第二单元元素性质的递变规律.pptx

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,元素性质的递变规律,北票市高级中学,张丽萍,目录,一、原子半径,三、电负性,二、电离能,一、原子半径,逐渐增大,逐渐减小,思考与讨论,02,02,如何理解这种变化趋势？,01,影响因素是什么？,一、原子半径,逐渐增大,逐渐减小,小测试,比较下列微粒的半径大小，并回答依据。,（,1,）,Al Si P,（,2,）,Na K Rb,（,3,）,Cl Cl,-,电子层数、核电荷数,都相同,时,电子数,越多,原子半,径,越大,。,电子层数,不同,时,电子层数,越多,原子半径,越大,0,电子层数,相同,时,核电荷数,越大,，原子半径,越小,。,1,3,2,原子半径的大小,核电荷数,电子的能层数,核外电子数,影响因素,二、,电离能,1.,定义：,气态,电中性,基态原子,失去,一个电子,转化为气态基态正离子所需要的,最低能量,叫做第一电离能。,2.,表示方法：,用符号,I,1,表示，单位：,kJ/mol,思考与讨论,？,元素的第一电离能随核电荷数递增有什么规律？（同周期、同主族）,思考元素的第一电离能与元素的金属性非金属性有什么联系？,1.同主族元素从上到下第一电离能逐渐减少。,一般规律,一般规律,2.,同周期元素从左到右第一电离能总体呈增大趋势,。,交流讨论,半满,全满,2S,2,2S,2,2P,1,2S,2,2P,3,2S,2,2P,4,B,Be,C,O,N,F,Ne,Li,Be,B,C,N,O,F,Ne,以第二周期为例，说明为什么,I,1,总体呈,增大趋势上有特殊现象,？请试,从核外电子排布分析。,小试高考,1.,(2016,全国,),根据元素周期律，第一电离能Ga_As。（填“大于”或“小于”）,2.,(,2014新课标全国卷,),N、O、S,元素,中第一电离能最大的是_(填元素符号),。,小于,N,元素的逐级电离能,Na,Mg,Al,电离能（,kJ/mol,）,I,1,496,738,578,I,2,45621451,1817,I,3,6912,7733,2745,I,4,9543,10540,11575,I,5,13353,13630,14830,I,6,16610,17995,18376,I,7,20114,21703,23293,I,1,I,2,I,3,I,4,1.,同种原子的逐级,电离能,有什么变化规律？,2.这些电离能与Na、Mg、Al元素的化合价有什么联系？,一般规律,1.,同种元素逐级电离能逐渐升高:I,1,I,2,I,3,In，且在某些电离能数据间突跃变大。,2.,Na的I,1,，比I,2,小很多，电离能差值很大，说明失去第一个电子比失去第二电子容易得多，所以Na容易失去一个电子形成+1价离子；Mg的I,1,和I,2,相差不多，而I,2,比I,3,小很多，所以Mg容易失去两个电子形成十2价离子；Al的I,1,、I,2,、I,3,相差不多，而I,3,比I,4,小很多，所以A1容易失去三个电子形成+3价离子。,理解应用,有一种元素的逐级电离能数据如下：,电离能,I,1,I,2,I,3,I,4,kJmol,-1,578,1817,2745,11578,当它与氯气反应时最可能生成的阳离子是（）,A.,X,+,B.,X,2+,C.,X,3+,D.,X,4+,C,三、电负性,美国化学家,鲍林,L.Pauling,(,1901-1994,),化学键,元素相互化合，可理解为原子之间产生化学作用力，形象的叫做化学键,。,定义,键合电子,电负性,原子对键合电子吸引力的大小。,原子中用于形成化学键的电子称为键合电子。,鲍林研究电负性的手稿,思考与讨论,原子的电负性随核电荷数递增有什么规律？（同周期、同主族）,找出金属元素非金属元素电负性数值的一般规律？,探究电负性与元素,金属性、,非金属性的关系。,一般规律,（1）同周期:从左到右（稀有气体除外），电负性,逐渐增大,。,（2）同主族:从上到下（稀有气体除外），电负性,逐渐减小,。,（3）电负性为1.8左右的元素，既有金属性又有非金属性；,金属元素的电负性一般,小于,1.8，电负性,越小,，金属性,越强,；,非金属元素的电负性一般大于,1.8，电负性,越大,，非金属性,越强,。,逐渐增大,逐渐,减小,CH,4,和CO,2,所含的三种元素电负性从小到大的顺序为,.,下列哪个系列的排列顺序刚好是电负性减小的顺序（）,AK、Na、Li BC、N、O,CAs、P、N DC、Si、Na,HCO,D,小,测试,判断化合物中元素价态,:,电负性大的为负价，小的为正价,.,判断化学键类型：,电负性相差较大（,x1.7),通常形成,离子键,。,电负性相差较小（,x,1.7),通常形成,共价键,理解应用,HCL,NaCL,CO,2,MgCL,2,ALCL,3,+1,+1,-1,-1,-1,+4,+2,-2,2.1,3.0,0.9,3.0,2.5,3.5,1.2,3.0,1.5,3.0,2.5,2.5,-2,+4,CS,2,课堂总结,在元素周期表中的位置,元素的性质,性,位,原子的结构,原子半径,电离能,电负性,构,谢谢观看,THANK YOU,