难溶电解质的溶解平衡.pptx

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,0,第,29,讲难溶电解质的溶解平衡,第八章,水溶液中的离子平衡,考纲要求,1.,了解难溶电解质的沉淀溶解平衡,。,2,.,理解溶度积,(,K,sp,),的含义，能进行相关的计算。,探究高考,明确考向,考点二溶度积常数及其应用,内容索引,考点一沉淀溶解平衡及应用,课时作业,沉淀溶解平衡及应用,考点,一,知识梳理,1.,难溶、可溶、易溶介定：,20,时，电解质在水中的溶解度与溶解性存在如下关系：,难溶,微溶,可溶,易溶,2.,沉淀溶解平衡,(1),溶解平衡的建立,溶质溶解的过程是一个可逆过程：,(2),特点,(,同其他化学平衡,),：逆、等、定、动、变,(,适用平衡移动原理,),3.,影响沉淀溶解平衡的因素,(1),内因,难溶电解质本身的性质，这是决定因素。,(2),外因,浓度：加水稀释，平衡,向,的,方向移动；,温度：绝大多数难溶盐的溶解,是,过程,，升高温度，平衡,向,_,的,方向移动；,沉淀溶解,吸热,沉淀溶,解,同离子效应：向平衡体系中加入难溶物溶解产生的离子，平衡,向,_,的,方向移动；,其他：向平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生成更难溶或更难电离或气体的离子时，平衡,向,的,方向移动,。,生成,沉淀,沉淀溶解,(3),以,AgCl(s),Ag,(aq),Cl,(aq),H,0,为例，填写外因对溶解平衡的影响,外界条件,移动方向,平衡后,c,(Ag,),平衡后,c,(Cl,),K,sp,升高温度,_,_,_,_,加水稀释,_,_,_,_,加入少量,AgNO,3,_,_,_,_,通入,HCl,_,_,增大,不变,通入,H,2,S,_,_,_,_,正向,正向,逆向,逆向,正向,增大,不变,增大,减小,减小,增大,不变,减小,增大,不变,增大,不变,不变,4.,沉淀溶解平衡的应用,(1),沉淀的生成,调节,pH,法,如：除去,NH,4,Cl,溶液中的,FeCl,3,杂质，可加入氨水调节,pH,至,7,8,，离子方程式,为,。,沉淀剂法,如：用,H,2,S,沉淀,Cu,2,，离子方程式,为,。,(2),沉淀的溶解,酸溶解法,如：,CaCO,3,溶于盐酸，离子方程式,为,。,H,2,S,Cu,2,=,=CuS,2H,CaCO,3,2H,=Ca,2,H,2,O,CO,2,盐溶液溶解法,如：,Mg(OH),2,溶于,NH,4,Cl,溶液，离子方程式,为,_,_,。,氧化还原溶解法,如：不溶于盐酸的硫化物,Ag,2,S,溶于稀,HNO,3,。,配位溶解法,如：,AgCl,溶于氨水，离子方程式,为,_,。,2NH,3,H,2,O,AgCl,2NH,3,H,2,O=,Ag(NH,3,),2,Cl,2H,2,O,(3),沉淀的转化,实质,：,的,移动,(,沉淀的溶解度,差别,，,越容易转化,),。,应用,a.,锅炉除垢：将,CaSO,4,转化为易溶于酸的,CaCO,3,，离子方程式,为,_,_,。,沉淀溶解平衡,越大,b.,矿物转化：,CuSO,4,溶液遇,PbS,转化为,CuS,，离子方程式,为,。,Cu,2,(aq),PbS(s)=CuS(s,),Pb,2,(aq),正误判断,辨析易错易混,关于沉淀溶解平衡的理解,(1),沉淀达到溶解平衡时，溶液中溶质离子浓度一定相等，且保持,不变,(),(2),升高温度，沉淀溶解平衡一定正向移动,(),(3),室温下，,AgCl,在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度,(),(4),难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，溶液中各种离子的溶解,(或沉淀,),速率都相等,(),(5),难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，增加难溶电解质的量，平衡向溶解方向移动,(),答案,(7),为减少洗涤过程中固体的损耗，最好选用稀,H,2,SO,4,代替,H,2,O,来洗涤,BaSO,4,沉淀,(),(8),洗涤沉淀时，洗涤次数越多越好,(),答案,解题探究,题组一沉淀溶解平衡的移动与实验探究,1.,已知溶液中存在平衡：,Ca(OH),2,(s),Ca,2,(aq),2OH,(aq),H,0,，下列有关该平衡体系的说法正确的,是,升高温度，平衡逆向移动,向溶液中加入少量碳酸钠粉末能增大钙离子的浓度,除去氯化钠溶液中混有的少量钙离子，可以向溶液中加入适量的NaOH,溶液,恒温下，向溶液中加入,CaO,，溶液的,pH,升高,给溶液加热，溶液的,pH