九年级化学 第六单元第二节 海水 晒盐 课件 鲁教版 课件.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,*,第二节 海水,“,晒盐,”,（一）、饱和溶液、不饱和溶液,1.,定义：一定温度下，一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。,一、海水“晒盐”的过程,3.,饱和溶液与不饱和溶液的相互转化,饱和溶液,不饱和溶液,加溶剂,改变温度,蒸发溶剂,改变温度,2.,判断溶液是否饱和,增加溶质,（二）、海水晒盐,海水,蒸发池,结晶池,粗盐,母液,1.,结晶：一定条件下，固体物质从它的饱和溶液中以晶体的形式析出的过程叫结晶,蒸发溶剂法,蒸发溶剂法、降温法,关于海水,“,晒盐,”,的叙述正确的是,(),A.,利用海水降温析出晶体,B.,海水晒盐后的母液因食盐减少而变成不,饱和溶液,C.,利用阳光和风力使水分蒸发得到食盐,D.,利用海水在阳光下分解得到食盐晶体,C,二、固体物质在水中的溶解度,（一）影响固体物质在水中的溶解限量的因素,1.,溶质种类的影响,2.,温度的影响,(,二,),溶解度的定义,在一定温度下，某固体物质在,100g,溶剂里达到饱和状态时所溶解的溶质质量，叫做这种物质的在这种溶剂里的溶解度。,一定温度下,饱和状态,溶质质量,100g,溶剂,20,时，,100g,水中最多溶解,31.6g,硝酸钾,20,时硝酸钾的溶解度为,31.6g,20,时，,100g,水中溶解,硝酸钾,达到饱和状态时，质量为,31.6g.,练习,判断下列说法中正确的是（）,A,、,20,时，,100g,水里最多能溶解,36g,氯化钠，所以,20,时氯化钠的溶解度为,36g,。,B,、,20,时，硝酸钾的溶解度为,31.6,。,C,、,20,时，在,100g,水中加入,35g,氯化钠完全溶解，则,20,时，氯化钠的溶解度为,35g,。,D,、,20,时，,100g,氯化钠的饱和溶液中有,27g,氯化钠,则,20,时,氯化钠,的溶解度为,27g,。,A,E,、硝酸钾的溶解度为,31.6g,。,(,三,),溶解度曲线：,表示物质溶解度随温度变化的曲线叫溶解度曲线,1,、定义：,Ca(OH),2,2,、三种典型物质的溶解度曲线,T,S,0,Ca(OH),2,KNO,3,NaCl,大多数物质,少数物质,极少数物质,可以比较同一温度下不同物质的溶解度大小,可读出任意温度下物质的溶解度,3.,溶解度曲线的应用,溶解度曲线交点意义,A,、,B,、,C,三种物质的溶解度曲线如图所示：,40,时,B,物质的溶解度是多少？,m,点表示什么意义？,40,时，三种物质的溶解度由小到大的顺序是（）,C,、,B,、,A,A,、,B,、,C,B,、,A,、,C,B,、,C,、,A,S,T,0,A,B,C,40,20,m,70,30,B,室温（,20,）时S,0.01g,易溶物,可溶物,微溶物,难溶物,（不溶物,),S,10g,1g,S,10g,0.01g,S,1g,降温结晶（冷却热饱和溶液）：,使溶解度随温度升高显著增大的物质从溶液中结晶析出，例如：,KNO,3,T,S,0,T,1,T,2,（四）结晶,T,S,0,蒸发结晶法（蒸发溶剂法）：,使溶解度随温度升高而变化不明显的物质从溶液中结晶析出，例如：,NaCl,补充：影响气体溶解度的因素,温度越高气体的溶解度越小,压强越大气体的溶解度越大,三、粗盐提纯,1.,杂质：可溶、不可溶,2.,实验室提纯,1,）溶解,烧杯、玻璃棒,仪器：,2,）过滤,操作要点：,仪器：,烧杯、铁架台、漏斗、玻璃棒一贴、二低、三靠,3,）蒸发,当有大量固体出现时，停止加热，利用余热蒸干剩余的水份（不能完全蒸干）,仪器：,铁架台、蒸发皿、玻璃棒、酒精灯,操作要点：,3.,工业净化,-,化学方法,Na,2,CO,3,盐酸,BaCl,2,NaOH,Na,+,Cl,-,SO,4,2-,Ca,2+,Mg,2+,Na,+,Cl,-,SO,4,2-,Ca,2+,Mg,2+,盐酸,Na,+,Cl,-,Ca,2+,Mg,2+,Ba,2+,Na,+,Cl,-,Mg,2+,CO,3,2-,Na,+,Cl,-,CO,3,2-,OH,-,过量,Ba,Cl,2,Na,+,Cl,-,过量,Na,2,CO,3,过滤,过量,Na,OH,