初中化学中考复习《身边的化学物质》检测及分析.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,一、选择题,1,、在阳光下的松林中，部分氧气转变成臭氧，下列有关说法正确的是（）,A,、这一变化属于物理变化,B,、氧气和臭氧是同一种物质,C,、这一变化是化学变化,D,、空气中的氧气和生成的臭氧质量相等,2,、已知同温同压下等体积的不同气体含有相同的分子数，又知空气中混入氢气的体积达到总体积的,4%74.2%,时点燃就会发生爆炸，下面列出了氢气混入空气时所占的不同体积分数。按理论计算爆炸最猛烈的可能是（）,A,、氢气占,10%B,、氢气占,29%C,、氢气占,50%D,、氢气占,70%3,、下列各种说法中错误的是（）、空气成分中，以氮气的体积分数最大、地壳中所含硅元素的质量分数最大、常温下，氢气是最轻的气体、白磷在空气中由于缓慢氧化而易自燃,4,、欲除去混入一氧化碳中的少量水蒸气、氧气、二氧化碳，应通过下列哪组物质（）,A,、加热的铜丝网，浓硫酸，氢氧化钠溶液,B,、氢氧化钠溶液，浓硫酸，加热的铜丝网,C,、浓硫酸，氢氧化钠溶液，加热的铜丝网,D,、加热的铜丝网，氢氧化钠溶液，浓硫酸,5,、把一氧化碳和二氧化碳的混合气体,20,克，通入足量石灰水中产生沉淀,10,克，则原混合气体中一氧化碳质量为（）,A,、,4.4,克,B,、,15.6,克,C,、,7.8,克,D,、无法计算,氧气,O,2,臭氧,O,3,。化学式不同。,C,2H,2,+O,2,点燃,2H,2,O,，体积比为,2:1,，即,2,体积氢气对照,5,体积空气。氢气占混合气体的体积分数为,2/7=28.6%,B,氧元素,B,D,(,第,5,题）,解：设原混合气体中二氧化碳的质量为,x Ca,（,OH,）,2,+CO,2,=CaCO,3,+H,2,O,44 100,x 10g,44/100=x/10,解之得,x=4.4g,原混合气体中一氧化碳质量为：,20g-4.4g=15.6g,故选,B,6,、有锌、稀硫酸、氧化铜、氯化铜溶液、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液，常温下两两温混合，共能发生的化学反应有（）,A,、,4,个,B,5,个,C,、,6,个,D,、,7,个,Zn+H,2,SO,4,=ZnSO,4,+H,2,，,Zn+CuCl,2,Cu+ZnCl,2,，,CuO+H,2,SO,4,=CuSO,4,+H,2,O,，,H,2,SO,4,+BaCl,2,=BaSO,4,+2HCl,，,H,2,SO,4,+2NaOH=Na,2,SO,4,+2H,2,O,，,CuCl,2,+2NaOH=Cu,（,OH,）,2,+2NaCl,，,共发生了,6,个反应,C,7,、下列物质中与某些酸、碱、盐都能起反应的是（）,A,、碳酸钙,B,、碳酸钠,C,、稀硫酸,D,、氢氧化钠,解：,A,、碳酸钙不溶于水，不能与碱或盐反应，故,A,不合题意；,C,、稀硫酸是酸，酸都含有相同的,H,+,，故不能反应，故,C,不合题意；,D,、氢氧化钠属于碱，碱都含有相同的,OH,-,，所以不能互相反应，故,D,不合题意；,B,、而碳酸钠是盐，且可以溶于水，与酸反应会生成水和二氧化碳，与某些碱和盐会生成沉淀或水，符合题意,B,8,、下列物质能同时共存于水中的是（）,A,、氯化钙和碳酸钠,B,、硫酸钾和氯化钡,C,、盐酸和熟石灰,D,、硫酸铜和氯化镁,解：,A,、氯化钙和碳酸钠可以发生反应生成碳酸钙沉淀，不能共存，故,A,错误；,B,、硫酸钾和氯化钡可以发生反应生成硫酸钡沉淀，不能共存，故,B,错误；,C,、盐酸和熟石灰可以发生中和反应，不能共存，故,C,错误；,D,、硫酸铜和氯化镁不能发生反应，可以共存，故,D,正确,.,D,9,、下列制取物质的方案中，可以经过一步化学反应实现的是（）,A,、用铁和稀硫酸制取硫酸铁,B,、用氧化铜和水制取氢氧化铜,C,、用铜和稀盐酸制取氯化铜,D,、用生石灰和水制取熟石灰,A,、用铁和稀硫酸只能制取硫酸亚铁，必须经过氧化才能制成硫酸铁；,B,、氧化铜不溶于水，不能直接制成氢氧化铜；,C,、根据金属活动性顺序可知，铜是不会和盐酸反应的；,D,、生石灰和水反应，生成氢氧化钙，即熟石灰,D,10,、某溶液滴入氯化钡溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液是（）,A,、一定是