九年级化学全册 第二单元 海水中的化学 第三节 海水 制碱课件 鲁教版五四制 课件.ppt

第三节 海水,“,制碱,”,西藏碱湖,天然碱,侯德榜,纯碱工业始创于,18,世纪，在很长一段时间内,制碱技术把持在英、法、德、美等西方发达国家手中。,1921,年正在美国留学的侯德榜先生为了发展我国的民族工业，应爱国实业家范旭东先生之邀毅然回国，潜心研究制碱技术，成功地摸索和改进了西方的制碱方法，发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法,(,又称,侯氏制碱法,),。侯德榜为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献。,侯德榜,红三角牌纯碱,永利化工厂,海水,“,制碱,”,工业生产的简单流程,一、氨碱法制纯碱,饱,和,食,盐,水,氨,盐,水,沉淀,NaHCO,3,滤液,NH,4,Cl,NaCl,CO2,(,循环使用,),Na,2,CO,3,产品,煅烧,过滤洗涤,通,CO,2,NH,3,CO,2,合成氨工厂,通,NH,3,NH,4,Cl,产品,饱和食盐水,(,循环使用,),加,NaCl,细粉,通,NH,3,冷却、过滤,洗涤、干燥,氨碱法（候氏制碱法）制纯碱,Na,2,CO,3,原理（步骤）：,盐水,精盐水,精制,吸氨,碳酸化,碳酸氢钠,纯碱,过滤,热解,氨盐水,（,1,）先向饱和食盐水中通入,NH,3,；,（,2,）再通入足量,CO,2,：,NaCl+H,2,O+NH,3,+CO,2,=NaHCO,3,+NH,4,Cl,1.,为什么氨盐水比食盐水更易吸收二氧化碳？,氨水显碱性、二氧化碳溶于水生成碳酸，两者之间能发生中和反应。,（,3,）过滤,NH,4,Cl(,母液,)+NaCl(,固体,)+NH,3,，,搅拌，降温结晶得,NH,4,Cl,副产品（氮肥）,2NaHCO,3,=Na,2,CO,3,+H,2,O+CO,2,NaCl,、,NaHCO,3,、,NH,4,Cl,和,NH,4,HCO,3,同时存在于水溶液中。这四种物质在室温条件下，,NaHCO,3,的溶解度最小，因此先析出晶体。（,20,时，,NaCl,、,NaHCO,3,、,NH,4,Cl,溶解度分别是,36g,、,9.6g,、,37.2g,。）,2.,氨盐水吸收二氧化碳后生成的碳酸氢钠和氯化铵，哪种物质首先结晶析出？为什么？,碳酸钠、碳酸氢钠,1.,碳酸钠（化学式）：,俗名：,物理性质：,用途：,纯碱、苏打,白色粉末状固体，易溶于水，其水溶液呈碱性。纯碱不是碱，是盐。,Na,2,CO,3,玻璃纤维,工业纯碱（,Na,2,CO,3,）主要用于玻璃、化工、冶金、,造纸、印染、合成洗涤剂、石油化工等工业。,食用纯碱（,Na,2,CO,3,),主要用于食品工业。,2.,碳酸氢钠（化学式）：,俗名：,物理性质：,用途,:,化学性质：,NaHCO,3,白色粉末状固体，易溶于水，其水溶液呈碱性。,作食品添加剂、治疗胃酸过多、做灭火剂等。,2NaHCO,3,Na,2,CO,3,+H,2,O+CO,2,NaHCO,3,+2HCl=2NaCl+H,2,O+CO,2,小苏打,=,溶液颜色变红,碱,二、纯碱的性质,1.,与指示剂的作用,实验：用试管取适量的碳酸钠溶液，向试管中滴加酚,酞试液。,现象：,.,可见，碳酸钠,(,难、易,),溶于水，溶液呈,性。