浙江省台州温岭市松门镇育英中学八年级科学下册-第二章空气与生命-空气复习课件-浙教版.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第二章,空气与生命复习,第一节 空 气,1,、空气的组成、空气中氧气的含量的测定,2,、空气是人类和一切动植物的生命支柱，,也是重要的自然资源,（,l,）氧气的用途,（,2,）氮气用途,（,3,）稀有气体用途,（,4,）二氧化碳用途,空气中氧气的用途,支持燃烧,支持燃烧,支持燃烧,供给呼吸,供给呼吸,供给呼吸,供给呼吸,第二节 氧气和氧,化,1,、氧气的性质和制备,2,、呼吸作用与氧化、氧化反应（缓慢氧化、燃烧）,3,、灭火与火灾自救,一、氧气的物理性质,1,、通常情况下：,无色、无味的气体，不易溶于水。,183,液化后,浅蓝色液体,-,218,凝固后,雪花状淡蓝色固体,2,、,O,2,的密度比空气略大,3,、,不易溶于水,2,、,江河中有鱼虾生存能够说明氧气的哪个特点？,思考：,1,、装,O,2,的集气瓶如何放置？,集气瓶正放,不易溶于水,二、氧气的化学性质,1,、木炭在氧气中燃烧：,（,1,）实验现象：,（,2,）反应表达式：,剧烈燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体,碳氧气,点,燃,二氧化碳,二、氧气的化学性质,2,、硫的燃烧：,（,1,）实验现象：,（,2,）反应表达式：,微弱的淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体,硫氧气,点,燃,二氧化硫,在空气中：,在氧气中：,明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体,二、氧气的化学性质,3,、磷在氧气中燃烧：,（,1,）实验现象：,（,2,）反应表达式：,发出耀眼的白光，产生大量的白烟,磷氧气,点,燃,五,氧化二磷,二、氧气的化学性质,4,、铁在氧气中燃烧：,（,1,）实验现象：,（,2,）反应表达式：,剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体,铁氧气,点,燃,四,氧化三铁,思考：在,Fe,与,O,2,气反应实验中，为什么要预先在集气瓶中装少量水或铺上一薄层细沙？,防止溅落的熔化物炸裂瓶底,二、氧气的化学性质,5,、蜡烛（石蜡）在氧气中燃烧：,（,1,）实验现象：,（,2,）反应表达式：,火焰明亮，发出白光，瓶壁有水雾，生成使澄清石灰水变浑浊的气体,石蜡氧气,点,燃,二氧化碳水,氧气物是指由两种元素组成，其中一种元素,是氧元素的化合物,氧气是一种化学性质比较活泼的气体,氧气的制取,1,、实验装置和操作原理,2,、如何鉴定氧气,3,、如何收集气体,对比实验，,可以得出什么结论,1,、单独加热氯酸钾,2,、单独加热二氧化锰,3,、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物,以上试管中的同种药品的用量保持一致，在同一酒精灯上,加热，比较三种情况下产生氧气所需要的时间,对比实验,所有无关变量必须一致，否则就失去了比较价值。,二氧化锰,能改变反应速率,补充演示实验,:,如果我们将试管,3,充分加热后的剩余物加水溶解、过滤、烘干后得到的物质再进行检测，这种物质仍然是二氧化锰，而且它的质量和反应前相等。,我们把这样一类在,化学反应中能,改变,其他物质的反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都不改变,的物质称之为,催化剂,。