复习课(物质构成的奥秘).ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,第三单元 物质构成的奥秘,（复习课）,1,、从分子的角度分析水的蒸发与水的分解两种变化的,不同,之处,。,变化或现象,解释,水的蒸发,水的分解,水分解时，水分子变成了氢分子和氧分子。,水蒸发时，水分子本身没有变化，变化的只是分子间的间隔。,构成物质的微粒,分子,1,、分子的特点：,（,1,）,分子体积、质量很小,（,2,）,分子在不断运动,（,3,）,分子间有间隔,温度越高,分子能量越大,分子运动速率就越快,.,通常状况气体分子间隙,液体分子间隙固体分子间隙,（,4,）分子由原子构成,单质分子由,_,原子构成,化合物分子由,_,原子构成,同种,不同种,（,5,）,同种分子化学性质相同，反之不同,2,、分子与物质变化的关系,物理变化,分子本身不发生改变；,化学变化,分子本身发生改变，生成新的分子,3,、分子的定义：,分子是保持物质（分子构成）的化学性质的,最小粒子,4,、化学反应的本质,原物质的分子,分解,原子,重新组合,新物质的分子,二、构成物质的微粒（,2,）,原子,延伸：,原子是构成物质的另一种微粒。原子构成分子，原子可以直接构成物质,1,、原子,是化学变化中的最小微粒。,“最小”指在化学反应中不能再分2,、原子的特征,（,1,）原子的体积和质量很,小。,（,2,）原子在不断的,运动。,（,3,）原子间有,间隔。,（,4,）同种原子化学性质相同。,分子与原子的主要区别：,分子在化学变化中可分，而原子不可分,例,1,水与人类的生活和生产密切相关。在水蒸发的过程中，下列说法正确的是,(,),A,水分子不断运动,B,水分子之间间隔不变,C,水分子分解成氢原子和氧原子,D,水分子可以保持水的物理性质,解析,A,水在蒸发的过程中，水分子本身并没有发生变化，只是水分子不断地运动，分子之间的间隔变大了；故,B,、,C,错，,A,对；水分子只能保持水的化学性质，不能保持水的物理性质，故,D,错。,A,一构成物质的粒子：,分子、原子、离子,二、组成物质的基本成分：,元素,（微观）,（宏观）,概念：,分子,原子,离子,概念：,元素,是保持物质,化学性质,的最小粒子。,是,化学变化,中的最小粒子。,是,带电,的原子或原子团。,是具有相同,核电荷数,(,即核内质子数,),的,一类原子,的总称。,比较：,分子,原子,原子,离子,原子,元素,下列概念有何区别和联系？,（,1,）分子与原子的区别和联系,本质区别：,相互联系,:,在,化学变化,中分子可以再分，原子不可再分,在,化学变化,中分子可以分化为原子，,原子可以重新组合成新分子。,1,、原子的构成,原子,原子核,核外电子,质子,中子,（每个质子带一个单位正电荷）,（不带电）,（每个电子带一个单位的负电荷）,(,带正电,),(,带负电,),原子里：核电荷数质子数核外电子数,相对原子质量质子数中子数,（原子的质量主要集中在原子核上）,回顾：,（不显电性）,1991,年，我国化学家张青莲教授与别人合作，重新测定了铟元素的相对原子质量。铟元素的核电荷数为,49,，相对原子质量为,115,，则铟原子核外电子数,，核内质子数为,，中子数为,。,49,49,66,练习：,1,、原子的构成,原子,原子核,核外电子,质子,中子,（每个质子带一个单位正电荷）,（不带电）,（每个电子带一个单位的负电荷）,(,带正电,),(,带负电,),原子里：核电荷数质子数核外电子数,相对原子质量质子数中子数,（原子的质量主要集中在原子核上）,回顾：,（不显电性）,2,、原子结构示意图,第一层最多容纳,_,个电子，第二层最多容纳,_,个电子。,2,(2),最外层不超过,个电子。,8,8,元素种类,最外层,电子数,元素的化学性质,稀有气体,8,个（,He,为,2,个）,比较稳定,元素的种类,最外层,电子数,元素的化学性质,金 属,一般少于,4,个,易失电子,元素种类,最外层,电子数,元素的化学性质,非金属,一般大于或等于,4,个,易得电子,2,1,8,+11,Na,2,7,8,+17,Cl,+11,2,8,Na,+,8,2,8,+17,Cl,-,Na,+,Cl,-失一个电子,得一个电子,离子的形成,回顾：,原子：,离子：,原子,阳离子,（,+,）,阴离子,（,-,）,失电子,得电子,失电子,得电子,原子中：质子数,=,电子数（原子不带电）,阳离子中：质子数,电子数（带正电）,阴离子中：质子数,电子数（带负电）,（,2,）原子和离子的区别和联系,（,3,）元素与原子的区别和联系,区别：,联系：,元素,用于描述物质的,宏观组成,；,只讲种类，不讲个数,原子,用于描述物质的,微观构成,；,既讲种类，又讲个数,1,、元素概念