九年级化学上册 51金属与金属矿物配套课件 沪教版 课件.ppt

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铁屑完全反应，易分离,用磁铁吸引混合物，将铁屑和铜屑分开,一、选择题,1.,以下不属于金属共同性质的是（）,A.,有银白色金属光泽,B.,有良好的延展性,C.,易导电,D.,易传热,【,解析,】,选,A,。金属都有良好的导电、导热性且都具有延展性。,2.,下列金属的用途属于利用其化学性质的是（）,【,解析,】,选,D,。用白金做戒指是利用了其具有金属光泽的物理性质；铁做铁锅是利用了其导热的性质；用铜、铝等金属做导线是利用了其具有导电性、延展性的性质；铁制取金属铜是利用了铁与硫酸铜反应生成硫酸铁和铜的化学性质。,3.,收藏家收藏的清末铝制品，至今仍十分完好，该艺术品不易锈损的主要原因是（）,A.,铝不易发生化学反应,B.,铝的氧化物易被还原,C.,铝不易被氧化,D.,铝易被氧化，但铝表面的氧化铝具有保护内部铝的作用,【,解析,】,选,D,。铝是一种性质活泼的金属，能跟多种物质发生化学反应，如氧气、酸、盐溶液等，故,A,、,C,都不对。,B,项与题干内容无关联，故选,D,。,4.,金属钛（,Ti),是航空、军工、电子等方面的必需原料。生产金属钛所发生的化学反应为,TiCl,4,+2Mg=,Ti+2MgCl,2,，该反应属于（）,A.,置换反应,B.,化合反应,C.,分解反应,D.,以上反应类型都不属于,【,解析,】,选,A,。从反应物和生成物来看，单质镁和化合物氯化钛生成单质钛和化合物氯化镁，符合置换反应的概念，故选,A,。,5.,下列矿石中，主要成分属于氧化物的是（）,A.,菱铁矿（主要成分是,FeCO,3,),B.,黄铜矿（主要成分是,CuFeS,2,),C.,黄铁矿（主要成分是,FeS,2,),D.,铝土矿（主要成分是,Al,2,O,3,),【,解析,】,选,D,。氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，,D,项中,Al,2,O,3,是氧化物，其他矿石成分都属于盐。,6.,在磁铁矿（主要成分,Fe,3,O,4,),、赤铁矿（主要成分,Fe,2,O,3,）、黄铁矿（主要成分,FeS,2,),中，如果杂质的含量相等，则其中铁的质量分数最高的是（）,A.,磁铁矿,B.,赤铁矿,C.,黄铁矿,D.,无法比较,【,解析,】,选,A,。四种矿物中杂质的含量相等，则主要成分的含量也相等。,Fe,3,O,4,中铁的质量分数为,100%72.4%,，,Fe,2,O,3,中铁的质量分数为,100%=70%,，,FeS,2,中铁元素的质量分数为,100%46.7%,，故磁铁矿中铁的质量分数最高，答案选,A,。,7.,铁的应用在我国已有很久的历史，下列有关铁的知识的叙述不正确的是（）,A.,铁有良好的导电性、导热性,B.,铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁,C.,铁制容器不能存放硫酸铜溶液,D.,铁钉置于稀硫酸中表面产生气泡，溶液逐渐变成蓝色,【,解析,】,选,D,。导电性、导热性属于金属的共性；铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁；铁与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁；铁钉与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，硫酸亚铁溶液呈绿色，故,D,错。,二、非选择题,8.,镁、铁在日常生活中都有较广泛的用途，如：,（,1,）镁在空气中燃烧时，能发出耀眼的白光，可用来制造镁闪光灯，其反应的化学方程式为,_,。,（,2,）市场上出售的补血麦片中常含微量颗粒细小的还原性铁粉，铁粉与人体胃液中的盐酸反应转化为氯化亚铁，起到补血的作用，写出这个反应的化学方程式：,_,。,【,解析,】,（,1,）镁在空气中燃烧生成氧化镁。