第四单元课题4化学式与化合价.ppt

知识目标,1.,知道化学是在分子、原子层次上研究物质的性质、组成、结构域变化规律的科学。,2.,通过化学知识的学习进一步了解认识自然、适应自然、改造自然和保护自然的重要性,3.,通过具体的事例，体会化学与人类进步及社会发展的密切关系，认识化学学习的价值。体会学习化学的方法。,重 点,1.,知道什么是化学,2.,化学与人类的关系,课 题,4,化学式与化合价,H,2,O,西充县凤鸣镇小学 张大旺,知 识 目 标,1,了解化学式的含义，能用化学式表示物质的组成。,2,熟记常见元素及原子化合价，能利用化合价推求化学式,3.,了解相对分子质量的含义，并能利用相对原子质量进行有关简单计算。,重 难 点,重 点：,1.,能用化学式表示物质的组成,2.,能利用化合价推求化学式,3.,有关相对分子质量的计算,难 点：,1.,化合价的理解,2.,物质质量与元素质量的互求,如果用 表示“,H”,原子，用 表示“,O”,原子，你认为这个图片表示什么？你能用我们前面学过的符号来表示图片里的意思了吗？,【,展示图片,】,导学,H,2,O,【,提出疑问,】H,2,O,就是我们今天要学习的化学式，它只能表示一个水分子？,一、什么是化学式,1,、化学式的概念：用元素符号表示物质组成的式子。,如：,Fe,、,C,、,N,2,、,O,2,、,CO,2,、,Fe,3,O,4,等,任何物质都有化学式吗？,同种物质可以有不同的化学式吗？,化学式可以任意的书写吗？,只有纯净物才能用化学式表示其组成,一种物质只能用一个化学式来表示,化学式的书写必须依据实验的结果,2,、化学式的意义：,宏观说法,微观说法,化学式的意义,（,1,）表示一种物质,（,2,）表示该物质的元素组成,（,3,）表示物质的一个分子,（,4,）表示物质的分子构成,宏观,微观,备注：如果化学式前加上数字，就只能表示微粒的数目,指出下列符号的意义：,H,2H,H,2,2H,2,2H,+,氢元素 或,1,个氢原子,2,个氢原子,氢气 或,1,个氢分子 或 水由氢元素组成,或一个氢分子由,2,个氢原子构成,2,个氢分子,2,个氢离子,区别化学式前面的数字和右下角的数字的意义。,符号前面的数字：表示微粒的个数，可以改变。,符号右下角的数字：表示一个分子中原子的个数，不能变动。,H,2,H H,2,2,H,2,2,H,+,表示微粒的个数,表示分子中原子的个数,3,、化学式的书写,a,、,单质：,单质种类,书写方法,举例,共同点,稀有气体,用元素符号表示,He,、,Ne,由原子直接构成的,金属和固体非金属,Fe,、,C,非金属气体,用“,Xn,”,表示,O,2,由分子直接构成的气体,1,、组成元素原子个数比是,1,时，,1,省略。,2,、氧化物：氧的元素符号在右，其它元素的符号在左。,例如：,CO,2,、,SO,2,、,H,2,O,等。,3,、金属元素与非金属元素组成的化合物：金属元素符号在左边，非金属元素符号在右边。,例如：,NaCl,、,FeCl,3,等。,b,、化合物,练习：写出下列物质的化学式,硫 氧气,二氧化硫 氯化钾,氯化氢 氧化铜,氢氧化钠 氖气,S,O,2,SO,2,KCl,HCl,CuO,NaOH,Ne,4,、化学式的读法：,1,、单质,2,、化合物,原则：顺写反读,读作：某化某,某化某,CaO,、,MgO,、,NaBr,、,Al,2,O,3,CO,、,CO,2,、,Fe,2,O,3,、,Fe,3,O,4,、,SO,2,、,SO,3,NaOH,、,Ca(OH,),2,、,Cu(OH,),2,、,Fe(OH,),3,CaCO,3,、,CuSO,4,、,NaNO,3,H,2,CO,3,、,H,2,SO,4,、,HNO,3,几某化几某,氢氧化某,某酸某,某酸,二、化合价,化合物有固定的组成，即形成化合物的元素有固定的原子个数比。