,要点：,一变二不变,4,、催化剂只影响反应速率，不影响最终产量,5,、催化剂必须与某个具体的反应结合起来，否则无意义,6,、催化剂不能决定反应的能否进行,7,、同一反应可采用多种催化剂,注意：,1,、催化剂不一定加快反应速率,2,、催化剂的物理性质在反应前后可以改变,3,、催化剂在反应中可以参与反应而发生变化，但反应结束时又能转化回原来的物质。,一、催化剂,二、制取原理,1,、加热高锰酸钾固体,2,、加热氯酸钾和二氧化锰的固体混合物,三、制取装置,发生装置,收集装置,氧气实验室制法（,固固加热型,）,本实验装置易错处：,1,）试管口应略向下,2,）导管应稍露出橡皮塞,3,）酒精灯应用外焰加热,4,）铁夹应夹在离试管口,1/3,处,5,）火焰应加热在试管底部,6,）酒精量不少于,1/4,，不多于,2/3,7,）排水收集时导管不能太长,四、制取操作步骤,1,、检查气密性,2,、装入药品,3,、固定装置,4,、加热,5,、收集,6,、将导管移出水面,7,、撤去酒精灯,如果,1,和,2,、,6,和,7,互相换位，结果会怎样,五、氧气的收集方法,1,、排水法,2,、向上排空气法,六、氧气的检验,1,、验证方法：带火星的木条,伸入瓶中,，,如果复燃，证明是氧气,2,、验满方法：带火星的木条伸到瓶口，,如果复燃，说明已满,物质跟,氧,发生的化学反应。,氧化反应,提供氧的具有氧化性，称为氧化剂,注意：可以是氧原子、氧气、臭氧等。,定义,:,可燃物发生的一种,发光发热,的剧烈,氧化反应,。,注意,：,在一般情况下，燃烧指的是可燃物和氧气发生的反应,一切燃烧都属于化学变化,一、燃烧,1,、燃烧条件,可燃物要与氧气接触,可燃物温度要达到着火点（燃烧时所需的最低温度,）,缺一不可,思考,1,、夏天坟墓间的鬼火真的是鬼提着灯笼在走路吗？,2,、白磷为什么要贮存在水里？,二、爆炸：,可燃物在有限空间里急速燃烧,如油库面粉加工厂、纺织厂和煤矿等易发生爆炸,利用爆炸挖洞、采矿、机械加工等。,认识认识,三、缓慢氧化：,进行得很慢甚至不易被觉察的氧化反应,钢铁生锈、动植物的呼吸、食物腐烂、酿酒等。,由缓慢氧化而引起的自发燃烧。,四、自燃：,柴草、煤炭堆放时，注意通风或经常翻动降温。,俗称：鬼火,氧化反应,（放 热）,燃烧,缓慢氧化,有限空间内进行,爆炸,不及时散热,自燃,1,、燃烧,：可燃物跟空气中氧气发生的一种发光发热的剧烈的,氧化反应,。,2,、爆炸,：可燃物在有限空间里,急速燃烧,3,、缓慢氧化,：进行得很慢甚至不易被觉察的,氧化反应,4,、自燃,：由,缓慢氧化而引起,的自发,燃烧,四个概念的区别和联系,将可燃物的温度降低到着火点以下,灭火的原理,使可燃物和空气（氧气）隔绝,（降温灭火）,（覆盖灭火）,思考：,2,、为什么二氧化碳能灭火？,3,、熄灭酒精灯时，为什么一罩上灯帽，火焰就会熄灭？,1,、为什么水可以灭火？,汽油,电器,能与水反应的物质,5,、炒菜时，油锅起火怎么办？,4,、实验桌上起火时，应怎样扑救？,所有的火都能用水灭吗？,火警电话,119,火太大，我救不了了，怎么办？,第三节,化学反应与质量守恒,1,、化合、分解反应,2,、质量守恒定律,3,、化学方程式及其计算,碳氧气,点,燃,二氧化碳,硫氧气,点,燃,二氧化硫,磷氧气,点,燃,五,氧化二磷,铁氧气,点,燃,四,氧化三铁,由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。,一、化合反应,有什么共同特点,?,石蜡氧气,点,燃,二氧化碳水,判断下列过程是否属于化合反应,食盐溶于水形成盐水。