原子的构成dg.ppt

编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,第四单元 物质构成的奥秘,1,原子的构成,（一）回顾,&,思考,（,1,）什么是分子、原子？,（,2,）运用分子和原子的观点解释电,解水这一化学变化？说明什么,结论？,（二）创设问属情景,引入新课,1,在化学变化中，分子是可分的，原子是不可分的，究竟原子能不能再分,?,2,原子是不是简单的，不可分割的实心球体,?,3.,若能分，原子能分成什么？,（三）第一部分教学 原子的构成,（,1,）小组讨论，检验自学结果,用其他方法能否将原子继续分下去？,若能，它可以分为哪几部分？,原子是一个实心球体吗？,相对于原子来说，原子核所占空间有多大？,原子核带电吗？电子带电吗？,整个原子显电性吗？为什么？,原子核还能再分吗？,如果能再分，它又是由什么粒子构成的呢？,这些粒子有区别吗？,不同类的原子内部在组成上有什么不同？,从表,4-2,中的数据，能发现有什么规律？,（,2),通过动画,突出重点,突破难点,第一高潮,1.,原子,一般,都是由质子、中子、核外电子构 成，但有一种氢原子中只有一个质子和一个核外电子，没有中子,，,即并不是所有原子里都有中子。,（,3,）总结归纳，知识升华,原子,原子核,核外电子,质子,中子,（每个质子带一个单位正电荷）,（不带电）,（每个电子带一个单位的负电荷）,一、原子的构成,3.,不同种类的原子核内质子数不同，核外,电子数也不同，中子数可能相同。,2.,核电荷数,=,质子数,=,核外电子数,（但不一定等于中子数）,为什么？,由于质子数等于核外电子数，正电荷总数等于,负电荷总数，所以整个原子不显电性。,小小原子看不清，结构复杂还可分；,原子核内有质子，带有电荷显正性；,还有一种叫中子，呆在核内好清静；,核外电子好辛苦，高速运动永不停；,原子若和分子比，都有共同的特性。,质子,中子,电荷,+1,0,-1,质量,1.672610,-27,kg,1.674910,-27,kg,(1.672610,-27,)kg,1836,原子,原子核,核外电子,（,带正电,）,（带负电）,不显,电性,(,e,),整理归纳,原子的质量集中在,原子核,上，但是原子核的体积仅占原子体积的,几千亿,分之一,.,原子内部有一个很大的空间。,30，000吨,30，000吨,若将,原子,比做一个庞大的,体育场,，而,原子核,只相当于一只,蚂蚁。,决定原子质量大小的主要粒子有（）,A,、质子和中子,B,、质子和电子,C,、中子和电子,D,、电子,A,1,个质子带一个单位正电荷,1,个电子带一个单位负电荷,中子不带电,原子中各微粒的电性,判断：,1,、对原子来说，核电荷数一定等于质子数。（）,2,、在原子里，质子数一定等于中子数。（）,3,、一般来说，原子是由质子、中子和电子构成。,(,）,4,、原子整体不显电性，是因为原子核所带的电荷数与核外电子所带电荷数电性相反，电量相等。（）,5,、原子核是一个不可分割的实心球体。（）,6,、原子质量主要集中在原子核上。（）,7,、在原子里，原子核比原子小得多。（）,8,、一种元素的原子经过放射变成了另一种元素的原子，据此推断放射出的粒子一定是质子。（）,正确,错误,正确,正确,正确,正确,正确,错误,有一种元素的原子核电荷数为,49,，中子数为,66,，则这种元素的质子数和核外电子数分别为（）,A 49 66 B 66 49,C 66,66,D 49,49,核电荷数,=,质子数,=,核外电子数,大多数,粒子没偏转,少数,粒子发生较大偏转,极,少数,粒子发生大角度偏转几乎被弹回,1911,年，英国科学家卢瑟福用一束平行高速运动的,粒子（,粒子是带两个单位正电荷的氦原子）轰击金箔时，发现大多数,粒子能穿透金箔，而且不改变原来的运动方向，但是也有一小部分,粒子改变了原来的运动路径，甚至有极少数的,粒子好像碰到了坚硬不可穿透的质点而被弹了回来（如右图）。