,（,2,）吃含有铁粉的麦片可以补血的原因是铁可以和胃液中的盐酸起反应生成,FeCl,2,和,H,2,，,FeCl,2,溶于水易被人体吸收，可以增加体内铁元素的含量。,答案：,（,1,）,2Mg+O,2,=2MgO,（,2,）,Fe+2HCl=FeCl,2,+H,2,点燃,9.,环顾你家里的日常生活用品，许多都是由金属材料制成的。例如：体温计中的液体是,_,；作导线的一般是,_,；水龙头表面镀的一般是,_,；炒菜锅最好用,灯泡的灯丝是,_,；切菜的刀最好用,_,。,【,解析,】,物质的用途主要是由其性质决定的，但还应考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利等因素。,答案：,汞 铜或铝 铬 铁锅 钨丝 不锈钢刀,可能用到的相对原子质量：,H,1 O,16 Fe,56,Zn,65,一、选择题（本题包括,6,个小题，每小题,3,分，共,18,分）,1.,家用铁制的锅铲尾部加一木柄,这说明铁具有的性质是（）,导电性 熔点低 延展性 导热性 不易导电性 有光泽,A.B.C.D.,【,解析,】,选,B,。通过观察铁锅铲，可以得出铁有光泽的结论；铁锅铲要在高温的条件下使用，所以铁的熔点高；铁能打制成比较薄的铁铲，说明其有延展性；加一木柄说明铁具有导热性；从铁锅铲的用途上不能体现出铁是否导电。故选,B,。,2.,下表中列出几种物质的熔点（在标准大气压下）：,据此判断以下说法中正确的是（）,A.,铜球掉入铁水中不会熔化,B.,在零下,255,时，氢是固态,C.,水银温度计可测量零下,40,的气温,D.,用钨制成的灯丝不易熔化,【,解析,】,选,D,。铜的熔点为,1 083,，铁水的温度至少为,1 535,故铜会熔化，,A,错；固态氢的熔点为,-259,，,-255,高于氢的熔点，故氢应该为液态，,B,错；水银在,-38.8,时就变为固态，故不能测量零下,40,的气温，,C,错；钨的熔点较高，故常用作电灯的灯丝，故D,正确。,3.,金属材料在人类活动中已得到越来越广泛的应用。下列性质属于金属共性的是（）,A.,硬度很大、熔点很高,B.,有良好的导电性、传热性,C.,是银白色的固体,D.,易与酸反应产生氢气,【,解析,】,选,B,。,A,选项中，汞的熔点比较低，常温下是液体，故,A,错；大多数金属是银白色固体，但铜是紫红色，金为黄色，故,C,错；铜不能与酸反应放出氢气，故,D,错；金属都具有良好的导电性、传热性，这与金属的内部结构有关，故,B,正确。,4.,下列物质不能由金属和盐酸直接反应生成的是,(),A.MgCl,2,B.CuCl,2,C.ZnCl,2,D.FeCl,2,【,解析,】,选,B,。镁、锌、铁都可以直接与盐酸反应得到,MgCl,2,、,ZnCl,2,、,FeCl,2,；铜不和盐酸反应，所以不会得到,CuCl,2,故正确答案为,B,。,5.,等质量的锌、铁与足量的稀硫酸反应，生成氢气的质量,m,与反应时间,t,的关系如图，其中合理的是,(),【,解析,】,选,B,。相同质量的铁、锌，因铁的相对原子质量小，故等质量的铁中含铁原子的数量多，置换出的,H,2,个数多，故生成氢气多，但锌比铁活泼，故铁完全反应需要的时间长，故选,B,。,6.,（,2009,乐山中考）如图所示，,烧杯中盛有质量相等、质量分数,相等的稀盐酸，天平调平后，同,时向其中分别加入等质量的锌片,和铁片，则从反应开始到金属完,全反应的过程中，天平指针指向的变化是（）,A.,向左偏,B.,向右偏,C.,先向左偏后向右偏,D.,先向右偏后向左偏,【,解析,】,选,D,。等质量的金属锌、铁与酸完全反应时，因锌的活动性比铁强，因而反应速率比铁快，所以在反应进行中，生成氢气的质量比铁的多，造成左边烧杯内物质的质量比右边的轻；但是由于等质量的两种金属完全反应后，铁生成氢气的质量比锌多，因此，反应完成后，右边烧杯内剩余物质的总质量比左边少，故右边质量轻。因此在整个过程中天平指针的指向是先向右偏后向左偏。,二、填空与简答题（本题包括,3,个小题，共,24,分）,7.,（,8,分）下列生活中的各种金属制品，主要利用了金属的什么物理性质？,（,1,）铜导线：,_,；（,2,）铝锅：,_,；,（,3,）灯泡中的钨丝：,_,；（,4,）金项链：,_,。