,二、分解反应,由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应叫分解反应,（比较与化合反应的区别）,三、质量守恒定律,=,演示实验反应式：,氢氧化钠,+,硫酸铜 氢氧化铜,+,硫酸钠,NaOH,+CuSO,4,Cu(OH),2,+Na,2,SO,4,m,NaOH,+,m,CuSO,4,m,Cu(OH),2,+m,Na,2,SO,4,=,磷,+,氧气 五氧化二磷,P +O,2,P,2,O,5,点燃,点燃,m,P,+,m,o,2,m,P,2,O,5,质量守恒定律,参加化学反应,的各物质的,质量总和,等于反应后,生成的各物质的,质量总和,。,思考,1,有人说：,10,克冰熔化成,10,克水，此变化符合质量守恒定律，此说法对吗？为什么？,运用范围是,化学变化,，不包括物理变化,!,思考,2,在,高于,100,o,C,的,条件下，,2,体积氢气和,1,体积氧气反应能生成,3,体积水蒸汽，此说法对吗？,“质量守恒”,不包括诸如体积等方面的守恒。,A +B C,40,克,10,克,50,克,思考,3,：,参加,化学反应的反应物的总质量或所有生成物的总质量,10,克,50,克,？克,有人说：镁带在空气中燃烧后，生成物的质量比镁带质量增加，而氯酸钾受热分解后，剩余固体的质量比氯酸钾的质量轻，所以这些反应不符合质量守恒定律。此说法对吗？为什么？,思考,4,参加,化学反应的,反应物的总质量,或,所有生成物的总质量,1,、运用范围是,化学变化,，不包括,物理变化。,2,、,“质量”,指的是,参加化学反应,的反应物的总质量或所有生成物的总质量。,3,、,“质量守恒”,不包括诸如体积等,方面的守恒。,运用质量守恒定律注意点：,思考：为什么物质在化学反应前后，各物质的,质量总和,相等呢？,水通电,H,2,O H,2,+O,2,通电,H,2,和,O,2,原子重新组合成,通电,通电分解成,H,2,O,H,和,O,微观解释：,化学反应前后,原子的种类,没有改变，,原子的 数目,没有增减，,原子的质量,也没有变化。所以，化学反应前后各物质的质量总和必然相等。,宏观表述,:,参加化学反应,的各物质的,质量总和,等于反,应后生成的各物质的,质量总和。,质量守恒定律,一、化学方程式,1,、概念：用化学式来表示化学反应的式子。,氢气在氧气中燃烧生成水,2H,2,+O,2,=,2H,2,O,点燃,点燃,氢气,+,氧气 水,氢气和氧气在点燃的条件下生成水,2,、读法：,H,2,+O,2,H,2,O,点燃,?,1,、微观：表示化学反应中反应物、生成物各物质原子、分子个数比（即,系数之比,）,每,12,份,质量,的碳跟,32,份,质量,的氧气完全反应，能生成,44,份,质量,的二氧化碳。,2,、意义：,C +O,2,=CO,2,点燃,质：表示反应物、生成物、反应条件,12,：,32,：,44,2,、宏观：,表示各物质的质量比,量：,点燃,2H,2,+O,2,=2H,2,O,表示,每,4,份质量的氢气和,32,份质量,的氧气完全反应能生成,36,份质量的水。,质,：,4,：,32,：,36,量,：,氢气和氧气在点燃的条件下生成水。,反应物是氢气和氧气，生成物是水，,反应条件是点燃。,读作：,试一试,判断下列反应的化学反应方程式是否正确：,（,1,）铁在氧气中燃烧生成黑色固体,P +O,2,=,P,2,O,5,点燃,Fe +O,2,=,FeO,2,点燃2,）磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷,A,、,以客观事实为基础；,B,、,遵守质量守恒定律。