,那么为什么有的,粒子,可以穿透金箔，,有的不行？你能解释其中的道理么？,1,、大多数,粒子不改变原有的运动方向：原子核很小，原子内部有很大的空间，,粒子通过原子内的空隙而没有改变方向,2,、有一小部分,粒子改变了原有的运动路径：原子核带正电，,粒子途径原子核附近时，受到斥力稍稍改变了运动方向。,3,、极少数的,粒子被反弹回来：,粒子撞击了金原子核而被弹回,1803,年,汤姆原子模型,1911,年,玻尔原子模型,1913,年,1904,年,卢瑟福原子模型,道尔顿原子模型,电子云模型,1927-1935,年,原子结构模型的演变,第二高潮,画龙点睛，人文鼓励,近代科学原子论（,1803,年）,一切物质都是由最小的不能再分的粒子,原子构成。,原子模型：原子是坚实的、不可再分的实心球。,英国化学家道尔顿,（,J.Dalton,17661844),原子并不是构成物质的最小微粒,汤姆生发现了电子,(1897,年,),电子是种带负电、有一定质量的微粒，普遍存在于各种原子之中。,汤姆生原子模型,：原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着许多电子，中和了电荷，从而形成了中性原子。,英国物理学家汤姆生,（,J.J.Thomson,18561940,）,粒子散射实验（,1909,年）,原子有核,卢瑟福和他的助手做了著名,粒子散射实验,。根据实验，卢瑟福在,1911,年提出原子有核模型。,卢瑟福原子模型,（又称行星原子模型）：原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成。原子核的质量几乎等于原子的全部质量，电子在原子核外空间绕核做高速运动。,英国科学家卢瑟福,（,E.Rutherford,18711937),玻尔,原子模型（,1913,年）,玻尔借助诞生不久的量子理论改进了卢瑟福的模型。玻尔原子模型,（又称分层模型）：当原子只有一个电子时，电子沿特定球形轨道运转；当原子有多个电子时，它们将分布在多个球壳中绕核运动。,不同的电子运转轨道是具有一定级差的稳定轨道。,丹麦物理学家玻尔,（,N.Bohr,18851962),电子云模型（现代物质结构学说）,现代科学家们在实验中发现，电子在原子核周围有的区域出现的次数多，有的区域出现的次数少，就像“云雾”笼罩在原子核周围。因而提出了“,电子云模型,”。,电子云密度大的地方，表明电子在核外单位体积内出现的机会多，反之，出现的机会少。,（,6,）知识的延伸,实验证明，质子和中子是由更小的微粒“夸克”构成。,有关夸克的结构和性质仍有探索和研究中,此举可以培养物质无限可分的科学观念。,有关夸克的结构和性质仍在探索和研究中,（四）第二部分教学 相对原子质量,（,1,）通过数据说明问题,1.674,10,-27,1.993,10,-26,2.657,10,-26,9.288,10,-26,氢,碳,氧,铁,1,个,原子的质量,/Kg,原子种类,几种原子的质量,问题：,1,、原子的质量如此小，无论书写、记忆、还是使,用都极不方便。原子的质量又该怎样衡量呢？,2,、什么叫相对原子质量？它是如何来表示原子的,质量的？,以一种碳原子质量,1/12,作为标准,其他 原子的质量跟它比较所得的值,作为这种原子的相对原子质量（,Ar,）。,根据定义能不能写出相对原子质量的数学计算式？,相对原子质量,=,(,Ar,),某种原子的质量,一种碳原子质量,1,12,相对原子质量的概念：,粒子种类,质量,质子,1.672610,-27,kg,中子,1.674910,-27,kg,电子,质子质量的,1/1836,构成原子的各种粒子的质量,说明：,跟质子、中子相比，电子质量很小，,通常忽略不计，原子的质量主要集中在,原子核,上。