高一化学下册-6.1《化学反应为什么有快有慢》课件1-沪科版.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,6,揭示化学反应速率和平衡之谜,6.1,为什么化学反应有快有慢,一,.,化学反应有快有慢,一个化学反应的快与慢究竟是由什么决定的？,课堂实验：,钠、镁分别与水的反应,钠与水的反应,镁与水的反应,小烧杯中盛约,1/3,体积水,用镊子夹取一小块金属钠,用滤纸擦干表面煤油,放入小烧杯中，观察现象,试管中加入约,2ml,水,取一小条镁带,用砂纸擦去表面的氧化膜,放入试管中，观察现象,加热，再观察现象,实验记录,钠与水反应的现象,_,镁与水反应的现象,_,结论,_,_,金属钠熔成小球在水面上迅速游动，放出气体，很快就消失了。,与冷水无现象，加热后有少量气泡产生,钠与水的反应比镁与水的反应快,加热可以加快化学反应速率,决定化学反应快慢的因素,反应物本身的性质影响化学反应速率,改变外界条件可改变化学反应速率,有碳酸钠溶液、碳酸钾溶液，分别与同浓度的盐酸反应。试比较两个反应的反应速率的快慢。,试一试,二,.,化学反应速率,(,一）化学反应速率的意义及表示方法,1.,化学反应速率,是定量表示化学反应快慢的物理量,2.,表示方法,通常用单位时间内指定反应物浓度的,减小,或指定生成物浓度的,增大,来表示,3.,计算公式,=,c/,t,4.,单位,mol/(,L,.,min,)mol/(,L,.,s,)mol/(,L,h,),对公式的说明,（,1,）化学反应速率不取负值，,v,0,（,2,）,一般计算出来的化学反应速率是一段时间内的平均速率，不是瞬时速率。,（,3,）固体、纯液体不能用浓度的变化来表示化学反应速率。,阅读教材,P37,思考与练习,要求：,1.,根据表中数据计算，分别以氢气浓度的减少、氨气浓度的增加来表示该化学反应的速率,(,=,c/,t,),思考与练习,2.,用不同物质表示该反应的反应速率，数值之间有什么关系？为什么？,结论,（在同一条件下）,（,1,）同一反应，可选用不同的物质来表示化学反应速率，其数值,不一定,相等，但意义相同。,（,2,）同一反应中，各物质的化学反应,速率,之比等该化学方程式中的,系数,之比。,练习,在体积为,2L,的密闭容器中充入,2mol,的氮气与,8mol,氢气，一定条件下发生反应。,5min,后，测得容器内还有,5mol,氢气。试计算用,NH,3,的浓度变化表示的反应速率。,练习,合成氨反应为：,N,2,+3H,2,2NH,3,，其反应速率可以分别用,(H,2,),、,(N,2,),、,(NH,3,),来表示，则正确的关系是（）,A,(H,2,)=(N,2,)=(NH,3,),B,(H,2,)=2(NH,3,),C,2(NH,3,)=3(H,2,),D,(H,2,)=3(N,2,),D,练习,对于反,A,2,+3B,2,2AB,3,以下表示的反应速率中，速率最大的是,(),A,、,(A,2,)=0.4 mol(L,-1,min,-1,),B,、,(B,2,)=0.8 mol(L,-1,min,-1,),C,、,(AB,3,)=0.6 mol(L,-1,min,-1,),D,、,(A,2,)=0.01 mol(L,-1,S,-1,),D,（二）化学反应速率的测定方法,1.,选择一个合适的反应：,要有明显的现象,要有易于测定的变化量,2.,选择适宜的反应条件，如、浓度、温度等,根据,计算公式,=,c/,t,，讨论测定方法,学生实验：测定大理石与盐酸反应生成二氧化碳的化学反应速率,（,1,）时间,（,2,）变化量,实验要求：四人一组，分工合作：,操作、计时、读数、记录,作业：,（,1,）根据实验数据，试作,V(CO,2,)/t,t,图,（,2,）练习册,P,20,（,3,）预习实验报告：练习册,P,30,三,.,影响化学反应速率的因素,影响化学反应,速率的因素,内因 反应物的性质,外因,浓度 温度,压强 催化剂,固体颗粒的大小,等等,1.,反应物颗粒大小：块状与粉末状大理石,分别与稀盐酸反应速率的比较,反应方程式,_,现象,结论,_,在其它条件不变的情况下，固体反应物颗粒越小，化学反应速率越快,CaCO,3,+2,HCl,CaCl,2,+CO,2,+H,2,O,都有气泡生成，粉状大理,石与盐酸的反应速率快（产生气泡,的速率快）。影响化学反应速率的几个因素的实验,2.,浓度：不同浓度的硫代硫酸钠溶液与稀盐酸反应速率的比较：,影响化学反应速率的几个因素的实验,反应方程式：,Na,2,S,2,O,3,+2,HCl,2,NaCl,+S+SO,2,+H,2,O,现象,都有淡黄色沉淀，反应物浓度越大，越先出现沉淀,实验记录,结论：,，,。