化学反应的限度.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第一单元化学反应速率与反应限度,化学反应的限度,专题,2,化学反应与能量变化,活动与探究,1.,已知,FeCl,3,溶液和,KI,溶液能发生如下反应：,2Fe,3+,+2I,-,=2Fe,2+,+I,2,取,5ml 0.1mol/L KI,溶液，滴加,0.1mol/L FeCl,3,溶液,5,6,滴，继续加入,2ml CCl,4,，充分振荡。静置后观察到什么现象？取上层溶液，用,KSCN,溶液检验是否还存在,Fe,3+,。该实验说明了什么？,实验,现象,结论,（,1,）,FeCl,3,溶液和,KI,溶液反应2,）在反应,(1),的,溶液,中,加入,CCl,4,振荡,（,3,）取（,2,）的上层溶液，滴加,KSCN,溶液,活动与探究,2.,取一支洁净的试管，向试管中加入,0.1mol/L AgNO,3,溶液,2ml,，向,AgNO,3,溶液中加入稍过量的铜粉，反应一段时间后，取上层清液于另一支试管中，再向试管中滴加,1.0mol/L,KBr,溶液，观察实验现象。这一实验给我们什么启示？,实验,现象,结论,铜与,AgNO,3,溶液反应,在铜与,AgNO,3,溶液反应后的清液中，加,KBr,溶液，,根据这个实验，你得到什么启示？,你知道什么是可逆反应吗？请举例说明,。,SO,2,+H,2,O H2,SO,3,在一定的条件下，溶液中的离子反应存在着一定的可逆性，当离子反应进行到一定限度时，离子的浓度保持不变。,可逆反应为什么不能进行到底呢？,当一个可逆反应进行到正反应速率与逆向反应速率相等时，反应物和生成物的浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡状态”，这就是可逆反应所能达到的限度。,任何化学反应的进程都有一定的限度，只是不同反应的限度不同罢了。,二、化学反应的限度,1.,可逆反应,:,在相同条件下,同时向两个相反方向进行的反应属于可逆反应,.,(1),表示,:,反应物 生成物,(2),在一定条件下,可逆反应的进行有一定限度,.,2.,化学平衡状态,:,是指在一定条件下的可逆反应里正反应和逆反应,的速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变,的状态,.,化学平衡状态,简称为化学平衡,.,思考：,如何判断可逆反应已达到平衡状态了呢？,宏观上判断：各物质的浓度保持不变。如颜色不变,微观上判断,：,v,(,正,）,=v,(,逆,）,例题,：在一定温度下，,2NO,2,（,g)N,2,O,4,(g)(,无色）的可逆反应中，下列情况属于平衡状态的是（）,A.N,2,O,4,不再分解,B.v(N,2,O,4,):v(NO,2,)=1:2,C.,体系的颜色不再改变,D.NO,2,的浓度与,N,2,O,4,的浓度之比,2,：,1,v(,正）,=v(,逆）是指指定某物质（反应物或生成物的,消耗速率,与,生成速率,相等。,C,3.,化学平衡状态的特征,a.,逆：可逆反应,b.,等：,V,正,=,V,逆,c.,动：,V,正,=,V,逆,0,即是一个,动态平衡,d.,定：平衡混合物中各组分的百分含量一定,e.,变：条件改变,平衡改变，直到建立新的平衡,4.,化学平衡的判断依据和方法,（,1,）判断依据：,a.,V,正,=,V,逆,b.,反应混合物中各组分的浓度保持不变,(2),判断方法,:,判断化学平衡状态的标志,（,1,）判断依据：,a.,V,正,=,V,逆,b.,反应混合物中各组分的浓度保持不变,（,1,）任何情况下均可作为标志的：,正,=,逆（同一种物质）,各组分含量,(百分含量、物质的量、质量、物质的量浓度,),不随时间变化,某反应物的消耗,(,生成,),速率：某生成物的消耗,(,生成,),速率,=,化学计量数之比,反应物转化率不变,（,2,）在一定条件下可作为标志的是,对于有色物质参加或生成的可逆反应体系，颜色不再变化。