苏教必修1氧化还原反应复习课件.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,氧化还原反应,灌云县第一中学 学测第一轮复习,思考：（,1,）上述反应中哪些是氧化还原反应？氧化还原反应的特征是什么？,属于氧化还原反应的有：,特征：有元素化合价的变化。,（,2,）氧化还原反应与四种基本反应类型之间有什么关系？,置换反应,复分解反应,化合反应,分解反应,氧化还原反应,非氧化还原反应,小试牛刀,【针对训练1】（,2008年江苏学业水平测试,）下列反应属于氧化还原反应的是（）,AH,2,SO,4,2NaOH,=,Na,2,SO,4,2H,2,O,B2NaHCO,3,Na,2,CO,3,+CO,2,+H,2,O,CNH,3,+HCl,=,NH,4,Cl,DCuO H,2,Cu H,2,O,D,【,问题,2】,在氧化还原反应中引起元素化合价发生变化的本质原因是什么,?,Na,+11,8,1,2,Cl,+17,8,7,2,+11,8,2,+17,8,8,2,Na,+,Cl,-,H,2,+Cl,2,=2HCl,的形成过程：,电子的转移，包括得失或偏移，,综上所述，可以给氧化还原反应下一个更为本质的定义：凡是有电子转移（得失或偏移）的反应都是氧化还原反应。,化合价升降的原因：,【,针对训练,2】,写出下列变化中化合价发生变化的每个原子得到（或失去）电子数,Fe,2,O,3,Fe,CCO,2,SO,2,S,NH,3,NO,小试牛刀,得到,3e,-,失去,4e,-,得到,4e,-,失去,5e,-,一、氧化还原反应,概念：,特,征：,本质：,凡有电子转移（得失或,偏移,）的化学反应,电子转移,化合价发生了变化,（判断依据,),【,问题,3】,判断下列各反应中的氧化剂、还原剂，分别是什么？,思考：氧化还原反应包括氧化反应与还原反应两个部分，氧化剂与还原剂在反应中表现什么样的性质,?,分别发生了什么反应,?,与电子得失、化合价升降的关系,?,（,1,）,2Fe +3Cl,2,=2FeCl,3,（,2,）,3NO,2,+H,2,O=2HNO,3,+NO,（,3,）,SO,2,+2 H,2,S3 S+2 H,2,O,还原剂,氧化剂,既是氧化剂又是还原剂,氧化剂,还原剂,氧化剂：,得到,电子的物质,失去,电子的物质,还原剂：,化合价,降低,发生,还原,反应,发生,氧化,反应,化合价,升高,二、氧化剂和还原剂,口诀：升失氧化还原剂，降得还原氧化剂,被,还原,被,氧化,【,问题,4】,你能用双线桥法表示出下列氧化还原反应中电子转移的方向与数目吗？,2Na,Cl,2,2NaCl,MnO,2,+4HCl(浓),MnCl,2,+Cl,2,+2H,2,O,双线桥法,+4,+2,-1,0,得,2e,-,失,2e,-,步骤：标,价态,MnO,2,+4HCl,（浓）,=MnCl,2,+Cl,2,+2H,2,O,三、氧化还原反应电子转移的表示方法,连双线,注得失,【,问题,5】,配,平下,面的离子反,应方程式。,四、氧化还原反应的基本规律,-,电子守恒规律,Fe,2+,+Cl,2,=Fe,3+,+,Cl,-,+2,0,+3,-1,2,2,2,失,1e,-,得,2 1e,-,2,小试牛刀,【,针对训练,】,配平下列反应的化学方程式,1,、,Fe,2,O,3,+CO=Fe+CO,2,2,、,NO+CO=N,2,+CO,2,3,、,CU+HNO,3,=Cu(NO,3,),2,+NO,+H,2,O,五、生产生活中常见的氧化还原反应,【,问题,6】,你知道日常生活中有哪些常见的氧化还原反应吗？,感受氧化还原反应的存在,刚削好的苹果,放置,30,分钟以后的苹果,刚泡好的绿茶,放置,2,小时后的绿茶,感受氧化还原反应的存在,感受氧化还原反应的存在,感受氧化还原反应的存在,好吃的月饼,幕后的英雄,感受氧化还原反应的存在,