九年级化学下册 (常见的酸-硫酸)课件 人教新课标版 课件.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,课题,1,常见的酸和碱,常见的酸,你已经知道哪些酸和碱？了解它们的性质吗？它们在生产、生活中有哪些应用？,讨论：,1,、人的胃液里含有什么酸？,2,、汽车电瓶里含有什么酸？,3,、食醋里含有什么酸？,4,、酸雨里含有什么酸？,1,、人的胃液里含有,盐酸,；,2,、汽车电瓶里含有,硫酸,；,3,、食醋里含有,醋酸,，也叫,乙酸,；,4,、酸雨里含有,亚硫酸，,也可能含有,硝酸,。,探究一：,浓硫酸和浓盐酸的物理性质,观察浓硫酸和浓盐酸的状态、颜色，比较它们与同体积水的质量大小，打开瓶塞，观察发生的现象；闻一闻是否有气味？,注意：闻气体的方法,探究一：,浓硫酸和浓盐酸的物理性质,浓,硫酸,浓,盐酸,溶质的化学式,颜色,状态,气味,密度,(,与水比较,),打开瓶,口的,现象,其它,观察浓硫酸和浓盐酸的状态、颜色，比较它们与同体积水的质量大小，打开瓶塞，观察发生的现象；闻一闻是否有气味？,常见浓硫酸的溶质质量分数为,98%,，密度是,1.84gcm,-3,。浓硫酸能吸收水蒸气，溶于水放出大量的热量，有很强的吸水性。,浓,硫酸的特性,你知道稀释浓硫酸时为什么不能将水倒进浓硫酸里而是要将,浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中，而且还不断搅拌,？,浓硫酸的特性,可以利用浓硫酸的吸水性将其作为干燥剂。浓硫酸滴到纸张、蔗糖上，会使纸张、蔗糖炭化。稀硫酸滴到纸张上，在水分挥发的过程中也会使纸张逐渐炭化。浓硫酸还会腐蚀衣物和皮肤。,通过前面的学习我们已经知道，酸可以跟许多物质发生反应，这些反应在生产、生活和科学研究中应用广泛。如某些工厂常用稀硫酸清洗金属器件，就是利用酸与金属氧化物的反应。你还知道酸与哪些物质能发生反应？请将你所知道的与同学们交流、讨论。,探究二：稀,硫酸和稀盐酸的化学性质,实验内容,现象与结论,在稀盐酸与稀硫酸中分别加入紫色石蕊和无色酚酞,将镁、锌、铁、铜分别放入稀硫酸、稀盐酸中,稀,硫酸、稀盐酸分别与铁锈、氧化铜作用,稀盐酸、稀硫酸分别与氢氧化铜、氢氧化铁作用,稀盐酸与石灰石作用,用稀硫酸和稀盐酸做几个简单的实验，把观察到的现象填入下表，并与同学们讨论以下问题：,石蕊：变,红,酚酞：不变色,除铜外，有气泡产生，反应速率：镁锌铁,铁锈溶解，溶液黄色,氧化铜溶解，溶液蓝色,氢氧化铜溶解，溶液蓝色,氢氧化铁溶解，溶液黄色,石灰石溶解，产生大量气泡,1,、与指示剂作用,酸溶液能使紫色石蕊试液变,红,无色酚酞试液,不变色,三、常见的酸,结论：,镁、铝、锌、铁等活动性较强的金属都能与稀硫酸、盐酸发性置换反应，放出氢气，同时生成一种称为盐的化合物。,三、常见的酸,金属,+,酸,盐,+,氢气,如：,Zn+2HCl=ZnCl,2,+H,2,Fe+H,2,SO,4,=FeSO,4,+H,2,2,、金属与酸反应,问题：铁锈的主要成分是什么？请分别写出稀硫酸和稀盐酸与铁锈的主要成分反应的化学方程式。,Fe,2,O,3,+3H,2,SO,4,=Fe,2,(SO,4,),3,+3H,2,O,Fe,2,O,3,+6HCl=2FeCl,3,+3H,2,O,三、常见的酸,3,、金属氧化物与酸的反应,金属氧化物,+,酸,盐,+,水,三、常见的酸,4,、碱与酸的反应,Cu(OH),2,+H,2,SO,4,=CuSO,4,+H,2,O,Fe(OH),3,+3HCl=FeCl,3,+3H,2,O,碱,+,酸,盐,+,水,中和反应（属于复分解反应）,问题：,石灰石的主要成分是什么？请写出稀盐酸与石灰石的主要成分反应的化学方程式。