氧化剂还原剂.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,氧化还原反应复习,格致中学 张燕,2013,年,10,月,30,日,氧化还原方程式的书写和配平,氧化性和还原性的强弱比较,氧化还原理论的综合应用,某反应中反应物与生成物有：,AsH,3,、,H,2,SO,4,、,KBrO,3,、,K,2,SO,4,、,H,3,AsO,4,、,H,2,O,和一种未知物质,X,。,已知,KBrO,3,在反应中得到电子，则该反应的还原剂是,。,已知,0.2mol KBrO,3,在反应中得到,1mol,电子生成,X,，则,X,的化学式为,。,将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目：,题目,1,AsH,3,Br,2,氧化剂,还原剂,40e,-3,+5,+5,0,氧化产物,还原产物,+,4H,2,SO,4,+,5,AsH,3,8,KBrO,3,5H,3,AsO,4,+4Br,2,+4K,2,SO,4,+4H,2,O,氧化还原反应的基本概念,还原剂,失电子,价升,还原性,被氧化,氧化产物,氧化剂,得电子,价降,氧化性,被还原,还原产物,反应物,本质且相等,表象特征,生成物,凡有电子转移（得失或偏移）的化学反应都是,氧化还原反应,。,氧化还原反应的,本质,是电子转移。,氧化还原反应的,表观特征,是反应前后元素化合价升降,。,根据反应物和部分生成物写出离子方程式并配平,：,Cr,2,O,7,2-,(,橙色,),、,乙酸,、,硫酸,、,乙醇,、,Cr,3+,(,暗绿色,),题目,2,2 Cr,2,O,7,2,-,+3 C,2,H,5,OH+16 H,+,4 Cr,3+,+3 CH,3,COOH+11 H,2,O,生活中的氧化还原：酒精含量的定性检测,得失电子守恒,反应中还原剂失去电子总数与氧化剂得到电子总数相等,原子守恒,反应前后各元素的原子个数相等,电荷守恒,在离子反应的氧化还原反应中，反应前后离子所带的正负电荷总数相等,氧化还原方程式的书写和配平,生活中的氧化还原：削皮的苹果为什么会变色？,如何证明,维生素,C,的还原性强于亚铁离子？,生活中的氧化还原：削皮的苹果为什么会变色？,维生素,C,和,FeCl,3,溶液反应,实验探究,还原性：,氧化性：,氧化性和还原性的强弱比较,氧化剂,+,还原剂,还原产物,+,氧化产物,失电子、化合价升高、被氧化，发生氧化反应,得电子、化合价降低、被还原，发生还原反应,还原剂,还原产物,氧化剂,氧化产物,电子工业常用,30,的,FeCl,3,溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。用,FeCl,3,溶液做腐蚀液与,Cu,反应生成,CuCl,2,和,FeCl,2,。,写出该反应的化学方程式,。,检验溶液中,Fe,3+,存在的试剂是,。,题目,3,工业生产中的氧化还原：,腐蚀印刷电路板,2FeCl,3,Cu 2FeCl,2,CuCl,2,KSCN,溶液,印刷电路的废腐蚀液含有大量,CuCl,2,、,FeCl,2,、,FeCl,3,，任意排放会造成环境污染及资源的浪费。通过下列流程可从该废液中回收铜，并将铁的化合物全部转化为,FeCl,3,溶液，作为腐蚀液原料循环使用。,步骤中发生反应的离子方程式,滤渣的主要成分是,，,(,填化学式,),。,为了除去滤渣中的杂质得到铜，需加入的试剂,A,是,(,填化学式,),。,题目,3,Fe,Cu,2+,Fe,2+,Cu,Fe,2Fe,3+,3Fe,2+,Fe,Cu,HCl,化学兴趣小组甲、乙、丙三位同学分析某厂家的,一些数据及所得混合溶液（记为,A,）的组成。各取,A 50.00mL,进行如下探究。结果如下：,该厂所使用的,FeCl,3,溶液的物质的量浓度（反应前后溶液的体积变化忽略不计）,A,中,c(Cu,2+,),的取值范围,若向乙同学实验后的溶液中加入足量的稀硝酸，结果生成,1.12L NO,（标准状况），,A,中,Cu,2+,的物质的量浓度,题目,3,甲：向,50.00mL A,中加入足量的,AgNO,3,溶液，析出沉淀,86.1g,乙：向,50.00mL A,中试探性地加入,1.40g,铁粉，结果全部溶解未见固体析出,丙：向,50.00mL A,中加入,20.0mL,稀硝酸，产生,0.448L NO,（,标准状况）,4 molL,-1,0.6 mol,L,-1,c(Cu,2+,)1.5mol,L,-1,0.75molL,-1,