1、单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第三章 金属及其化合物,第一节,金属的化学性质,请例举出几种你所熟悉的常见金属，说明它的颜色和状态，并例举出一种能够和它发生反应的物质。,要求：金属是我们生活中常见的,不透明、有金属光泽、多为银白,色固体,、,易导电、易导热、,有延展性,共性,金为黄色、铜为紫红色、铁有磁性、汞为液体等,差异,一,.,金属的通性,1.,金属的物理性质,2Al+3CuSO,4,=Al,2,(,SO,4,),3,+3Cu,2Mg+O,2,2M
2、gO,点燃,Cu+2AgNO,3,=Cu,(NO,3,),2,+2Ag,Mg+2HCl=MgCl,2,+H,2,铝丝与硫酸铜 镁条燃烧 铜丝与硝酸银 镁与盐酸,3,）金属与酸的反应,:,活泼金属与酸反应生成,H,2,2.,金属的化学共性,1,）金属与某些盐溶液反应,:,活泼金属置换较不活泼金属,2,）金属单质与氧气：,生成金属氧化物,初中我们学过哪些金属与氧气的反应呢？回忆一下,镁在氧气中点燃，发出耀 眼的白光,2Mg+O,2,=2MgO,点燃,二、金属与非金属反应,铁和氧气反应,铁与氧气在常温下缓慢反应，生成疏松氧化层,三氧化二铁（红褐色,Fe,2,O,3,）,4Fe+3O,2,=2Fe,2
3、O,3,点燃,加热生成黑色固体，火星四射,3Fe+2O,2,=Fe,3,O,4,注意：,1.,金属钠的切割方法？,方法：镊子夹取不可用手；滤纸吸干煤油；小刀在玻璃片上切割；,2.,把一块黄豆粒大小的金属钠放在平放的玻璃管前端加热，看到现象要立即移开酒精灯；,3.,未用完的钠应放回原瓶；,4.,请把实验现象记录在学案上；,5.,请注意实验安全。,探究钠的性质,实验现象,实验一：,实验二：,实验三,：,加热时状况：,反应程度：,火焰颜色：,生成物状态：,熔化成银白色光亮小球,剧烈燃烧,黄色火焰,淡黄色固体,刚取出的金属钠表面灰暗,切开后，断面呈银白色金属光泽,过一会颜色变暗,钠的物理性质：,钠具
4、有银白色金属光泽，密度比煤油的密度大。硬度较小，熔点较低（钠的熔点是,97.8,，沸点是,882.9,）。钠是热和电的良导体。,二、金属与非金属反应,（,1,）常温下反应,4Na+O,2,=2Na,2,O,（,2,）加热后反应,2Na+,O,2,=Na,2,O,2,钠必须保存在隔绝空气环境中，,实验室将钠保存在煤油里。,1,、钠与氧气反应,现象：,铝箔熔化，并且失去了光泽，但是熔化的铝并没有滴落下来，好象有一层膜兜着,预测：,用砂纸打磨后再加热，现象又会如何？,2,、铝和氧气反应,4Al,+3O,2,=2Al,2,O,3,应用：,人们日常用的铝制品，表面总是覆盖着保护膜，这层膜起着保护内部金属
5、的作用，这也正是性质活泼的铝在空气中能够稳定存在的原因。也由于氧化膜的存在，使得性质活泼的金属铝成为一种应用广泛的金属材料。,资料卡片：,铝的氧化膜,你能设计实验清楚观察到铝的燃烧吗？,1.,增大铝与氧气的接触面积,3.,提高反应的温度,2.,增大氧气浓度,钠在硫,中研磨,现象,：,火星四射，发生爆炸。,铁在氯气,中燃烧,现象,：,铁在氯气中剧烈燃烧，产生棕黄色烟。,3,、与其它非金属反应,完成学案练习三,金属元素的最外层电子数较少，容易失去，单质往往表现出,还原性,，当遇到氧化剂时，就会发生氧化还原反应。因此，除了能被氧气氧化外，还能被,氯气,、,硫等具有氧化性的物质,氧化，生成相应的氯化物
6、或硫化物。,小结,:,自我评价,1,、金属钠在氧气中燃烧所产生的现象是（）,A.,黄烟，生成白色固体,B.,黄雾，生成淡黄色固体,C.,黄色火焰，生成淡黄色固体,D.,黄色火焰，生成白色固体,2,、下列关于钠的物理性质的叙述中正确的是,（）,银白色金属质软，可用小刀切割密度比煤油大热和电的良导体,A.,全部正确,B.,除外全部正确,C.,仅正确,D.,除外全部正确,C,A,3.,钠应该保存在下列哪种试剂中（）,A.,汽油,B.CCl,4,C.,煤油,D.,水,4.,下列关于钠的叙述中，不正确的（）,A.,钠是银白色、质软的金属，可用小刀切割,B.,钠燃烧时生成氧化钠,C.,钠有很强的还原性,D.,钠原子的最外层只有一个电子,C,B,5.,下列关于铝的叙述中，不正确的是（）,A.,铝是地壳中含量最多的金属元素,B.,在常温下，铝不能与氧气反应,C.,铝是一种比较活泼的金属,D.,在化学反应中，铝容易失去电子，,是还原剂,B,3,、与其它非金属反应,2Fe+3Cl,2,=2FeCl,3,Fe+S=,FeS,点燃,2Na+Cl,2,=2NaCl 2Na+S=Na,2,S,点燃,Cu+Cl,2,=CuCl,2,2Cu+S=Cu,2,S,点燃,
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