化学平衡(等效平衡)(第五课时).ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,化 学 平 衡,等效平衡,（,第,4,课时,）,v,正,v,逆,，平衡正向移动,v,正,v,逆,，平衡逆向移动,v,正,v,逆,，平衡不移动,原因：,反应条件改变，引起,v,正,v,逆,结果：,速率、各组分浓度与原平衡比较 均发生变化,方向,内容回顾：化学平衡的移动,可逆反应中，旧化学平衡的破坏，新化学平衡的建立过程叫做化学平衡的移动。,注：,只有反应物；,只有生成物；,反应物和生成物都有。,可逆反应达到平衡状态的途径：,探究：,先完成下面表格,H,2,(g)+I,2,(g),2HI(g),H,2,I,2,HI,起始浓度（,mol/L,）,变化浓度（,mol/L,）,平衡浓度（,mol/L,）,起始浓度（,mol/L,）,变化浓度（,mol/L,）,平衡浓度（,mol/L,）,由此你发现什么规律？,H,2,(g)+I,2,(g),2HI(g),H,2,I,2,HI,起始浓度（,mol/L,）,变化浓度（,mol/L,）,平衡浓度（,mol/L,）,起始浓度（,mol/L,）,变化浓度（,mol/L,）,平衡浓度（,mol/L,）,、各物质的平衡浓度分别相同，各物质的百分含量分别相同，与反应的,途径无关。,探究：若将,HI,的起始浓度改为,9,mol/L,或者,7,mol/L,呢？,一、等效,(,等同,),平衡的概念,在,一定条件,下，可逆反应只要起始浓度,相当，,无论经过何种,途径，,但达到化学平衡时，只要同种物质的,体积分数,相同，这样的平衡称为,等效平衡。,若各物质的量也相同,则称为等同平衡,2molSO,3,2molSO,2,1molO,2,1molSO,3,1molSO,2,乙,丙,相同温度、相同体积的下列三个容器中，分别充有一定量的反应物发生如下反应：,2SO,2,(g)+O,2,(g)2SO,3,甲,一边倒,等同平衡的条件,在定温定容条件,只要,起始量相同,(,即根据方程式一边倒后各组份的量相同,),则两种途径所达到的平衡相同。,0.5molO,2,在一定温度下，一个,容积固定,的密闭容器中发生反应：,2A(g)+B(g),3C(g)+D(g),，根据下表有关数据分析,恒温、恒容,下等效平衡建成的条件,.,A,B,C,D,平衡时,D,的体积分数,2mol,1mol,0,0,a%,0,0,3mol,1mol,1mol,0.5mol,4mol,2mol,0,0,起始,充入,a%,a%,2a,10:,某温度下，在一容积可变的容器中，反应,2A(g)+B(g)2C(g),达到平衡时，,A,、,B,和,C,的物质的量分别为,4mol,、,2mol,和,4mol,。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是,(),A.,均减半,B.,均加倍,C.,均增加,1mol,D.,均减少,1mol,C,练习,2,：在一定温度下，把,1molCO,和,2molH,2,O,通入一个密闭容器中，发生如下反应：,CO(g)+H,2,O(g)CO,2,(g)+H,2,(g),，,一定时间后达到平衡，此时，,CO,的含量为,p%,，,若维持温度不变，改变起始加入物质的物质的量，平衡时,CO,的含量仍为,p%,的是,A.1molCO,、,2molH,B 0.2molCO,、,0.2molH,、,0.8molCO,、,1.8molH,2,O,C.,1molCO,、,1molH,2,O,D.,1molCO,1molH,1molH,2,O,BD,