《第二节-离子反应》课件.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第二章第二节,离子反应,一,.,酸、碱、盐在水溶液中的电离,演示实验,蔗糖固体、,NaCl,固体、,NaCl,溶液、,H,2,SO,4,溶液、,NaOH,溶液、蔗糖溶液、酒精溶液的导电性,观看溶液导电,表达与交流,物质,NaCl,固体,蔗糖固体,NaCl,溶液,NaOH,溶液,能否导电,物质,H,2,SO,4,溶液,酒精溶液,蔗糖溶液,能否导电,不能,能,能,能,不能,不能,不能,思考：,为什么硫酸、,NaOH,溶液、,NaCl,溶液能导电？而蔗糖溶液、酒精溶液、蔗糖固体、,NaCl,固体不能导电？,物质导电的原因,金属导电的原因,溶液导电的原因,有,自由移动,的带电的,粒子,有,自由移动,的带负电的,电子,溶液中有能,自由移动,的,离子,回忆与猜想：,分析：,蔗糖溶液、酒精溶液、蔗糖固体、,NaCl,固体不能导电,没有自由移动的,离子,存在,有自由移动的,离子,存在,原因,硫酸、,NaOH,溶液、,NaCl,溶液能导电,原因,验证：,氯化钠固体中有离子但不能自由移动,氯化钠溶于水后在水的作用下能离解成自由移动的离子,电离的概念,物质溶于水,或,受热熔化时，离解成能够自由移动的离子过程叫电离,氯化钠电离过程,电离发生的条件,（,1,）溶于水,如酸、碱、盐在水中发生电离,（,2,）受热熔化,如金属化合物（,Na,2,O,、,NaCl,、,NaOH,等）,问：电解、电离、电泳、金属电化腐蚀哪些要通电？,化合物,在水溶液或熔融状态下能否导电,电解质,非电解质,什么叫电解质？什么叫非电解质？,?,非电解质,:,电解质,:,在水溶液,或,熔融状态下能够导电的,化合物,在水溶液,和,熔融状态下都不能导电的化合物,常见的电解质,:,酸 碱 盐,.,金属氧化物,.,常见非电解质,:NH,3,CO,2,等非金属氧化物 大部分有机物,判断电解质与非电解质注意的问题,:,电解质和非电解质都是,对化合物而言,，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。,化合物在,熔化或溶解于水,时能否导电,，是,判断,其是否是电解质的,依据,。但有些物质其水溶液虽能导电但本身并不是电解质。如,NH,3,、,SO,2,溶于水均能导电，但并不是它们,本身,能电离出自由离子，而是它们与,H,2,O,反应的生成物,NH,3,H,2,O,、,H,2,SO,3,电离出离子而导电，所以,NH,3,和,SO,2,都不是电解质。,马上行动,讨论分析下列物质哪些是,电解质,？哪些是非电解质,?,金属铜 固态,NaCl,SO,3,H,2,SO,4,碳棒 酒精水溶液 ,KOH,溶液,葡萄糖,KOH,MgO,电解质,：,非电解质：,单质与混合物,既不是电解质，也不是非电解质,小结：判断,电解质,和非电解质的方法,都是电解质，所给出的 必须是化合物,（纯净物。可以是晶体或熔化）,，而不是溶液,都是电解质,（,SO,2,、,CO,2,等）、,NH,3,和绝大多数 是非电解质,酸、碱、盐,酸、碱、盐,金属氧化物,非金属化合物,有机物,小结：能够导电的物质：,1,、金属,2,、电解质（酸、碱、盐）的溶液,3,、熔化的碱、盐（是化合物所以也是电解质）,注意,:,熔融状态只能破坏离子键,不能破坏共价键,所以,共价化合物类的电解质只在水溶液中能导电,。如,HCl,H,2,SO,4,HNO,3,只有在水溶液中才能导电。,如,NaHSO,4,在熔融状态下只能电离出,Na,+,和,HSO,4,-,；而,在水溶液中能电离出,Na,+,、,H,+,和SO,4,2-,。,？,为什么电解质固体不能导电,而在水溶液中或熔融状态下能导电呢？,？,？,让我们透过现象来看本质吧！