,一、常见的酸,CaCO,3,+2HCl=CaCl,2,+CO,2,+H,2,O,5,、盐与酸反应,盐,+,酸,盐,+,酸,硝酸银和稀盐酸反应,补充实验,氯化钡和稀硫酸反应,AgNO,3,+,HCl,=,AgCl,+HNO,3,BaCl,2,+H,2,SO,4,=BaSO,4,+2HCl,思考：,1,、如何检验含,Cl,-,的化合物？,2,、如何检验含,SO,4,2-,的化合物？,3,、如何区分盐酸和硫酸？,先滴加,AgNO,3,再滴几滴稀,HNO,3,方法一：先滴加,Ba(NO,3,),2,再滴几滴稀,HNO,3,方法二：先滴几滴稀,HCl,再滴加,BaCl,2,用,BaCl,2,溶液，不用,AgNO,3,溶液,思考：,4,、除杂,HCl,（,H,2,SO,4,),HNO,3,（,H,2,SO,4,）,HNO,3,（,HCl,）,5,、转化,H,2,SO,4,HCl,HNO,3,小组讨论：,1,、盐酸、硫酸、硝酸在组成和性质上有许多共同之处。请你尽可能多地归纳出它们的共同点，并与同学们交流。,2,、请你回忆你有关溶液导电性实验，通过讨论，对“酸的水溶液有共同的化学性质”做出解释。,总结：,酸所具有的共同特点,酸在水溶液中都能电离出氢离子，因此酸溶液会具有许多共同的性质。如：,（,1,）酸溶液与酸碱指示剂的反应,A,紫色石蕊试液或蓝色石蕊试纸遇到酸溶液变红色；,B,无色酚酞试剂遇到酸溶液不变色。,提醒：,紫色石蕊试剂变色情况为：“酸红碱蓝”；是指示剂变色，而非待测溶液本身变色。,总结：,酸所具有的共同特点,酸在水溶液中都能电离出氢离子，因此酸溶液会具有许多共同的性质。如：,（,2,）酸溶液与某些金属反应,酸溶液,+,活动性较强的金属 盐溶液,+,氢气,注意：,A,在金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属能置换出酸中的氢，排在氢后面的金属则不能；,B,排在金属活动性顺序表越前面的金属，反应现象越剧烈，速度越快，如,Mg,反应有明显放热现象；,C,强氧化性酸与金属反应后，不能生成氢气，而是生成水。如浓硫酸、硝酸等强氧化性酸；,D,该类反应属于置换反应,总结：,酸所具有的共同特点,酸在水溶液中都能电离出氢离子，因此酸溶液会具有许多共同的性质。如：,（,3,）酸溶液与某些金属氧化物反应,酸溶液,+,金属氧化物 盐溶液,+,水,注意：,该反应过程中，金属元素的化合价不变，酸中的原子团不变,总结：,酸所具有的共同特点,酸在水溶液中都能电离出氢离子，因此酸溶液会具有许多共同的性质。如：,（,4,）酸溶液与某些盐反应,酸溶液,+,盐 新酸,+,新盐,注意：,A,我们通常遇到的盐是碳酸盐，因此绝大部分反应是：,酸,+,碳酸盐 新盐,+,水,+,二氧化碳,你能,得出答案吗？,1,下列各物质露置在空气中，一段时间后，物质的总质量会增加的是（）,A.,浓盐酸,B.,浓硝酸,C.,浓硫酸,D.,醋酸,C,2.,相同质量的下列金属与足量的等质量的相同质量分数的稀硫酸反应，产生氢气质量最多的是（）,A.Zn,B.Fe,C.Mg,D.Al,D,3,下列物质不能与锌发生置换反应生成氢气的是（）,A.,稀硫酸,B.,盐酸,C.,硝酸,D.,浓硫酸,CD,D,4.,有,5.6g,含一种杂质的不纯的铁和足量的稀盐酸反应放出0.21,g,氢气，则铁片中含有的另一种金属杂质是下列金属中的,Zn,Mg,Cu Al,（,）,A.,或,B.,或,C.,或,D.,或,课外作业（计算）：,将一定量的石灰石放入烧杯中，加入,100g,稀盐酸恰好完全反应,(,杂质不溶解，也不参加反应,),，此时，烧杯中物质的总质量比反应前减少了,8,8g,，则石灰石中碳酸钙的质量为多少克？所用盐酸的溶质质量分数为多少？,