高一化学：专题四(硫、氮和可持续发展)课件苏教版 试题-2.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,*,专题四,硫、氮和可持续发展,复习课,学完本专题第一单元内容，请同学们按下列线索归纳硫及其化合物的性质和转化条件，并与同学们交流讨论。,（一）,重点提示,1.SO,2,的化学性质,根据下图说一说,SO,2,在每一步反应中体现出的性质，并写出有关反应的化学方程式或离子方程式。,具,有,漂,白,性,的,物,质,物质,HClO,、,O,3,、,H,2,O,2,SO,2,活性炭,原理,实质,效果,你知道他们的区别吗？,利用强氧化性将有色物质氧化成无色物质,SO,2,与有色物质直接结合生成不稳定的无色物质,氧化还原反应,非氧化还原反应,永久性,暂时性,利用吸附性将有色色素吸附而漂白,物理变化,应用实践,1.,下列关于,SO,2,的说法中错误的是（）,A.SO,2,是一种无色，有刺激性气味的有毒气体,B.SO,2,能使紫色的石蕊变红色,C.SO,2,是硫酸的酸酐，称为硫酐,D.SO,2,能与,CaO,反应生成,CaSO,3,2.,下列物质均有漂白作用，其漂白原理相同的是（）,双氧水 次氯酸 二氧化硫,活性炭 臭氧,A,B,C,D,C,A,学完本专题第二单元内容，请同学们按下列线索归纳氮气及含氮化合物的性质和转化条件，并与同学们交流讨论。,（二）,重点提示,2.,氮氧化物（,NO,和,NO,2,）,NONO,2,色、态,（常温下）,气,味,毒,性,重要反应,氮氧化物对,环境的污,染、危害及,防治措施,硝酸型酸雨造成光化学烟雾破坏臭氧层,措施：使用洁净能源，减少氮氧化物的排放；为汽车安装尾气转化装置；处理工厂废气,无色气体,红棕色气体,有毒,有刺激性气味,无味,有毒,2NO+O,2,=2NO,2,；,3NO,2,+H,2,O=2HNO,3,+NO,应用实践,3,环境污染问题越来越受到人们的关注，造成环境污染的主要原因大多是由于人类生产活动中过度排放有关物质引起的。下列环境问题与所对应的物质不相关的是（）,A,温室效应,二氧化碳,B,光化学污染,二氧化氮,C,酸雨,二氧化碳,D,臭氧层破坏,氟氯烃,4.,将,12mLNO,2,与,O,2,混合气体被水充分吸收后，发现剩余,2mL,气体，则原混合气体中,NO,2,的体积可能为,。,10.8mL,或,8mL,C,重点提示,3.,硫酸与硝酸的工业制法,硫酸,硝酸,主,要,原,理,重点提示,4,浓硫酸与稀硫酸的组成及氧化性对比,浓硫酸（,98.3%,）,稀硫酸,主要组成粒子,氧化性强弱比较,氧化性举例,（用化学方程式表示）,鉴别方法,H,2,SO,4,H,+,、,SO,4,2-,由,+6,价的硫体现,由,H,+,体现,Fe+H,2,SO,4,=FeSO,4,+H,2,分别加入铜片后并加热，能够产生刺激性气体的是浓硫酸,重点提示,5.,浓硫酸与浓硝酸的性质和用途,浓硫酸,浓硝酸,酸性,均为强酸。它们与铜的反应既体现了,性，,又体现了,性。,氧化性,（用化学方,程式表示）,特性,（举例）,用途,你能利用表格的形式对比一下,浓硝酸与稀硝酸,的性质吗？,酸,强氧化,C+4HNO,3,(,浓,)=4NO,2,+CO,2,+2H,2,O,吸水性、脱水性,不稳定性,化肥、医药、农药等,炸药、染料、塑料等,应用实践,6.,从经济效益和环境保护考虑，大量制取硝酸铜最宜采用的方法是（,）,A.Cu+AgNO,3,Cu(NO,3,),2,B.Cu+HNO,3,(,稀,)Cu(NO,3,),2,C.Cu+HNO,3,(,浓,)Cu(NO,3,),2,D5.,碳跟浓硫酸共热产生的气体,X,和铜跟浓硝酸反应产生的气体,Y,同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图装置），下列有关说法正确的是（）,A.,洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡,B.Z,导管出来的气体中无二氧化碳,C.,洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡,D.Z,导管口有红棕色气体出现,CD,D,重点提示,6.,氨气,（,1,）物理性质：,喷泉实验的原理：,实验现象：,实验结论：,思考：,喷泉为什么不满或失败？,能否用,CO,2,气体设计一个,喷泉实验？如何设计？空气可以吗？,重点提示,6.,氨气,（,1,）物理性质：,NH,3,与水的反应：,化学反应方程式：,；,氨水中所含微粒,、,、,、,、,氨水密度小于水，其密度随浓度增大而减小（酒精与之相同，硫酸、盐酸都与之相反）。,氨与酸反应：,化学反应方程式：,、,。,氨与酸反应的实质是：,。