盐类的水解(全部课件).ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,盐类的水解,根据形成盐的酸、碱的强弱来分，盐可以分成哪几类？,酸,+,碱,=,盐,+,水（中和反应）,酸,强酸,弱酸,弱碱,强碱,碱,生成的盐,1,、强酸强碱盐,2,、强酸弱碱盐,3,、强碱弱酸盐,4,、弱酸弱碱盐,NaCl,、,K,2,SO,4,FeCl,3,、,NH,4,Cl,CH,3,COONH,4,、,(NH,4,),2,CO,3,CH,3,COONa,、,K,2,CO,3,【,知识回顾,】,【,回忆思考,】,Na,2,CO,3,俗称什么？分别往,Na,2,CO,3,和,NaHCO,3,的,溶液中滴加酚酞，可观察到什么现象？,？,NaHCO,3,溶液,Na,2,CO,3,溶液,一、探究盐溶液的酸碱性,学生实验：,P54,科学探究,盐溶液,NaCl,Na,2,CO,3,NaHCO,3,NH,4,Cl,Na,2,SO,4,CH,3,COONa,(NH,4,),2,SO,4,酸碱性,盐类型,中性,碱性,碱性,酸性,中性,碱性,思考：盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱有什么关系？,强碱弱酸,所生成的盐的水溶液呈,。,强酸弱碱,所生成的盐的水溶液呈,。,强酸强碱,所生成的盐的水溶液呈,。,强酸强碱盐,强碱弱酸盐,强碱弱酸盐,强酸弱碱盐,强酸强碱盐,强碱弱酸盐,碱性,酸性,中性,酸性,强酸弱碱盐探究盐溶液的酸碱性,盐溶液,酸碱性,盐类型,NaCl,中性,强酸,强碱,Na,2,SO,4,NaHCO,3,碱性,弱酸,强碱,Na,2,CO,3,CH,3,COONa,NH,4,Cl,酸性,强酸,弱碱,(NH,4,),2,SO,4,谁强显谁性,探究盐溶液的酸碱性,二、探究原因,盐溶液呈现不同酸碱性的原因,H,2,O H,+,+OH,纯水中：,当分别加入,CH,3,COONa,、,NH,4,Cl,、,NaCl,形成,溶液后，请思考：,（,1,）相关的电离方程式？,（,2,）盐溶液中存在哪些粒子？,（,3,）哪些粒子间可能结合（生成弱电解质）？,（,4,）对水的电离平衡有何影响？,（,5,）相关的化学方程式？,分析后，填写书,P55,表格,CH,3,COONa,溶液显碱性的原因：,CH,3,COONa,溶液中存在哪些电离？,CH,3,COONa,溶液中存在哪些离子？哪些微粒可能发生相互作用？,CH,3,COONa,CH,3,COO,-,H,2,O,H,+,+,CH,3,COOH,平衡向右移动,Na,+,+,OH,-,+,溶液中：,C(OH,-,)C(H,+,),，呈碱性。,CH,3,COO,-,+H,2,O,CH,3,COOH+OH,-,CH,3,COONa+H,2,O,CH,3,COOH+NaOH,化学方程式：,离子方程式：,强碱,弱酸,盐,CH,3,COONa,溶于水时，,CH,3,COONa,电离出的,CH,3,COO,_,和水电离出的,H,+,结合生成难电离的,CH,3,COOH,，消耗了溶液中的,H,+,，使水的电离平衡向右移动，产生更多的,OH,_,，建立新平衡时，,C(OH,_,)C(H,+,),，从而使溶液显碱性。