学业水平测试知识点总结.pdf

1高中化学学业水平测试知识点总结高中化学学业水平测试知识点总结专题一 物质的分类、结构、反应及实验基本操作第一部分 实验一、化学实验安全一、化学实验安全1、（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。（2）烫伤宜找医生处理。（3）浓酸撒在实验台上，先用 Na2CO3（或 NaHCO3）中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀 NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。（4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。（5）钠、磷等失火宜用沙土沙土扑盖。（6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布湿抹布扑盖。2、常见危险品对应标志：（要认识课本中各标志的含义）酒精（乙醇）可燃物 浓硫酸腐蚀品 汽油可燃物 二混合物的分离和提纯二混合物的分离和提纯（要认清课本中各种装置图）蒸馏 分液 过滤 配制溶液 三、离子的检验三、离子的检验焰色反应焰色反应 钠焰色：黄色钠焰色：黄色 钾的焰色：紫色钾的焰色：紫色 （透过蓝色钴玻璃）（透过蓝色钴玻璃）ClCl-检验检验 ：先加稀硝酸酸化，再加硝酸银，会产生白色沉淀：先加稀硝酸酸化，再加硝酸银，会产生白色沉淀分离和提纯的方法分离的物质应注意的事项应用举例过滤用于固液混合的分离一贴、二低、三靠如粗盐的提纯蒸馏提纯或分离沸点不同的液体混合物防止液体暴沸，温度计水银球的位置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向如石油的蒸馏萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘分液分离互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液蒸发和结晶用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液；当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热分离 NaCl 和KNO3混合物2SOSO4 42-2-检验检验:先加盐酸酸化，再加氯化钡，会产生白色沉淀先加盐酸酸化，再加氯化钡，会产生白色沉淀NHNH4 4+检验检验:加入加入 NaOHNaOH 加热产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝加热产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝FeFe3+3+检验：加入检验：加入 KSCNKSCN 溶液出现血红色；加碱出现红褐色沉淀溶液出现血红色；加碱出现红褐色沉淀FeFe2+2+检验：加入检验：加入 KSCNKSCN 溶液不变色，继续加入氯水变成血红色；加碱出现白色沉淀，迅速变成灰绿色最终变成溶液不变色，继续加入氯水变成血红色；加碱出现白色沉淀，迅速变成灰绿色最终变成红褐色。红褐色。AlAl3+3+检验：加入检验：加入 NaOHNaOH 先出现白色沉淀随着先出现白色沉淀随着 NaOHNaOH 过量沉淀消失过量沉淀消失第二部分第二部分 一一 物质的分类及转化物质的分类及转化 溶液混合物 胶体 浊液物质 有机化合物化合物 纯净物 无机化合物 单质 非金属金属二、化学反应的类型二、化学反应的类型 1、四种基本反应类型：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应2、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系：置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应，化合反应、分解反应可能是氧化还原反应3、氧化还原反应 本质：电子的转移（得失或者偏移）本质：电子的转移（得失或者偏移）特征：化合价的改变（判断氧化还原反应的依据）特征：化合价的改变（判断氧化还原反应的依据）概念：氧概念：氧(氧化剂氧化剂)-)-得得(得电子得电子)-)-降降(化合价降低化合价降低)-)-还还(发生还原反应、被还原、得到还原产物发生还原反应、被还原、得到还原产物)还还(还原剂还原剂)-)-失失(失电子失电子)-)-升升(化合价升高化合价升高)-)-氧（发生氧化反应、被氧化、得到氧化产物）氧（发生氧化反应、被氧化、得到氧化产物）表示方法：双线桥 失去 2e-1 0 0 -1 2 KBr+Cl2=Br2+2KCl 得到 2e-三、物质的量三、物质的量1、定义：表示一定数目微粒的集合体的物理量。