,升高,向溶液中加入,Na,2,CO,3,溶液，其中固体质量增加,向溶液中加入少量,NaOH,固体，,Ca(OH),2,固体质量不变,A.,B,.,C,.,D.,答案,解析,解析,加入碳酸钠粉末会生成,CaCO,3,，使,Ca,2,浓度减小，,错,；,加入,氢氧化钠溶液会使平衡左移，有,Ca(OH),2,沉淀生成，但,Ca(OH),2,的溶度积较大，要除去,Ca,2,，应把,Ca,2,转化为更难溶的,CaCO,3,，,错,；,恒温,下,K,sp,不变，加入,CaO,后，溶液仍为,Ca(OH),2,的饱和溶液，,pH,不变，,错,；,加热,，,Ca(OH),2,的溶解度减小，溶液的,pH,降低，,错,；,加入,Na,2,CO,3,溶液，沉淀溶解平衡向右移动，,Ca(OH),2,固体转化为,CaCO,3,固体，固体质量增加，,正确,；,加入,NaOH,固体平衡向左移动，,Ca(OH),2,固体质量增加，,错。,2.(2017,北京西城区模拟,),某兴趣小组进行下列实验：,将,0.1 molL,1,MgCl,2,溶液和,0.5 molL,1,NaOH,溶液等体积混合得到浊液,取少量,中浊液，滴加,0.1 molL,1,FeCl,3,溶液，出现红褐色沉淀,将,中浊液过滤，取少量白色沉淀，滴加,0.1 molL,1,FeCl,3,溶液，白色,沉淀变为,红褐色沉淀,另取少量白色沉淀，滴加饱和,NH,4,Cl,溶液，沉淀溶解,下列说法中不正确的,是,A.,将,中所得浊液过滤，所得滤液中含少量,Mg,2,B,.,中浊液中存在沉淀溶解平衡,：,Mg(OH),2,(s,),Mg,2,(aq),2OH,(aq),C.,实验,和,均能说明,Fe(OH),3,比,Mg(OH),2,难溶,答案,解析,解析,MgCl,2,溶液与,NaOH,溶液等体积混合得到,Mg(OH),2,悬浊液，剩余,NaOH,，但仍存在沉淀溶解平衡：,Mg(OH),2,Mg,2,2OH,。实验,中是因为剩余的,NaOH,和氯化铁之间反应生成,Fe(OH),3,，不能比较,Fe(OH),3,和,Mg(OH),2,的溶解能力，故,C,错误。,题组二沉淀溶解平衡的应用,3.,要使工业废水中的,Pb,2,沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂，已知,Pb,2,与这些离子形成的化合物的溶解度如下：,答案,解析,化合物,PbSO,4,PbCO,3,PbS,溶解度,/g,1.03,10,4,1.81,10,7,1.84,10,14,由上述数据可知，沉淀剂最好,选用,A.,硫化物,B,.,硫酸盐,C.,碳酸盐,D,.,以上沉淀剂均可,解析,沉淀工业废水中的,Pb,2,时，生成沉淀的反应进行得越完全越好，由于,PbS,的溶解度最小，故选硫化物作为沉淀剂。,4.(2017,西安市高新一中月考,),工业上从废铅酸电池的铅膏回收铅的过程,中，可用碳酸盐溶液与铅膏,(,主要成分为,PbSO,4,),发生反应：,答案,(1),上述反应的平衡常数表达式：,K,_,。,(2),室温时，向两份相同的样品中分别加入同体积、同浓度的,Na,2,CO,3,和,NaHCO,3,溶液均可实现上述转化，在,_,溶液中,PbSO,4,转化率较大，理由是,_,。,答案,解析,Na,2,CO,3,5.(2018,河南省南阳质检,),某工业废水中主要含有,Cr,3,，同时还含有少量的,Fe,2,、,Al,3,、,Ca,2,和,Mg,2,等，且酸性较强。为回收利用，通常采用如图流程处理：,注：部分阳离子常温下以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的,pH,如表所示。,氢氧化物,Fe(OH),3,Fe(OH),2,Mg(OH),2,Al(OH),3,Cr(OH),3,pH,3.7,9.6,11.1,5.2,9(,9,溶解,),(1),氧化过程中可以代替,H,2,O,2,的最佳试剂是,_(,填字母,),。,A.Na,2,O,2,B.FeCl,3,C.KMnO,4,答案,A,解析,加氧化剂的主要目的是把,Fe,2,氧化为,Fe,3,，结合流程图知，可以用,Na,2,O,2,代替,H,2,O,2,。,解析,(2),加入,NaOH,溶液调节溶液,pH,8,时，除去的离子是,_(,填字母,),；已知钠离子交换树脂的原理：,M,n,n,NaR,MR,n,n,Na,，此步操作被交换除去的杂质离子是,_(,填字母,),。,A.Fe,3,B.Al,3,C.Ca,2,D.Mg,2,答案,AB,解析,根据表中数据可知，,pH,8,时，,Fe,3,、,Al,3,分别转化为氢氧化铁沉淀和氢氧化铝沉淀，,Fe,3,、,Al,3,被除去；通过钠离子交换树脂，可以除去,Ca,2,和,Mg,2,。