数为,79,，则其核外电子数为,79,。,3.,人类探月的重要目的之一是勘察、获取地球上蕴藏量很小而月球上却极为丰富的核聚变燃料,“,He-3,”,，解决地球能源危机。据统计，月球上的,He-3,可以满足人类,1,万年以上的供电需求。已知,“,C-13,”,是指原子核内有,6,个质子、,7,个中子的碳原子，则核电荷数为,2,的,“,He-3,”,所指的氦原子核内（）,A.,含有,3,个质子，没有中子,B.,含有,2,个质子，,1,个中子,C.,含有,1,个质子，,2,个中子,D.,含有,3,个中子，没有质子,【,解析,】,选,B,。根据题中信息可知，,He-3,中的,“,3,”,为氦原子的相对原子质量，又知氦原子的核电荷数为,2,，因此氦原子的核内有,2,个质子，那么中子数为：,3-2=1,。,4.,甲、乙两种原子的质量比是,23,，若甲的相对原子质量为,12,，则乙的相对原子质量为（）,A.18 B.27 C.9 D.24,【,解析,】,选,A,。原子的相对原子质量都是该原子的质量与碳,12,原子质量的,1/12,相比得到的值，所以两种原子相对原子质量之比等于原子的质量之比。,12,乙的相对原子质量,=23,，乙的相对原子质量,=18,。,5.,（,2009,娄底中考）关于分子、原子、离子的说法正确的是（）,A.,原子是最小的粒子，不可再分,B.,分子、原子、离子都可以直接构成物质,C.,蔗糖溶于水是由于蔗糖分子变成了水分子,D.,钠原子的质子数大于钠离子的质子数,【,解析,】,选,B,。原子是由原子核和核外电子构成的，即可再分；有的物质由分子构成如氧气，有的物质由原子构成如铁，有的物质由离子构成如氯化钠；蔗糖溶于水，属物理变化，而物理变化中分子不发生变化；钠原子变成钠离子时，只是核外电子数发生改变，而原子核内的质子数不发生变化。,6.,已知一个质子数和中子数都是,6,的碳原子的质量是,1.993,10,-26,千克，氧原子的相对原子质量是,16,，则一个氧原子的质量是（）,A.16,克,B.16,C.12,16,1.993,10,-26,千克,D.,千克,【,解析,】,选,D,。设一个氧原子的质量为,x,，则,16=x/,（,1.993,10,-26,千克,1/12,）,x=,千克；故选,D,。,二、填空与简答题（本题包括,4,个小题，共,28,分）7.,（,8,分）（,2009,宜昌中考）如图是构成纯净物的粒子间的关系图。请在,A,、,B,处填入物质的化学符号，,C,、,D,处填入粒子名称（填,“,分子,”,、,“,原子,”,或,“,离子,”,）。,【,解析,】,由图中信息可知，,C,由原子结合而成，且可分解为原子，可知,C,为分子，,A,物质由分子构成，,D,由原子得失电子形成，可知,D,为离子，,B,物质由离子构成。,答案：,A.CO,2,或,H,2,O,（只要是分子构成的化合物的化学符号均可）,B.NaCl,（只要是离子构成的物质的化学符号均可）,C.,分子,D.,离子,8.,（,8,分）（,2010,长春检测）科学研究证实，物质是由分子、原子、离子等微粒构成的，例如铁是由铁原子构成的。请你填写构成下列物质的具体微粒的名称。,（,1,）体温计的水银是由,_,构成的。,（,2,）用于人工降雨的干冰（即固体二氧化碳）是由,_,构成的。,（,3,）用来配制生理盐水的氯化钠晶体是由,_,构成的。,（,4,）某粒子的结构示意图为：，当,x-y,=10,时，该粒子属于,_(,填：,“,原子、分子、离子,”,),。,【,解析,】,（,1,）水银是金属汞的俗名，金属是由原子直接构成的。（,2,）二氧化碳是由分子构成的。