符号：n 单位：摩尔2、阿伏加德罗常数：0.012kg12C 中所含有的碳原子数。用 NA 表示。约为 6.02x10233、微粒数与物质的量的关系：公式：n=NAN4、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量。用 M 表示 单位：g/mol 数值上等于该物质的式量5、质量与物质的量的关系：公式：n=Mm6、体积与物质的量的关系：公式：n=标准状况下，1mol 任何气体的体积都约为 22.4LVmV7、阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体土都含有相同的分子数8、物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质 B 的物质的量。符号 CB 单位：mol/L9、物质的量浓度与物质的量的关系：公式：CB=VnB3物质的量浓度与质量分数的关系：公式：10、物质的量浓度的配制：配制前要检查容量瓶是否漏水步骤：.计算 m=cvM.称量.溶解.转移（洗涤 2-3 次 洗涤液转入容量瓶）.定容.摇匀.装瓶贴签四、分散系四、分散系溶 液 胶体 浊液1、分散质大小（nm）100nm2、胶体的性质：丁达尔现象（光亮的通路）用于区分溶液与胶体3、电解质：在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物 酸：HCl、H2SO4、HNO3、H3PO4、H2SO3等 电解质 碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2、Cu(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)3等 盐：Na2CO3、NaHCO3、CaCO3、BaSO4、Na2SO4、NaCl、AgCl 活泼金属氧化物：Na2O、CaO、Al2O3、ZnO4、非电解质：在水溶液中和熔化状态下都不能导电的化合物 非金属氧化物：CO、CO2、NO、NO2、P2O5、SO2、SO3 非电解质 多数有机物：蔗糖、酒精、甲烷 非酸性的非金属氢化物：NH3 五、原子结构五、原子结构 质子 Z 原子核1、原子 AZX 中子 N=A-Z 核外电子 Z2、质量数质量数=质子数质子数+中子数中子数3 3、核电荷数、核电荷数=质子数质子数=原子核外电子数原子核外电子数=原子序数原子序数4、同位素：有相同质子数不同中子数的不同原子互称 11H 21H 31H六、离子反应六、离子反应1、发生的条件：（1）生成难溶物(沉淀)（2）生成挥发性的物质(气体)（3）生成难电离物质(水等)2、书写步骤：.写.改（易溶易电离物质改成离子形式，难溶难电离的物质，气体、单质、氧化物保留化学式）.删.查（电荷守衡，原子个数守恒）强酸：HCl、H2SO4、HNO3 强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2易溶易电离的物质 含 Na+、K+、NH4+、NO3-的盐 除 BaSO4外的硫酸盐 易溶盐 除 AgCl 外的氯化物 碳酸钠、碳酸钾、碳酸铵、所有碳酸氢盐 磷酸钠、磷酸钾、磷酸铵、所有磷酸氢盐 弱酸：H2S、H2SO3、CH3COOH、弱碱：NH3H2O、Mg(OH)2、Cu(OH)2、Al(OH)3难溶难电离物 难溶物：CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、Cu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH)3 单质：O2、H2、Fe、Mg、Al 气体：CO2、SO2、H2S 氧化物：CaO、Fe2O3、CuO、SO3、P2O5、H2O4专题二 氯、钠 一氯气一氯气1.物理性质：氯气是黄绿色黄绿色、有刺激性气味、能溶于水、密度比空气大、易液化的有毒气体。2.化学性质：氯气具有强氧化性（1）能跟金属（如 Na、Fe、等）：2Na2Na +ClCl2 22Na2Na ClCl 2Fe+3Cl2Fe+3Cl2 22FeCL2FeCL3 3 （2）和水的反应：ClCl2 2 +H H2 2O=HCl+HClOO=HCl+HClO次氯酸的性质：（弱酸性、不稳定性、强氧化性）氯水易见光分解方程式 2HClO=2HCl+O2HClO=2HCl+O2 2，保存的新制氯水含新制氯水含 ClCl2 2、HClOHClO、HClHCl；ClCl-、ClOClO-、OHOH-、H H+。