硫酸或硫酸盐溶液,B,、肯定不是硫酸，也不是硫酸盐溶液,C,、可能是硫酸或硫酸盐溶液,D,、以上都不是,解：氯化钡会电离出,Cl,-,和,Ba,2+,，,若向其中加入含有,Ag,+,的溶液，则会产生不溶于稀硝酸的氯化银白色沉淀，,若向其中加入含,SO4,2-,的溶液，也会产生不溶于稀硝酸的硫酸钡白色沉淀；,C,二、填空题,1,、,铁在干燥的空气中性质稳定，在潮湿的空气中容易生锈，铁锈的主要成分是,Fe,2,O,3,（写化学式）将生锈的铁钉投入过量的稀盐酸中，首先看到的现象是,铁锈消失，溶液变成黄色,，反应的化学方程式,Fe,2,O,3,+6HCl=2FeCl,3,+3H,2,O,；过一会儿，又看到,有气泡产生,，这是因为Fe+2HCl=FeCl,2,+H,2,（用化学方程式表示）,解：铁锈的主要成分是氧化铁故填：,Fe,2,O,3,首先看到的现象是铁锈消失，溶液变成黄色故填：铁锈消失，溶液变成黄色,氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：,Fe,2,O,3,+6HCl=2FeCl,3,+3H,2,O,当氧化铁完全反应后，铁又和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气故填：有气泡产生,反应的化学方程式为：,Fe+2HCl=FeCl,2,+H,2,2,将盛有浓盐酸的试剂瓶敞口放置一段时间后，溶液的溶质质量分数的变化,_,，溶液的,PH,会,_,（填“变大”“变小”“不变”）。,解：浓盐酸具有挥发性，敞口放置会挥发出氯化氢气体，而本身的质量分数降低，溶质质量分数变小；溶液变稀后酸性减弱，所以溶液的,pH,会变大,故答案为：变小，变大,3,、无色混合气体可能含有水蒸气、一氧化碳、二氧化碳、氯化氢、氢气。当混合气体通过浓硫酸后气体体积没有变化；再通过澄清石灰水后，也没有出现明显变化，但气体体积减少一半；点燃导出的尾气，将燃烧产物通过无水硫酸铜不变色，却能使澄清石灰水变浑浊。则混合气体中肯定有,_,，肯定没有,_,。,解：因浓硫酸能吸收水蒸气，根据体积不变化，知肯定没有水蒸气，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，根据没有现象，体积减少一半，知肯定没有二氧化碳，而有氯化氢气体，又因水可使无水硫酸铜变蓝，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则知尾气中没有氢气，含有一氧化碳故答案为：一氧化碳、氯化氢；水蒸气、二氧化碳、氢气,4,、以石灰石、水、纯碱为原料，如何制取烧碱？写出反应的化学方程式，并说明反应类型。,（,1,）,_(),（,2,）,_(),（,3,）,_,（）,CaCO,3,=,高温,=CaO+CO,2,，分解反应,CaO+H,2,O=Ca,（,OH,）,2,，化合反应,Ca,（,OH,）,2,+Na,2,CO,3,=2NaOH+CaCO,3,，复分解反应,5,、现有一氧化碳和二氧化碳的混合气体，若将此混合气体通过灼热的氧化铜，可得到,_,气体；若将此混合气体通过灼热的木灰，可得到,_,气体；若将此混合气体通过苛性钠溶液，可得到,_,气体。（以上若有反应，均设为完全反应）,（,1,）一氧化碳和二氧化碳的混合气体，通过灼热的氧化铜，一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳；,（,2,）一氧化碳和二氧化碳的混合气体，通过灼热的木炭，二氧化碳和木炭反应生成一氧化碳；,（,3,）一氧化碳和二氧化碳的混合气体，通过苛性钠溶液，二氧化碳被氢氧化钠溶液吸收，所以只剩一氧化碳,首先，放出气体是六次实验中的特别现象,1+2,放出气体，可判断为,HCl,与,Na,2,CO,3,混合发生反应的结果，即,1,号溶液、,2,号溶液分别为,HCl,与,Na,2,CO,3,溶液中的一种，,3,号、,4,号、,5,号分别为其他三种溶液；其次，对,3,号溶液进行推断现象表中有四次实验涉及到,3,号溶液，即,3,号溶液与其他四种溶液混合的实验现象全部给出，所以，就可以从,3,号溶液开始推断由于前面分析已确定,HCl,与,Na,2,CO,3,为,1,号、,2,号溶液，所以,3,号溶液只能是,AgNO,3,、,NaNO,3,、,BaCl,2,中的一种，又由于,3,号溶液与其他四种溶液混合时出现两次沉淀，所以,3,号溶液