,如何知道不同元素以什么样的原子个数比相结合呢？,一般情况下，通过元素的“化合价”可以确定原子的个数比。,元素的化合价有正、有负，在化合物里，正负化合价的代数和为零。,例如：在化合物里,O,通常为,-2,价，,H,通常为,+1,价。,化合价的表示方法,O,2,Zn,+2,Al,+3,有正价、负价,在元素符号的正上方,依次,标出“,+”,、“,-”,号和价数,原子团：,作为一个整体参加反应的原子集团（就好像一个原子一样），原子团也叫做,根,。,注意：,原子团不能单独存在；,带电荷的原子团也是离子。,Na,OH,、,Ca,(OH),2,、,Cu,(NO,3,),2,、,NH,4,NO,3,、,Ba,SO,4,、,Ca,CO,3,、,H,3,PO,4,根：,离子：,OH,：,NH,4,：,NO,3,：,CO,3,2,：,SO,4,2,：,PO,4,3,：,氢氧根离子,铵根离子,硝酸根离子,碳酸根离子,硫酸根离子,磷酸根离子,原子团的化合价,一些常见元素和根的化合价,推求下列原子团（根）的化合价：,原子团的化合价,Na,NO,3,、,NH,4,NO,3,、,Na,OH,、,H,2,SO,4,、,Na,2,CO,3,、,H,3,PO,4,+1,-1,-1,+1,+1,+1,+1,+1,-1,-2,-2,-3,推求的依据：,化合物中元素的化合价代数和为零。,（,1,）,在任何化合物里，正负化合价的,代数和为零,。,（,2,）,在化合物里氢通常显,+1,价，氧通常显,-2,价。,（,3,）,金属元素通常显正价，非金属元素通常显负价。,（,4,）,单质里元素的化合价,为零,。,（,5,）,许多元素具有可变化合价，同种元素在不同的化合物里可显不同的化合价，如：,FeO,，,Fe,2,O,3,中铁元素的化合价分别为,+2,和,+3,。,3.,化合价的有关规律,化合价口诀,正一钾钠银氢铵（根）,正二钙镁钡和锌,正三铝来正四硅,一二铜，铁二三，碳二四,负一氟氯溴，外加氢氧、硝酸根,负二氧和硫，外加硫酸、碳酸根,锰氯硫氮磷价多多，只能临时来计算,区 别,化合价,离子符号,“,+”“-”,和数字,整体,的位置,写在元素符号的,正上方,写在元素符号的,右上角,“,+”“-”,和数字的,相对,位置,“,+”“-”,在,前,数字在,后,“,+”“-”,在,后,数字在,前,数值是,1,时,不能省略,省略,实例,Mg,+2,Mg,2+,（,1,）化合价与离子符号表示方法的区别,4,、化合价与离子符号,（,2,）化合价与离子符号表示意义的区别与联系,Mg,+2,Mg,2+,整体：,2+,：,表示在化合物中镁,元素,的化合价为,+2,价,表示（一个）镁离子,表示每个镁离子带两个单位,的正电荷,物质中某元素的化合价和它的离子带的电荷在数值与正负关系上是一致的,（,1,）根据化学式求某一元素化合价,原则：化合物里正负化合价的代数和为零,例,1,：试确定氯酸钾（,KClO,3,）,中氯元素的化合价,解：设氯元素的化合价为,x,，,则,（,+1,）,+x+,（,-2,）,3=0,x=+5,所以，在氯酸钾中，氯元素的化合价为,+5,价,5.,化学式与化合价,根据化学式，确定元素或原子团的化合价。,练习,1,：,指出下列各物质中氯元素的化合价：,KCl,、,Ca(ClO),2,、,KClO,3,、HClO,4,、,Cl,2,、,FeCl,3,-1 +1 +5 +7 0 -1,练习,2,：,确定下列物质中原子团的化合价：,Mg(,NO,3,),2,、,Ba,SO,4,、,Na,3,PO,4,、,Ca(,OH,),2,、,NH,4,NO,3,、,K,ClO,、,K,2,MnO,4,、,Na,2,CO,3,-1 -2 -3 -1,+1 -1 -1 -2 -2,练一练,例,已知某种磷的氧化物中磷为,+5,价，氧为,-2,价，写出这种磷的氧化物的化学式。