（3）与碱的反应：2NaOH+Cl2NaOH+Cl2 2=NaCl+NaClO+H=NaCl+NaClO+H2 2O O （用于尾气处理及制漂白液）（用于尾气处理及制漂白液）2Ca(OH)2Ca(OH)2 2+2Cl+2Cl2 2=CaCl=CaCl2 2+Ca(ClO)+Ca(ClO)2 2+2H+2H2 2O O (制漂白粉制漂白粉)3溴、碘的提取 (1)2KI+C12=2KCl+I2 (2)2KI+Br2=2KBr+I2(3)2KBr+Cl2=2KCl+Br2二、钠二、钠1钠的物理性质：银白色、有金属光泽的固体，热、电的良导体，质软、密度小、熔点低2钠的化学性质钠与水反应现象及解释：浮：（说明钠的密度比水的密度小）熔：（说明钠的熔点低；该反应为放热反应）游：（说明有气体产生）响：（说明有气体产生）红：溶液中滴入酚酞显红色；（说明生成的溶液呈碱性）。化学方程式为 2Na+2H2Na+2H2 2O=2NaOH+HO=2NaOH+H2 2，离子方程式为 2Na+2H2Na+2H2 2O=2NaO=2Na+2OH+2OH-+H+H2 2。与氧气反应：4Na+O4Na+O2 2=2Na=2Na2 2O O 2Na+O2Na+O2 2NaNa2 2O O2 2 三、碳酸钠与碳酸氢钠的比较三、碳酸钠与碳酸氢钠的比较名称碳酸钠碳酸氢钠化学式Na2CO3NaHCO3俗名纯碱 苏打小苏打溶解性易溶易溶 溶解度比碳酸钠小热稳定性稳定不稳定：2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2与盐酸反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2比 Na2CO3剧烈NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2与 NaOH 反应NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O相互转化除杂：Na2CO3固体（NaHCO3）充分加热 Na2CO3溶液（NaHCO3）NaOH 鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种固体的方法：加热出现气体是碳酸氢钠专题三 铝、铁、硅一、铝及其化合物一、铝及其化合物铝是地壳中最多的金属元素，主要是以化合态存在。1.铝的性质化学性质：铝是比较活泼的金属，具有较强的还原性与氧气反应常温下与空气中的氧气反应生成坚固的氧化膜，所以铝有良好的抗腐蚀能力：4Al+3O4Al+3O2 2=2Al=2Al2 2O O3 3与非氧化性酸反应：2Al+6HCl=2AlCl2Al+6HCl=2AlCl3 3+3H+3H2 2 2Al+3H2Al+3H2 2SOSO4 4=Al=Al2 2（SOSO4 4）3 3+3H+3H2 2常温下铝与浓硫酸浓硝酸钝化常温下铝与浓硫酸浓硝酸钝化与强碱反应2Al2Al +2 2 NaOHNaOH +2H2H2 2O=2NaAlOO=2NaAlO2 2+3H+3H2 2（唯一一个金属与强碱溶液的反应）（唯一一个金属与强碱溶液的反应）铝热反应5 2Al+2Al+FeFe2 2O O3 3 2 2 FeFe +AlAl 2 2O O3 3 焊接铁轨,制难熔金属2Al2O3（两性氧化物）与硫酸反应 AlAl2 2O O3 3+3H+3H2 2SOSO4 4=Al=Al2 2（SOSO4 4）3 3+3H+3H2 2O O 与氢氧化钠反应 AlAl2 2O O3 3+2NaOH=2NaAlO+2NaOH=2NaAlO2 2+H+H2 2O O离子方程式 AlAl2 2O O3 3+2OH+2OH-=2AlO=2AlO2 2-+H+H2 2O O 3.Al（OH）3（两性氢氧化物）与酸反应 AlAl（OHOH）3 3+3HCl=3AlCl+3HCl=3AlCl3 3+3H+3H2 2O O 与氢氧化钠反应 AlAl（OHOH）3 3+NaOH=NaAlO+NaOH=NaAlO2 2+2H+2H2 2O O离子反应:AlAl（OHOH）3 3+OH+OH-=AlO=AlO2 2-+2H+2H2 2O OAl（OH）3实验室制取：常用铝盐与足量氨水反应：AlClAlCl3 3+3NH3NH3 3.H2O.H2O =Al(OH)Al(OH)3 3 +3NH+3NH4 4ClCl4明矾：十二水合硫酸铝钾KAl(SO4)212H2O 易溶于水，溶于水后显酸性，是因为 Al3+3H2O=Al(OH)3+3H+，因此明矾常用作净水剂，是因为铝离子水解生成氢氧化铝、而氢氧化铝具有吸附性，吸收了水中悬浮物而下沉。