,化学方程式书写原则：,A,、,左边反应物，中间连短线，右边生成物,B,、,配平,(,根据反应前后,不变）,C,、,短线改等号，条件要注明,书写步骤：,P,O,2,P,2,O,5,+,点燃,2,5,4,A,、,左边反应物，中间连短线，右边生成物,B,、,配平,(,根据反应前后,不变）,C,、,短线改等号，条件要注明,D,、,生成沉淀或气体，箭头来分明,（）,书写步骤,H,2,O H,2,+O,2,通电,2,2,写出水电解生成氢气和氧气的化学方程式,一、配平方法：,1,、观察法,2,、奇偶法（变奇为偶法）,MnO,2,例：实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气,KClO,3,KCl+O,2,奇数,偶数,2,3,2,练习,1,、铝在空气中燃烧生成氧化铝；,2,、碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳；,3,、氨气和氧气点燃生成一氧化氮和水。,3,、归一法,例：苯（,C,6,H,6,）与氧气反应生成二氧化碳和水,即让最复杂、元素种类最多的一种物质的系数是,1,练习,酒精（,C,6,H,6,O,）在空气中燃烧生成二氧化碳和水,思考：,有机物,C,x,H,y,O,在空气中燃烧生成二氧化碳和水,每,4,份质量的氢气跟,32,份质量的氧气完全反应，能生成,36,份质量的水。,意义：,宏观：,表示各物质的质量比,点燃,2,2,H,2,+O,2,H,2,O,4 32 36,二、计算：,1,、设：未知量,2,、写：方程式,3,、找：对应,4,、列：比例式,5,、解：方程,6,、答：,配平方程式：,C,2,H,5,+O,2,CO,2,+H,2,O,C,2,H,5,+O,2,=2CO,2,+H,2,O,5,2,2,13,找出系数的最,小公倍数,定主要项的系数为,1,2C,2,H,5,+13O,2,4CO,2,+5H,2,O,通分,检验,待定系数法,方程式的计算：,纯净物之间的计算,CaCO,3,CaO,+,CO,2,高温,现有石灰石,200g,，问在高温条件下完全分解能得到多少,g,氧化钙？同时生成多少,g,二氧化碳？,解：设得到,x,g,氧化钙，同时生成,y,g,二氧化碳。,100,200,56,x,44,y,得：,100,200,56,x,x,112g,（,1,）,（,2,）,y,200g,112g,88g,答：得到,112 g,氧化钙，同时生成,88 g,二氧化碳。,列出有关数据，再列比例式,方程式的计算：,不纯物之间的计算,现有含,CaCO,3,90,石灰石,200g,，问在高温条件下完全分解能得到多少,g,氧化钙？同时生成多少,g,二氧化碳？,解：,200g 90,180g,设得到,x,g,氧化钙，同时生成,y,g,二氧化碳。,CaCO,3,高温,CaO,+,CO,2,100,18056,x,44,y,第四节,生物是怎样呼吸的,1,、平静希奇和呼吸是依靠膈肌和肋间肌的活动产生的,2,、气体交换的原理,3,、呼吸、呼吸运动和呼吸作用,4,、植物呼吸作用与动物呼吸作用相似,5,、植物呼吸作用与农业生产的关系,气体成分,吸入气,呼,出气,呼、吸比较,氧气,21%,16%,二氧化碳,0.03,4%,氮气,78,78%,稀有气体,0.94%,1%,水汽,较少,较多,少了,多了,基本不变,基本不变,问题：为什么人呼出的气体中,二氧化碳,增多,而,氧气,却,减少,了呢,？,气体发生了交换,多了,人体的气体交换是在呼吸系统内进行。,一、人体呼吸系统的结构和功能,鼻腔,喉,右,支气管,右肺,咽,气管,左肺,左,支气管,呼吸系统 的组成,呼吸道,肺：气体交换的场所,：气体进出肺的通道,鼻孔,鼻,鼻、咽、喉、气管、支气管合称呼吸道。