,在其它条件不变的情况下,反应物浓度越大化学反应速率越快,思考：增加或减少反应体系中固体物质的量，对浓度和化学反应速率有影响吗？,无影响,3.,温度：不同温度溶液的反应速率的比较,现象,：,结论,：,都有淡黄色沉淀，体系温度高的先出现沉淀,在其它条件不变时，反应体系的温度越高，化学反应速率越快影响化学反应速率的几个因素的实验,一般规律：温度每升高,10,化学反应速率加快,2-4,倍,4.,催化剂对化学反应速率的影响：,反应的化学方程式,现象：,结论：,无催化剂几乎无,气泡产生，加入,MnO,2,催化剂后产生气泡明显,(,反应速率快,),使用,(,正,),催化剂,可以加快化学反应速率,2H,2,O,2,2H,2,O+O,2,MnO,2,影响化学反应速率的几个因素的实验,思考与讨论,看下图，从能量的角度解释催化剂对化学反应速率的影响：,解释：,改变了反应历程，降低了有效反应的能量，加快了反应速率。,5.,对有气体参加的反应，压强对化学反应速率的影响,结论：,对有,气体参与,的化学反应，增大压强,增加了,气体反应物的浓度时，会加快化学反应速率；降低压强,减小了,气体反应物的浓度时，会减慢化学反应速率。,思考理解,对于没有气体参与的化学反应,改变压强对其化学反应速率是否有影响？为什么？,没有影响。因为改变压强不能改变固体、液体的体积，因而不能改变固体或液体的浓度。,注意：,压强的变化如果改变了反应物的浓度，则对化学反应速率有影响；压强的变化如果不能改变反应物的浓度，则对化学反应速率没有影响。,6.,其它条件对化学反应速率的影响：,光、超声波、激光、放射线、电磁波、扩散速率和溶剂等,归纳与整理,反应条件改变,反应速率的变化,固反应物颗粒变小,固反应物颗粒变大,增大反应物浓度,减小反应物浓度,升高温度,降低温度,增大压强,减小压强,颗 粒 大 小,浓 度,温 度,压 强,催 化 剂,变大,变小,变大,变小,变大,变小,变大,变小,变大或变小,N,2,+3H,2,2NH,3,在,2L,密闭容器里充入各,2.00mol,的,N,2,和,H,2,进行下列反应，完成下列填空。,系数比,=,速率比,=,物质的变化量比,=,浓度变化量比,起始,(n)2.00,2.00,0.00,5min(n)1.90 1.70 0.20,5min(,n),起始,(c),5min(c),5min(,c),5min(v),0.10 0.30 0.20,1.00,1.00,0.00,0.95 0.85 0.10,0.05 0.15 0.10,0.01 0.03 0.02,思考：,在恒容的密闭容器中发生化学反应：,2SO,2,+O,2,2SO,3,当向容器中通入,N,2,时，容器压强,（填变大；变小；不变）；化学反应速率,（,填变大；变小；不变）。,练习,1.,下列各组实验，起始时反应速率最大的是,A,锌粒跟,100,mL,2 mol/L,的盐酸反应,B,锌粒跟,50,mL,2 mol/L,的硫酸反应,C,锌粉跟,50,mL,2 mol/L,的盐酸反应,D,锌粉跟,20,mL,2 mol/L,的硫酸反应,D,变大,不变,练习,2.,下列有关催化剂的说法中，,错误,的是,A,在化学反应中使用合适的催化剂，反应速率增大,B,催化剂在反应前后，组成和质量都不改变,C,加热氯酸钾晶体，即使不加二氧化锰，反应仍能发生,D,一种催化剂能增大所有化学反应的速率，只是增加的程度不同,D,练习,3.,增加压强对下列化学反应速率没有影响的是,A,2 CO+O,2,2 CO,2,B,2 NH,3,+H,2,SO,4,(NH,4,),2,SO,4,C,2,NaOH,+H,2,SO,4,Na,2,SO,4,+2 H,2,O,D,CO+H,2,O(g)CO,2,+H,2,点燃,C,练习,4.,某温度时，在,2 L,容器中，,X,、,Y,、,Z,三种物质的物质的量随时间的变化曲线如右图所示,求：,（,1,）反应开始到,2min,时，,Z,的平均反应速率为多少？,（,2,）写出该反应的化学方程式,0.05mol/Lmin,3X+Y 2Z,2,0.4,0.6,1.0,0.8,0,3,4,1,0.2,0.2,0.7,0.9,n(mol),t(min),X,Y,Z,练习,5.,将,4 mol A,和,10 mol B,放入,10 L,的真空容器中，某温度下发生反应：,A(g,)+2,B(g,)3,C(g,),在最初的,0.2 s,内，,B,的平均反应速率为,0.04 mol/(,L,.,s,),。则在,0.2 s,内,生成,C,物质为,_mol,。,0.12,