（,3,）氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。（,4,）由题中结构知，若微粒是原子，则,x=10+y,，即,x-y,=10,，若微粒是离子，则,x10+y,，据此可知，该粒子是原子。,答案：,（,1,）原子 （,2,）分子 （,3,）离子 （,4,）原子,9.,（,8,分）下边这幅卡通画形象地展现了钠与氯气反应形成氯化钠的微观过程，在此过程中，钠原子变成了钠离子，请你比较分析钠原子和钠离子的异同。,(1),相似之处：,_,；,_,；,(2),不同之处：,_,；,_,。,【,解析,】,先画出钠原子和钠离子的结构示意图,，可清晰地看到相似之处和不同之处。,答案：,（,1,）核电荷数（质子数）相同,都由原子核和核外电子构成,（,2,）电子层数不同，电性不同,钠原子不稳定，钠离子稳定,10.,（,4,分）,1996,年科学家在宇宙深处发现了,H,3,+,和,H,3,。请回答：,(1)1,个,H,3,+,中含有的质子和电子数分别为,_,。,(2),构成,H,3,的原子的结构示意图是,_,（填序号）。,【,解析,】,可将,H,3,+,看作由,H,3,失去一个电子形成，,H,3,中有,3,个质子和,3,个电子，那么,H,3,+,中有,3,个质子和,2,个电子；,H,3,由氢原子构成，而氢原子的核内有,1,个质子，核外有,1,个电子。,答案：,（,1,）,3,、,2,（,2,）,C,三、计算题（本题包括,1,个小题，共,4,分）,11.,已知镁的相对原子质量为,24,，铜的相对原子质量为,64,，铁的相对原子质量为56,。,（,1,）若三种金属的质量各为,10 g,，则它们所含有的原子个数（镁、铜、铁）比为多少？,（,2,）若三种金属的原子个数都是,100,个，那么它们的质量比为多少？,【,解析,】,根据相对原子质量的计算公式可知，原子的质量,=,相对原子质量,碳,12,原子的质量,，因此镁、铜、铁中原子个数比为：,=562124,；镁、铜、铁的质量比：（,100,24,m,C,）（,100,64,m,C,）（,100,56,m,C,）,=387,。,答案：,（,1,）,562124,（,2,）,387,人们为揭示原子结构的奥秘，经历了漫长的探究过程。,（,1,）,1897,年汤姆生发现电子并提出类似西瓜,”,的原子模型，认为电子就像,“,西瓜子,”,一样镶嵌在带正电荷的,“,西瓜瓤,”,中，如图,所示，汤姆生原子结构模型的缺陷是,_,。,（,2,）,1911,年著名物理学家卢瑟福等人为探索原子的内部结构又进行了下面的实验。他们在用一束带正电的、质量比电子大得多、但比金原子核小得多的高速运动的,粒子轰击金箔（如图,所示）时发现：,大多数,粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向，原因是,_,。,一小部分,粒子改变了原来的运动方向，原因是这些,粒子途经金原子核附近时受到,_,而稍稍改变了运动方向。,极少数的,粒子被弹回来，原因是,_,。,【,解析,】,（,1,）汤姆生认为原子中带正电荷的部分均匀地分散在原子中，没有发现集中了所有正电荷，且居于原子中心的原子核。,（,2,）由于金原子核相对于整个原子占的体积很小，但却集中了原子的绝大部分质量，以及全部的正电荷，因此当,粒子轰击金原子时，大部分,粒子能通过原子核外较大空间；一小部分,粒子受到带有同种电荷且质量大的原子核的排斥作用，改变了原来的运动方向；极少数,粒子沿原子核方向运动，撞击到金原子核被弹回。,答案：,（,1,）没有发现带正电荷的原子核 （,2,）原子核很小，原子核外有相对很大的空间 排斥,粒子撞击到带有同种电荷、且质量大的原子核,本部分内容讲解结束,