第二课时-氧化剂和还原剂.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,据反应物和生成物的,类别,及,多少,反应中是否有,化合价的变化（或电子转移）,复,分解反应,化合反应,分解反应,置换反应,氧化还原反应,非氧化还原反应,化学反应类型,上堂知识复习巩固,特征,：,化合价发生改变,。,本质,：,电子转移,。,升 失 氧；降 得 还,据有无离子参加或生成,离子反应,非离子反应,0,0,+3,-1,+2,-2,0,0,H,2,O+,CaO,Ca(OH),2,2Fe+3Cl,2,2FeCl,3,点燃,2HgO 2Hg,+O,2,高温,CaCO,3,CaO,+CO,2,高温,C+2CuO 2Cu+CO,2,Zn+H,2,SO,4,ZnSO,4,+H,2,0,+1,+2,0,0,+2,0,+4,BaCl,2,+Na,2,SO,4,2NaCl+BaSO,4,NaCl+AgNO,3,NaNO,3,+AgCl,反应类型,化合反应,分解反应,置换反应,复分解反应,判断下列反应是否为氧化还原反应？,第三节 氧化还原反应,第二课时,氧化剂和还原剂,Cu+Cl,2,=CuCl,2,Zn+H,2,SO,4,=ZnSO,4,+H,2,CaCO,3,+2HCl=CaCl,2,+H,2,O+CO,2,Cl,2,+H,2,O=,HCl,+,HClO,下列化学反应中，哪些属于氧化还原反应？为什么？,哪些元素的化合价升高了？哪些元素的化合价,降低了？指出含有这些元素的具体物质。,氧化剂和还原剂,所含元素的,化合价,降低,的,反应物,所含元素的,化合价,升高,的,反应物,Cu +Cl,2,=CuCl,2,Zn+H,2,SO,4,=ZnSO,4,+H,2,CaCO,3,+2HCl=CaCl,2,+H,2,O+CO,2,Cl,2,+H,2,O=,HCl,+,HClO,下列反应中，哪些是氧化剂？哪些是还原剂？,氧化剂,还原剂,氧化剂,还原剂,既是氧化剂又是还原剂,非氧化还原反应,化合价变化本质原因的分析：以,NaCl,为例,+11,+17,+17,+11,Na,+,Cl,-,Na,Cl,Cl,-,Na,+,化合价的升降,的原因：电子的得失,2Na+Cl,2,=2NaCl,化合价升高,化合价降低,在氧化还原反应中，元素化合价发生改变的本质原因是什么？,失去电子,得到电子,发生氧化反应,发生还原反应,H,Cl,+17,+1,+1,+17,H,Cl,+1 -1,H,Cl,HCl,化合价的升降的原因：,H,2,+Cl,2,=2HCl,0,共用电子对的偏移,化合价变化本质原因的分析：以,HCl,为例,化合价升高,化合价降低,0,电子对偏向,发生还原反应,电子对偏离,发生氧化反应,氧化还原反应的本质：,有电子转移（得失或偏移）的反应都是氧化还原反应。,1.,下列反应属于氧化还原反应的是（）,A.CuO+2HCl=CuCl,2,+H,2,O,B.2H,2,O=2H,2,+O,2,C.Zn+CuSO,4,=ZnSO,4,+Cu,D.Ca(OH),2,+CO,2,=CaCO,3,+,H,2,O,BC,2,、下列四种基本类型的反应中，一定是氧化还原反应的是（）,A.,化合反应,B.,分解反应,C.,置换反应,D.,复分解反应,C,电解,从电子转移的观点说明氧化剂、还原剂的实质是什么？,失,e-,的反应物 所含元素化合价升,高,发生,氧,化反应,是,还原剂,具有,还原性,得,e-,的反应物 所含元素化合价降,低,发生,还原反应,是,氧化剂,具有,氧化性,使氧化剂发生还原反应的性质,使还原剂发生氧化反应的性质,步骤：,1.,先标化合价，双线桥从左指,向右连接不同价态的同种元素,2.,线上标明电子得失数,3.,指出氧化还原类型,1,、双线桥法：,2Na,Cl,2,=2Na,Cl,得,2e,，,化合价降低，被还原,失,2e,，,化合价升高，被氧化,+1,-1,怎样表示氧化还原反应中电子的转移？,氧化剂,还原剂,用双线桥法分析氧化还原反应,并标明氧化剂和还原剂,规律：,1.,电子得失的总数相等,2.,电子得失总数与化合价升,降总数相等,1.Zn+H,2,SO,4,=ZnSO,4,+H,2,2.C+2CuO 2Cu+CO,2,2,、单线桥法：,方法：,1.,单箭号,2.,箭号起点为被氧化元素（失电子）,元素。终点为被还原（得电子）元素,3.,只标转移电子总数，不标得与失,MnO,2,+4HCl MnCl,2,+Cl,2,+2H,2,O,+4 -1 +2 0,2e,-,注意：得电子数,=,失电子数,=,转移的电子数,用单线桥法分析氧化还原反应，标明氧化剂和还原剂，哪个物质发生氧化反应，哪个物质发生还原反应？,1.Zn+H,2,SO,4,=ZnSO,4,+H,2,2.C+2CuO 2Cu+CO,2,3,、,2KClO,3,2KCl+3O,2,试判断下列元素所处价态的氧化性、还原性：,C C Fe Fe S S S H,Cl,Cl,N,元素价态与氧化性还原性的关系,元素处于,最低价,：,只有还原性，无氧化性,元素处于,最高价,：,只有氧化性，无还原性,元素处于,中间价态,：,既有氧化性，又有还原性,即：高价氧 低价还 中间价态两边转,活泼的非金属单质,：,O,2,，,Cl,2,等,高价态的含氧酸,：,HNO,3,，浓,H,2,SO,4,等,含高价态元素的盐,:KMnO,4,，,FeCl,3,等,常见的氧化剂和还原剂：,氧化剂,活泼的金属单质,：,Fe,，,Na,，,Zn,非金属单质,：,H,2,，,C,低价态的氧化物和盐,：,CO,，亚硫酸钠,(Na,2,SO,3,),，,SO,2,硫酸亚铁,(FeSO,4,),还原剂,对下列属于氧化还原反应的进行分析，并,指出氧化剂和还原剂。,A,、,HCl,+NH,3,NH,4,Cl,B,、,2FeCl,2,+Cl,2,2FeCl,3,C,、,NH,4,HCO,3,NH,3,+H,2,0+CO,2,D,、,MnO,2,+4HCl MnCl,2,+Cl,2,+2H,2,O,实质 元素,(,判断依据,),反应过程 反应物 反应物性质,失,e-,化合价升高 氧化反应 还原剂 还原性,得,e-,化合价降低 还原反应 氧化剂 氧化性,氧化还原反应对立统,一关系的两根推断线,作业,1,、作业本：,教材,P,38,1,、,2,、,3,、,9,；,7,、,8,、,10,写书上,2,、,完成课时练习,2,