高三化学实验复习-物质的分离提纯与检验课件-人教版.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,*,物质的分离 提纯和检验专题,一、物质的检验,物质的检验包括常见,气体检验、常见阴阳离子检验、常见有机物检验,检验要求,:,明显的外部特征,如颜色的改变、沉淀的生成与溶解、气体的产生等,.,基础知识,NH,3,使湿润红色石蕊试纸变蓝，遇蘸浓盐酸的玻璃棒有白烟,在空气中不燃，但在纯氧中可燃，,4NH,3,+3O,2,(,纯,),=2N,2,+6H,2,O,NO,开瓶盖或遇空气立即变成红棕色,NO,在空气中不存在,NO,2,红棕色，但溶于水为无色溶液，遇,AgNO,3,溶液无沉淀；使蓝色石蕊试纸变红,两者都能使,KI,淀粉试纸变蓝，不能用它区别（,O,3,也能）,Br,2,蒸气,红棕色，,溶于水成橙黄色溴水，与,AgNO,3,溶液出浅黄色沉淀；使蓝色石蕊试纸变红,Cl,2,黄绿色，使,KI,淀粉湿试纸变蓝；使品红湿试纸褪色,与石灰水无沉淀,1,、常见气体的检验,H,2,点燃火焰呈浅蓝色，只生成水，不纯者点燃有爆鸣声,点燃可燃性气体时一定要验纯,用玻璃导管点燃有时看不到蓝色火焰，因,Na,+,燃烧有黄色火焰,遇到多种可燃性气体除点燃外，还要利用特征或燃烧产物的性质加以区别（如,H,2,S,有臭鸡蛋味，也能使溴水褪色或,KMnO,4,酸性溶液褪色，但有硫沉淀）。,CO,点燃火焰呈蓝色，生成物只有,CO,2,H,2,S,点燃火焰呈蓝色，不完全燃烧生成硫；遇,Pb(Ac),2,，或,Pb(NO,3,),2,湿试纸变黑，有臭鸡蛋味,CH,4,点燃火焰呈浅蓝色，生成,CO,2,和水；不使溴水或,KMnO,4,酸性溶液褪色,C,2,H,4,点燃火焰较明亮，有微黑烟；,使溴水或酸性,KMnO,4,溶液褪色,C,2,H,2,点燃，火焰明亮有较浓黑烟；,使溴水或酸性,KMnO,4,溶液褪色,空气,木条能燃，但不能使带火星的木条复燃,NO,2,等,气体也能“助燃”,O,2,能使带火星的木条复燃,SO,2,使澄清石灰水出现白色沉淀后澄清，使品红溶液褪色，加热后恢复原色，使酸性,KMnO,4,溶液或溴水褪色SO,2,具有刺激性气体、,CO,2,无气味，它们都可使石蕊由蓝变红，,SO,2,更显著，不用此鉴别,SO,2,和,CO,2,通入石灰水的现象一样,CO,2,使澄清石灰水出现白色沉淀后澄清，但不使品红溶液,KMnO,4,酸性溶液溴水等溶液褪色,HCl,使湿润蓝色石蕊试纸变红，遇蘸氨水的玻璃棒出白烟，遇,AgNO,3,溶液白色沉淀,HI,、,HBr,气体同，但遇,AgNO,3,溶液分别出,AgI,AgBr,的黄色及浅黄色沉淀,N,2,不发生上述所有情况或现象,只有镁能在其中点燃生成,Mg,3,N,2,归纳：,气体检验的主要从哪几个方面考虑？,1,、物理性质：颜色、气味,2,、化学性质：,酸碱性还原性，可燃性，及燃烧产物,氧化性，助燃性,特征反应的现象,2,、常见,阳离子,的检验,H,+,使石蕊试液变红；遇碳酸盐立即放出大量气体。,Na,焰色呈黄色,K,焰色呈紫色（透过蓝色钴玻璃观看）,Ca,2,焰色呈砖红色,Ba,2,焰色呈黄绿色；遇硫酸根离子产生不溶解于硝酸的白色沉淀。