,解析,CD,溶度积常数及其应用,考点二,1.,溶度积和离子积,以,A,m,B,n,(s),m,A,n,(aq),n,B,m,(aq),为例：,知识梳理,溶度积,离子积,概念,沉淀溶解的平衡常数,溶液中有关离子浓度幂的乘积,符号,K,sp,Q,c,表达式,K,sp,(A,m,B,n,),，,式中的浓度都是平衡浓度,Q,c,(A,m,B,n,),，,式中的浓度都是任意浓度,应用,判断在一定条件下沉淀能否生成或溶解,Q,c,K,sp,：溶液过饱和，,有,析出,Q,c,K,sp,：溶液饱和，,处于,状态,Q,c,K,sp,：,溶液,，,无沉淀析出,c,m,(A,n,),c,n,(B,m,),c,m,(A,n,),c,n,(B,m,),沉淀,平衡,未饱和,2.,K,sp,的影响因素,(1),内因：难溶物质本身的性质，这是主要决定因素。,(2),外因,浓度：加水稀释，平衡,向,方向,移动但,K,sp,。,温度：绝大多数难溶盐的溶解,是,过程,，升高温度，平衡,向,_,方向,移动，,K,sp,。,其他：向平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生成更难溶物质或更难电离物质或气体的离子时，平衡向溶解方向移动，但,K,sp,不变。,溶解,不变,吸热,溶解,增大,正误判断,辨析易错易混,(1),K,sp,(AB,2,),小于,K,sp,(CD),，则,AB,2,的溶解度小于,CD,的溶解度,(),解析,溶度积大的难溶电解质的溶解度不一定大，只有组成相似的难溶电解质才有可比性。,(2),不可能使要除去的离子全部通过沉淀除去。一般认为残留在溶液中的离子浓度小于,1.0,10,5,molL,1,时，已经完全沉淀,(),(3),在一定条件下，溶解度较小的沉淀也可以转化成溶解度较大的,沉淀,(),答案,解析,(4),常温下，向,BaCO,3,的饱和溶液中加入,Na,2,CO,3,固体，,BaCO,3,的,K,sp,减小,(),(5),溶度积常数,K,sp,只受温度影响，温度升高，,K,sp,增大,(),(6),常温下，向,Mg(OH),2,饱和溶液中加入,NaOH,固体，,Mg(OH),2,的,K,sp,不变,(),答案,深度思考,提升思维能力,1.,已知：,Cu(OH),2,(s),Cu,2,(aq),2OH,(aq),，,K,sp,2,10,20,。,(1),某,CuSO,4,溶液里,c,(Cu,2,),0.02 molL,1,，如要生成,Cu(OH),2,沉淀，应调整溶液的,pH,大于,_,。,5,答案,解析,(2),要使,0.2 molL,1,CuSO,4,溶液中的,Cu,2,沉淀较为完全,(,即,Cu,2,浓度降低至原来的千分之一,),，则应向溶液里加入,NaOH,溶液，使溶液,pH,等于,_,。,6,答案,解析,2.(,根据,K,sp,，调,pH,，理解曲线变化,),不同温度下,(,T,1,、,T,2,),，,CaCO,3,在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，回答下列问题,(,注：,CaCO,3,均未完全溶解,),(1),T,1,_(,填,“,”“,”,或,“,),T,2,。,(2),保持,T,1,不变，怎样使,A,点变成,B,点？,答案,保持,T,1,不变，向悬浊液中加入,Na,2,CO,3,固体。,(,3),在,B,点，若温度从,T,1,升到,T,2,，则,B,点变到,_,点,(,填,“,C,”“,D,”,或,“,E,”,。,),答案,D,解题探究,题组一沉淀溶解平衡曲线的理解与应用,1.(2018,内蒙古包头质检,),在,t,时，,AgBr,在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知,t,时,AgCl,的,K,sp,4,10,10,，下列说法不正确的,是,A.,在,t,时，,AgBr,的,K,sp,为,4.9,10,13,B.,在,AgBr,饱和溶液中加入,NaBr,固体，可使,溶,液,由,c,点变到,b,点,C.,图中,a,点对应的是,AgBr,的不饱和溶液,D.,在,t,时，,AgCl(s),Br,(aq),AgBr(s),Cl,(aq),的平衡常数,K,816,答案,解析,解析,根据图中,c,点的,c,(Ag,),和,c,(Br,),可得，该温度下,AgBr,的,K,sp,为,4.9,10,13,，,A,正确,；,在,AgBr,饱和溶液中加入,NaBr,固体后，,c,(Br,),增大，溶解平衡逆向移动，,c,(Ag,),减小，,B,错,；,在,a,点时,Q,c,K,sp,，故为,AgBr,的不饱和溶液，,C,正确,；,在,t,时，平衡常数,K,c,(Cl,),/,c,(Br,),K,sp,(AgCl)/,K,sp,(AgBr),，代入数据得,K,816,，,D,正确。