化学离子反应课件.pptx

Click to edit Master title style,Click to edit Master text styles,Second level,Third level,Fourth level,Fifth level,11/7/2009,#,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,Unit 2,第一节 化学键与化学反应,第一课时,第1页，共40页。,化学反应的应用,制备新物质,提供能源,能量变化,物质变化,第2页，共40页。,原子为什么能结合成分子？,分子为什么能分解成原子？,Tinking,第3页，共40页。,联想、质疑,从反应：,H,2,+Cl,2,=,点燃,=2HCl,的演示实验中，,谈谈你的收获？,1,、黄绿色消失,2,、爆 炸,3,、,HCl,的生成,有,H,、,Cl,原子存在,有新物质生成,有热量放出,第4页，共40页。,原子为什么能结合成分子？,分子为什么能分解成原子？,Thinking,第5页，共40页。,想一想？,以电解水为例，说说水电解时为什么要消耗能量？水分子是,如何分解,生成氢气与氧气的？,初中化学中曾经讨论过的化学反应的实质是什么？,2H,2,O=2H,2,+O,2,通电,原子的重新组合。,联想质疑,第6页，共40页。,H,2,O,H,2,O,H,2,H,2,O,2,H,2,O,H,2,O,H,2,O,2,通 电,第7页，共40页。,化学键,原子为什么能结合成分子？分子为什么能分解成原子？,原子之间必然存在着,相互作用,非直接相邻原子之间,(,较弱,),(,两个或多个,),直接相邻原子之间,强烈的相互作用,第8页，共40页。,化学键,定义：,相邻,原子,间的,强,相互作用称为化学键。,1,、,相邻,的,原子,2,、,强,相互作用,强相互作用包括原子电子间的相互吸引和相互排斥,结合力（结合力是分子间的）,注意！,第9页，共40页。,下列叙述中正确的是（）,A,、化学键是分子间的相互作用,B,、化学键是相邻原子之间的相互作用,C,、化学键是相邻的两个或多个原子 之间的强烈的相互作用,D,、化学键是既存在于相邻的,原子间，也存在于相邻分子间,的相互作用,第10页，共40页。,H,2,O,H,2,O,H,2,O,2,旧键断裂,旧的化学键断裂（氢氧键,H-O),，,新的化学键生成,(,氢氢键,H-H,、氧氧键,O-O),化学反应的实质：,1.,化学反应是原子的重新组合；,2.,从化学健的角度看，化学反应中物质变化的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成。,2H,2,O=2H,2,+O,2,通 电,通 电,通 电,通 电,通 电,通过学习你对化学反应的实质有哪些新的认识？,Now,：,新键生成,第11页，共40页。,从反应：,H,2,+Cl,2,=,点燃,=2HCl,的演示实验中，,谈谈你的收获？,1,、黄绿色消失,2,、爆 炸,3,、,HCl,的生成,有,H,、,Cl,原子存在,H,2,、,Cl,2,要拆成,H,、,Cl,原子,有新物质生成,有热量放出,断裂旧键,生成新键,第12页，共40页。,交流,研讨,化学反应,断裂的键,形成的键,2H,2,+O,2,点燃,2H,2,O,H,2,+Cl,2,=,点燃,2HCl,N,23H,2,=2NH,3,第13页，共40页。,化学键的分类,金属键,配位键,共价键,离子键,化学键,第14页，共40页。,2.,化学键的类型,l,2,气体分子,H,2,气体分子,共价键的形成（以氢气在氯气中燃烧为例）,分开后，她们为什么不高兴？让我们听听她们说些什么？,探究1,第15页，共40页。,我只有一个电子，太少了,我也少一个电子,e,原子,Cl,原子,+1,1,+17,7,8,2,第16页，共40页。,二位好！我有一个好办法你们每人拿出一个电子共用，就象共同分享快乐一样共同拥有行吗？,e,好,呵,谢,谢,好,呵,谢,谢,+1,1,+17,8,2,7,第17页，共40页。,愿意,电子电子,H,原子，你愿意拿出一个电子共用吗？,Cl,原子，你愿意拿出一个电子共用吗？,我,给你们点燃之后，你们要结合在一起，为人类做出自己的贡献,愿意,H,Cl,第18页，共40页。,我们的接合使人类的生活多了一点味道,我们的结合使人类的工厂有了活力,H,2,+Cl,2,=,2HCl,点燃,第19页，共40页。,分析氯化氢的形成过程,原子之间通过,共用电子对,的相互作用所形成的化学键，叫做,共价键,。,通过共用电子对,H,2,+Cl,2,=,2HCl,点燃,2,2,2,第20页，共40页。,共价键：,同种或不同种非金属元素，某些不活泼的金属和非金属元素之间（如,AlCl,3,、,BeCl,2,FeCl,3,）,原子间通过共用电子对相互作用,原子,微粒由不稳定结构通过共用电子对相互作用后变成稳定结构,成键原因：,成键范围：,微粒间的作用：,成键微粒：,第21页，共40页。