二、铁及其化合物二、铁及其化合物1铁的化学性质与氧气反应 3Fe+2O3Fe+2O2 2FeFe3 3O O4 4 与非金属反应 2Fe+3Cl2Fe+3Cl2 2 2FeCl2FeCl3 3 Fe+SFe+S FeSFeS与水反应 3Fe+4H3Fe+4H2 2O(g)O(g)FeFe3 3O O4 4+4H+4H2 2 与酸反应 Fe+HFe+H2 2SOSO4 4=FeSOFeSO4 4+H H2 2 与盐反应 Fe+CuSOFe+CuSO4 4=FeSO=FeSO4 4+Cu+Cu 2氧化铁：与酸反应 FeFe2 2O O3 3+6HCl=2FeCl+6HCl=2FeCl3 3+3H+3H2 2O O 3Fe3+和 Fe2+之间的相互转化Fe2+Fe3+Fe3+Fe2+加氧化剂 加还原剂2FeCl2FeCl2 2+Cl+Cl2 2=2FeCl=2FeCl3 3 2FeCl2FeCl3 3 +Fe=3FeCl+Fe=3FeCl2 2 Cu+2FeClCu+2FeCl3 3=CuCl=CuCl2 2+2FeCl+2FeCl2 2 4氢氧化铁：制备:FeClFeCl3 3 +3NaOH=Fe(OH)+3NaOH=Fe(OH)3 3+3NaCl+3NaCl 与酸反应：与酸反应：FeFe（OHOH）3 3+3HCl=3+3HCl=3 FeFe ClCl3 3+3H+3H2 2O O 受热分解：2Fe2Fe（OHOH）3 3FeFe2 2O O3 3+3H+3H2 2O O5氢氧化亚铁：制备:FeClFeCl +NaOH=Fe(OH)NaOH=Fe(OH)+NaClNaCl 与酸反应：FeFe（OHOH）+HCl=HCl=FeFe ClCl+3H+3H2 2O O在空气中氧化：FeFe（OHOH）+O O2 2+H H2 2O O =Fe(OH)Fe(OH)3 3 三、硅及其化合物三、硅及其化合物1SiO2化学性质：不活泼,耐高温耐腐蚀不与水酸(除 HF)反应 SiOSiO2 2+4HF=SiF+4HF=SiF4 4+2H+2H2 2O O 玻璃瓶不能装玻璃瓶不能装 HFHF 酸酸 与碱性氧化物反应 SiOSiO2 2+CaO=CaSiO+CaO=CaSiO3 3 与碱反应 SiOSiO2 2+2NaOH=Na+2NaOH=Na2 2SiOSiO3 3+H+H2 2O O 实验室装实验室装碱碱的试剂瓶用橡皮塞的试剂瓶用橡皮塞晶体硅是良好的半导体材料半导体材料，二氧化硅可以制造光导纤维光导纤维，陶瓷、玻璃、水泥的主要成分是硅酸盐陶瓷、玻璃、水泥的主要成分是硅酸盐专题四 硫、氮一、二氧化硫的性质与作用一、二氧化硫的性质与作用1、物理性质：无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大。2、化学性质（1）与水反应 SO2+H2O=H2SO3 可逆反应 H2SO3的不稳定性 2H2SO3+O2=2H2SO4（2）还原性 2SO2+O2 2SO3（3）漂白性：漂白性：SOSO2 2 能使品红溶液褪色能使品红溶液褪色,但是不能使指示剂褪色但是不能使指示剂褪色 原理：与有色物质结合生成无色物质，该物原理：与有色物质结合生成无色物质，该物质不稳定质不稳定 （暂时性漂白）（暂时性漂白）；氯水永久性漂白；氯水永久性漂白 原理：原理：HClOHClO 具有强氧化性具有强氧化性 3、酸雨：PH5.6 正常性雨水 PH 值大约为 6，水中溶解有 CO2硫酸性酸雨的形成原因：SO2来源：（主要）化石燃料及其产品的燃烧。（次要）含硫金属矿物的冶炼、硫酸厂产生的废气6防治：开发新能源，对含硫燃料进行脱硫处理，提高环境保护的意识常见的环境保护问题：酸雨：常见的环境保护问题：酸雨：SOSO2 2 ；温室效应：；温室效应：COCO2 2 ；光化学烟雾：；光化学烟雾：NONO2 2 ；臭氧层空洞：氯氟烃；白色垃圾：；臭氧层空洞：氯氟烃；白色垃圾：塑料垃圾；室内污染：甲醛；赤潮：含磷洗衣粉；塑料垃圾；室内污染：甲醛；赤潮：含磷洗衣粉；COCO 与与 NONO 与血红蛋白结合与血红蛋白结合 有毒有毒 ；电池：重金属离子污染；电池：重金属离子污染二、硫酸的制备与性质二、硫酸的制备与性质1、制硫酸原理：SO3转化为硫酸 SO3+H2O=H2SO42、硫酸的性质浓硫酸的特性吸水性：作干燥剂，不能干燥碱性气体 NH3脱水性：蔗糖的炭化 浓硫酸滴到皮肤上处理：先用抹布抹去。