,2.,常温下，,Fe(OH),3,和,Cu(OH),2,沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列有关说法正确的是,答案,解析,A.,K,sp,Fe(OH),3,K,sp,Cu(OH),2,B.a,、,b,、,c,、,d,四点的,K,w,不同,C.,在,Fe(OH),3,饱和溶液中加入适量硝酸钾晶体可,使,a,点变到,b,点,D.d,点时的,Cu(OH),2,溶液为不饱和溶液,解析,根据图示，,b,点,c,(Fe,3,),与,c,点,c,(Cu,2,),相等，而b,点,c,(OH,),10,12.7,molL,1,，,c,点,c,(OH,),10,9.6,molL,1,，根据,K,sp,Fe(OH),3,c,(Fe,3,),c,3,(OH,),，,K,sp,Cu(OH),2,c,(Cu,2,),c,2,(OH,),，显然,K,sp,Fe(OH),3,K,sp,Cu(OH),2,，,A,项错误,；,a,、,b,、,c,、,d,四点的温度相同，,K,w,相同，,B,项错误,；,在,Fe(OH),3,饱和溶液中加入适量硝酸钾晶体，对,Fe(OH),3,的沉淀溶解平衡没有影响，,C,项错误,；,d,点位于,Cu(OH),2,沉淀溶解平衡曲线左方，为不饱和溶液，,D,项正确。,3.(2017,豫晋冀三调,),某温度时，可用,K,2,S,沉淀,Cu,2,、,Mn,2,、,Zn,2,三种离子,(M,2,),，所需,S,2,最低浓度的对数值,lg,c,(S,2,),与,lg,c,(M,2,),的关系如图所示。下列说法正确的,是,A.,三种离子对应的硫化物中,K,sp,(CuS),最小，约,为,1,10,20,B.,向,MnS,的悬浊液中加入少量水，沉淀溶解,平衡,向,溶解的方向移动，,c,(S,2,),增大,C.,可用,MnS,除去,MnCl,2,溶液中混有的少量杂质,ZnCl,2,D.,向浓度均为,1,10,5,molL,1,的,Cu,2,、,Zn,2,、,Mn,2,混合溶液中逐滴,加,入,1,10,4,molL,1,的,Na,2,S,溶液，,Zn,2,先,沉淀,答案,解析,解析,向横坐标作一垂线，与三条斜线相交，此时,c,(S,2,),相同，而,c,(Cu,2,),c,(Zn,2,),c,(Mn,2,),，可判断,CuS,的,K,sp,最小。取,CuS,线与横坐标交点，可知此时,c,(S,2,),10,10,molL,1,，,c,(Cu,2,),10,25,molL,1,，,K,sp,(CuS),10,35,，,A,项错误,；,向,MnS,悬浊液中加水，促进溶解，溶解平衡正向移动，但依然是,MnS,的饱和溶液，,c,(S,2,),不变，B,项错误,；,因为,K,sp,(ZnS),K,sp,(MnS),，加入,MnS,将,ZnCl,2,转化成溶解度更小的,ZnS,，过量的,MnS,固体过滤除去，,C,项正确,；,因,K,sp,(CuS),K,sp,(ZnS),K,sp,(MnS),，所以,Cu,2,先沉淀，,D,项错误。,题组二,K,sp,和溶解度的综合应用,4.(2017,武汉外国语学校检测,),溴酸银,(AgBrO,3,),溶解度随温度变化曲线如下图所示。下列说法错误的,是,A.,溴酸银的溶解是放热过程,B.,温度升高时溴酸银溶解速度加快,C.60,时溴酸银的,K,sp,约等于,6,10,4,D.,若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用,重结晶,方法提纯,答案,解析,解析,A,项，由题图可知，随着温度升高，溴酸银的溶解度逐渐增大，因此,AgBrO,3,的溶解是吸热过程,；,B,项，由图像曲线可知，温度升高斜率增大，因此,AgBrO,3,的溶解速度加快,；,C,项，由溶解度曲线可知，,60,时，,AgBrO,3,的溶解度约为,0.6 g,，则其物质的量浓度约为,0.025 molL,1,，,AgBrO,3,的,K,sp,c,(Ag,),0.025,0.025,6,10,4,；,D,项，若,KNO,3,中含有少量,AgBrO,3,，可通过蒸发浓缩得到,KNO,3,的饱和溶液，再冷却结晶获得,KNO,3,晶体，而,AgBrO,3,留在母液中。