1、单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第一章 复习课,本章知识要点,1,、化学反应的类型：认识化学反应的不同分类方法及关系,2,、氧化还原反应的有关概念及联系,3,、离子反应：概念、离子反应条件、离子方程式书写和离子共存,4,、化学反应中的能量变化,一、化学反应的类型,化学反应,化合反应,分解反应,置换反应,复分解反应,据反应中是否,有电子转移,氧化还原反应,非氧化还原反应,据反应中是否,有离子参加,离子反应,非离子反应,据反应中热量,的变化情况,放热反应,吸热反应,1,、,2,、联系,复分解反应,离子反应,氧化还原反应,置换反应,练习与训练：
2、1,）,C+CO,2,=2CO,(2)CaCO,3,=CaO+CO,2,(3)2 Al+6HCl=2AlCl,3,+3H,2,(4)2NaOH+H,2,SO4=Na,2,SO,4,+2H,2,O,从不同角度说出以上四个反应的类型,高温,高温,二、氧化还原反应,1,、氧化还原反应的有关概念及关系,还原剂,还原性,失电子,得电子,化合价升高,化合价降低,氧化反应,还原反应,氧化产物,还原产物,氧化剂,氧化性,反应物,性质,实质,特征,反应,产物,2,、氧化还原反应的特征和实质,3,、基本规律：,练习,：,1,、用双线桥表示下列反应：,2KMnO,4,=K,2,MnO,4,+MnO,2,+O,
3、2,该反应中转移的电子数目 。,2,、,R,2,O,8,n-,在一定条件下可以把,Mn,2+,氧化为,MnO,4-,，若反应后,R,2,O,8,n-,变,为,RO,4,2-,，又知反应中氧化剂与还原剂分子个数比为,5,：,2,，则,n,的值,为 。,三、离子反应,练习：,1,、写出下列反应的离子方程式,（,1,）,a,、,NaHCO,3,溶液与过量的,NaOH,溶液混合,b,、过量的,NaHCO,3,溶液与,Ba,（,OH,）,2,溶液混合,（,2,）,Ba,（,OH,）,2,溶液与过量的,NaHSO,4,溶液混合,（,3,）,a,、向澄清石灰水中通人适量,CO,2,b,、向石灰乳中加入适量的盐酸,结论,:1,、多元弱酸的酸式酸根离子（如,HCO,3,2-,、,HSO,3,2-,、,HS,-,等），不能拆开。,2,、微溶性物质若作生成物一律视为沉淀，写化学式；若作反应物视情况而定。,2,、测得某溶液中仅含有,Na,+,、,Mg,2+,、,SO4,2-,、,Cl,-,四种,离子，离子个数比为,Na,+,：,Mg,2+,：,Cl,-,=4,：,5,：,8,，若设,Na,+,为,4a,个，则,SO4,2-,的离子个数为,分析：,电解质溶液中遵循电荷守恒,四、化学反应中的能量变化,
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