,NH,4,Cl =Cl,-,+NH,4,+,H,2,O H,+,+OH,-,+,NH,3,H,2,O,NH,4,+,+H,2,O NH,3,H,2,O+H,+,c(H,+,)c(OH,-,),溶液呈酸性,NH,4,Cl+H,2,O NH,3,H,2,O+HCl,平衡向右移动,离子方程式：,化学方程式：,强酸,弱,碱盐,NH,4,Cl,NaCl,结论：对水的电离平衡无影响,溶液显中性,NaCl=Na,+,+Cl,-,H,2,O OH,-,+H,+,强酸强碱盐,盐溶液呈现不同酸碱性的原因,思考与交流,盐,NaCl,溶液,NH,4,Cl溶液,CH,3,COONa溶液,盐的类别,c(H,+,)c(OH,-,),相对大小,溶液中的粒子,有无弱电解质生成,强酸强碱盐,强酸弱碱盐,弱酸强碱盐,c(H,+,)=c(OH,-,),c(H,+,)c(OH,-,),c(H,+,),溶液呈,性,碱,NaHSO,3,HSO,3,+,H,2,O H,2,SO,3,+,OH,HSO,3,+,H,2,O SO,3,2,+,H,3,O,+,水解,电离,程度：,溶液呈性,酸,NaH,2,PO,4,溶液呈,弱酸,性,Na,2,HPO,4,溶液呈,弱碱,性,1.,下列溶液,pH,小于,7,的是,A,、氯化钾,B,、硫酸铜,C,、硫化钠,D,、硝酸钡,2.,下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是,A.,碳酸钾,B.,硫酸氢钠,C.,碳酸氢钠,D.,氯化铁,3.,下列离子在水溶液中不会发生水解的是,A.NH,4,+,B.SO,4,2,C.Al,3,+,D.F,4.,氯化铵溶液中离子浓度从大到小排列正确的是,A.NH,4,+,、,H,+,、,OH,、,Cl,B.Cl,、,NH,4,+,、,H,+,、,OH,C.H,+,、,Cl,、,NH,4,+,、,OH,D.Cl,、,NH,4,+,、,OH,、,H,+,【,课堂练习,】,哪些因素,会,影响盐类水解？,同样为强碱弱酸盐溶液，CH,3,COONa、Na,2,CO,3、,NaHCO,3,.,却表现出不同的碱性，这是为什么？,讨论：,五、影响盐类水解的因素,1,、内因：,盐本身的性质。,组成盐的酸或碱越弱，水解程度越大,(,越弱越水解）,不同弱酸对应的盐,NaClO(aq),CH,3,COO,Na,(aq),MgCl,2,(aq),AlCl,3,(aq),对应的酸,HClO CH,3,COOH,碱 性,不同弱碱对应的盐,对应的碱,酸 性,Mg(OH),2,Al(OH),3,常见弱酸的酸性强弱,H,2,SO,3,H,3,PO,4,HFHCOOHCH,3,COOH,H,2,CO,3,H,2,S HClOC,6,H,5,-OHHAlO,2,1,、内因：,盐本身的性质。,（越弱越水解）,同一弱酸对应的盐,Na,2,CO,3,(aq),NaHCO,3,(aq),对应的酸,H,CO,3,H,2,CO,3,碱 性,正盐的水解程度 酸式盐的水解程度,多元弱酸对应的酸式盐：,NaHCO,3,、,NaHS,水解趋势 电离趋势,(NaH,2,PO,4,和,NaHSO,3,相反,),Na,3,PO,4,Na,2,HPO,4,NaH,2,PO,4,H,3,PO,4,Na,2,SO,3,Na,2,SO,4,NaHSO,3,NaHSO,4,pH,值,弱酸弱碱盐：,水解程度较大,2,、外因：,温度：,升温，促进水解。,浓度：,加水稀释，促进水解。,加酸：,弱碱阳离子的水解。,弱酸根离子的水解。,抑制,促进,加碱：,弱碱阳离子的水解。,弱酸根离子的水解。,促进,抑制,加盐：,加入与盐的水解性质相反的盐会促进盐的水解，相同则抑制,已知在,FeCl,3,稀溶液中存在如下水解平衡，,Fe,3+,+3H,2,O Fe(OH),3,+3H,+,通过实验探究促进或抑制,FeCl,3,水解的条件,.,2,、外界条件对水解平衡的影响,-,外因,条件,移动,方向,n(H,+,),c(H,+,),pH,值,Fe,3+,水解程度,现象,升温,加水FeCl,3,HCl,NaOH,Na,2,CO,3,加铁粉,减小,右移,右移,右移,右移,左移,增大,增大,增大,增大,减小,减小,减小,减小,减小,增大,增大,增大,增大,黄色变浅,黄色加深,黄色加深,黄色变浅,有红褐色沉淀及气体产生,Fe,3+,+3H,2,O