,答案,解析,探究高考,明确考向,1.,正误判断，正确的打,“”,，错误的打,“”,(1),将,0.1 molL,1,MgSO,4,溶液滴入,NaOH,溶液至不再有沉淀产生，再滴加,0.1 molL,1,CuSO,4,溶液，现象是先有白色沉淀生成，后变为浅蓝色沉淀，所以,Cu(OH),2,的溶度积比,Mg(OH),2,的小,()(,2015,全国卷,，,10D),(2)0.1 mol AgCl,和,0.1 mol AgI,混合加入,1 L,水中，所得溶液中,c,(Cl,),c,(I,),(),(,2015,重庆理综，,3D),答案,1,2,3,4,(3)Mg(OH),2,固体在溶液中存在平衡：,Mg(OH),2,(s),Mg,2,(aq),2OH,(aq),，,该固体可溶于,NH,4,Cl,溶液,()(,2015,天津理综，,3D),(4),向,AgCl,悬浊液中加入,NaI,溶液时出现黄色沉淀，则,K,sp,(AgCl),K,sp,(AgI,),(),(,2015,山东理综，,11A),答案,1,2,3,4,2.(2016,海南，,5),向含有,MgCO,3,固体的溶液中滴加少许浓盐酸,(,忽略体积变化,),，下列数值变小的是,答案,解析,1,2,3,4,3.(2017,全国卷,，,13),在湿法炼锌的电解循环溶液中，较高浓度的,Cl,会腐蚀阳极板而增大电解能耗。可向溶液中同时加入,Cu,和,CuSO,4,，生成,CuCl,沉淀从而除去,Cl,。根据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图，下列说法错误的是,A.,K,sp,(CuCl),的数量级为,10,7,B.,除,Cl,反应为,Cu,Cu,2,2Cl,=,=2CuCl,C.,加入,Cu,越多，,Cu,浓度越高，除,Cl,效果越好,D.2Cu,=,=Cu,2,Cu,平衡常数很大，反应趋于,完全,答案,解析,1,2,3,4,解析,A,项，根据,CuCl(s),Cu,(aq),Cl,(aq),可知,K,sp,(CuCl),c,(Cu,),c,(Cl,),，,从,Cu,图像中任取一点代入计算可得,K,sp,(CuCl),10,7,，正确,；,B,项，由题干中,“,可向溶液中同时加入,Cu,和,CuSO,4,，生成,CuCl,沉淀从而除去,Cl,”,可知,Cu,、,Cu,2,与,Cl,可以发生反应生成,CuCl,沉淀，正确,；,C,项，,Cu(s),Cu,2,(aq),2Cu,(aq),，固体对平衡无影响，故增加固体,Cu,的物质的量，平衡不移动，,Cu,的浓度不变，错误,；,D,项，,2Cu,(aq),Cu(s),Cu,2,(aq),，反应的,平衡常数,从图中两条曲线上任取横坐标相同的,c,(Cu,2,),、,c,(Cu,),两点代入计算可,得,K,10,6,，反应平衡常数较大，反应趋于完全，正确1,2,3,4,4.(1),2016,全国卷,，,27(3),在化学分析中采用,K,2,CrO,4,为指示剂，以,AgNO,3,标准溶液滴定溶液中的,Cl,，利用,Ag,与,生成,砖红色沉淀，,指示到达滴定终点。当溶液中,Cl,恰好完全沉淀,(,浓度等于,1.0,10,5,molL,1,),时，,溶液中,c,(Ag,),为,_,molL,1,，此时溶液,中,等于,_,molL,1,(,已知,Ag,2,CrO,4,、,AgCl,的,K,sp,分别为,2.0,10,12,和,2.0,10,10,),。,1,2,3,4,2.0,10,5,5.0,10,3,答案,解析,1,2,3,4,(2),2015,全国卷,，,28(2),大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，该浓缩液中主要含有,I,、,Cl,等离子。取一定量的浓缩液，向其中滴,加,AgNO,3,溶液，当,AgCl,开始沉淀时，溶液,中,已知,K,sp,(AgCl),1.8,10,10,，,K,sp,(AgI),8.5,10,17,。,1,2,3,4,答案,解析,4.7,10,7,课时作业,1.,下列说法中，正确的是,A.,难溶电解质在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，沉淀和溶解即停止,B.,K,sp,越小，难溶电解质在水中的溶解能力一定越弱,C.,K,sp,的大小与离子浓度无关，只与难溶电解质的性质和温度有关,D.,相同温度下，,AgCl,在水中的溶解能力与在,NaCl,溶液中的,相同,答案,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,解析,难溶电解质在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，沉淀溶解平衡是动态平衡，沉淀和溶解速率相等，,A,错误,；,K,sp,可用来判断相同类型的化合物在水中溶解度的大小，但是如果化合物的类型不同，就不能进行直接判断，难溶电解质在水中的溶解能力不一定越弱，,B,错误,；,溶度积,常数,K,sp,的大小与离子浓度无关，只与难溶电解质的性质和温度有关，,C,正确,；,相同,温度下，,AgCl,在水中的溶解能力大于在,NaCl,溶液中的溶解能力，因为氯化钠溶液中氯离子对氯化银溶解起到抑制作用，,D,错误。