建立在原子基础上,;,2,、,原子,的核电荷数（即核内质子数）决定了,元素,的种类,，,原子,的最外层电子数决定了,元素,的化学性质,物质组成、构成的说法：,2.,物质是由,_,构成的,3.,分子是由,_,构成的,4.,一个分子是由,_,构成的,分子、原子、离子,元素,原子,若干原子,1.,物质是由,_,组成的,交流：,例如：,水由（）构成；水由（）组成；水分子由（）构成,水分子,氢元素、氧元素,氢原子和氧原子,下列关于分子、原子、离子说法不正确的是,(),A.,分子是保持物质化学性质的最小粒子,B.,原子是不能再分的最小粒子,C.,分子、原子、离子都是构成物质的粒子,D.,分子、原子、离子都是在不停运动,B,具有相,同核电,荷数的,一类原,子,元素,原,子,分子,离子,单质,化合物,稀有气体、,金属等,氧气、水、,氯化氢等,氯化钠等,聚集,构成,构成,得到或,失去电子,构成,分解,同种元,素组成,不同种,元素组成,总结：物质与其构成粒子之间的关系,物质,物质,三、化学符号周围数字表示的意义,+,-,R,+,-,R,表示,原子,个数,表示,元素,化合价,数值、正负,一个,离子,所带电荷的数值、正负,一个,分子,中所含原子的个数,2H,2,表示个氢,分子,表示每个氢分子中含有个氢,原子,Fe,2+,表示每个亚铁,离子,带个单位的正电荷,Fe,+2,表示铁,元素,显,+2,价,1,、用化学符号表示：,2,个氮原子,2,个氮分子,2,个铁离子,2,个亚铁离子,2,个铁原子,n,个水分子,1,个铵根离子,2,个氢氧根离子,2N,2N,2,2Fe,3+,2Fe,2+,2Fe,n,H,2,O,NH,4,+,2OH,-,2,、保持氢气化学性质的最小微粒是（）,A.H,2,B.H C.H,+,D.H,2,O,A,课堂演练：,3个,化学性质,18,S,2,-,3,、某微粒的结构示意图如右表示：,1,）该微粒有,电子层。,X,决定元素的,y,与微粒的,关系非常密切。,2,）当,y=8,时，若该微粒为中性原子，,则,x=,。,3,）当,y=8,时，若该微粒带有二个单位负电荷，,则该微粒符号为,。,y,+x,8,2,种类,4,、下列符号既能表示一种元素，又能表示一个,原子，还能表示一种单质的是 （）,A.O,2,B.Mg C.H D.N,B,分子、原子、离子说法,6,、已知,R,2+,核外电子数为,N,，,仍不能确定的是原子的,A.,质子数,B.,中子数,（）,C.,核电荷数,D.,电子数,B,5,、物质的组成、结构和性质关系归纳错误,的是,（）,A.,核内质子数决定了元素的种类,B.,元素的化学性质与原子最外层电子数目关系密切,C.,原子是化学反应中最小的微粒，因此原子不可再分,D.,物质是由分子、原子、离子等粒子构成,C,7,、我们日常生活中出现了加碘食盐、高钙牛奶、富硒大米等物质。这里的碘、钙、硒应理解为（）,A.,单质,B.,分子,C.,元素,D.,离子,8,、一种元素与另一种元素的本质区别是（）,A.,相对原子质量不同,B.,质子数不同,C.,中子数不同,D.,电子数不同,9,、关于水的描述，下列说法不正确的是（）,A.,水是由氢元素和氧元素组成的,B.,水分子是由氢原子和氧原子构成的,C.,水是由许许多多的水分子构成的,D.,水是由两个氢原子和一个氧原子构成的,C,B,D,据中央电视台,6,月,3,日对云南抚仙湖湖底古城考古的现场报道，科学家曾通过测定古生物遗骸的碳,14,含量来推断古城年代。碳,14,原子的核电荷数为,6,，相对原子质量为,14,。下列关于碳,14,原子的说法中，错误的是（）,A,、中子数为,6 B,、质子数为,6,C,、电子数为,6 D,、质子数与中子数的和为,14,练一练,A,下列微粒是阳离子的有（）；,是阴离子的有 （）,是原子的有 （）；,为稳定结构的有 （）,BCD,A,B,C,D,BC,D,、下列微粒的性质与质子数、电子数、中子数、电子层数、最外层电子数等有关，请你用它们填空,元素种类,_,；元素分类,_,；相对原子质量,_,；元素的化学性质,_,；离子所带电荷数,_,；,质子数,最外层电子数,质子数、中子数,最外层电子数,质子数电子数,练习巩固,物质构成练习,汞原子,二氧化碳分子,钠离子、氯离子,2,、科学研究证实，物质是由微粒构成的，例如铁是由铁原子构成的。请你填写构成下列物质的具体微粒的名称。,体温计中的汞是由,构成的；,人工降雨用的干冰是由,构成的；,食盐中的氯化钠是由,构成的。,最外层电子,3.,对于,Fe,、,Fe,2+,、,Fe,3+,三种微粒的判断，正确的是（）,核电荷数相同,核外电子数相等,电子层结构完全相同,质量几乎相等,等质量的三种微粒所含的质子数相等,三种粒子的化学性质相似,A.B.,C.D.,A,