,易,2.,与盐酸和稀硫酸的反应,2HCl+Na,2,CO,3,=2NaCl+H,2,O+CO,2,H,2,SO,4,+Na,2,CO,3,=Na,2,SO,4,+H,2,O+CO,2,3.,与氢氧化钙的反应,Ca(OH),2,+Na,2,CO,3,=CaCO,3,+2NaOH,（工业制取氢氧化钠）,4.,与氯化钡的反应,Na,2,CO,3,+BaCl,2,=BaCO,3,+2NaCl,思考：如何鉴别碳酸根离子,取样品于试管中，滴加,稀盐酸,，可观察到有气泡产生，将产生的气体通入,澄清的石灰水,中，若石灰水变浑浊，则样品中有碳酸根离子或碳酸氢根离子。,盐的溶解性口诀,：,钾、钠、铵、硝酸盐全都溶，盐酸盐除银、亚汞，,硫酸钡、铅水不溶，碳酸盐只溶钾、钠、铵。,这些你都记住了吗？,说明：,1.,钾、钠、铵、硝酸盐都可溶。,2.,盐酸盐只有氯化银不溶。,3.,硫酸盐只有硫酸钡不溶。,4.,碳酸盐只溶钾、钠、铵，剩下都不溶。,1.,酸都溶,2.,可溶性溶碱有五位：钾、钠、铵、钙、钡。,复分解反应,1.,概念：,2.,字母表达式：,3.,酸、碱、盐之间发生的反应为复分解反应，这一类的反应有一个非常重要的特点：,由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。,反应前后各元素的化合价保持不变,.,A,B,+C,D,A,B,+,C,D,C,A,A,B,+C,D,4.,酸、碱、盐之间在水溶液中发生的反应为复分解反应的实质：,酸、碱、盐所电离出的离子相互结合生成沉淀、气体或水的过程。,反应类型,反应物条件,生成物条件,1,2,3,4,5,5,.,复分解反应发生的条件：,须二者都可溶,有沉淀生成,或有气体放出,或有水生成,碱,+,盐,盐,+,盐,盐,+,酸,酸,+,碱,酸,+,金属氧化物,反应物可溶也可不溶,反应物酸、碱至少有一种溶于水,酸溶于水,1.,判断下列反应能否进行：,AgNO,3,+FeCl,3,=,AgCl+NaNO,3,=,CaCO,3,+NaOH=,Na,2,SO,4,+HCl=,Fe(OH),3,+H,2,SO,4,=,3,3AgCl +Fe(NO,3,),3,不反应，盐和盐反应时须均可溶,不反应，碱和盐反应时须均可溶,生成物中无气体、沉淀或水,Fe,2,(SO,4,),3,+H,2,O,3,6,2,2.,除去下列物质中的少量杂质,1,）,Na,2,CO,3,固体中混有,NaHCO,3,，方法是,_,，,反应方程式是,。,2,）,NaCl,溶液中混有,Na,2,CO,3,，方法是,_,反应方程式是,。,3.,妈妈在洗碗筷时，经常在水中加入一种物质，很快就能将,“,油乎乎,”,的菜盘洗得干干净净。妈妈在水中加入的物质可能是（）,A,汽油,B,烧碱,C,纯碱,D,食盐水,Na,2,CO,3,+2HCl=2NaCl+CO,2,+H,2,O,2NaHCO,3,Na,2,CO,3,+CO,2,+H,2,O,=,加热,加入适量稀盐酸,4.A,是一种白色难溶于水的钙盐，由三种元素组成，其相对分子质量为,100,。,（,1,）用化学式表示：,A _,，,B _,（,2,）写出,A,与盐酸反应的化学方程式：,_,（,3,）,D,中一定含有的溶质是,，可能含有的溶质是,。,CaCO,3,+,澄清石灰水,+Na,2,CO,3,溶液,A,B,无色溶液,D,A,C,高温煅烧,CO,2,CaO,CaCO,3,CaCO,3,CaO,CaCO,3,+2HCl=CaCl,2,+H,2,O+CO,2,Na,2,CO,3,或,Ca(OH),2,NaOH,我的猜想,实验操作,现象与结论,可能存在,。,取少量溶液于试管中，,滴加,。,可能存在,。,取少量溶液于试管中，,滴加则,。,可能,_,_,。