,【,解析,】,铜作为导线应具有良好的导电性,;,铝锅应具有导热性,;,灯泡中的钨丝发光时温度很高,因此具有较高的熔点,;,项链作为装饰品应具有特殊的光泽。另外待加工的这些材料，都应具有良好的延展性。,答案：,（,1,）导电性、延展性 （,2,）导热性、延展性,（,3,）熔点高、延展性 （,4,）金属光泽、延展性,8.【,探索发现,】(6,分,),有下列两幅图，图中的气密性都是良好的。,（,1,）图,1,中，把胶头滴管中的稀盐酸滴入广口瓶中，发现气球迅速鼓起来，且长时间不会瘪下去。请解释气球为什么会鼓起来？,_,。,（,2,）图,2,中，向试管中加入稀盐酸，发现气球慢慢鼓起来，过了一会儿，气球慢慢地又恢复了原状。请解释气球为什么会鼓起来？为什么又会恢复原状？,_,。,【,解析,】,镁条和稀盐酸反应，放出热量同时还产生了氢气，广口瓶中的压强增大，因此图,1,的气球迅速鼓起来，并且长时间不会瘪下去；图,2,中要使小气球鼓起来，需瓶内气体压强增大，瓶内应产生气体或原气体受热，镁条和盐酸反应，放出的热量导致广口瓶中的气体受热膨胀，气球鼓起来，随着温度慢慢下降，压强渐渐恢复原有状态，气球慢慢也恢复了原状。,答案：,（,1,）镁条和稀盐酸反应，放出热量同时还生成氢气，导致气球鼓起来，反应中生成的氢气使得气球长时间不会瘪下去,（,2,）镁条和盐酸反应，放出的热量导致广口瓶中的气体受热膨胀，气球鼓起来，随着温度慢慢下降，压强渐渐恢复原有状态，气球慢慢也恢复了原状,9.,（,10,分）如图所示化合物与单质相互转化的关系，回答下列问题：,（,1,）图中所涉及的化学反应属于哪种基本反应类型？,_,。,（,2,）若乙的溶液为浅绿色，,Y,是红色固体，则,X,是,_,（填元素符号）。,（,3,）在常温下若乙是气体，则,X,是,_,。,（,4,）若单质,Y,为氢气，请任写出一个符合图示关系的化学方程式：,_,。,【,解析,】,（,1,）由于该反应的反应物和生成物均为一种单质和一种化合物，可知该反应为置换反应。（,2,）由于乙的溶液为浅绿色，可知乙为硫酸亚铁（或氯化亚铁或硝酸亚铁）；由于,Y,为红色固体，可知,Y,为,Cu,。因此该反应为铁与硫酸铜（或氯化铜或硝酸铜）的反应。（,3,）由通过置换反应生成的化合物为气体，可知该反应为碳与氧化铜（或氧化铁）的反应，该气体为二氧化碳。,（,4,）活泼金属与酸反应生成氢气。,答案：,（,1,）置换反应 （,2,）,Fe,（,3,）,C(,或碳,),（,4,）,Fe+2HCl=FeCl,2,+H,2,（答案不惟一，合理即可）,三、计算题（本题包括,1,个小题，共,8,分）,10.12.8 g,某铁矿石中含氧化铁,6.4 g(假设该铁矿石中不含其他铁的化合物,),则该矿石中铁元素的质量分数是多少,?,【,解析,】,6.4 g Fe,2,O,3,中铁的质量为,:6.4 g,=4.48 g,，,该矿石中铁元素的质量分数为：,100%=35%,。,答案：,35%,某学校在探究铝的化学性质时，实验情况如下：,【,提出问题,】,铝片放入稀硫酸中，开始时为什么没有明显现象？,【,提出假设,】,假设,1,：铝片表面有致密的氧化膜阻碍了反应的进行,假设,2,：所用稀硫酸的浓度太小,假设,3,：铝片与稀硫酸反应需要加热,【,实验设计,】,你选择的是假设,_,。请选择恰当的实验用品进行实验，证明假设成立。有以下实验用品：大小相同的铝片、,10%,的稀硫酸、,30%,的稀硫酸、氯化钠、试管、试管夹、酒精灯、镊子、药匙、砂纸,【,评价与反思,】,通过这次探究，你从中得到的启示是：,_,。,【,解析,】,本题是一道以课本知识为载体，多角度考查学生能力的综合性实验探究题。我们已知铝表面有一层致密的氧化铝薄膜，在与酸反应时可能开始无气泡产生，即假设,1,，也可能是另外两种假设，因此，你选择哪一种假设都可以，关键是怎样设计实验证明你的假设。在设计实验时，一定要注意哪些量变化，哪些量不变，如选择假设,2,，那么硫酸的浓度就是可变量，铝片的大小，硫酸的量就是不变量，假设成立的现象应该是有气泡产生。,答案：,【,实验设计,】1,或,2,或,3,方案,3,【,评价与反思,】,善于发现问题，大胆质疑，勇于探究（只要答案合理均可）,本部分内容讲解结束,