鲁教版第七单元第二节金属的化学性质 课件.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,化学性质,第二节,de,Fe,Cu,Mg,Zn,金属,知识再现,我们曾经学过有关金属的哪些反应？,能得出金属的那些性质？,提出问题,1,、,所有的金属都可以和氧气反应吗？,2,、,你知道它们和氧气反应的条件吗？,讨论,镁、铝在常温下与氧气反应,铁、铜在加热时与氧气反应,一,.,金属与氧气的反应,交流与共享,对比镁、铁、铝分别与氧气发生反应的实验现象，分析一下可能有哪些原因导致了在这三个实验中金属与氧气反应的难易和剧烈程度不同？,镁和铝在常温下与氧气反应，为什么铝会具有很好的抗腐蚀性呢？,铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝（,Al,2,O,3,),薄膜，从而阻止铝进一步被氧化。,结论,:1.,不同的金属与氧气的反应条,件不同,.,2.,与氧气反应条件的不同,说明,金属的化学活动性不同,.,镁、铝比较活泼，铁、铜次之，,资料,:,16,世纪中叶,瑞士化学家帕拉塞斯和,17,世纪的一些,化学家,都发现了有些金属和酸可以反应生成一种可,燃性气体,-,氢气,.,1,、,所有的金属都可以和酸反应吗？,2,、,它们和酸反应的剧烈程度一样吗？,讨论,二,.,金属与酸的反应,如何判断,Al Fe Cu,的活动性,2,3,设计的实验,观察到的现象,得到的结论,2,3,1,活动与探究：,B,组：,在试管中,分别放入镁条、锌粒、铁钉、铜丝。然后，分别向其中加入一些,稀硫酸。,活动与探究：,A,组：在试管中,分别放入镁条、锌粒、铁钉、铜丝。然后，分别向其中加入一些盐酸。,盐酸,God Save me！,无所谓，我无所谓,为什么受伤的总是我！,我得意的笑，又得意的笑,金属与盐酸的反应,金属,稀盐酸（稀硫酸）,现象,反应的化学方程式,铝,铁,铜,放出气泡最迅速，反应最剧烈。,放出气泡速度最慢，反应较为缓和,。,不,反应,2Al +6HCl =2 AlCl,3,+3H,2,2Al+3 H,2,SO,4,=Al,2,(SO,4,),3,+3 H2,Fe +2HCl =FeCl,2,+H,2,Fe +H,2,SO,4,=FeSO,4,+H2,金属活动性由强到弱,Al,、,Fe Cu,H,H,你能否得出金属和化合物溶液反应的一般规律呢？,现象,：,_,_,将铁钉投入到硫酸铜溶液中有何现象？,铁钉表面会有,红色,物质析出，若时间足够,长，则溶液会从蓝色变为,浅绿,色。,Fe +CuSO,4,=Cu +FeSO,4,该反应的化学方程式：,回忆：,活动性,:FeCu,根据金属和酸反应的剧烈程度不同我们已经知道，金属铝的活动性大于铜，我们是否还有其他方法来判断,Al,和,Cu,谁更活泼呢？,三,.,金属与化合物溶液的反应,1,2,设计的实验,观察到的现象,得到的结论,利用,Al,条、,Cu,丝及,CuSO,4,、,Al,2,(SO,4,),3,溶液判断,Al,、,Cu,的活动性,活动与探究：,Cu,、,Ag,的活动性，谁强谁弱我们如何判断？,铝,与,硫酸铜溶液的反应,铜与,硝酸银溶液的反应,实验,现象,反应的化学方程式,铝,丝,浸入硫酸铜溶液中,铜,丝,浸入硝酸银溶液中,铜,丝,浸入硫酸铝溶液中,浸入溶液中的铝丝,表面覆盖一层紫红,色物质，溶液由蓝,色逐渐变为无色,。,浸入溶液中的铜丝,表面覆盖一层银白,色物质，溶液由无,色逐渐变为蓝色,。,不反应,2Al+3CuSO,4,=Al,2,(SO,4,),3,+3Cu,Cu+2Ag NO,3,=Cu(NO,3,),2,+2Ag,根据刚才的实验填写表格,活动性,:AlCu,活动性,:CuAg,活动性,:CuYZ,单质,化合物,化合物,单质,小结：,这种由一种单质与一种化合物反应，生成了另一种单质和另一种化合物的反应叫做,置换反应。,讨论：,对于以上的反应，从反应物和生成物的角度,分析，这些反应有何特点？将这一类反应与化合反,应、分解反应进行比较。,Mg,+,2HCl,=,MgCl,2,+,H,2,Zn,+,2HCl,=,ZnCl,2,+,H,2,Fe,+,2HCl,=,FeCl,2,+,H,2,再见,制作人：李建文 山东省,