,（,4,）为进一步确定,D,溶液中可能存在的组成物质，还需设计实验并填写下表（可不填满，也可补充）,Na,2,CO,3,Ca(OH),2,稀盐酸,碳酸钠溶液,若有气泡产生，则,D,溶液中存在,Na,2,CO,3,若溶液变浑浊，则,D,溶液中存在,Ca(OH),2,若上述两实验均无明显现象，,则,Na,2,CO,3,和,Ca(OH),2,都不存在,分别进行上述两实验,Na,2,CO,3,和,Ca(OH),2,都不存在,5.,已知可溶性钡盐有毒,而在医院里做胃镜透视时,要用,BaSO,4,造影,俗称,“,钡餐,”,，吃下,BaSO,4,无毒是因为,(),。但如果无意中误,服了,BaCO,3,则会引起中毒，这是因为（用化学方程式表,示，下同）,(),误服后，应立即用泻盐,MgSO,4,解毒，这是因为,(),。,BaSO,4,不溶于水，也不与酸反应,BaCO,3,+2HCl=BaCl,2,+H,2,O+CO,2,BaCl,2,+MgSO,4,=BaSO4,+MgCl,2,常见盐的保健功能,1,高锰酸钾（又称,PP,粉）,：具有强氧化性，能杀死病菌，常用以消毒。其中，它的深紫色溶液（约,0.3%,0.5%,）杀菌力最强，多用于浴缸、便具、痰盂的消毒；紫红色溶液（约,0.05%,）可用以清洗伤口，浸洗足癣，也可用以对瓜,果、蔬菜及餐具的消毒；浅红色溶液（,0.01%,以下）可用以漱口，有除臭消炎防龋作用。,2,硫酸亚铁：,亚铁离子是血红蛋白的重要成分，硫酸亚铁可用于治疗缺铁性贫血。许多补血糖浆中均含有硫酸亚铁。,3,氯化钙：,人体内的钙，是保证骨骼硬度、促进骨骼生长的主要成分。口服或注射氯化钙，可防治佝偻病、软骨病。与维生素,D,合用能更好地促进钙的吸收和储存。,4,氯化铁：,手指一旦被划破后常会血流不止，若将氯化铁粉末撒入伤口，很快就能使流血凝固，且无痛感。原因在于它是一种重金属盐，能使血红蛋白变性。,5,硫酸锌：,锌是人体内重要的微量元素，与生物体内七十多种酶的功能活性密切相关。锌摄取不足时，会产生体、智发育障碍、胃肠功能紊乱、偏头痛、夜盲、异食癖等。服用硫酸锌糖浆或片剂即可快速补充体内的锌元素。,6.,碳酸钙：,是自然界中大理石、石灰石、白垩的主要成分，实验室常用它做制取二氧化碳的原料：,CaCO,3,2HCl=CaCl,2,H,2,O,CO,2,碳酸钙除了可做补钙剂，还是牙膏内的摩擦剂，通常由纯碱和熟石灰反应制得，反应的化学方程式为,Na,2,CO,3,Ca(OH),2,=CaCO,3,2NaOH,。,汉白玉,7.,亚硝酸钠,(NaNO,2,),小心亚硝酸钠成为,“,杀手,”,亚硝酸钠是工业用盐，它是一种白色不透明晶体，形状很像食盐。是致癌物质，其不仅存在于午餐肉中，在香肠、火腿等一些腌腊制品中都非常常见（主要作为一种增色剂、防腐剂使用，使肉颜色红润）；尤其是煮过的剩菜中也存有亚硝酸钠。虽然亚硝酸钠是剧毒物质，但只要严格控制其食用量，对人体不会产生太大危害。,人体不能摄入过量的亚硝酸钠，否则,0.3,克,0.5,克便能中毒，,3,克便能致死。中毒后症状为心率加速，嗜睡，烦躁不安，呼吸急促，恶心呕吐，腹痛腹泻等，重者甚至昏迷、昏厥，常死于呼吸衰竭。,专家提醒，为避免亚硝酸钠对人体的危害，平时要尽量少吃含有亚硝酸钠的食物。,8.,硫酸钡,天然,BaSO,4,又称重晶石,由于其中含有,CaCO,3,等杂质,.,天然,BaSO,4,用于生产涂料或高级纸张,可用作白色颜料,锌钡白,(ZnS,BaSO,4,)ZnSO,4,+BaS=ZnS,BaSO,4,并可作为油漆,油墨,塑料,橡胶的原料及填充剂,.,化工领域用它生产,BaCl,2,及其他含钡化合物,.,沉淀,BaSO,4,较为纯净,在医学上,主要用作检查肠胃的内服药剂,进行钡餐透视,.,重晶石,用钡餐观察肠内情况,行动是成功的阶梯，,行动越多，登得越高。,