,（,2,）化学性质：,NH,4,+,+OH,-,NH,3,H,2,O,NH,3,+H,2,O,NH,3,H,2,O,、,NH,3,、,H,2,O,、,NH,4,+,、,OH,、,H,+,NH,3,+HCl=NH,4,Cl,（白烟）,2NH,3,+H,2,SO,4,=(NH,4,),2,SO,4,NH,3,与,H,+,结合生成,NH,4,+,的过程。,重点提示,6.,氨气,（,1,）物理性质：,（,2,）化学性质：,（,3,）氨的制法：,工业制法实验室制法,a,反应原理：,。,b,发生装置：与实验室制,气体的装置相同。,c,干燥装置：用,作干燥剂。,d,收集装置：,排空气法。,e,验满方法：,.,;,.,。,f,注意事项：收集氨气的试管口部要放一团棉花。,作用是,。,O,2,碱石灰,向下,湿润的红色石蕊试纸（变蓝）,蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口（产生白烟）,防止氨气与空气对流，便于收集满纯净的氨气,应用实践,7,喷泉实验时烧瓶中充入,a,气体，滴管中盛放,b,溶液，烧杯中盛放,b,溶液，当把滴管中,b,溶液挤入烧瓶中，不能形成喷泉实验的是,(),A.a,:,氨气,b:,水,B.a,:,二氧化硫,b:,氢氧化钠水溶液,C.a,:,二氧化氮,b:,水,D.,a:,氯气,b:,氯化钠水溶液,8.,气体,X,可能由,NH,3,、,Cl,2,、,H,2,S,、,HBr,、,CO,2,中的一种或几种组成。已知：,X,通入,AgNO,3,溶液时产生淡黄色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸；若将,X,通入澄清石灰水，却不见沉淀产生。则有关,X,的成分，下列说法正确的是,一定有,HBr,可能有,CO,2,一定不含,CO,2,一定不含,NH,3,、,Cl,2,、,H,2,S,可能含,CO,2,、,Cl,2,A.,只有,B.,只有,C.,和,D.,和,D,C,【课堂评价】,1.,通过实验观察，某气体有下列性质：,有刺激性气味；,可使品红溶液褪色；,溶于水其水溶液可使石蕊试液变红；,通入浓硝酸中有红棕色气体产生；,可使溴水褪色。,据此推测该气体可能是（）,A.,HCl,B.NH,3,C.Cl,2,D.SO,2,D,【课堂评价】,2.,对下列事实的解释正确的是（）,A.,浓硝酸在光照下变黄，证明硝酸不稳定，且产物有红棕色气体可溶于浓硝酸,B.,向某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸，生成白色沉淀，则原溶液一定含有,SO,4,2,C.,常温下，将铜放入浓硫酸中无明显变化，说明铜在冷的浓硫酸中钝化,D.,氯气使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝，说明氯气可与淀粉反应,A,【课堂评价】,3.A,、,B,、,C,、,D,、,E,是含有一种相同元素的五种物质，在一定条件下可发生如下图所示的转化，其中,A,是单质，,B,是气体，,C,、,D,是氧化物，,E,是最高价氧化物对应的水化物，则,A,可能是（,）,A.Cl,2,B.N,2,C.S D.C,BC,【课堂评价】,4.,下图,A,H,分别代表有关反应中的一种物质，其中,B,是能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体，完成以下空白：,（,1,）,A,、,B,、,C,的化学式分别是,、,、,。,（,2,）,C,与氧气反应的化学方程式是,。,（,3,）,G,与,C,反应的化学方程式是,。,NH,4,HCO,3,CO,2,NH,3,NO,NO,2,NO,HNO,3,（,NH,4,),2,CO,3,H,2,O,【课堂评价】,5.,浓,H,2,SO,4,和木炭在加热时发生反应的化学方程式是,2H,2,SO,4,(,浓,)+C,CO,2,+2H,2,O+2SO,2,请从下图中选用所需的仪器（可重复使用）组成一套进行该反应并检出反应产物的装置。现提供浓,H,2,SO,4,、木炭和酸性,KMnO,4,溶液，其他固、液试剂自选。,（连接和固定仪器用的玻璃管、胶管、铁夹、铁架台及加热装置等均略去）,将所选的仪器按连接顺序由上至下依次填入下表，并写出该仪器中应加试剂的名称及其作用。,选用的仪器,（填字母）,加入的试剂,作用,选用的字母,（填字母）,加入的试剂,作用,C,浓,H,2,SO,4,和木炭,反应器,（或发生气体）,B,无水,CuSO,4,检出,H,2,O,A,品红溶液,检出,SO,2,A,酸性,KMnO,4,溶液,吸收余下的,SO,2,A,澄清石灰水,检出,CO,2,学完本专题，你有哪些收获？,