一定不是不与任何物质发生复分解反应的,NaNO,3,溶液如此一来,3,号溶液不是,AgNO,3,就是,BaCl,2,溶液，假设,3,号溶液为,AgNO,3,溶液，则会分别与,HCl,、,BaCl,2,溶液、,Na,2,CO,3,溶液发生反应生成沉淀，这样就有三次沉淀现象，与只出现两次沉淀不相符，所以假设不成立，则,3,号溶液是,BaCl,2,溶液；这样整个推断过程也就可以顺利进行下去了,三、实验探究题,1,、有标号为,1,、,2,、,3,、,4,、,5,的五瓶无色溶液，仅知它们可能为,AgNO,3,、,HCl,、,BaCl,2,、,NaNO,3,、,Na,2,CO,3,中的一种，现将它们两两混合，观察到的现象如下表：,实验顺序,1+2,2+3,1+3,2+5,3+5,3+4,现象,放出气体,产生沉淀,无明显现象,产生沉淀,产生沉淀,无明显现象,据此推断：,1_ 2_ 3_ 4_ 5_,1,、,HCl,；,2,、,Na,2,CO,3,；,3,、,BaCl,2,；,4,、,NaNO,3,；,5,、,AgNO,3,2,、某固体混合物可能由碳酸钠、硝酸钡、氯化钡、硫酸钠、硫酸铜中的几种物质组成，现做如下实验：（,1,）将混合物溶于水，得到白色沉淀和无色透明的溶液。（,2,）向（,1,）中加入足量稀硝酸，沉淀部分溶解。（,3,）过滤，往滤液中加入硝酸银溶液，又生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，由此可推断：原混合物中一定存在的物质有,_,，一定不存在的物质是,_,判断的理由是,_,。,解：（,1,）由将混合物溶于水，得到白色沉淀和无色透明的溶液说明混合物中一定不含硫酸铜,（,2,）由向（,1,）中加入足量稀硝酸，沉淀部分溶解可知沉淀是碳酸钡和硫酸钡的混合物说明混合物中一定含有碳酸钠和硫酸钠，还含有钡盐,（,3,）由过滤，往滤液中加入硝酸银溶液，又生成不溶于稀硝酸的白色沉淀说明在混合物中一定含有氯化钡,故答案为：碳酸钠、硫酸钠、氯化钡；硫酸铜；硫酸铜溶液呈蓝色,碳酸钠、硫酸钠、氯化钡,硫酸铜,硫酸铜溶液呈蓝色,三、实验探究第,3,小题,解：（,1,）要完成此实验，需要的实验仪器有长颈漏斗、双孔橡胶塞、导气管、锥形瓶（或大试管、烧瓶），故答案为锥形瓶（或大试管、烧瓶）；,（,2,）石灰石的化学式是,CaCO,3,，盐酸的化学式为,HCl,，故,A,中发生反应的方程式为,CaCO,3,+2HCl=CaCl,2,+H,2,O+CO,2,；,（,3,）浓硫酸具有吸水性，可做干燥剂故,B,中所盛的试剂是浓硫酸；,（,4,）实验开始,A,、,B,装置以及导气管内残留有少量空气，这样溶液使实验不精确，不能正确计算反应物的生成；,说明在前面的反应过程中没有完全反应；,气体通过速度过快，,CO,2,来不及被,NaOH,溶液全部吸收，会使计算结果不准确；,实验结束时，系统内还残留有少量,CO2,气体，说明,CO2,没有被,NaOH,溶液全部吸收，会使计算结果不准确；,（,5,）多孔的球泡可以增大气体与溶液的接触面积，使气体被充分吸收，有利于提高实验的准确度故答案为：可以增大气体与溶液的接触面积，使气体被充分吸收；,（,6,）解：设样品中,CaCO,3,的质量为,x,CaCO,3,+2HCl=CaCl,2,+H,2,O+CO,2,100 44,x 3.6g,解得,x8.2g,样品中,CaCO,3,的质量分数为,答：该矿样的纯度为,82%,四、计算题,为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取,22.2,克石灰石样品，放入盛有,146,克稀盐酸的烧杯中，石灰石中的碳酸钙与盐酸均恰好完全反应（杂质不反应）放出气体，烧杯内物质质量变为,159.4,克,求（,1,）石灰石中碳酸钙的质量分数。,（,2,）盐酸中溶质的质量分数。,解：生成二氧化碳的质量为,22.2g+146g-159.4g=8.8g,设石灰石中碳酸钙的质量为,X,，稀盐酸中,HCl,质量为,y,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2,100 73 44,x y 8.8g,100/x=73/y=44/8.8g,x=20g,；,y=14.6g,；,答：石灰石中碳酸钙的质量分数,20g/22.2g*100%=90.1%,；稀盐酸中溶质的质量分数,14.6g/146g*100%=10%,。,