,(1),写出组成元素的元素符合，正价的写左边，负价的写右边。,(2),求两种元素正、负化合价绝对值的最小公倍数：,(3),求各原子的原子个数4),把原子个数写在各元素符号的右下方：,P,2,O,5,P O,5,2=10,最小公倍数,正价数（或负价数）,=,原子数,P=10,5=2,O=10,2=5,(5),检查化学式。当正价的总数与负价的总数的代数和为,0,时才正确。,（,+5,）,2+,（,-2,）,5=+10-10=0,答：这种磷的氧化物的化学式是,P,2,O,5,。,(2),根据化合价，写出化合物的化学式,。,方法：“,排 标 叉 查,”,排列元素,正,价在,前,负,价在,后,标,出元素,的化合,价,交,叉,价,数,检,查,代数,和,是否为,零,某化某：,指该物质中含,两种,元素,氯化钠,NaCl,某酸某：,指该物质中含“,某酸根,”原子团,硫酸钾,K,2,SO,4,氢氧化某：,指该物质中含“,氢氧根,”原子团,氢氧化钠,NaOH,某化,亚,某：,某酸,亚,某：,氢氧化,亚,某：,指该物质中正价元素有两种化合价，且取该元素较低的化合价。,氯化亚铁,FeCl,2,(3),根据化合价书写化学式的规律,练习：,写出下列物质的化学式。,氧化钾,氧化钙,氧化铁,氯化钾,氯化钙,氯化亚铁,氢氧化钾,氢氧化钙,氢氧化铁,硫酸钾,硫酸钙,硫酸铁,K,2,O,CaCl,2,KCl,KOH,K,2,SO,4,CaO,Ca(OH),2,Ca,SO,4,Fe,2,O,3,FeCl,2,Fe(OH),3,Fe,2,(SO,4,),3相对分子质量的理解,三、有关相对分子质量的计算,H,2,O,的意义：,1,个水分子是由,2,个氢原子和,1,个氧原子构成的。,真实质量：,1,个水分子的质量,2,个氢原子的质量,1,个氧原子的质量,相对,分子,质量：,1,个水分子的相对分子质量,2,个氢原子的相对原子质量,1,个氧原子的相对原子质量,所以,H,2,O,的相对分子质量,=1,2,16,1,=18,1.,计算相对分子质量,计算下列物质的相对分子质量。,N,2,的相对分子质量,=,H,2,SO,4,的相对分子质量,=,Cu(OH),2,的相对分子质量,=,NH,4,NO,3,的相对分子质量,=,C,6,H,12,O,6,的相对分子质量,=,H,m,SO,2n+1,的相对分子质量,=,14 2=28,1 2+32+16 4=98,64+,（,16+1,）,2=98,14+1 4+14+16 3=80,12 6+1 12+16 6=180,1,m+,32+16,(2,n,+1),挑战自我：,2,N,2,的,相对分子质量如何计算？,练一练,2.,计算物质组成元素的质量比,各元素之间的质量比,=,各原子的相对原子质量总和之比,例：求,CO,2,中碳元素和氧元素的质量比。,CO,2,中碳元素和氧元素的质量比,12,:(16,2)=3:8,试一试,：计算下列物质中各元素的质量比。