弱电解质的电离1课时.ppt

单击此处编辑母版文本样式,第二级,单击此处编辑母版标题样式,第三章水溶液中的离子平衡,3-1,弱电解质的电离,电离：化合物在溶于水或受热熔化时，离解成自由移动的离子的过程。,为什么物质在水溶液里或熔化状态下能够导电？,灯泡亮,导电,溶液中有自由移动的离子,回顾,不同电解质电离程度不同,为什么同浓度的电解质在水溶液里导电性不同？,灯泡,越亮,导电性,越强,溶液中有自由移动的离子浓度,越大,化合物,非电解质,电解质,强电解质,弱电解质,交叉分类,离子化合物例：,盐、强碱,共价化合物例：,强酸,共价化合物例：,弱酸、弱碱、水,非金属氧化物,NH,3,大部分有机物,思考：,1.,请将下列物质按要求分类：,H,2,SO,4,、,CO,2,、,NaOH,、,BaSO,4,、,NH,3,、,SO,2,、,NH,3,H,2,O,、,C,2,H,5,OH,电解质：,非电解质：,H,2,SO,4,、,NaOH,、,BaSO,4,、,NH,3,H,2,O,CO,2,、,NH,3,、,SO,2,、,C,2,H,5,OH(,酒精,),强电解质：,H,2,SO,4,、,NaOH,、,BaSO,4,弱电解质：,NH,3,H,2,O,1mol/L HCl,1 mol/L CH,3,COOH,溶液,pH,与镁反应,现象,实验,3-1,：,体积相同，浓度相同的盐酸和醋酸,溶液的,pH,值及,与等量镁条反应。,备注,:,Mg,条使用前应用砂纸打磨，除去表面的氧化膜,剧烈,缓慢,小,（,0,）,大,（,2.4,）,思考：如何用实验证明在溶液中,HCl,是完全电离的而,CH,3,COOH,是不完全电离的？,盐酸与醋酸在水中的电离示意图,观察两种溶液中溶质微粒有多少种？,盐酸在水中的电离示意图,醋酸在水中的电离示意图,说明,HCl,分子在水中,完全,电离,醋酸分子在水中,部分,电离,H,2,O,H,+,Cl,-,H,2,O,CH,3,COOH,H,+,CH,3,COO,-,盐酸溶液,醋酸溶液,HCl,在水中全部电离,CH,3,COOH,在水中部分电离,一、弱电解质的电离,1,、弱电解质在水溶液中电离的特点,CH,3,COOH CH,3,COO,-,+H,+,部分电离 可逆 存在电离平衡,2,、弱电解质的电离平衡,V,t,t,1,V(,电离,),V(,结合,),在一定条件下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡。,电离速率,分子化速率,逆：弱电解质的电离是可逆过程,动：动态平衡,等：弱电解质的电离速率,与离子重新结合速率相等,V(,电离,),V(,结合,),定：溶液里离子浓度、分子浓度保持不变,变：当支持电离平衡状态的条件改变，电离平 衡会发生移动。,3,、电离平衡状态的特征,科学视野,P42,：电离常数,如：,H,2,S H,+,+HS,-,K,1,=1.310,-7,HS,-,H,+,+S,2-,K,2,=,1.310,-15,一般,K,1,K,2,K,，,说明多元弱酸的电离主要以第一步为主,电离常数数值的大小，可以估算弱电解质电离,的趋势。,K,值越大，电离程度越大，酸性越强。,如相同条件下常见弱酸的酸性强弱：,H,2,SO,3,H,3,PO,4,HFCH,3,COOHH,2,CO,3,H,2,SHClO,