期中考试复习课.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,复习课,友联中学 陆旭丽,1,、基本实验,氧气的实验室制法和收集,原理：,固固,(,加热,),2KClO,3,2KCl+3O,2,2KMnO,4,K,2,MnO,4,+MnO,2,+O,2,固液,(,不加热,),2H,2,O,2,2H,2,O+O,2,氧气的实验室制法和收集,发生装置：,气密性检查方法：,连接装置，将导管一端放,入水中，双手紧握试管，,若有气泡从导管口冒出，,证明气密性良好。,氧气的实验室制法和收集,发生装置：（固液不加热）,气密性检查方法：,在导管处套上带止水夹,的橡皮管，然后往长颈,漏斗口加水至没过漏斗,下端并形成一段水柱，,静置。若水柱不下降，,测密性良好。,氧气的实验室制法和收集,发生装置：（固液不加热）,装置优点：,装置简单,和装置相似，优点：,能控制反应速率；能节约药品；能方便添加液体,和相似，优点：,能方便添加药品；能节约药品,氧气的实验室制法和收集,收集装置：,排水法,向上排空气法,氧气的鉴别和验满,鉴别：,带火星的小木条放在瓶中，若复燃，则为,O,2,验满：,带火星的小木条放在瓶口，若复燃，则证明,O,2,已集满,氧气的实验室制法,注意事项及误操作后果：,1,、试管口应略向下倾斜：防止凝聚在试管口的水倒流使试管爆裂。,2,、加热,KMnO,4,时要在试管口放一团棉花：防止加热时,KMnO,4,粉末进入导管,3,、用酒精灯外焰对药品部位加热：因为外焰温度最高,4,、加热时灯芯不能接触到试管：防止试管爆裂,5,、加热时试管外壁不能有水：,防止试管爆裂,6,、药品中不能混有可燃物：,防止在试管中急速燃烧发生爆炸,7,、气泡连续且均匀冒出时才开始收集：,为了收集到纯净,O,2,8,、集满,O,2,的集气瓶应正放在桌面：,因为,O,2,密度比空气大，防止,O,2,逸散,9,、排水法收集后应先将导管移出水面，再熄灭酒精灯：,防止水倒吸使试管爆裂,（,4,）氧气的工业制法：,分离液态空气,(,物理变化,),1,、下列实验操作不正确的是,A.,检查装置气密性,B取用固体药品,C.,加热高锰酸钾,D.,熄灭酒精灯,2,、下列实验操作中，正确的是,A,熄灭酒精灯,B,读取液体,C,移动加热,D,滴加液体,体积 的蒸发皿,C,D,3,已知氨气（,NH,3,）是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水。在实验室中通常用加热固体氯化铵和熟石灰的混合物来制取氨气。试回答下列问题：（,1,）实验室制取氨气的发生装置可以和制取,的装置相同。（,2,）氨气可以用,法收集，收集氨气的集气瓶必须十分干燥，这是因为,。,氧气,向下排空气,氨气极易溶于水,4.,实验室可用下图所示装置进行过氧化氢的分解。过氧化氢溶液在二氧化锰作催化剂的条件下能迅速分解生成氧气和水。分液漏斗可以通过调节活塞控制液体的滴加速度。,回答下列问题：,（,1,）分液漏斗中应放入的物质是,，锥形瓶中应放入的物质是,。,（,2,）要收集一瓶纯净的氧气，应选择装置,（填字母）。,（,3,）某同学在观察到锥形瓶内有大量气泡时，开始用,B,装置收集氧气，过一段时间后，用带火星的木条伸入瓶口、瓶中、瓶底，都未见木条复燃，其原因可能是,。,（,4,）若实验时用此法代替高锰酸钾加热制取氧气优点是,（填编号）。,生成物只有氧气 不需加热 需加热,（,5,）装置,A,中反应很剧烈，据此提出实验安全注意事项是,（填编号）。,控制液体的滴加速度 用体积较小的锥形瓶 加热反应物,过氧化氢溶液,二氧化锰,D,收集到的氧气不纯,2,、身边的化学物质,空气和氧气、水,空气：,空气的组成及实验,N,2,、,O,2,、稀有气体、,CO,2,、其它气体和杂质,空气中,O,2,含量的测定：用红磷或白磷,空气的污染及防治,烟尘和气体污染,2,、身边的化学物质,水：,水的组成及水的电解,(-),(+),2H,2,O 2H,2,+O,2,V(H,2,):V(O,2,)=2:1,m(H,2,):m(O,2,)=1:8,水的净化：,硬水和软水的特点、区别及软化,硬水：含有较多可溶性钙、镁化合物。,用肥皂水,。,水的污染及防治,工业污染、农业污染和生活污染,氧气：,物理性质：,通常状况下，无色无味气体，密度比空气大，不易溶于水,2,、身边的化学物质,化学性质,:,助燃性,2Mg+O,2,2MgO,3Fe+2O,2,Fe,3,O,4,3,、物质构成的奥秘,（,1,）物质的分类,物质,混合物：空气、硬水等,纯净物,单质,化合物,金属单质：,Fe,、,Cu,、,Mg,非金属单质：,O,2,、,C,、,Si,稀有气体单质：,He,、,Ne,氧化物：,CO,2,、,MgO,酸：盐酸,(HCl),、,H,2,SO,4,碱：氢氧化钙,Ca(OH),2,盐：氯化钠,(NaCl),（,2,）分子,定义：,特性,(,性质,),：,质量小体积小；,不断运动；,分子间有间隔；,同种分子，性质相同，不同种分子，性质不同,3,、物质构成的奥秘,保持物质化学性质的最小粒子。