,H,2,O,Fe,2,O,3,NH,4,NO,3,CO(NH,2,),2,1 2,：,16=1,：,8,56,2,：,16 3=7,：,3,14 2,：,1 4,：,16 3=7,：,1,：,12,12,：,16,：,142,：,14=3,：,4,：,7,：,1,3.,计算物质中某元素的质量分数,某元素的质量分数,=,该元素相对原子质量,原子个数,化合物的相对分子质量,100,注意事项：,质量分数,用百分数来表示,每,100,克该物质中含有某元素的质量,意义：,例：计算二氧化硫中硫元素的质量分数,解：,SO,2,的相对分子质量,=32+16,2=64,SO,2,中硫元素的质量分数,S,的相对原子质量,1,SO,2,的相对分子质量,100%,=32,64,=50%,100%,试一试：,若测得某种,NH,4,HCO,3,的含氮量为,16%,，判断该物质是否纯净？,解：纯净的,NH,4,HCO,3,中氮元素的质量分数为,79,14,1,100%=17.7%,因为,16%,17.7%,，所以该物质不纯净,4,、计算物质中某元素的质量,例题,：,60,千克,NH,4,NO,3,中含氮元素多少千克？,解：,80,14 2,100%=60,Kg,35%=21,Kg,60,Kg,答：,60,千克,NH4NO3,中含氮元素,21,千克。,化合价,化学式,读写方法,意义,有关计算,宏观意义,微观意义,判断,书写,知 识 整 理,1,下列符号中能正确表示,+3,价铝元素的是,（,）,（,A,）（,B,）（,C,）,3Al (D),2,下列化学式中，书写错误的是（）,（,A,）,氧化钙（,OCa,）（,B,）,氧化镁（,MgO,）,（,C,）,三氯化铁,(FeCl,3,),（,D,）,三氧化硫（,SO,3,）,3,化学式,Fe,2,O,3,的读法是（）,（,A,）,铁二氧三（,B,）,二铁化三氧（,C,）,三氧化二铁（,D,）,二氧化二铁 （,E,）,氧化铁,B,A,C,、,E,课 堂 反 馈,4,Mg(OH),2,相对分子质量,的计算式为（）,（,A,）,24+16+1,2,（,B,）,24,（,16+1,）,2,（,C,）,24,16+1,2,（,D,）,24+,（,16+1,）,2,5,2H,2,O,相对分子质量,的计算式为（）,（,A,）,2+1,2+16,（,B,）,2,1,2,16,（,C,）,2,（,1,2+16,）（,D,）,2,1,2+16,6,H,2,SO,4,的相对分子质量为,，在,H,2,SO,4,中氢、硫、氧三种元素的质量比是,。,氢、硫、氧三种元素的原子个数比是,。,D,C,98,1,：,16,：,32,2,：,1,：,4,7,用数字和化学式表示出：,（,1,）五个氧分子,（,2,）,2,个水分子,（,3,）四个硫酸分子,8,下列化学符号表示两个氢分子的是（）,（,A,）,2H,（,B,）,H,2,（C,）,2H,2,（,D,）,H,2,O,5O,2,2H,2,O,4H,2,SO,4,C,9.,说出下列物质中硫元素的化合价,H,2,S S H,2,SO,3,H,2,SO,4,10.,试确定下列化合物中原子团的化合价,K,OH,Mg(,NO,3,),2,Ba,SO,4,Na,2,CO,3,Na,3,PO,4,-2,0,+4,+6,-1,-1,-2,-2,-3,12.,已知元素,M,的氧化物化学式为,M,2,O,n,，则,M,的氯化物的化学式为。,MCl,n,11.,判断下列化学式是否正确，并改正。,MgO,2,、,NaO,、,Ba,2,O,2,、,K(OH),2,、,NaCO,3,、,CaCl,、,AgCl,2,MgO,Na,2,O,BaO,KOH,Na,2,CO,3,CaCl,2,AgCl,13.,维生素是人体必备的营养物质，维生素,D,2,的化学式,C,28,H,44,O,。,试计算：,（,1,）维生素,D,2,的相对分子质量,。,（,2,）维生素,D,2,中的碳、氢、氧三种元素的质量比,。,（,3,）,198g,维生素,D,2,中含碳元素的质量为,g,。,396,84:11:4,168,