,NaCl,在水溶液中能导电的原因,:,观看氯化钠的电离,NaCl,在熔融状态下能导电的原因,NaCl,晶体是由,Na+,、,Cl,-,按一定规律紧密地排列所形成的,.,晶体中,Na,+,、,Cl,-,不能自由移动,因此晶体不能导电,.,当熔融时,NaCl,晶体中的,Na,+,、,Cl,-,也能成为自由移动的离子,所以熔融时也能导电,.,相同体积相同物质的量浓度的一些电解质溶液的导电情况,氨水和醋酸的导电能力弱于盐酸和氢氧化钠的，这是为什么呢？,是因为它们的电离程度不同,强弱电解质的分类依据,化合物,电解质,非电解质,(,酸碱盐,金属氧化物,),(,非金属氧化物大部分有机物,),强电解质,弱电解质,根据是否电离,根据电离程度,在水溶液中,全部,电离成,离子,的,电解质,在水溶液中,部分,电离成,离子,的,电解质,强酸 如,强碱 如,大多数盐 如,弱酸 如,弱碱 如,水,HCl,H,2,SO,4,NaOH,Ca(OH),2,NaCl,BaSO,4,H,2,CO,3,H,2,SO,3,NH,3,H,2,O Fe(OH),3,如何用化学用语将氯化钠离解成自由移动离子的过程表示出来,?,电离方程式,NaCl,Na,+,Cl,-,化学式,离子符号,1,、硫酸 硝酸 盐酸,写出下列物质的电离方程式,2,、氢氧化钾 氢氧化钡,3,、硫酸铜 氯化钡 硝酸钙,表示电解质电离过程的式子,化学元素化合价记忆口诀,一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五氮磷。铜一二，铁二三，,二（负二）四六硫二四碳,二 四六七锰全占。负一氟氯和溴碘，负二氧硫负三氮。,？,书写电离方程式要注意什么？,1,、正确书写离子符号,2,、遵守质量守恒定律和电荷守恒定律,H,2,+,H,2,SO,4,SO,4,2-,+,MgCl,2,Mg,2+,+,Cl,-,FeCl,3,Fe,2+,+,3Cl,-,硫酸 硝酸 盐酸的电离方程式,H,2,SO,4,2H,+,SO,4,2-,HNO,3,H,+,NO,3,-,HCl,H,+,Cl,-,酸的定义：,电离时生成的,阳,离子,全部,是氢离子的化合物,电离后的共同特点是：,生成的阳离子只有氢离子,写出,NaHSO,4,的电离方程式，判断它是否是酸,NaHSO,4,Na,+,H,+,SO,4,2-,电离出的阳离子有氢离子和钠离子，不是酸,酸,从电离,H,+,数分,一元酸：,二元酸,:,三元酸,:,从是否含氧分,含氧酸,高沸点酸：,从沸点高低分,无氧酸：,弱酸：,从电离程度分,强酸：,挥发性酸：,HCl,HNO,3,HClO,H,2,SO,4,H,2,CO,3,H,2,S,H,3,PO,4,H,2,SO,4,HNO,3,HClO,HCl,HF H,2,S,HCl,HNO,3,H,2,SO,4,H,2,CO,3,HF H,2,S CH,3,COOH,HClO,H,3,PO,4,H,2,SO,3,H,2,SO4 H,3,PO,4,HCl,HNO,3,氢氧化钾 氢氧化钡的电离方程式,:,KOH,K,+,OH,-,Ba(OH,),2,Ba,2+,2OH,-,电离后的共同特点是什么,?,生成的阴离子只有氢氧根离子,碱的定义：,电离时生成的阴离子,全部,是氢氧根离子的化合物。,命名,为“氢氧化某”“氢氧化（亚）某”,对照酸的定义,请同学们尝试给碱下定义,NH,3,.,H,2,0,电离可产生,NH,4,+,和,OH,-,NH,3,.,H,2,0,是碱吗？