,2.(2017,石家庄高三模拟,),有关,CaCO,3,的沉淀溶解平衡的说法中，不正确的是,A.CaCO,3,沉淀析出和沉淀溶解不断进行，但速率相等,B.CaCO,3,难溶于水，其饱和溶液不导电，属于弱电解质,C.,升高温度，,CaCO,3,沉淀的溶解度增大,D.,向,CaCO,3,溶解平衡体系中加入纯碱固体，会有,CaCO,3,析出,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,解析,CaCO,3,固体在溶液中达到溶解平衡后，沉淀溶解与沉淀生成速率相等，但不为,0,；,CaCO,3,难溶于水，但溶解的部分是完全电离的，电离出,Ca,2,和,，,属于强电解质；一般来说，升高温度，有利于固体物质的溶解；向,CaCO,3,溶解平衡体系中加入纯碱固体，增大,了,浓度,，使溶解平衡向左移动，从而析出,CaCO,3,。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,3.(2018,湖南益阳箴言中学月考,),已知,同温度下的溶解度：,Zn(OH),2,ZnS,，,MgCO,3,Mg(OH),2,；,溶解或电离出,S,2,的能力：,FeS,H,2,S,CuS,，则下列离子方程式错误的是,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,答案,解析,B.FeS,2H,=Fe,2,H,2,S,C.Cu,2,H,2,S,=,=CuS,2H,D.Zn,2,S,2,2H,2,O,=,=Zn(OH),2,H,2,S,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,由于电离出,S,2,的能力：,FeS,H,2,S,CuS,，故有,FeS,2H,=,=Fe,2,H,2,S,，,B,项正确,；,同理,可推出,C,项正确,；,因,ZnS,比,Zn(OH),2,更难溶，故发生反应：,Zn,2,S,2,=,=ZnS,，,D,项错误。,4.,实验：,0.1 molL,1,AgNO,3,溶液和,0.1 molL,1,NaCl,溶液等体积混合得到浊液,a,，过滤得到滤液b,和白色沉淀,c,；,向滤液,b,中滴加,0.1 molL,1,KI,溶液，出现浑浊；,向沉淀,c,中滴加,0.1 molL,1,KI,溶液，沉淀变为黄色。,下列分析不正确的是,A.,浊液,a,中存在沉淀溶解平衡：,AgCl(s),Ag,(aq),Cl,(aq),B.,滤液,b,中不含有,Ag,C.,中颜色变化说明,AgCl,转化为,AgI,D.,实验可以证明,AgI,比,AgCl,更难溶,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,解析,在浊液,a,中，存在,AgCl,的沉淀溶解平衡，即在滤液,b,中，仍含有少量,Ag,，故在,b,中生成了,AgI,沉淀，,A正确，,B,错误,；,向,白色沉淀,AgCl,中滴加,KI,溶液生成黄色沉淀,AgI,，由此可说明,AgI,比,AgCl,更难溶，,C,项和,D,项都正确。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,5.(2017,武汉调研,),已知,25,时，,CaSO,4,在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。向,100 mL,该条件下的,CaSO,4,饱和溶液中加入,400 mL 0.01 molL,1,Na,2,SO,4,溶液，下列叙述正确的是,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,题组一沉淀溶解平衡的移动与实验探究,除Cl反应为CuCu22Cl=2CuCl,其他：向平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生成更难溶或更难电离或气体的离子时，平衡向 的方向移动。,解析沉淀工业废水中的Pb2时，生成沉淀的反应进行得越完全越好，由于PbS的溶解度最小，故选硫化物作为沉淀剂。,温度升高时溴酸银溶解速度加快,60 时溴酸银的Ksp约等于6104,(5)溶度积常数Ksp只受温度影响，温度升高，Ksp增大(),如：除去NH4Cl溶液中的FeCl3杂质，可加入氨水调节pH至78，离子方程式为。