再用大量的水冲洗（3）浓硫酸的强氧化性与铜反应：与铜反应：2H2H2 2SOSO4 4（浓）（浓）+Cu+CuCuSOCuSO4 4+SO+SO2 2+2H+2H2 2O O 与碳反应：与碳反应：C+2HC+2H2 2SOSO4 4（浓）（浓）SOSO2 2+COCO2 2+2H+2H2 2O O常温下，浓硫酸使铁铝钝化三、氮氧化合物的产生及转化三、氮氧化合物的产生及转化1、N2 电子式：结构式：N2含有三键所以比较稳定 2、氨气的性质（唯一显碱性的气体）（1）与水反应氨溶于水时，大部分氨分子和水形成一水合氨，NH3H2O 不稳定，受热分解为氨气和水NHNH3 3+H+H2 2O ONHNH3 3HH2 2O ONHNH4 4+OH+OH-NHNH3 3HH2 2O O NHNH3 3+H+H2 2O O 氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 （2）氨可以与酸（硫酸，硝酸，盐酸）反应生成盐NHNH3 3+HCl=NH+HCl=NH4 4ClCl （白烟）（白烟）NHNH3 3+HNO+HNO3 3=NH=NH4 4 NONO3 3（白烟）（白烟）NHNH3 3+H+H+=NH=NH4 4+3、铵盐 铵盐易溶解于水（1）受热易分解 NHNH4 4ClClNHNH3 3+HCl+HCl NHNH4 4HCOHCO3 3 NHNH3 3+H+H2 2O+COO+CO2 2 （2）铵盐与碱反应放出氨气（用于实验室制氨气及 NH4+的检验）2NH2NH4 4Cl+Ca(OH)Cl+Ca(OH)2 2CaClCaCl2 2+2NH+2NH3 3+2H+2H2 2O O 4、硝酸的制备与性质 工业制取：（1）氨在催化剂的作用下与氧气发生反应，生成 NO4NH4NH3 3 +5O5O2 2 4 4 NO+6NO+6 H H2 2O O （2）NO 与氧气反应生成 NO2 2NO+O2=2NO2 （3）用水吸收 NO2生成硝酸 3NO3NO2 2 +H H2 2O O 2HNO2HNO3 3+NO+NO性质：CuCu +4HNO4HNO3 3(浓浓)=)=CuCu（NONO3 3）2 2+2NO+2NO2 2+2H+2H2 2O O 3Cu3Cu +8HNO8HNO3 3(稀稀)=Cu)=Cu（NONO3 3）2 2+2NO+4H+2NO+4H2 2O O C+C+4HNO4HNO3 3(浓浓)=)=COCO2 2+2NO+2NO2 2+2H+2H2 2O O专题五 原子结构与周期表一、核外电子排布一、核外电子排布1元素：含有相同质子数同一类原子总称。核素：含有一定数目质子与中子的原子 同位素：含有同质子数不同中子数的同一种元素的不同原子互称 质量数：质子数与中子数之和2核外电子排布规律：最外层最多只能容纳 8 8 个电子（氦原子是 2 2 个）；7次外层最多只能容纳 1818 个电子；倒数第三层最多只能容纳 3232 个电子；每个电子层最多只能容纳 2n2n2 2 个电子。另外，电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；3118 号元素的原子结构示意图 4元素周期律：元素的性质随着原子核电荷数的递增而呈现周期性变化的规律元素周期律是元素核外电子排布随元素核电荷数的递增的必然结果元素周期律是元素核外电子排布随元素核电荷数的递增的必然结果（1）随着原子核电荷数的递增原子的最外层电子电子排布呈现周期性变化除 1、2 号元素外，最外层电子层上的电子重复出现 1 递增 8 的变化（2）元素的金属性越强，最高价氧化物对应的水化物（氢氧化物）碱性越强，反之也如此。金属性金属性：NaMgAl，氢氧化物碱性强弱为 NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3。元素的非金属性越强,最高价氧化物对应的水化物（含氧酸）酸性越 强 ，反之也如此。