广西贵港市港北区大圩镇第三初级中学九年级化学下册《酸和碱的反应》课件-新人教版.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第三节 酸和碱的反应,一、中和反应,1,一、中和反应,酸和碱是两类不同的物质，具有不的性质，如果把酸溶液和碱溶液混合会发生什么变化呢？,实验,1,在盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，滴加,23,滴酚酞试液，插入一支温度计，用胶头滴管吸取盐酸逐滴加,入盛有氢氧化钠的锥型瓶中边滴边振荡，当锥型瓶中溶液变成无色时停止加入盐酸。在实验过程溶液的碱性发生了什么变化？溶液的温度有什么变化？,2,一、中和反应,10mLNaOH,溶液,2,滴酚酞试液,NaOH,溶液中滴入酚酞溶液,变,色溶液起始温度为,滴加稀盐酸至颜色恰好褪去,溶液颜色逐渐,；当最后一滴稀盐酸滴入，溶液由,色变为,色。,测定颜色恰好褪去时溶液的温度,反应后溶液的温度为,红,变浅,红色,无色,3,一、中和反应,在实验过程中，溶液的温度有什么变化？说明了什么？,在滴入盐酸的过程中，溶液颜色逐渐变浅，氢氧化钠溶液的碱性发生了什么变化？,pH,如何改变？说明什么？溶液变为无色，又说明了什么？,溶液的,温度升高,，说明氢氧化钠溶液与盐酸混合的过程中,放出热量,在滴入盐酸的过程中，溶液的颜色逐渐,变浅,，氢氧化钠溶液的,碱性逐渐减弱,，,pH,变小，说明滴入盐酸的过程中氢氧化钠在不断的减少。溶液变为,无色,，说明此时溶液,不呈碱性,，溶液中氢氧化钠不存在了。,4,一、中和反应,当盐酸滴至溶液红色恰好褪去时，溶液呈什么性？如何证明？,实验,2,取实验,1,所得的少量溶液于一支试管中，另取一根胶头滴管，向试管中滴加一滴氢氧化钠，溶液的颜色又发生变化吗？这说明什么？,少量实验,1,所得恰好褪色的溶液,一滴氢氧化钠溶液,说明实验,1,后的 溶液中没有氢氧化钠了。再加一滴氢氧化钠溶液后溶液的颜色又变为红色，说明溶液又呈碱性了,氢氧化钠溶液与盐酸反应生成了什么物质,？,5,一、中和反应,实验,3,取实验,1,所得的少量溶液于蒸发皿中，（或,用玻璃棒蘸取少量实验一所得溶液，在酒精灯上,）加热至蒸干，观察到什么现象？说明了什么？,观察到玻璃棒上有白色的晶体析出,我们分析反应的方程式,NaOH,+,HCl,=,NaCl,+H,2,O,结论,氢氧化钠溶液能与盐酸反应，反应时放出,热量,。,并生成了盐和水,当滴入,盐酸,的,量较少,时，溶液中,氢氧化钠有剩余,，溶液呈,碱性,；当滴入的,盐酸与氢氧化钠恰好,完全反应时，溶液,呈中性,；当滴入的,盐酸过量,时，盐酸有,剩余,，溶液,呈酸性,。,6,一、中和反应,酸,与,碱,反应的结果是,酸,和,碱,各自的,特性,都消失，生成,盐,和,水,，这一反应称为,中和反应,酸,+,碱,盐,+,水,1,、参照氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式，写出氢氧化钙分别与稀硫酸、盐酸反应的化学方程式。,Ca(OH),2,+H,2,SO,4,CaSO,4,+2H,2,O,Ca(OH),2,+2HCl =CaCl,2,+2H,2,O,应用,：,用熟石灰来改良酸性土壤。