,铁,磷,硫,钠,氧,碳,氢,原子种类,相对原子质量,1,12,16,23,31,32,56,中子数,0,6,8,12,16,16,30,质子数,1,6,8,11,15,16,26,说明：,相对原子质量 质子数 中子数,原子的质量相对原子质量,来源,测定出来的,比较出来的,性质,绝对的,相对的,数值,非常小,大于等于,1,，大多数取整数,单位,Kg,1,以碳,12,为例,1.993,10,-26,Kg,12,联系,（,1,）相对原子质量,=,原子的质量,一种碳原子质量的确,/12,（,2,）原子的质量越大，其相对原子质量也越大,1.,原子的相对原子质量,(),A.,是原子的实际质量,B.,可以用千克作单位,C.,没有单位,D.,是原子间质量之比，单位为,1,，一般不写,（,2,）知识竞赛，突出重点、突破难点,利用此题讨论归纳对比相对原子质量,与原子质量的区别和联系。,2.,已知碳原子质量为,1.993,10,-26,kg,、氧原子质量,为,2.657,10,-26,kg,、铁原子质量为,9.288,10,-26,kg,试计算氧原子、铁原子的相对原子质量？,先由学生计算，然后同桌之间互相,批改，发展合作性学习方式；最后由老师投影正确的计算过程，培养学生规范的计算步骤。并且可以对比出相对原子质量数字比较简单，便于书写、记忆和计算，从而得出引入相对原子质量的意义。,3.,相对原子质量可以从书中,P,153,的附录,查到，,下面我们举行一项比赛，看看哪位同学查阅相对,原子质量表既快又准。我们查阅如下几种元素的,相对原子质量：,磷、铝、氮、碳、钠、硫、镁、钙,借此题让学生学会查阅相对原子质量表；说明现已发现一百多种元素的相对原子质量，精确的相对原子质量有效数字可高达八位，一般的化学计算多采用它的近似值,(,整数或,1,位小数,),。,4,、几种原子的构成：,原子种类,质子数,中子,数,核外,电子数,核电荷数,相对原子质量,氢,1,0,碳,6,6,氧,8,8,钠,12,11,氯,18,17,1,1,1,6,6,12,8,8,16,11,11,23,17,17,35,核电荷数,=,核内质子数,=,核外电子数,相对原子质量,=,质子数,+,中子数,（,3,）借助资料，进行爱国主义教育,组织学生阅读教材,P,69,张青莲教授的资料,交流读后感,（五）分享收获，强化思想,升华,1,、这节课你学到了哪些知识？,2,通过这节课，你在学习方法和思想上,有哪些收获,?,作 业,P,70,习题,1,、,2,、,3,、,4,基础性作业：,提高性作业：,（选作）,以“原子的自白”为题写一篇短文向你周围的朋友介绍原子。,结束,板书设计,:,1.,原子,原子核,核外电子,质子,中子,（每个质子带一个单位正电荷）,（不带电）,（每个电子带一个单位的负电荷）,一、原子的构成,2,核电荷数,=,核内质子数,=,核外电子数,3,不同种类的原子，其核内的质子数不同，核外的电子数也不同,二、相对原子质量,1,概念,以一种碳原子质量的,1,12,为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量,(,符号为,Ar,),。,相对原子质量,=,(,Ar,),某种原子的质量,一种碳原子质量,1,12,2.,相对原子质量 质子数 中子数,课题,1,原子的构成,我本着面向全体学生，让学生全面发展、主动发展这一素质教育的要求，并把它渗透 到教学的每一个环节中去,使学生的主体地位,得以充分体现。在教学过程中学生始终以探索者的角色出现，,使教学过程成为一个再发现、再创造的认识过程，,把所学知识转化为解决问题的能力。,教学设计原则,再见！,谢谢大家！,第,107,中 学 费 玲,1.,原子核所带的正电荷从何而来,?,2.,质子数与原子核所带的正电荷数有何关系,?,3.,电子数与原子核所带的正电荷数有何关系,?,（,原子核所带的正电荷数简称为核电荷数）,