,电子式,在元素符号周围用小黑点（或,）来表示原子的最外层电子，这种式子 叫做电子式。,第22页，共40页。,、原子和离子的电子式：,硫原子，溴原子，硫离子，溴离子,S,Br,S ,2-,：,：,Br ,-,：,：,用电子式可以直观地,看到原子结构特点与化学键间的关系。,表示出原子之间是怎样结合的,第23页，共40页。,氢分子的形成：,H,氯化氢分子的形成：,Cl,：,H,H,Cl,H,H H,原子间通过,共用电子对,所形成的化学键，叫做,共价键。（形成过程可用电子式表示如下）,共用电子对不偏移，成键原子不显电性,共用电子对偏向氯原子，,非极性共价键：,极性共价键：,HH,（结构式）,HCl,（结构式）,氯原子带部份负电荷，氢原子带份正电荷部。,拓展,第24页，共40页。,离子键,探究2,第25页，共40页。,Na,原子、,Cl,原子形成,NaCl,的自述,天然,NaCl,晶体,食盐,NaCl,的制取：,点燃,2Na+Cl,2,=2NaCl,第26页，共40页。,Na,+,Cl,电子转移,不稳定,稳定,NaCl,形成的微观过程,Na,+,和,Cl,-,之间存在哪些作用力？,第27页，共40页。,讨论,在氯化钠晶体中，,Na,+,和,Cl,-,之间存在哪些作用力？,1,、,Na,+,离子和,Cl,-,离子间的静电相互,吸引,作用,3,、因阴阳离子接近到某一定距离时，,吸引和,排斥,作用达到平衡，阴阳离子间形成稳定,的化学键。,2,、,阴阳离子间,电子与电子、原子核与原子核,间的相互,排斥,作用,第28页，共40页。,一、离子键,定义：使阴、阳离子结合成化合物的,静电作用,易形成阳离子的元素,易形成阴离子的元素,成键粒子：,阴、阳离子,成键元素（一般情况）：,成键性质：,静电作用（吸引与排斥,）,活泼金属元素,（,IA,、,IIA,）,活泼非金属元素,(VIA,、,VIIA),第29页，共40页。,活泼金属,活泼非金属,化合,M,ne,-,M,n,X,me,-,X,m-,吸引、排斥,达到平衡,离子键,成键过程：,一、离子键,含有离子键的化合物就是离子化合物。,NH,4,Cl,Na,2,SO,4,、,NaOH,之间也形成离子键,第30页，共40页。,存在离子键的物质,c.,活泼金属与活泼非金属形成的化合物,b.,活泼金属阳离子与,OH,形成的化合物,a.,活泼金属阳离子,(,或,NH,4,+,),与酸根离子形成的化合物,一、离子键,-,典型金属氧化物等,-,强碱,-,大多数盐,第31页，共40页。,小结,离子键：使阴阳离子结合成化合物的,静电作用,含有,离子键,的化合物一定是,离子化合物,注意区分：用电子式表示,物质,用电子式表示,物质形成过程,强碱、大多数盐、典型金属氧化物等,含有离子键的物质,第32页，共40页。,共 价 键,离 子 键,成键微粒,原 子,阴、阳离子,微粒,间的作用,成键元素范围,原子间通过共用电子对相互作用,阴、阳离子间静电作用,同种或不同种的非金属元素,活泼金属元素,（,IA,，,IIA,）,与活泼非金属元素,（,VIA,，,VIIA,）,归纳,第33页，共40页。,3.,离子化合物与共价化合物,1,）离子化合物：,含有离子键,的化合物,2,）共价化合物：,只含,共价键,的化合物,化合物类型的判断,强碱、大多数盐（除,AlCl3,）、活泼金属氧化物为离子化合物；,所有的酸、非金属氧化物、氢化物皆为共价化合物。,第34页，共40页。,判断下类物质是离子化合物还是共价化合物？,HCl NaCl H,2,SO,4,MgCl,2,NaOH Na,2,O Na,2,O,2,NH,4,Cl,CO,2,NH,3,第35页，共40页。,在高中学习时期中，判断化合物类型的一般方法：,活泼金属与活泼非金属构成的化合物一般为离子化合物（,AlCl,3,除外）,同种或不同种非金属构成的化合物一般为共价化合物（铵盐除外）,第36页，共40页。,判断下类物质是离子化合物还是共价化合物？,HCl NaCl H,2,SO,4,MgCl,2,NaOH Na,2,O Na2,O,2,NH,4,Cl,CO,2,NH,3,第37页，共40页。,考查点1：化学键类型的判断,现有如下说法：,在水中氢、氧原子间均以化学键相结合,任何金属元素原子和非金属元素原子化合均可形成离子键,离子键是阴、阳粒子的相互吸引,根据电离方程式：HCl,=,H,+,+Cl,-,H,2,分子和Cl,2,分子的反应过程是,H,2、,Cl,2,分子里共价键均发生断裂生成H、Cl原子，而后H、Cl原子形成离子键,A、正确 B、都不正确,C、正确，其他不正确 D、仅不正确,第38页，共40页。,考查点2：化合物类型的判断,A元素原子的L层不B元素原子的L层少2个电子，B元素原子核外电子数比A元素原子核外电子数多5个，则A元素和B元素可形成,A、离子化合物 AB,B、共价化合物 BA,2,C、共价化合物 A,2,B,3,D、离子化合物 B,2,A,3,第39页，共40页。,Bye Bye!,第40页，共40页。,