,（,3,）原子：,定义：,原子的结构,原子中：核电荷数,=,质子数,=,核外电子数,原子序数,=,核电荷数,=,质子数,原子,核外电子,原子核,(-),质子,中子,(+),(0),原子结构示意图,3,、物质构成的奥秘,3,、物质构成的奥秘,（,4,）离子：,定义：,离子中：核电荷数,=,质子数核外电子数,常见原子团：,铵根离子、氢氧根离子、硝酸根离子、,、碳酸根离子、硫酸根离子,NH,4,+,OH,-,NO,3,-,CO,3,2-,SO,4,2-,3,、物质构成的奥秘,（,5,）化学用语表示的意义,元素符号表示的意义：,A.,表示某种元素；还表示这种元素的,1,个原子。,B.,若元素符号前有数字，则只表示这种元素的原子个数。,化学式表示的意义：,宏观上：,A.,表示某物质；,B.,表示某物质的组成元素。,微观上：,A.,表示某物质的,1,个分子；,B.,表示某物质,1,个分子的构成。,1.,说出下列符号的意义,N 2N N,2,2N,2,2.,说出下列符号中数字2的意义,H,2,O 2Hg O,2,Mg,2+,练一练,：,4,质量守恒定律与化学方程式,质量守恒定律内容：,参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。,反应前后：,原子种类、数目、质量三不变,元素种类、元素质量、,物质总质量不变,分子种类、物质种类一定变，分子的个数物质的状态可能变,化学方程式书写：,遵守质量守恒定律：必须配平,以客观事实为基础：化学式要正确、反应条件要明确,S +O,2,SO,2,点燃,C +O,2,CO,2,点燃,4 P +5 O,2,2 P,2,O,5,点燃,3 Fe +2 O,2,Fe,3,O,4,点燃,2 H,2,+O,2,2 H,2,O,点燃,2 Mg +O,2,2 MgO,点燃,碳在氧气中,充分燃烧,硫在空气中燃烧,磷在氧气中燃烧,镁在空气中燃烧,铁在氧气中燃烧,氢气在空气中燃烧,写出下列反应的化学方程式,2H,2,O 2 H,2,+O,2,通电,2H,2,O,2,2 H,2,O+O,2,MnO,2,2KClO,3,2KCl+3O,2,MnO,2,2KMnO,4,K,2,MnO,4,+MnO,2,+O,2,水电解,高锰酸钾受热分解,实验室,用氯酸钾制取氧气,过氧化氢分解,1.,植物的光合作用是叶绿素在日光的作用下，将二氧化碳与水转化为淀粉和氧气，由此可推断出，淀粉中（）,A,、一定含有碳、氢两元素,B,、只含碳元素,C,、一定含氢、氧两元素,D,、一定含碳、氧两元素,2.,在化学反应：,4NH,3,+5O,2,催化剂,4x+6H,2,O,中，,x,的化学式是（）,（,A,）,NO,（,B,）,N,2,O,（,C,）,N,2,O,3,（,D,）,NO,2,A,A,5,、化学计算,1,、,根据化学式可以进行以下的各种计算,1,）计算相对分子的质量。,公式：,AmBn,的相对分子质量,=A,的相对原子质量,m+B,的相对原子质量,n,2,）计算物质组成元素的质量比,公式：,元素的质量比,=,（该元素的相对原子质量,该元素的原子的个数）之比,3),计算物质中某元素的质量分数,公式：,物质中某元素的质量分数,=,该元素的相对原子质量,原子个数,该物质的相对分子质量,100,4,）已知某化合物的质量，求该化合物中某元素的质量。,公式,：,m(,元素,)=m(,化合物,),元素质量分数,5,）,已知某化合物中某元素的质量，求该化合物的质量。,公式：,m(,化合物,)=m(,元素,),该元素质量分数,2,根据化学方程式计算,化学方程式的计算：,根据一反应物,(,或生成物,),的质量求另一反应物,(,或生成物,),的质量。,实验室用碳酸钙和稀盐酸反应制取,CO,2,，问要制取,2.2gCO,2,，需多少碳酸钙与中量盐酸反应，同时得到多少,CaCl,2,？,(CaCO,3,+2HCl=CaCl,2,+H,2,O+CO,2,)(,相对分子质量：,H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Ca-40),解：设需,CaCO,3,的质量为,x,，同时得到,CaCl,2,的质量为,y,。,CaCO,3,+2HCl=CaCl,2,+H,2,O+CO,2,100 111 44,x y 2.2g,x=10g,y=11.1g,答：需,CaCO,3,的,10g,，同时得到,CaCl,2,11.1g,谢 谢 大 家,!,再见,