非金属性非金属性：Si P S Cl，H3PO4是 弱 酸，H2SO4是 强 酸，HClO4是最强酸；H3PO4 H2SO4HClO4;元素的非金属性越强，形成的氢化物越 稳定；氢化物的稳定性为 SiH4PH3H2S生成物的总能量 断开化学键所吸收的能量小于形成化学键所放出的能量 2吸热反应：化学上吸收热量的化学反应 生成物的总能量反应物的总能量断开化学键所吸收的能量大于形成化学键所放出的能量常见的放热反应：燃烧、酸碱中和反应、金属与酸或水的反应、氧化钙与水常见的放热反应：燃烧、酸碱中和反应、金属与酸或水的反应、氧化钙与水常见的吸热反应：通常需要高温或者加热的反应（常见的吸热反应：通常需要高温或者加热的反应（C+COC+CO2 2）、氢氧化钙与氯化铵晶体反应、氢氧化钙与氯化铵晶体反应四、化学能与电能的转化四、化学能与电能的转化原电池定义：将化学能转化为电能的装置原理：氧化还原反应较活泼的金属发生氧化反应，作为负极较活泼的金属发生氧化反应，作为负极电子从较活泼的金属（负极）流向较不活泼的金属或非金属导体（正极）电子从较活泼的金属（负极）流向较不活泼的金属或非金属导体（正极）电极反应锌-铜原电池负极：Zn-2e=Zn2+正极：+总反应：+专题七 有机化合物 9一、化石燃料一、化石燃料化石燃料：煤、石油、天然气天然气的主要成分：CH4二、甲烷（正四面体）二、甲烷（正四面体）1、分子式：CH4 结构式：电子式 甲烷的存在：沼气、坑气、天然气 2、化学性质一般情况下，性质稳定，跟强酸、强碱或强氧化剂不反应（1）、氧化性CHCH4 4+2O+2O2 2COCO2 2+2H+2H2 2O O；H0HH2CO32CH3COOH+Na2CO32CH3COONa+H2O+CO2（2）酯化反应醇和酸起作用生成酯和水的反应叫酯化反应CHCH3 3CHCH2 2OH+CHOH+CH3 3COOHCOOH CHCH3 3COOCHCOOCH2 2CHCH3 3+H+H2 2O O反应类型：取代反应 反应实质：酸脱羟基醇脱氢浓硫酸：催化剂 和吸水剂饱和碳酸钠溶液的作用：（1）中和挥发出来的乙酸（便于闻乙酸乙脂的气味）11（2）吸收挥发出来的乙醇 （3）降低乙酸乙脂的溶解度总结：七、酯七、酯 油脂油脂油：植物油（液态）不饱和高级脂肪酸的甘油酯油脂脂：动物脂肪（固态）饱和高级脂肪酸的甘油酯油脂在酸性和碱性条件下水解反应 皂化反应：油脂在碱性条件下水解反应 甘油用途：（1）食用（2）制肥皂、甘油、人造奶油、脂肪酸等八、糖类八、糖类 1、分类单糖：葡萄糖 C6H12O6 糖类 二糖：蔗糖：C12H22O11 多糖：淀粉、纤维素（C6H10O5）n2、性质葡萄糖（1）氧化反应葡萄糖能发生银镜反应（光亮的银镜）与新制 Cu（OH）2反应 （红色沉淀）证明葡萄糖的存在 检验病人的尿液中葡萄糖的含量是否偏高（2）人体组织中的氧化反应 提供生命活动所需要的能量 C6H12O6+6O2=6CO2+6H2OC6H12O62C2H5OH+2CO2 化化 化淀粉（1）水解（2）颜色反应：与碘单质作用显蓝色九、蛋白质九、蛋白质1、组成元素：C、H、O、N 等，有的有 S、P2、性质（1）蛋白质是高分子化合物，相对分子质量很大（2 2）盐析：蛋白质溶液中加入浓的无机盐溶液，使蛋白质的溶解度降低从而析出盐析：蛋白质溶液中加入浓的无机盐溶液，使蛋白质的溶解度降低从而析出（3 3）变性：蛋白质发生化学变化凝聚成固态物质而析出变性：蛋白质发生化学变化凝聚成固态物质而析出CH3CH2OH乙醇CH3CHO乙醛CH3COOH乙酸CH2BrCH2Br-CH2CH2-n-聚乙烯CH3COOCH2CH3乙酸乙酯CH2=CH2 乙烯12（4 4）颜色反应：加浓硝酸蛋白质变黄）颜色反应：加浓硝酸蛋白质变黄（5 5）气味：蛋白质灼烧发出烧焦羽毛的特殊气味）气味：蛋白质灼烧发出烧焦羽毛的特殊气味（6）蛋白质水解生成氨基酸蛋白质氨基酸氨基酸的结构通式：选修选修 11化学与生活化学与生活第一章第一章 关注营养平衡第一节关注营养平衡第一节 生命的基础能源生命的基础能源糖类糖类1、糖类是绿色植物光合作用的产物。由 C、H、O 三种元素组成的一类有机化合物，存在于植物的种子和块茎中，如大米、玉米、面粉、马铃薯等中。2、葡萄糖分子式 C6H12O63、葡萄糖的检验方法:（1）和银氨溶液反应，有银镜产生：（2）和新制 Cu(OH)2反应，产生砖红色沉淀。4、葡萄糖为人体提供能源 葡萄糖提供能量的方程式：粮食中的糖类在人体6126222666;0C H OOCOH OH 酶中转化成葡萄糖而被吸收，在体内有三条途径，即：a a、直接氧化供能；、直接氧化供能；b b、转化成糖元被肝脏和肌肉储存，、转化成糖元被肝脏和肌肉储存，当血液中的葡萄糖即血糖的质量分数比正常值低时，糖元就释放出来维持血糖浓度的相对稳定；当血液中的葡萄糖即血糖的质量分数比正常值低时，糖元就释放出来维持血糖浓度的相对稳定；c c、转变为脂、转变为脂肪，储存在脂肪组织里。肪，储存在脂肪组织里。5、蔗糖和麦芽糖是二糖，它们水解的化学方程式分别是：122211261266126C H OH OC H OC H O 酶（蔗糖）（葡萄糖）（果糖）122211261262C H OH OC H O 酶（麦芽糖）（葡萄糖）6、淀粉是一种重要的多糖，分子式（C6H10O5）n，是一种相对分子质量很大的天然高分子有机化合物。