,如：Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液，离子方程式为_,(2015重庆理综，3D),c(Ag)c(Br)Ksp(AgBr)5.,若向K2Cr2O7溶液中加NaOH浓溶液溶液可由橙色变黄色,其他：向平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生成更难溶或更难电离或气体的离子时，平衡向 的方向移动。,(),(1)由题中信息Ksp越大，表示电解质的溶解度越_(填“大”或“小”)。,同离子效应：向平衡体系中加入难溶物溶解产生的离子，平衡向_,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,6.25,时，用,Na,2,S,沉淀,Cu,2,、,Zn,2,两种金属阳离子,(M,2,),，所需,S,2,最低浓度的对数值,lg,c,(S,2,),与,lg,c,(M,2,),的关系如图所示。下列说法不正确的是,A.Na,2,S,溶液中：,c,(S,2,),c,(HS,),c,(H,2,S),2,c,(Na,),B.25,时，,K,sp,(CuS),约为,1,10,35,C.,向,100 mL Zn,2,、,Cu,2,浓度均为,1,10,5,molL,1,的,混合溶液中逐滴加入,1,10,4,molL,1,的,Na,2,S,溶液,，,Cu,2,先沉淀,D.,向,Cu,2,浓度为,1,10,5,molL,1,的工业废水中加入,ZnS,粉末，会有,CuS,沉淀,析出,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,解析,根据物料守恒可得：,c,(Na,),2,c,(S,2,),c,(HS,),c,(H,2,S),，,A,项错误,；,在,25,时，,CuS,饱和溶液中存在沉淀溶解平衡：,CuS(s),Cu,2,(aq),S,2,(aq),，,K,sp,(CuS),c,(Cu,2,),c,(S,2,),1,10,25,1,10,10,1,10,35,，,B,项正确,；,依据,题图可知，,CuS,的,K,sp,较小，故,CuS,较难溶，,Cu,2,先沉淀，,C,项正确,；,由于,在,25,时，,K,sp,(CuS),K,sp,(ZnS),，故向,Cu,2,浓度为,1,10,5,molL,1,的工业废水中加入,ZnS,粉末，会有,CuS,沉淀析出，,D,项正确。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,7.(2017,山西孝义九校三模,),向含,MgCl,2,和,CuCl,2,的溶液中逐滴加入,0.1 molL,1,的,NaOH,溶液，沉淀的质量,(,m,),与加入,NaOH,溶液体积,(,V,),的关系如图所示，已知,V,2,3,V,1,，下列说法正确的是,A.,原溶液中,MgCl,2,和,CuCl,2,的物质的量浓度相等,B.,该实验不能证明,Cu(OH),2,的,K,sp,比,Mg(OH),2,的,K,sp,小,C.,水的电离程度：,A,B,C,D.,若向,Cu(OH),2,悬浊液中加入,MgCl,2,溶液，一定会有,Mg(OH),2,生成,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,解析,由题图可知，,O,A,段生成的蓝色沉淀为,Cu(OH),2,，,A,B,段生成的沉淀为,Mg(OH),2,，,V,2,3,V,1,，说明,n,Mg(OH),2,2,n,Cu(OH),2,，故原溶液中,MgCl,2,和,CuCl,2,的物质的量浓度不相等，,A,项错误,；,CuCl,2,的物质的量浓度小且,Cu,2,先沉淀，说明,Cu(OH),2,的,K,sp,比,Mg(OH),2,的,K,sp,小，,B,项错误,；,A,点溶液中溶质为,NaCl,和,MgCl,2,，,B,点溶液中溶质为,NaCl,，,C,点溶液中溶质为,NaCl,和,NaOH,，镁离子水解促进水的电离，,NaOH,抑制水的电离，,NaCl,对水的电离无影响，故水的电离程度：,A,B,C,，,C,项正确,；,若要,生成沉淀，则必须满足,Q,c,K,sp,，题中未给出相关离子的浓度，故无法判断是否生成沉淀，,D,项错误。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,A.,浊液中存在平衡：,AgSCN(s),Ag,(aq),SCN,(aq),B.,中颜色变化说明上层清液中含有,SCN,C.,中颜色变化说明有,AgI,生成,D.,该实验可以证明,AgI,比,AgSCN,更难溶,8.(2017,北京东城区高三期末,),为研究沉淀的生成及转化，某小组进行如下实验。