Fe(OH),3,+3H,+,增大,增大,增大,减小,减小,减小,减小,增大,增大,红褐色沉淀,右移,减小,增大,左移,减小,减小,增大,黄色变浅,对于水解平衡,CH,3,COO,+,H,2,O CH,3,COOH,+,OH,改变条件,方向,c(Ac,),c(HAc),c(OH,),c(H,+,),pH,水解程度,升温,加,H,2O,加醋酸,加,醋酸钠,通,HCl(g),加,NaOH,2,影响因素,因素,对盐类水解程度的影响,内因,外因,温度,浓度,外加酸碱,外加盐,组成盐的酸或碱越弱，水解程度越大,升高温度能够促进水解,盐溶液浓度越小，水解程度,越大,水解显酸性的盐溶液，加碱会促进水解，加酸会抑制水解，反之亦然,加入与盐的水解性质相反的盐会促进盐的水解,1,、相同物质的量浓度的,NaX,、,NaY,、,NaZ,三种溶液的,pH,分别为,7,、,8,、,9,，则相同物质的量浓度的,HX,、,HY,、,HZ,的酸性强弱顺序为,。,HXHYHZ,练习：,2,、已知,K(HNO,2,)K(CH,3,COOH),K(HClO),，请推测,NaClO,、,CH,3,COONa,、,NaNO,2,溶液,pH,由 大到小的顺序是：,。,NaClO CH,3,COONa NaNO,2,相同条件，相同物质的量浓度的下列七种溶液：,Na,2,CO,3,、,NaClO,、,CH,3,COONa,、,Na,2,SO,4,、,NaOH,、,(NH,4,),2,SO,4,、,NaHSO,4,，,pH,值由大到小的顺序为：,NaOHNaClONa,2,CO,3,CH,3,COONa,Na,2,SO,4,(NH,4,),2,SO,4,NaHSO,4,7:,对于弱酸、弱碱，其电离程度小，产生的离子浓度远远小于弱电解质分子的浓度。,2,、水解理论：,弱离子由于水解而损耗。,如：,KAl(SO,4,),2,溶液中：,c(K,+,)c(Al,3,+,),水解程度微弱,多元弱酸水解是分步，主要决定第一步,c(Cl,)c(NH,4,+,)c(H,+,)c(NH,3,H,2,O)c(OH,),如：,Na,2,CO,3,溶液中：,c(CO,3,)c(HCO,3,)c(H,2,CO,3,),如：,NH,4,Cl,溶液中：,七、水溶液中微粒浓度的大小比较：,（考点）,单水解程度很小，水解产生的离子或分子浓度远远小于弱离子的浓度。,1,、电荷守恒：,溶液中阴离子和阳离子所带的电荷总数相等,如：,1 mol/L,NH,4,Cl,溶液中,阳离子：,阴离子：,NH,4,+,H,+,Cl,OH,正电荷总数,=,负电荷总数,c(NH,4,+,)+c(H,+,)=c(Cl,)+c(OH,),盐溶液中的三大守恒,【,自我检测,1】,（,1,）,CH,3,COONa,c(Na,+,)+c(H,+,)=c(CH,3,COO,)+c(OH,),（,2,）,(NH,4,),2,SO,4,c(NH,4,+,)+c(H,+,)=c(SO,4,2,)+c(OH,),2,书写电荷守恒式必须注意：准确判断溶液中离子的种类；弄清离子浓度和电荷浓度的关系，即离子所带电荷量做系数。,【,自我检测,1】,（,3,）,Na,2,CO,3,c(Na,+,)+c(H,+,),c(OH,),c(HCO,3,),2 c(CO,3,2,),2,、物料守恒：,是指某一元素的,原始浓度,应该等于该元素在溶液中,各种存在形式的浓度之和,。,溶液中，尽管有些离子能电离或水解，变成其它离子或分子等，但离子或分子中,某种特定元素,的,原子的总数是不变,的。