1、第,2,课时溶解度,考点 一,饱和溶液和不饱和溶液,1.,判断依据,:,2.,二者转化的条件和方法,:,不饱和,饱和,增加,蒸发,改变,增加,改变,考点 二,溶解度,1.,固体物质的溶解度,:,(1),“,四要素,”,。,条件,:_,。,标准,:100 g_,。,状态,:,达到,_,。,实质,:_,的质量,单位一般是,_,。,一定温度,溶剂,饱和状态,溶质,克,(2),影响因素。,内因,:_,的性质。,外因,:_,a.,大多数物质的溶解度随温度升高而,_,如,KNO,3,。,b.,少数物质的溶解度受温度的影响,_,如,_,。,c.,极少数物质的溶解度随温度升高而,_,如,_,。,(3),溶解度
2、与溶解性的关系。,溶解度,/g(20),10,1,10,0.01,1,BC,B.50,时,把,50 g A,放入,50 g,水中能形成,75 g A,的饱和溶液,C.,将,C,的饱和溶液变为不饱和溶液,可采用降温的方法,D.,分别将三种物质的饱和溶液从,50,降至,20,时,所得溶液溶质质量分数大小关系是,BC=A,【,我的答案,】,选,D,。本题主要考查溶解度曲线图。解答本题的,关键是明确溶解度曲线所表示的意义。结合溶解度曲线图可,以判断,50,时,三种物质的溶解度由大到小的顺序是,ABC,A,说法正确,;50,时,A,的溶解度是,50 g,50 g,水中溶解,25 g A,达,到饱和,所以
3、把,50 g A,放入,50 g,水中能形成,75 g A,的饱和溶,液,B,说法正确,;C,的溶解度随温度的升高而减小,所以降温可使,C,的饱和溶液变为不饱和溶液,C,说法正确,;50,时三种物质的,饱和溶液中溶质的质量分数为,ABC,降至,20,时,A,、,B,仍为饱,和溶液,由于,B,的溶解度大于,A,所以饱和溶液的质量分数为,BA,C,变为不饱和溶液,溶质质量分数不变,又由于,20,时,A,的溶解度大于,50,时,C,的溶解度,故所得溶液的溶质质量分数大小关系是,BAC,D,说法不正确。,角度,2,结合溶解度曲线图考查溶解度曲线的应用,【,典例,2】,(2013,重庆中考,B,卷,)t
4、2,时,将等质量的,a,、,b,两种可溶性固体分别加入盛有相同质量水的烧杯中,充分搅拌后的现象如图,1,所示,a,、,b,两种物质的溶解度曲线如图,2,所示。请结合图示回答下列问题,:,(1),图,1,中,(,填,“,a,”,或,“,b,”,),物质的溶解一定达到了饱和状态。,(2),图,2,中,(,填,“,甲,”,或,“,乙,”,),表示,a,的溶解度曲线。,(3),将图,1,中,a,溶液的温度从,t,2,降低到,t,1,所得溶液与原溶液相比较,通常没有发生变化的是,(,填序号,),。,A.,溶液的浓度,B.,溶剂的质量,C.,溶解度,【,思维导航,】,解答本题需明确以下,3,点,:,某温
5、度下,一定量的溶剂中不能再溶解某种溶质,得到的为该溶质的饱和溶液。,比较,t,2,时,a,、,b,的溶解度大小,由此确定,a,、,b,的溶解度曲线。,根据溶解度曲线判断降温时,a,溶液是否有晶体析出。,【,我的收获,】,本题以溶解度曲线为主题,主要考查从溶解度曲线查找物质的溶解度、物质结晶等知识点。,(1),由充分搅拌后的现象可知,a,不能完全溶解,故该溶液一定饱和。,(2)t,2,时,相同质量水中溶解的,b,物质多,故,t,2,时,b,物质的溶解度大,故乙表示,a,的溶解度曲线。,(3),将图,1,中,a,溶液的温度从,t,2,降低到,t,1,由于溶解度减小,故溶液中会析出溶质,溶液的浓度减
6、小,溶剂的质量不变。,答案,:,(1)a,(2),乙,(3)B,【,拓展延伸,】,溶解度和溶质的质量分数的比较,(1),区别和联系。,区别和联系,溶解度,溶质的质量分数,区别,概念,一定温度时,100 g,溶剂中最多溶解溶质的质量,任意溶液中,溶质质量与溶液质量之比,表示,意义,某物质溶解能力的大小,任一溶液中溶质含量的多少,条件,一定温度,不定温度,状态,饱和状态,可饱和,也可不饱和,联系,饱和溶液中溶质的质量分数,=,100%,(2),溶解度概念中的,“,100,”,和溶质质量分数中的,“,100,”,的含义不同,:,溶解度概念中的,“,100,”,是指每,100 g,溶剂,其含义是,“,一定温度下,100 g,溶剂中最多溶解的溶质质量,”,;,溶质质量分数中的,“,100,”,是指,“,100 g,溶液中含溶质的质量,”,。,(3)t,时,某物质的溶解度为,ag,该物质饱和溶液中溶质质量分数为,b%,则从数值上看,ba,。,(4)t,时,在一定量水中添加某物质,所得溶质的质量分数不会超过饱和状态时溶质的质量分数。,(5)t,时,某物质在水中的溶解度是一定值,其饱和溶液中溶质的质量分数也是一定值。,