淀粉在在酸的催化下逐步水解，其方程式。6105n26126nH OC H OnC H O 稀硫酸（）淀粉+葡萄糖 淀粉的特性：I2能使淀粉溶液变成蓝色。这是实验室检验淀粉或 I2存在的重要原理。7、纤维素是绿色植物通过光合作用生成的，是构成植物细胞的基础物质，它是一种多糖，属于天然有机高分子化合物。纤维素在酶或浓硫酸催化下发生水解，其化学方程式为。6105n26126nH OC H OnC H O 酶或浓硫酸（）纤维素+葡萄糖纤维素不能作为人体吸收，但在人体内不可或缺，如：能刺激肠道蠕动和分泌消化液，有助于失误和废物的排泄。第二节第二节 重要的体内能源重要的体内能源油脂油脂1、油脂是由高级脂肪酸和甘油生成的酯类物质，是混合物。2、油脂的成分：常温下呈液态的高级脂肪酸的甘油酯称为油，呈固态的称为脂，它们统称为油脂。133、根据结构特点，油脂兼有酯类和不饱和烃类物质的性质。油脂在酸性环境和碱性环境都能水解，在酸性环境中的水解是可逆的，在碱性环境中的水解由于生成的高级脂肪酸可以继续和碱反应，故不可逆，油脂在碱性条件下的水解反应又叫皂化反应 4、脂肪酸在人体内的四大主要功能：供给人体热量、储存能量、合成人体所需物质的原料、必需脂肪酸在体内有多种生理功能。第三节第三节 生命的基础生命的基础蛋白质蛋白质1、蛋白质的组成元素是 C、H、O、N，是由氨基酸通过脱水缩合而构成的天然有机高分子化合物化合物，具有两性。2、蛋白质的性质：两性（酸性和碱性）、变性（加热、紫外线、射线、强酸、强碱、重金属盐）、盐析（加入无机盐）、颜色反应（和浓硝酸）、燃烧蛋白质有烧焦羽毛的气味，其中颜色反应和燃烧气味可用作蛋白质的检验。3、酶是一种具有催化活性的蛋白质。酶是一种具有催化活性的蛋白质。第四节第四节 维生素和微量元素维生素和微量元素1、维生素是参与生物生长发育和新陈代谢所必需的一类小分子有机化合物，习惯上按照不同的溶解性，把它们分为脂溶性维生素(主要包括维生素 A、D、E、K)和水溶性维生素(主要包括维生素 C、维生素 B 族)2、维生素 C 是一种无色晶体，是一种水溶性维生素，溶液显酸性，其广泛存在于新鲜水果和绿色蔬菜中，人体不能合成，必须从食物中补充。维生素维生素 C C 也称抗坏血酸也称抗坏血酸，在人体内有重要的功能。维生素在人体内有重要的功能。维生素 C C 的化学特性的化学特性是容易失去电子，是一种较强的还原剂，在水中或受热时很溶液被氧化，在碱性溶液中更容易被氧化是容易失去电子，是一种较强的还原剂，在水中或受热时很溶液被氧化，在碱性溶液中更容易被氧化。因此，生吃新鲜蔬菜比熟吃时维生素 C 损失小 3、碘是人体必需的微量元素之一，有智力元素智力元素之称。碘在人体内的含量仅约为 30mg，一半集中在甲状甲状腺腺内，其余则分布在其他组织。可多吃海带、海鱼、紫菜海带、海鱼、紫菜来补充；也可吃加碘食盐碘食盐(含有含有 KIOKIO3 3)，但在食用时要注意：存放时密封、防潮、防晒，菜出锅时再放以防分解 4、铁在人体中的含量约为 4-5g，是人体必需的微量元素中最多的一种。人体内的含铁化合物主要分为两类，即功能性铁和储存性铁，它们一起参与 O2的运输，缺铁可通过铁强化酱油来补充,之所以选用酱油作为铁强化食物的载体，这主要是因为酱油可以促进铁吸收，而且具有广泛的群众食用基础，另外，人们对酱油的日摄入量稳定在相对合理的数值范围内。缺铁会导致缺铁性贫血。缺铁会导致缺铁性贫血。第二章第二章 促进身心健康促进身心健康 第一节第一节 合理选择饮食合理选择饮食1、水是人体的重要组成成分，约占人体体重的三分之二，其主要作用是良好溶剂、反应介质和反应物、调节体温。2、食物的酸碱性食物的酸碱性与化学上所指的溶液的酸碱性不相同，他是指食物的成酸性或成碱性，是按食物在体内食物的成酸性或成碱性，是按食物在体内代谢的最终产物的性质来分类的代谢的最终产物的性质来分类的。例如，由 C、N、S、P 等元素组成的蛋白质，在体内经过消化、吸收后，最后氧化成对应的的酸：C 变成碳酸，N 变成尿酸，S 变成硫酸，P 变成磷酸，这些最终产物是酸，使体液呈弱酸性。所以大米、肉类是酸性食物。又如某些蔬菜、水果多含大米、肉类是酸性食物。又如某些蔬菜、水果多含 K K、NaNa、CaCa、MgMg 等盐类，在人体内代谢后生成等盐类，在人体内代谢后生成碱，使体液呈弱碱性碱，使体液呈弱碱性。而人体血液的 pH 总保持碱性环境（7.35-7.45），需要选择酸性食物或碱性食物来加以控制。3、常见的食品添加剂的分类为着色剂、防腐剂、调味剂、营养添加剂。着色剂主要包括：胡萝卜素、胭着色剂、防腐剂、调味剂、营养添加剂。