高中化学-专题二化学反应速率与化学平衡-化学反应的方向和限度教案(1)-苏教版选修4.ppt

第二单元 化学反,应的方向和限度,化学反应的方向,1.,自发过程,:,在,一定条件下,不需外力作用,就,能自动进行,的过程,.,2.,非自发过程,：在,一定条件,下，,需要外界做功,才能进行的过程。,3.,自发过程的特征,：,有明确的,方向性,，要逆转必须借助外界做功；具有做功的本领。,4.,自发反应,:,在一定条件下无需外界帮助就能自动进行的反应,.,（,1,）室温下冰融化,（,2,）铁器暴露在潮湿的空气中会生锈,（,3,）甲烷和氧的混合气体遇火就燃烧,自发过程可被利用来完成有用功,。例如向下流动的水可推动机器，甲烷燃烧可在内燃机中被利用来做功，锌与硫酸铜溶液的反应被设计成原电池,练习,：,判断自发与非自发（,室温下,）,（,1,）,打开活塞，分液漏斗中的水流进烧杯,（,2,）,镁带燃烧,（,3,）,氢气燃烧,（,4,）,水分解成,H,2,和,O,2,过程,39,页交流与讨论,自发,自发,自发,非自发,二、判断化学反应方向的依据,思考：,高山流水为什么是自发过程？,课本,42,页,你知道吗？,1,、对于化学反应，有着向,能量较低方向,进行的趋势，也就是通过放热实现的，那么,焓减小,有利于反应自发，它是自发反应的一个内在推动力。,因此：,反应的焓变,是制约化学反应是否自发进行的因素之一。,思考,：有些变化,不,需要吸收能量，但在一定条件下却能自发进行，是什么因素促使这些变化自发进行的呢？,2,、除了热效应外，决定化学反应能否自发进行的另一个因素是,体系的混乱度,大多数自发反应有趋向于,体系的混乱度增大的,趋势,例如,:N,2,与,H,2,的混合,概念：,熵：衡量一个体系,混乱度,的物理量叫做熵，,用符号,S,表示,在一个有大量微粒构成的体系中，微粒之间无规则排列的程度越大，体系的熵越大。,反应前后体系,熵的变化,叫做反应的熵变,.,用,S,表示,反应的,S,越大,越有利于反应自发进行,举例,:,水在不同聚集状态的混乱度,一般来说,混乱度,:,气态,液态,固态,42,页,3,、,如何正确判断一个化学反应 是否能够自发进行,必须综合考虑反应的,焓变,和,熵变,恒温恒压时判断反应是否能够自发进行,H,0,S,0,H,0,S,0,H,0,S,0,H,0,S,0,自发,非自发,不一定,不一定,4,、吉布斯自由能判断反应自发进行的方向,G=,H-T,S,NH,3,(g)+HCl(g),NH,4,Cl(s),H,0,S,0,CaCO,3,(s)=CaO(s)+CO,2,(g),H,0,S,0,判断这两个反应什么条件下自发进行,42,页（交流与讨论）,G,0,自发进行,G,0,，可逆反应,G 0,，非自发进行,低温可行,高温可行,A,、相同条件下，,自发变化的逆过程是非自发过程,；,B,、自发变化或非自发变化是在,给定条件,下而言的，若条件改变，自发过程可,非自发过程，而非自发过程可,自发过程；,5,、相互关系,