,7,一、中和反应,2,、有些工厂排放的废水中含有硫酸，如果用氨水,NH,3,H,2,O,中和它，能得到一种氮肥,硫酸铵,(NH,4,),2,SO,4,试写出反应的化学方程式：,3,、施用熟石灰可以改良酸性土壤；被蚂蚁、蚊子叮咬了，昆虫分泌的酸性物质进入肌肉，使肌肉酸痛，涂上稀氨水或肥皂水可以止痛、消肿，你知道其中的道理吗？,2NH,3,H,2,O+H,2,SO,4,=(NH,4,),2,SO,4,+2H,2,O,利用中和反应，用碱性的稀氨水和肥皂水中和昆虫分泌的酸性物质。,8,复分解反应发生的条件,酸、碱盐在溶液中发生复分解反应的条件是有沉淀析出，或有气体放出，或有水生成。例如,复分解反应的类型：,（,1,）酸,+,金属氧化物 盐,+,水,注：该反应大部分情况都能发生,2HNO,3,+,CuO,=Cu(NO,3,),2,+H,2,O,；,3H,2,SO,4,+Fe,2,O,3,=Fe,2,(SO,4,),3,+3H,2,O,；,6HCl+Al,2,O,3,=2AlCl,3,+3H,2,O,；,有水,生成,9,（,2,）酸,+,盐 新盐,+,新酸,这种反应类型包括两种：,A,酸与碳酸盐反应，,酸,+,碳酸盐 新盐,+,二氧化碳,+,水,2HCl+CaCO,3,=CaCl,2,+CO,2,+H,2,O,；,H,2,SO,4,+Na,2,CO,3,=Na,2,SO,4,+CO,2,+H,2,O,；,2HNO,3,+CuCO,3,=Cu(NO,3,),2,+CO,2,+H,2,O,；,复分解反应发生的条件,利用这类反应可以检验碳酸盐课本,P194,第,2,点,有,气体生成,10,酸,+,盐 新盐,+,新酸,B,特殊盐与酸反应产生沉淀,可溶性的酸和盐反应生成不溶性的酸或盐。,HCl,+AgNO,3,=,AgCl,+HNO,3,；,H,2,SO,4,+BaCl,2,=BaSO,4,+2HCl,复分解反应发生的条件,课本,P194,的（,2,）和（,3,）利用以上反应可以检验氯离子和硫酸根离子,有,沉淀生成,11,复分解反应发生的条件,（,3,）酸,+,碱 盐,+,水,注：该类反应大部分情况均可进行,HCl,+,NaOH,=,NaCl,+H,2,O,；,Cu(OH),2,+2HNO,3,=Cu(NO,3,),2,+2H,2,O,；,H,2,SO,4,+Ba(OH),2,=BaSO,4,+2H,2,O,；,12,复分解反应发生的条件,（,4,）碱,+,盐 新碱,+,新盐,条件：反应物都可溶；生成物至少有一种不溶,如：,CuSO,4,+2NaOH=Cu(OH),2,+Na,2,SO,4,；,Na,2,CO,3,+Ca(OH),2,=CaCO,3,2NaOH,；,MgSO,4,+Ba(OH),2,=Mg(OH),2,+BaSO,4,利用可溶性的碱检验可溶性的铜离子、铁离子以及镁离子,13,（,5,）盐,+,盐,=,两种新盐,条件：反应物都可溶；生成物至少有一种不溶,如：,CuSO,4,+Na,2,CO,3,=CuCO,3,+Na,2,SO,4,；,NaCl,+AgNO,3,=,AgCl,+NaNO,3,复分解反应发生的条件,14,小结,学完本节课你知道了什么,1.,酸和碱会发生中和反应，生成盐和水；,2.,中和反应过程中，热量和溶液酸碱性都会发生改变；,3.,中和反应在实际生产生活中有广泛的应用。,4.,酸、碱、盐在溶液中发生复分解反应的条件是有沉淀析出，或有气体放出，或有水生成。,5.,课本习题,P197,第,1,、,2,、,4,、,5,题,15,