,如：,1 mol/L,的,Na,2,CO,3,溶液中,Na,2,CO,3,=,2,Na,+,+,C,O,3,2,H,2,O H,+,+,OH,CO,3,2,+,H,2,O H,C,O,3,+,OH,HCO,3,+,H,2,O H,2,C,O,3,+,OH,根据,c(Na):c(C),2:1,c(Na,+,),=,2,mol/L,c(C,),=,1 mol/L,根据,碳,守恒,c(,C,O,3,2,),+,c(H,C,O,3,),+,c(H,2,C,O,3,),=,1 mol/L,c(Na,+,),=,2,c,(,C,O,3,2,),+,c,(,H,C,O,3,),+,c,(H,2,C,O,3,),书写物料守恒式必须注意：准确的判断溶液中中心元素存在的微粒形式；弄清中心元素之间的角标关系。,含特定元素的微粒（离子或分子）守恒,不同元素间形成的特定微粒比守恒,如：,Na,2,S,溶液,Na,2,S,=,2,Na,+,+,S,2,H,2,O H,+,+,OH,S,2,+,H,2,O,H,S,+,OH,HS,+,H,2,O,H,2,S,+,OH,因此：,c(Na,+,),=,2,c(,S,2,),+,c(H,S,),+,c(H,2,S,),c(Na,+,):c(S),2:1,【,自我检测,2】,(1)CH,3,COONa,c(Na,+,)=c(CH,3,COO,)+c(CH,3,COOH),(2)NaHCO,3,c,(Na,+,)=c(HCO,3,)+c(CO,3,2,)+c(H,2,CO,3,),3,、质子守恒：,水电离出的H,+,存在形式各浓度之和与水电离出的OH,-,存在形式各浓度之和相等,如,:,在,Na,2,S,溶液中：,H,2,O H,+,+OH,S,2,+H,2,O HS,+OH,HS,+H,2,O H2,S +OH,c(OH,-,),c(H,+,)+c(HS,-,)+2c(H,2,S),书写质子守恒式必须注意：由水电离产生的,H,和,OH,的存在形式；弄清被结合的,H,或,OH,离子浓度和弱电解质分子浓度的关系,.,S,2,HS,H,2,S,如：,NH,4,HCO,3,溶液中,c(H,+,)+c(H,2,CO,3,)=c(NH,3,.,H,2,O)+c(OH,)+c(CO,3,2,),c(H,+,)-c(CO,3,2,)+c(H,2,CO,3,)=c(NH,3,.,H,2,O)+c(OH,),如：,NaHCO,3,溶液中,C,(OH,-,),C,(H,+,)+C,(H,2,CO,3,),C(CO,3,2-,),【,自我检测,3】,（,1,）,NH,4,Cl,c(H,)=,c(OH,)+,c(NH,3,H,2,O),（,2,）,Na,2,CO,3,c(OH,)=c(H,)+c(HCO,3,)+2c(H,2,CO,3,),【,经验交流,】,盐溶液中三大守恒等式有何特点？书写或判断时有哪些需要注意的事项？,物料守恒,溶液中某一组分的,原始浓度,应该,等于,它在溶液中,各种存在形式,的,浓度之和,电荷守恒,溶液中正负电荷总数相等,质子守恒,水电离出的,H,+,存在形式各浓度之和与,水电离出的,OH,存在形式各浓度之和相等,【,例,1】,写出,CH,3,COONa,溶液中的三个守恒,Na,+,、,CH,3,COO,、,CH,3,COOH,、,H,+,、,OH,物料守恒,电荷守恒,质子守恒,CH,3,COO,+CH,3,COOH=Na,+,CH,3,COO,+OH,=Na,+,+H,+,OH,=CH,3,COOH+H,+,Na,2,CO,3,溶液中三个等式、一个不等式,C,Na,+,+C,H,+,C,HCO,3,+C,OH,+2C,CO,3,2,1/2C,Na,+,C,HCO,3,+C,CO,3,2,+C,H,2,CO,3,C,OH,C,HCO,3,+2C,H,2,CO,3,+C,H,+,C,Na,+,C,CO,3,2,C,OH,C,HCO,3,C,H,+,电荷守恒：,物料守恒：,质子守恒：,离子浓度大小顺序：,Na,3,PO,4,溶液中三个等式、一个不等式,Na,+,=PO,4,3-,+HPO,4,2-,+H,2,PO,4,-,+H,3,PO,4,1,3,Na