,外界,O,2,CO,2,O,2,O,2,O,2,O,2,O,2,CO,2,CO,2,CO,2,CO,2,肺泡与外界进行气体交换图解：,外界,肺泡,O,2,CO,2,一个肺泡,小结,:,一、人体呼吸系统的组成和功能,鼻,:,阻挡和粘住灰尘、细菌，还能,温暖湿润空气，感受外界的刺激,呼吸道 咽,:,空气和食物的共同通道,喉、气管,:,保持气体畅通,支气管,:,内有纤毛的黏膜能分泌黏液，粘住,灰尘和细菌,肺,基本结构为肺泡，它仅有一层上皮细胞组成，,外缠毛细血管和弹性纤维,1,、呼吸系统由,和,组成，其中,是呼吸系统的主要器官，食物和空气的,共同通道是,。肺的功能是：进行,的场所。,呼吸道,肺,肺,气体交换,咽,开心快餐,2,、外界,肺泡,O,2,CO,2,3,、吸气时，胸廓,，腔内气压,，气流,_,肺部；呼气时，胸廓,，腔内气压,，,气流,肺部。,扩大,缩小,减小,进入,增大,离开,4,、呼吸运动是由呼吸肌的 和,而引起的；,呼吸运动的结果，实现了,。,收缩,舒张,外界与肺的气体交换,第五节 光合作用,一、光合作用,二、二氧化碳,性质,制备,实验,实验现象,叶片见光部分遇到碘液,_,，而遮光部分遇到碘液,_,。,显蓝色,无蓝色（不变色）,实验结论,实验表明了绿叶在,_,下能够制造,_,。,光,淀粉,说明光合作用的产物之一是淀粉，条件是光。,光合作用的表达式,二氧化碳,+,水,有机物（主要是淀粉）,+,氧气,光,叶绿体,1,）场所：叶绿体（厂房）,2,）条件：太阳光（动力）,3,）原料：二氧化碳、水,4,）产物：有机物（淀粉）、氧气,5,）物质转变：无机物转为有机物，并释放氧气,6,）能量转变：太阳能转变为化学能,光合作用的意义,1,、光合作用是一切生物和人类的物质来源。,2,、光合作用是一切生物和人类的能量来源。,3,、光合作用是一切生物和人类获得氧气的来源,光合作用的主要,器官,：叶。,叶片是进行光合作用的主要部分。,注：叶由叶片、叶柄和托叶组成,、,叶片由表皮、,叶肉,和叶脉组成。,进行光合作用的,主要场所,：,叶绿体,叶绿素,是参与光合作用的,物质。,光合作用和呼吸作用的区别,光合作用,呼吸作用,场所,是否需光,O2,和,CO2,气体变化,有机物和能量的变化,叶绿体,活细胞,是,否,吸进,CO2,呼出,O2,吸进,O2,呼出,CO2,制造有机物,储藏能量,分解有机物,释放能量,场所,条件,化学反应式,物质变化,能量变化,联系,意义,6H,2,O+6CO,2,C,6,H,12,O,6,+6O,2,叶绿体,光,C,6,H,12,O,6,+6O,2,6H,2,O+6CO,2,酶,叶绿体,活细胞,光照下,有,无光照皆能进行,无机物,有机物,有机物,无机物,光能,化学能,化学能,生命活动所需能量、热能（散失）,生物体有机物和能量的最终来源,为,生命活动提供能量,光合作用,为,呼吸作用,提供了物质基础,呼吸作用,为,光合作用,提供了能量和原料,-,C0,2,光合作用,呼吸作用,植物的,光合作用,与,呼吸作用,的比较,二氧化碳,1.,二氧化碳的物理性质。,（通常情况下）,无色无味的气体,密度比空气大,微溶于水,三态变化，固体称干冰,2.,二氧化碳的化学性质：一般情况,不能提供呼吸,一般情况下，不能燃烧也支持燃烧,与水,反应,：,CO,2,+H,2,O H,2,CO,3,与,澄清石灰水反应,：,CO,2,+Ca(OH),2,CaCO,3,+H,2,O,（,检查二氧化碳的方法,),3.,二氧化碳的用途,.,灭火,作,化工原料,制纯碱,汽水等,植物进行光合作用原料,一、二氧化碳的实验室制法,1,、制法原理,CaCO,3,+2HCl=CaCl,2,+H,2,O,+CO,2,原料选择：,a,为什么不用碳酸钠？