着色剂主要包括：胡萝卜素、胭脂红、苋菜红、柠檬黄脂红、苋菜红、柠檬黄。早期采用的防腐剂主要是食盐、食醋、糖等，现在常用的防腐剂有苯甲酸钠、硝酸防腐剂有苯甲酸钠、硝酸盐、亚硝酸盐、二氧化硫盐、亚硝酸盐、二氧化硫。调味剂主要有：食盐、食醋、味精。营养强化剂加碘食盐、铁强化酱油调味剂主要有：食盐、食醋、味精。营养强化剂加碘食盐、铁强化酱油4、食盐、醋、糖既可作调味剂又可作防腐剂。第二节第二节 正确使用药物正确使用药物1、阿司匹林是人们熟知的治感冒药，具有解热镇痛的作用阿司匹林是人们熟知的治感冒药，具有解热镇痛的作用。但长期大量服用阿司匹林会有不良反应如水杨酸反应、胃肠道反应，出现水杨酸反应这种情况是中毒的表现，应立即停药并静脉滴注 NaHCO3溶液 142、青霉素是重要的抗生素即消炎药青霉素是重要的抗生素即消炎药，有阻止多种细菌生长的优异功能，在使用之前要进行皮肤敏感性试验（简称“皮试”），以防止过敏反应的发生 3、抗酸药作用是中和胃酸抗酸药作用是中和胃酸，缓解胃部不适，其主要成分时能中和盐酸的化学物质，如 氢氧化铝、碳酸氢氧化铝、碳酸氢钠氢钠、碳酸镁、氢氧化镁、碳酸钙等。4、天然药物麻黄碱具有止咳平喘天然药物麻黄碱具有止咳平喘的作用，但服用麻黄碱有时会出现中枢兴奋所导致的不安、失眠等，晚间服用最好同服镇静催眠药以防止失眠，运动员不能服用麻黄碱。第三章第三章 探索生活材料探索生活材料 第一节第一节 合金合金1、合金是由两种或两种以上的金属(或金属和非金属)熔合而成的具有具有金属特性的物质，与各成分的金属相比，其特点为硬度比各组成成分大，特点为硬度比各组成成分大，熔点比各组成成分低。熔点比各组成成分低。2、我们经常使用的合金有铁合金、铝合金、铜合金和新型合金。3、常见的铜合金有黄铜(Cu-Zn 合金，含 Zn20%36%)和青铜(Cu-Sn 合金，含 Sn10%30%)第二节第二节 金属的腐蚀和防护金属的腐蚀和防护1、金属的腐蚀是指金属或者合金与周围接触到的气体或液体进行化学反应而腐蚀损耗的过程，其本质是M-ne-=Mn+。一般可以分为化学腐蚀和电化学腐蚀，前者指的是金属跟接触到的气体或液体直接发生氧化还原反应而被腐蚀的过程，后者指的是不纯的金属或合金跟接触到的气体或液体发生的间接氧化还原反应的过程，一般情况下，着两种腐蚀同时存在，只是电化学腐蚀比化学腐蚀要普遍得多。2、以不纯的钢铁为例分析钢铁的腐蚀情况：吸氧腐蚀的实质是铁在电解质的存在下被 O2氧化，这一腐蚀过程因吸收了氧气而被称为吸氧腐蚀。发生吸氧腐蚀的条件是中性或弱酸性环境，正极反应是，负极反应是-22O+2H0+4e=4O H-2+Fe-2e=Fe析氢腐蚀条件是强酸性环境，正极反应是，负极反应是+-2H+2e=H-2+Fe-2e=Fe3、影响金属腐蚀的因素包括金属本性和外部介质两个方面。就前者而言，金属越活泼，就越容易被腐蚀；后者包括温度、反应物浓度、接触面积、环境湿度等方面 4、防止金属腐蚀的方法有改变金属内部结构、外加保护膜、电化学保护法。防止金属腐蚀的方法有改变金属内部结构、外加保护膜、电化学保护法。第三节第三节 玻璃、陶瓷和水泥玻璃、陶瓷和水泥1、普通玻璃是普通玻璃是 NaNa2 2SiOSiO3 3、CaCa2 2SiOSiO3 3、SiOSiO2 2熔化在一起得到的物质，主要成分是熔化在一起得到的物质，主要成分是 SiOSiO2 2。这种物质称作玻璃态物质，没有一定的熔点，而是在某个范围内逐渐软化 2、制造陶瓷的主要原料是黏土(主要成分可表示为 Al2O32SiO22H2O)。4、以石灰石和黏土为主要原料，经研磨、混合后在水泥回转窑中煅烧，然后加入适量的石膏，并研成细粉就得到普通的硅酸盐水泥。这种水泥的主要成份是硅酸二钙 2CaOSiO2、硅酸三钙 3CaOSiO2、铝酸三钙3CaOAl2O3,加入石膏的目的是为了延缓水泥的硬化。5、水泥的吸水性很强，能吸收空气中的水份并与之发生化学反应，所以不能长期存放，即使短期存放也要注意防潮。一般水泥的保质期是三个月 6、水泥、砂子和水的混合物叫水泥砂浆，使建筑用黏合剂，可把砖、石等黏合起来。水泥、砂子和碎石的混合物叫做混凝土。8、从高纯度的 SiO2熔融体中，拉出直径约为 100m 的细丝，就得到石英玻璃纤维，其传导光的能力非常强，所以又称光导纤维，简称光纤。第四节第四节 塑料、纤维和橡胶塑料、纤维和橡胶1、通常所说的三大合成材料是指塑料、合成纤维和合成橡胶。通常所说的三大合成材料是指塑料、合成纤维和合成橡胶。2、塑料的主要成分是合成树脂，除此外还根据需要加入某些特定用途的添加剂，比如能提高塑性的增塑剂，防止塑料老化的抗老化剂 3、天然纤维如棉花、麻、蚕丝、羊毛等，而人造纤维如腈纶、涤纶、维