1、单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,1.,什么叫原子？,2.,化学变化中原子能不能再分呢？,3.,原子还能分成更小的粒子吗？,复习：,课题,2,原子的结构,学习目标：,1,、了解原子的结构，了解构成粒子之间的关系。,2,、了解原子结构示意图的含义。,3,、了解核外电子是分层排布的。,4,、了解元素分类与最外层电子数的关系。,第1课时,原子的体积很小,原子的结构,原子的结构,原 子,电 子,原子核,质子,中子,（带正电）,（不带电）,（带负电）,（带正电）,（不带电）,核电荷数质子数,表,3-1,示 例,核外电子数,练 习,原子种类,质子数,中
2、子数,核外电子数,氢,1,0,1,碳,6,6,6,氧,8,8,8,钠,11,12,11,氯,17,18,17,铁,26,30,26,观察表格,（表,3-1,）,，思考下列问题,2,、所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？,3,、,质子、中子、电子在数量上有什么关系？,1,、,不同种原子之间有什么区别？,不同种原子质子数不同。,不是，因为氢原子的中子数为,0,。,质子数一定等于电子数，不一定等于中子数。,思考：,从上表中可以得到什么信息？,1.,不同种原子质子数不同。,2.,不是所有原子都有中子，因为氢原子的中子数为,0,。,3.,质子数,电子数,中子数。,1.,原子是由居于原子中心的带,_,
3、电的原子核和核外带,_,电的电子构成，原子核是由,_,和,_,构成。由于它们所带的电荷,_,，电性,_,，所以整个原子,_,（填显或不显）电性。,2,、能保持物质的化学性质的最小粒子是,_,；化学变化中的最小粒子是,_,；原子中带正电的粒子是,_,_,；不显电性的粒子是,。,3,、据报道，,1994,年,12,月科学家发现了一种新元素，它的原子核内有质子,111,个，中子,161,个，则该元素核外电子数是,_,正,负,质子,中子,相等,相反,不显,分子,原子,质子和原子核,中子,111,练习：,原子核外电子是分层排布的：,特点,1,：电子能量低的，就排在第一层，能量高一点的就排在第二层,以此类
4、推，最多可排,7,层。,【,思考,】,能否用一个更简明的图形来表示原子结构及核外电子的排布特点呢？,原子核,核电荷数,电子层,电子层上的电子数,原子结构示意图,:,特点,2,：第一层最多排,2,个电子，第二层最多排,8,个电子，最外层最多排,8,个电子。,2,9,+11,2,2,7,+11,判断下列结构示意图是否正确,:,原子分类与最外层电子数目的关系,:,稀有气体：最外层电子数,=8,个（,He,为,2,个），结构稳定。,金属原子：最外层电子数,4,个，易失去电子,；,非金属原子：最外层电子数,4,个，易得到电子；,练习：,下列示意图中，属于金属原子的是,，属于非金属原子的是,，属于稀有气体的是,。,2,7,+9,2,6,8,+16,2,8,+10,2,6,+8,2,3,8,+13,2,8,8,+18,A,B,C,D,E,F,H,2,2,8,+12,E H,A B D,C F,谢谢欣赏,
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