铜-锌原电池及其原理-(4).pptx

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,2018/7/12,#,铜锌原电池,主讲人：赵文敏,公主岭市第三高级中学,序号,实验,1,实验,2,实验,3,实验,4,实验,5,实验步骤,实验现象,？,锌片上有气泡产生,无明显现象,铜片上也有气泡产生,锌片上有气泡产生,电流表指针偏转,原电池,:,将化学能转化为电能的装置叫做原电池,.,实验目的：,探究构成原电池（即有电流产生）的条件,实验用品：,锌片、铜片、铁片、碳棒、,硫酸铜溶液、酒精溶液、蔗糖溶液、稀硫酸,电池盒、接线柱、灵敏电流计、导线若干。,实验模式：,分组实验、对照实验,Zn,Zn,稀硫酸,Cu,Cu,稀硫酸,Zn,C,稀硫酸,Fe,Cu,稀硫酸,Zn,Cu,稀硫酸,Zn,Cu,稀硫酸,Zn,Cu,蔗糖溶液,Zn,Cu,酒精,Zn,Cu,氢氧化钠溶液,Zn,Cu,稀硫酸,Zn,Cu,稀硫酸,条件,1,：两极相连形成,闭合电路,是,否,是否有电流产生？,？,Zn,Cu,稀硫酸,Zn,Cu,稀硫酸,？,Zn,Cu,稀硫酸,Zn,Zn,稀硫酸,Cu,Cu,稀硫酸,Zn,C,稀硫酸,Zn,Cu,稀硫酸,Fe,Cu,稀硫酸,条件,2,：有两种,活动性不同,的金属（或一种是非金属导体）作电极,是,是,是,否,否,是否有电流产生？,？,？,？,？,？,Zn,Zn,稀硫酸,Cu,Cu,稀硫酸,Zn,Cu,稀硫酸,Zn,C,稀硫酸,Fe,Cu,稀硫酸,Zn,Cu,酒精,Zn,Cu,稀硫酸,Zn,Cu,蔗糖溶液,条件,3,：电极材料均插入,电解质溶液,中,是,否,否,是否有电流产生？,？,？,？,Zn,Cu,稀硫酸,Zn,Cu,蔗糖溶液,Zn,Cu,酒精,Zn,Cu,稀硫酸,Zn,Cu,氢氧化钠溶液,条件,4,：能,自发,进行,氧化还原,反应,是否有电流产生？,是,否,？,？,Zn,Cu,稀硫酸,Zn,Cu,氢氧化钠溶液,1,.,有两种,活动性不同,的金属（或一种是非金属导体）作电极,2.,电极材料均插入,电解质溶液,中,3.,能,自发,进行,氧化还原,反,应,4.,两极相连形成,闭合电路,原电池的构成条件：,Fe,石墨,稀硫酸,Zn,Zn,稀硫酸,Zn,Cu,酒精,Zn,Cu,一个西红柿,Cu,石墨,稀硫酸,两个西红柿,Cu,Zn,Zn,Cu,稀硫酸,？,？,？,？,？,？,？,原电池的工作原理：,氧化反应,Zn-2e,-,=Zn,2+,铜锌原电池,电解质溶液,失,e-,沿导线传递，有电流产生,还原反应,阴离子,阳离子,负极,正极,2H,+,+2e,-,=H,2,电极反应式书写步骤：,1.,写出化学反应方程式；,2.,写出离子反应方程式；,3.,写出双线桥，表明电子转移情况；,总反应：,2H,+,+2e,-,=H,2,Zn,2e,-,=Zn,2+,Zn+2H,+,=Zn,2+,+H,2,Zn+H,2,SO,4,=ZnSO,4,+H,2,正极：,负极：,（氧化反应）,（还原反应）,Fe,Cu,硫酸铜溶液,Fe+CuSO,4,=FeSO,4,+Cu,Fe+Cu,2+,=Fe,2+,+Cu,Fe,2e,-,=Fe,2,+,Cu,2+,+2e,-,=Cu,负极：,正极：,总反应：,1.,活性不同的两个电极,2,.,电解质溶液,3.,完整的闭合回路,4.,自发的氧化还原反应,原电池的构成条件,1.,用锌片、铜片和硝酸银溶液组成的原电池，正极上发生的反应是,(),A.2H,+,+2e,-,=H,2,B.Zn-2e,-,=Zn,2+,C.2H,2,O+4e,-,+O,2,=4OH,-,D.Ag,+,+e,-,=Ag,D,2.,右图是锌片和铜片在稀硫酸中所组成的,原电池装置，,c,、,d,为两个电极。下列有关,判断不正确的是（）,A,电池工作的过程中，,d,电极上产生气泡,B,电池工作时，溶液中,SO,4,2,向,d,移动,C,c,为负极，发生氧化反应,D,电池工作的过程中，溶液中,SO,4,2,浓度基本不变,B,创意课堂,自己做“,西红柿电池,”,谢谢！,