,速度太快，不易控制,石灰石或大理石、稀盐酸,b,为什么不用稀硫酸？,生成硫酸钙是微溶物质，附着在石灰石表面，使之与稀硫酸隔绝，阻碍反应进行。,c,、为什么不用浓盐酸,因为浓盐酸有挥发性，生成的二氧化碳中含有大量的氯化氢气体,制氢气适用范围,a,、固液反应,;,b,、不需加热。,2,、发生装置选择：,启普发生器或简易装置,思考：如何检查装置的气密性？,制二氧化碳,启普发生器,装置注意点,液封,要加热吗？,导气管稍露出橡皮塞即可,3,、收集装置与收集方法,收集方法：排水集气法 向上排空法,3,、二氧化碳的检验,1,、验证方法：通入澄清石灰水中，石灰水变混浊。,2,、验满方法：燃着的木条,伸到瓶口,，如果熄灭，说明已满,二、二氧化碳的工业制法,CaCO,3,=,CaO,+CO,2,三、二氧化碳的用途。,结合自己的生活常识，试举例说出二氧化碳有哪些用途。,1,、干冰：可做致冷剂，保存食品和人工降雨，可做灭火剂,2,、气体肥料：促进光合作用,3,、化工原料：制纯碱、汽水,4,、灭火,第六节,自然界中氧和碳的循环,产生氧气和消耗二氧化碳的途径主要是：绿色植物的光合作用，而产生二氧化碳和消耗氧气的主要途径是：含碳物质的燃烧、生物体的呼吸、微生物分解有机物等。,自然界中氧和碳的循环,1.,自然界中氧的循环,.,1),自然界产生氧气,:,植物的光合作用,2),自然界消耗氧气的途径,:,生物呼吸,物质燃烧,2.,自然界中的碳循环,1),自然界中产生二氧化碳的途径,生物的呼吸,物质的燃烧,2,）自然界消耗二氧化碳的途径：,植物的光合作用,3,、保护臭氧层,。,1,）臭氧层,的作用,：,阻挡和削弱来自太阳光的过强的,紫外线，对生物起保护作用,2,）臭氧层的破坏和保护,（,1,）引起臭氧层破坏的原因,：,氯氟烃等物质对臭氧作用,（,2,）臭氧层的保护措施,：,禁止生产和使用含氯氟,烃的制冷剂、发泡剂、,洗洁剂喷雾剂等化学物,质,4,、温室效应。,1,）温室效应是,二氧化碳等温室气体对地球的保温作用,2,）温室效应的好处：,适度的温室效应能保证地球上的,气温稳定，有利于生物生存,。,3,）温室效应的坏处：,过度的温室效应会导致全球性,气候变暖、海平面上升等。,第七节 空气污染与保护,1,、空气污染,1,）引起空气污染的原因,工业废气和烟尘的排放,土地沙漠化,车辆尾气的排放,部分建筑物材料释放有还气体,2,）空气污染的种类,汽车的尾气,可吸入颗粒物（烟尘）,二氧化硫,酸雨,2,、保护空气,1,）洁净的空气才能保证地球上的生物健康、,正常的生长,2,）保护空气的措施,使用洁净的能源,控制污染源,加强空气质量的检测和预防,植树造林,四、教案片断,1,、教学课题：质量守恒定律,2,、课的类型：新课,3,、教学模式：实验探究法,4,、教学过程：,空,气,污染产生的现象,保护,首要污染物：,酸雨,控制污染源,温室效应,臭氧层被破坏,植树造林、种草等,加强空气质量监测和预报,使用清洁能源,二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物、臭氧等,日前计入空气质量指数的项目暂定为：,二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物、臭氧。,怎样减小这些污染物在空气中的含量？,改善能源结构，减小废气的排放量,禁止使用氯氟烃，采用无氟冰箱,植树造林,：空气的主要污染物：烟尘、二氧化硫、氮氧化物和一氧化碳等,：空气污染的类型：可吸入颗粒物、酸雨、温室效应和臭氧层的破坏,：保护空气的措施：使用污染少的能源代替煤和石油、使用脱硫技术改进煤和石油的燃烧、将煤和石油燃烧后的产物进行净化处理后再排放、多植树造林等,谢谢大家！,