,+,+H,+,=OH,-,+3PO,4,3-,+2HPO,4,2-,+H,2,PO,4,-,OH,-,=H,+,+HPO,4,2-,+2H,2,PO,4,-,+3H,3,PO,4,电荷守恒：,物料守恒：,质子守恒：,离子浓度大小顺序：,Na,+,PO,4,3-,OH,-,HPO,4,2-,H,2,PO,4,-,H,+,试分析,Na,2,CO,3,、,Na,H,CO,3,、,Na,HS,O,3,中离子浓度的大小关系,Na,+,CO,3,2-,OH,-,HCO,3,-,H,2,CO,3,H,+,Na,+,HCO,3,-,OH,-,H,2,CO,3,H,+,CO,3,2-,C(Na,+,)C(HSO,3,-,)C(H,+,)C(SO,3,2-,）,C(OH,-,)H,2,SO,3,混合溶液离子浓度大小的比较,1,、分子的电离程度大于相应离子的水解程度,2,、分子的电离程度小于于相应离子的水解程度,0.1mol/L的,NH,4,Cl,溶液和,0.1mol/L的氨水的混合溶液中,0.1mol/L的,NaCN,溶液和,0.1mol/L的,HCN,溶液,的混合液中,大展身手,1,、草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性，在,0.1mol/L,KHC,2,O,4,溶液中，下列关系正确的是,(),A,c,(K,+,)+,c,(H,+,)=,c,(HC,2,O,4,-,)+,c,(OH,-,)+,c,(C,2,O,4,2-,),B,c,(HC,2,O,4,-,)+,c,(C,2,O,4,2-,)=0.1mol/L,C,c,(C,2,O,4,2-,),c,(H,2,C,2,O,4,),D,c,(K,+,)=,c,(H,2,C,2,O,4,)+,c,(HC,2,O,4,-,)+,c,(C,2,O,4,2-,),CD,大展身手,2,、表示,0.1 mol/L NaHCO,3,溶液中有关粒子浓度的关系,正确的是A,、,C(Na,)=C(HCO,3,)+C(CO,3,2,)+C(H,2,CO,3,),B,、,C(Na,)+C(H,)=C(HCO,3,)+C(CO,3,2,)+C(OH,),C,、,C(Na,)+C(H,)=C(HCO,3,)+2C(CO,3,2,)+C(OH,),D,、,C,(OH,-,),C,(H,+,)+C,(H,2,CO,3,)+C,(HCO,3,-,),AC,-C(CO,3,2,),3,、室温下，,0.1mol/L Na,2,S,溶液中，下列关系式中不正确的是,(),c(S,2,)+c(HS,)+c(H,2,S)=1/2c(Na,),c(HS,)+2(S,2,)+c(OH)=c(Na,)+c(H,),C.c(OH,)=2c(H,2,S)+c(H,)+c(HS,),D.c(HS,)+(S,2,)+c(OH,)=c(Na,),D,4,.表示0.1mol/LNaHCO,3,溶液中有关微粒的,浓度关系式正确的是（),A.Na,+,HCO,3,-,CO,3,2-,H,+,OH,-,B.Na,+,+H,+,=HCO,3,-,+OH,-,+CO,3,2-,C.OH,-,=HCO,3,-,+2H,2,CO,3,+H,+,D.Na,+,=HCO,3,-,+H,2,CO,3,+2CO,3,2-,C,5,.将各10mL0.1mol/L的氨水和盐酸混合后,溶液,中各粒子物质的量浓度关系不正确的是 (),A.C(Cl,-,)+C(OH,-,)=C(NH,4,+,)+C(H,+,),B.C(Cl,-,)C(NH,4,+,)C(H,+,)C(OH,-,),C.C(NH,4,+,)+C(NH,3,.,H,2,O)+C(NH,3,)=0.1mol/L,D.C(H,+,)=C(OH,-,)+2C(NH,3,.,H,2,O),CD,八、水解常数,K,h,