关于该实验的分析不正确的是,答案,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,解析,解析,A,项，根据信息，白色沉淀是,AgSCN,，存在溶解平衡：,AgSCN(s),Ag,(aq),SCN,(aq),，正确,；,B,项，取上层清液，加入,Fe,3,溶液变红，说明生成,Fe(SCN),3,，说明溶液中含有,SCN,，正确,；,C,项，产生黄色沉淀说明有,AgI,产生，正确,；,D,项，在,中,Ag,有剩余，可能是,c,(I,),c,(Ag,),K,sp,，出现沉淀，错误。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,9.,某同学为了研究沉淀溶解平衡的原理并测定某温度下,PbI,2,的溶度积常数，设计了如下实验：,.,取,100 mL,蒸馏水，加入过量的,PbI,2,固体,(,黄色,),，搅拌、静置，过滤到洁净的烧杯中，得到滤液,a,；,.,取少量滤液,a,于试管中，向其中加入几滴,0.1 molL,1,的,KI,溶液，观察现象；,.,另准确量取,10.00 mL,滤液,a,，与离子交换树指,(RH),发生反应：,2RH,Pb,2,=R,2,Pb,2H,，交换完成后，流出液用中和滴定法测得,n,(H,),3.000,10,5,mol,。,分析过程，判断下列说法错误的是,A.,步骤,中搅拌的目的是使碘化铅充分溶解,B.,步骤,中观察到的现象是产生黄色沉淀,C.,此实验温度下，,PbI2,的溶度积常数,K,sp,1.350,10,8,D.,若步骤,盛装滤液的烧杯中有少量的水，,K,sp,的测定结果不受影响,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,解析,溶解,过程中，搅拌可使物质充分溶解，,A,项正确,；,滤液,a,一定得碘化铅的饱和溶液，加入几滴,0.1 molL,1,的,KI,溶液，增大了碘离子浓度，生成碘化铅沉淀，所以观察到的现象是产生黄色沉淀，,B,项正确,；,根据,2RH,Pb,2,=,=R,2,Pb,2H,可知，,n,(Pb,2,),0.5,n,(H,),0.5,3.000,10,5,mol,1.5,10,5,mol,，,c,(Pb,2,),c,(I,),2,c,(Pb,2,),1.5,10,3,molL,1,2,3.0,10,3,molL,1,，则,K,sp,1.5,10,3,(3.0,10,3,),2,1.350,10,8,，,C,项正确,；,若,步骤,盛装滤液的烧杯中有少量的水，则滤液被稀释，导致准确量取,10.00 mL,滤液中,Pb,2,的量减小，,K,sp,的测定结果将偏小，,D,项错误,。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,(,黄色,),(,橙色,),(,绿色,),1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,已知：步骤,生成的,Cr(OH),3,在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：,Cr(OH),3,(s),Cr,3,(aq),3OH,(aq),K,sp,c,(Cr,3,),c,3,(OH,),10,32,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,下列有关说法不正确的是,B.,若向,K,2,Cr,2,O,7,溶液中加,NaOH,浓溶液，溶液可由橙色变黄色,D.,步骤,中，当将溶液的,pH,调节至,5,时，可认为废水中的铬元素已,基本,除,尽,当溶液中,c,(Cr,3,),10,5,molL,1,时，可视作该离子沉淀完全,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,(1)20,时，上述五种银盐饱和溶液中，,Ag,物质的量浓度由大到小的顺序是,_,_,_,。,11.,已知下列物质在,20,下的,K,sp,如下，试回答下列问题：,答案,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,Ag,2,CrO,4,AgCl,AgBr,AgI,Ag,2,S,化学式,AgCl,AgBr,AgI,Ag,2,S,Ag,2,CrO,4,颜色,白色,浅黄色,黄色,黑色,红色,K,sp,2.0,10,10,5.4,10,13,8.3,10,17,2.0,10,48,2.0,10,12,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,(2),向,BaCl,2,溶液中加入,AgNO,3,和,KBr,，当两