,Mg,2,遇过量氢氧化钠溶液产生白色沉淀。,Al,3,遇氨水产生白色沉淀，沉淀不溶于氨水,而溶于过量的烧碱液。,NH,4,与碱液共热产生氨气（有氨味，或使润湿的红色石蕊试纸变蓝）。,Fe,3,在溶液中黄色或棕黄色，遇烧碱液产生红褐色沉淀；遇硫氰化钾溶液变为血红色；遇苯酚溶液呈紫色。,Fe,2,在溶液中呈浅绿色，遇烧碱产生白色沉淀，沉淀迅速变为绿色、灰绿色，最后变为红褐色；滴加硫氰化钾液无明显变化，再加氯水溶液迅速变为红色。,Cu,2,在溶液中呈蓝色，遇碱产生蓝色沉淀。,3,、常见,阴离子,的检验,Cl,遇硝酸银产生大量不溶于硝酸的白色沉淀。,Br,硝酸银产生大量不溶于硝酸的浅黄色沉淀；加氯水后颜色变为橙色。,I,硝酸银产生大量不溶于硝酸的黄色沉淀。,加氯水后再加淀粉溶液变蓝或加无色汽油后有机层呈紫色。,SO,4,2,先用过量的盐酸酸化试液，再取溶液滴加氯化钡溶液，有白色沉淀。,NO,3,加铜屑和浓硫酸共热，产生红棕色气体，溶液出现蓝色,SO,3,2,加盐酸产生能使品红试纸褪色的刺激性气体；加氯化钡产生白色沉淀，此沉淀能溶于盐酸而不能完全溶于硝酸。,S,2,加,Pb(NO,3,),2,产生黑色沉淀；遇盐酸或稀硫酸产生臭鸡蛋味气体。,CO,3,2,遇酸迅速产生无色无味气体。,AlO,2,遇酸产生白色沉淀，酸过量时沉淀溶解。,SiO,3,2,遇硝酸产生白色胶状沉淀，酸过量时沉淀不消失。,PO,4,3,加,AgNO,3,有黄色沉淀，此沉淀溶液硝酸。,4,、有机物的检验,鉴别的常见方法,:,2,、密度,:,密度大于水的物质,:,卤代烃,卤苯,硝基苯,;,密度小于水的物质,:,液态饱和烃,苯及同系物,液态饱和酯类,1,、水溶性,:,溶于水的物质,:,含碳原子小的,醇、醛、羧酸,(,注意甘油,),;,难溶水的物质,:,烃,卤代烃,苯,苯同系物,酯类,含碳原子大的,醇、醛、羧酸,3,、燃烧,:,大部分有机物可燃,;,CCl,4,不燃,;,燃烧时黑烟不同,:,4,、官能团,:,物质,试剂与方法,现象与结论,饱和烃与不饱和烃,溴水,/KMnO4(H,+,),苯与苯同系物,KMnO4(H,+,),酚类,浓溴水,/FeCl,3,醛类,银氨溶液,/,新制,Cu(OH),2,醇类,Na/,乙酸与浓硫酸,羧酸,紫色石蕊试液,/Na,2,CO,3,溶液,酯类,气味,果香味,淀粉,滴加碘水,蛋白质,灼烧或浓硝酸、加热,通常使用以下几种试剂进行某些含有相同官能团的有机物的检验。,使溴水褪色,:,不饱和烃,不饱和烃的衍生物,(,注意油酸和油,),含醛基的物质,苯酚及其同系物,石油产品,(,裂解汽油,裂解气,),天然橡胶,;,因萃取褪色,(CCl,4,苯,溴苯等,),使,KMnO,4,酸性溶液褪色,:,不饱和烃,不饱和烃的衍生物,苯同系物,含醛基的物质,酚类,石油产品,(,裂解汽油,裂解气,),天然橡胶,银氨溶液,(,热水浴,):,跟醛、甲酸、甲酸酯及葡萄糖等发生银镜反应,新制,Cu(OH)2,悬浊液加热,:,跟醛、葡萄糖、甲酸、甲酸酯类等发生反应，生成,Cu,2,O,红色沉淀,金属钠常温,:,跟醇、酚、羧酸均能发生取代反应生成氢气（检验,OH,基的存在）。