碱,从电离,OH,-,数分,一元碱：,二元碱,:,从溶解性分,可溶性碱,不溶性碱,：,弱碱：,从电离程度分,强碱：,KOH,NaOH,NH,3,.H,2,O,Ba(OH),2,Ca(OH),2,Mg(OH),2,KOH,NaOH,NH,3,H,2,O Ba(OH),2,Ca(OH),2,Mg(OH),2,Cu(OH),2,Fe(OH),3,KOH,NaOH,Ba(OH),2,Ca(OH),2,NH,3,H,2,O,Mg(OH),2,Fe(OH),3,Cu(OH),2,硫酸铜 氯化钡 硝酸钙的电离方程式：,CuSO,4,Cu,2+,SO,4,2-,BaCl,2,Ba,2+,2Cl,-,Ca(NO,3,),2,Ca,2+,2NO,3,-,2NH,4,+,SO,4,2-,盐的定义：,电离时生成金属离子,(,或铵根离子,),和酸根离子的化合物,你能给出盐的定义吗？,(NH,4,),2,SO,4,盐,从中和程度分,正盐：,酸式盐,:,碱式盐,:,从酸根是否含氧分,含氧酸盐,硫酸盐：,从阴离子分,无氧酸盐：,钠盐,铵盐,从阳离子分,钾盐：,碳酸盐：,从溶解性分,可溶性盐,微溶性盐,难溶性盐,NaCl,K,2,SO,4,(NH,4,),3,PO,4,NaHSO,4,NH,4,HCO,3,KH,2,PO,4,Cu,2,(OH),2,CO,3,CuSO,4,KNO,3,NaClO,NH,4,Cl CaF,2,Na,2,S,KCl,KNO,3,K,2,SO,4,Na,2,CO,3,NaF,Na,2,S CH,3,COONa,(NH,4,),3,PO,4,(NH,4,),2,SO,4,NH,4,Cl,K,2,SO,4,Na,2,SO,4,CuSO,4,K,2,CO,3,Na,2,CO,3,CaCO,3,K,2,CO,3,AgNO,3,NaClO,NH,4,Cl,CaSO,4,Ag,2,SO,4,BaSO,4,CaCO,3,AgCl,1.NaHSO,4,和,NaHCO,3,的电离方程式怎么写,?,有何区别,?,NaHSO,4,=Na,+,+H,+,+SO,4,2-,NaHCO,3,=Na,+HCO,3,-,2.,判断正误,:,能电离出,H,+,的化合物叫做酸,.,电离时生成的,阳,离子,全部,都是,H,+,的化合物叫酸,告诉你个秘密,弱电解质的电离不完全，书写离子方程式时,不用,等号用,如：,NH,3,H,2,O,NH,4,+,+OH,-,多元弱酸,的电离是,分级,电离的，电离方程式要分级书写,而且一级电离远远大于二级电离,如,H,2,CO,3,的电离方程式为,H,2,CO,3,H,+,+HCO,3,-,HCO,3,-,H,+,+CO,3,2-,不能写成,H,2,CO,3,=2H,+,+CO,3,2-,我们学了些什么,?,电离、电解质、非电解质、强电解质、弱电解质、电离方程式的书写、酸、碱、盐的定义，你都记住了吗？,溶解性歌,:,可溶碱钾钠氨钡微钙,硝酸醋酸钾钠铵盐溶,.,盐酸盐中不溶银和亚汞,硫酸盐不溶钡铅微钙银,磷酸硅酸碳酸亚硫酸,只有钾钠铵盐溶于水,氢硫酸盐和碱相类似,酸式盐类大多溶于水,电离方程式的书写练习：,（,1,）强电解质,完全电离,:,用,=,（,2,）弱电解质,部分电离,:,用,练一练：,下列物质哪些是电解质？哪些是非电解,质？哪些能导电？,金属铜,固态,NaCl O,2,H,2,SO,4,碳棒,酒精水溶液,KOH,水溶液,熔融状态的,KNO,3,葡萄糖,电解质：,非电解质：,能,导电：,写出下列物质的电离方程式：,H,2,SO,4,、,HClO,、,Ba(OH),2,Cu(OH),2,NH,3,H,2,O,、,KMnO,4,、,CaCO,3,NaHSO,4,NaHCO,3,H,2,O,H,2,SO,4,2H,+,+SO,4,2-,HClO,H,+,+ClO,-,Ba(OH),2,Ba,2+,+2OH,-,Cu(OH),2,Cu,2+,+2OH,-,NH,3,H,2,O NH,4,+,+OH,-,KMnO,4,K,+,+MnO,4,-,CaCO,3,Ca,2+,+CO,3,2-,NaHSO,4,Na,+,+H,+,+SO,4,2-,NaHCO,3,Na,+,+HCO,3,-,H,2,O H,+,+OH,-,