第二章第三节第一课时化学反应的速率.ppt

返回,1,原电池是,转化为,的装置，其反应的本质是,。,2,原电池放电过程中，负极,电子，化合价,，发生,，正极,电子，化合价,，发生,。,化学能,电能,氧化还原反应,失去,升高,氧化反应,得到,降低,还,原反应,3,镁比铝的活动性强，在相同温度下，相同形状、大小的镁条与铝条与等浓度的盐酸反应，,(,填,“,镁,”,或,“,铝,”,),产生气泡的速率快。,镁,一、化学反应的速率,二、外界条件对化学反应速率的影响,1,内因,是影响化学反应速率的决定因素。,2,外因,(1),探究温度对化学反应速率的影响：,反应物本身的性质,实验,操作,实验,现象,溶液中产生气泡速率的相对大小为,实验,结论,其他条件不变时，温度,，化学反应速率,越高,越快,(2),探究催化剂对化学反应速率的影响：,实验操作,实验现象,产生气泡速率的相对大小为：,实验结论,FeCl,3,、,MnO,2,能,H,2,O,2,分解的反应速率,(3),其他因素：,影响化学反应速率的因素除温度、催化剂外，还有,、反应物的,、,、压强、溶剂、光照等许多因素。,、,加快,溶液或气体的浓度,状态,固体表面积,(3),c,(A),表示,A,物质的浓度变化量，只取正值，故反应速率只取正值；又因为固体或纯液体的浓度为一常数，即,c,(A,),0(,无意义,),，所以不用固体或纯液体表示反应速率。,(4),关于反应速率计算的关系式,(,据,vc,n,),反应速率之比浓度变化之比物质的量变化之比化学计量数之比。,2,“三段式,”,计算,(1),计算模式：,设,a,mol/L,、,b,mol/L,分别为,A,、,B,两物质的起始浓度，,mx,mol/L,为反应物,A,的转化浓度，,nx,mol/L,为,B,的转化浓度，则：,m,A(g,),n,B(g,),p,C(g,),q,D(g,),起始浓度,(mol/L),a,b,0,0,转化浓度,(mol/L),mx,nx,px,qx,终态浓度,(mol/L),a,mx,b,nx,px,qx,(2),基本步骤：,确定反应物或生成物的起始加入量；,确定反应过程中各物质的变化量；,确定反应进行至某时刻时各物质的量；,依据题干中的条件建立等式关系进行解答；,应用化学反应速率之比浓度变化之比物质的量变化之比化学计量数之比。,例,1,已知某条件下，合成氨反应的一些数据如下：,N,2,(g),3H,2,(g),2NH,3,(g),起始浓度,(mol/L)1.0 3.0 0.2,2 s,末浓度,(mol/L)0.6 1.8 1.0,4 s,末浓度,(mol/L)0.4 1.2 1.4,当用氨气浓度的增加量来表示该反应的速率时，下列说法中，错误的是,(,),A,2 s,末氨气的反应速率为,0.4 mol/(,Ls,),B,前,2 s,时间内氨气的平均反应速率为,0.4 mol/(,Ls,),C,前,4 s,时间内氨气的平均反应速率为,0.3 mol/(,Ls,),D,2 s,4 s,时间内氨气的平均反应速率为,0.2 mol/(,Ls,),A,影响因素,一般规律,内因,反应物自,身的性质,反应物的化学性质越活泼，化学反应速率越快；反应物的化学性质越不活泼，化学反应速率越慢,影响因素,一般规律,外,因,催化剂,一般地，使用合适的催化剂能极大地加快反应速率,温度,升高温度，化学反应速率加快；降低温度，化学反应速率减慢,反应物,的浓度,增大反应物的浓度，化学反应速率加快；减小反应物的浓度，化学反应速率减慢,气体反应物的压强,增大气体反应物的压强，化学反应速率加快；减小气体反应物的压强，化学反应速率减慢,固体反应物的表面积,增大固体反应物的表面积，化学反应速率加快,其他,光波、电磁波、超声波、溶剂等，也能影化学反应的速率,例,2,NO,和,CO,都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢地起反应，生成,N,2,和,CO,2,，对此反应的下列叙述中正确的是,(,),A,使用催化剂不能加快反应速率,B,减小压强能加快反应速率,C,升高温度能加快反应速率,D,改变压强对化学反应速率无影响,C,对于有气体参加的化学反应，压强的改变实际是体积的改变引起反应物浓度的改变，从而对化学反应速率产生影响，如果压强的改变不能引起浓度的改变，则不会对反应速率产生影响。,1,判断正误,(,正确的打“”号，错误的打“,”,号,),。,(1),化学反应速率是表示化学反应进行快慢程度的物理 量。,(,),(2),化学反应速率通常用单位时间内生成或消耗某物质的质量的多少来表示。,(,),(3),在同一个反应中，可以用反应物或生成物来表示反应速率。,(,),(4),化学反应速率的常用单位有,mol/(,Ls,),和,mol/(,Lmin,)(,),(5),化学反应速率可以用固体物质来表示。,(,),答案：,(1),(2),(3),(4),(5),2,算一算，连一连。,可逆反应,3A(g),B(g,),2C(g),4D(g),，若,A,的起始浓度为,2 mol/L,，,2 min,后,A,的浓度为,1.4 mol/L,。则：,(1),v,(A),A,0.1 mol/(,Lmin,),(2),v,(B)B,0.2 mol/(,Lmin,),(3),v,(C)C,0.3 mol/(,Lmin,),(4),v,(D)D,0.4 mol/(,Lmin,),答案：,(1)C,(2)A,(3)B,(4)D,3,把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生,速率的因素是,_,。,A,盐酸的浓度,B,铝条的表面积,C,溶液的温度,D,加少量,Na,2,SO,4,固体,分析：,反应物的浓度、反应温度、反应物接触面积等均影响反应速率，加入少量,Na,2,SO,4,固体对反应速率无影响。,答案：,D,4,把形状、大小相同的锌粒分别投入到,a,mL,1 mol/L,的盐,酸和,2,a,mL,1 mol/L,的盐酸中，反应刚开始的一段时间哪个反应速率较快？,分析：,锌和盐酸反应速率的大小与锌粒的表面积大小和盐酸的浓度大小有关，而与锌粒的多少和盐酸量的多少无关。,答案：,反应速率相同,3,升高温度，使用催化剂，增大反应物浓度，增大固体反应物的表面积均可增大反应速率。,4,改变压强来影响化学反应速率是通过改变气体反应物浓度而实现的，若压强改变而浓度不变，则速率不变。,