,1,、下列各组溶液，不用任何试剂就可以鉴别出来的是（）,A,、,B,、,C,、,D,、,BC,2,、下列各组物质中，只用水就能鉴别的是,（）,A,硝基苯、甲苯、丙三醇,B,NaOH,、,NH4Cl,、,NH4NO3,C,苯、甲苯、苯酚,D,乙酸乙酯、四氯化碳、溴苯,A,3,、只要水就可以将他们鉴别出来的物质组是（）,A,、硫酸铜、碳酸钠、硫化铝三种粉末,B,、苯、乙醇、四氯化碳三种无色液体,C,、甲醇、乙醇、溴苯三种无色液体,D,、氢氧化钠、硝酸钾、氯化钠三种溶液,AB,4,、可用来鉴别己烯、甲苯、乙酸乙酯、苯酚溶液的一组试剂是,(),A,、氯化铁溶液、溴水,B,、碳酸钠溶液、溴水,C,、酸性高锰酸钾溶液、溴水,D,、酸性高锰酸钾溶液、氯化铁溶液,C,5,、下列各组物质均可以用一种试剂把它们鉴别开来（可以加热），请将这种试剂填在横线上：,1,）,；,2,）,；,3,）,；,4,）,；,5,）,；,6,）苯酚、甲苯、己烯、己醇,；,7,）甲酸、乙酸、乙醛、乙醇,；,8,）,；,浓盐酸,氯化铁液,盐 酸,氢氧化钠,碳酸铵溶液液,浓溴水,新制氢氧化铜悬浊液,硫化钠溶液,二、物质的分离、提纯,1,、分离和提纯的原则：,首先应分析各组分的物理和化学性质，然后再选择适宜的方法，且一般要遵循,提纯过程中不引入新的杂质；,不减少被提纯的物质；,被提纯物质要复原；,除杂试剂应过量且过量试剂必须除尽；,被提纯物质与杂质容易分离；,分离与提纯方法简便易行等原则,。,灼烧、热分解、升华、,结晶（重结晶）,过滤、盐析、蒸发,萃取、分液、蒸馏、渗析,洗气,2,、分离提纯常用到方法,常见物质分离提纯的方法：,固,液混合物分离型：,液,液混合物分离型：,气,气混合分离型：,固,固混合分离型：,1,、下列各组混合物的分离或提纯方法正确的是,A,用过滤法分离,Fe(OH),3,胶体和,FeCl,3,溶液的混和物,B,用结晶法提纯,NaCl,和,KNO,3,的混合物中,KNO,3,C,用蒸馏法分离乙醇和乙酸的混合物,D,用加热法分离碘和氯化铵的混合物,2,、为了除去粗盐中,Ca,2+,、,Mg,2+,、,SO,4,2,及泥沙，将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：过滤加过量的,NaOH,溶液加适量盐酸加过量,Na,2,CO,3,加过量,BaCl,2,溶液。正确的操作顺序：,A,B,C,D,3,、为了出去酸性,ZnCl,2,溶液中的,FeCl,3,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，使溶液的,PH,值升高，产生沉淀，过滤后，再向滤液中加入适量的盐酸。这种试剂是（）,A.KOH B.,氨水,C.ZnO D.Zn(OH),2,4,、,Cu,在酸性溶液中可发生自身氧化还原反应，生成,Cu,2,和,Cu,。若检验用,H,2,还原,CuO,所得到的红色产物中是否含有,Cu,2,O,，应选用的试剂是（）,A,、浓,H,2,SO,4,B,、稀,HNO,3,C,、盐酸,D,、稀,H,2,SO,4,CD,CD,