,对于有气态物质参加或生成的可逆反应体系，若反应前后气体的物质的量变化不为,0,，则混合气体平均相对分子质量,M,和反应总压,P,不变（恒温恒容）。,对于恒容绝热体系，体系的温度不再变化。,（,3,）不能作为判断标志的是,各物质的物质的量或浓度变化或反应速率之比,=,化学计量数之比。（任何情况下均适用）,有气态物质参加或生成的反应，若反应前后气体的物质的量变化为,0,，则混合气体平均相对分子质量,M,和反应总压,P,不变（恒温恒容）。,A,、,1,个,NN,键断裂的同时，有,3,个,H-H,键形成,B,、,1,个,NN,键断裂的同时，有,3,个,H-H,键断裂,C,、,1,个,NN,键断裂的同时，有,6,个,N-H,键形成,D,、,1,个,NN,键断裂的同时，有,6,个,N-H,键断裂,例,1,、下列那种说法可以证明反应：,N,2,+3H,2,2NH,3,已达到平衡状态,（）,AD,A,、,C,生成的速率与分解的速率相等,B,、,A,、,B,、,C,的浓度不在发生变化,C,、,单位时间内，生成,nmolA,，,同时生成,3nmolB,D,、,A,、,B,、,C,的分子数之比为,1,：,3,：,2,A、B,例,2,、在一定温度下，可逆反应,A,（,g,）,+3B(g),2C(g),达到平衡状态的标志是（）,例 某温度时，将,1molNO,2,分解：,2NO,2,=2NO+O,2,，,并达到平衡，,此时,NO,的体积分数为,40%,，求：,(1),平衡时,NO,的物质的量；,(2),平衡时,NO,2,、,O,2,的体积分数。,终（,1,mol,-x,）,x 0.5x,解：设平衡时,NO,的物质的量为,x,，,则：,2NO,2,=2NO+O,2,起,1mol 0 0,变,x,x 0.5x,5.,关于化学平衡的计算,（平衡A,、,HI,的生成速率等于其分解速率,B,、,HI,的生成速率小于其分解速率,C,、,HI,的生成速率大于其分解速率,D,、,无法判断,HI,的生成速率和分解,速率的相对大小,B,把,HI,气体充入密闭容器中，在一定条件下,发生反应：,2HI H,2,+I,2,在反应趋向平衡的,过程中，下列说法正确的是（）,下列方法中可以证明,2HI,（气）,H,2,（气）,+I,2,（气）已达平衡状态的是,(),单位时间内生成,n mol H,2,的同时生成,n mol HI,一个,H-H,键断裂的同时有两个,H-I,键断裂,百分组成,HI%=I,2,%,反应速率,（,H,2,）,=,（,I,2,）,0.5,（,HI,）时,HI=H,2,=I,2,=2:1:1,温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化,温度和体积一定时，容器内压强不再变化,条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化,温度和体积一定时混合气体的颜色不再变化,温度和压强一定时混合气体密度不再变化,答案：,解析：,表示不同方向的反应，但生成,H,2,与生成,HI,的物质的量之比应等于相应化学计量数之比,表示不同方向的反应且等于化学计量数之比，正确。,毫无根据，只在极特殊情况下成立,任何情况下均成立,平衡状态时浓度之比不一定等于化学计量数之比,浓度不变，说明已达平衡，正确,此反应前后气体体积不变，恒温恒容条件下任何时候容器内压强均不变,此反应前后气体物质的量不变，总质量不变条件下任何时候气体平均相对分子质量均不变,颜色不变说明浓度不变，正确,此反应前后气体物质的量不变，恒温恒压条件下体积不变，任何时候气体密度均不变,