高中化学-第四章章末复习方案与全优评估课件-新人教版选修4.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,*,返回,以高科技或新型电池为背景考查原电池的工作原理，是高考常见的切入点，题型以选择题、填空题为主。,(1),选择题重点考查电极的判断、电子及离子的运动方向，电极反应类型、电极附近或整个溶液的,pH,变化，以及判断电极反应式的正误等。,(2),非选择题主要考查电极反应式的书写，电极产物的判断及实验现象的描述等。,对原电池观察不仔细，忽略介质的作用，是学生在高考中失分的主要原因。,考题印证,1,(2010,浙江高考,),LiAl/FeS,电池是一种正在开发的,车载电池，该电池中正极的电极反应式为：,2Li,FeS,2e,=,Li,2,S,Fe,，有关该电池的下列说法中，正确的是,(,),A,LiAl,在电池中作为负极材料，该材料中,Li,的化合,价为,1,价,B,该电池的电池反应式为：,2Li,FeS,=,Li,2,S,Fe,C,负极的电极反应式为：,Al,3e,=,Al,3,D,充电时，阴极发生的电极反应式为：,Li,2,S,Fe,2e,=,2Li,FeS,解析：,本题考查原电池知识，意在考查考生分析新型原电池工作原理的能力。从组成材料看，负极应该是单质锂，电极反应为：,Li,e,=,Li,，,A,、,C,项不正确；充电时，阴极即为原电池的负极，但是反应恰好相反：,Li,e,=,Li,，,D,项不正确。,答案：,B,2,(2010,安徽高考,),某固体酸燃料电池以,CsHSO,4,固体为电解质传递,H,，其基本结构如图，电池总反应可表示为：,2H,2,O,2,=,2H,2,O,，下列有关说法正确的是,(,),A,电子通过外电路从,b,极流向,a,极,B,b,极上的电极反应式为：,O,2,2H,2,O,4e,=,4OH,C,每转移,0.1 mol,电子，消耗,1.12 L,的,H,2,D,H,由,a,极通过固体酸电解质传递到,b,极,解析：,本题考查原电池知识，意在考查考生的分析能力。该原电池的化学原理是,H,2,被氧化，在负极,(a,极,),发生反应：,H,2,2e,=,2H,H,由,a,极转移到,b,极，,D,项正确；,O,2,发生还原反应，在正极,(b,极,),发生反应：,O,2,4H,4e,=,2H,2,O,，则电子从,a,极流向,b,极，,A,、,B,两项不正确；,C,项因未指明气体所处的温度和压强，不正确。,答案：,D,该考点在高考考查中以选择题为主，有时也出现于综合题中以填空形式进行考查，题型稳定、难度不大，考查的角度主要有：,(1),电解原理、电极反应式的书写；,(2),离子放电顺序、电极产物的判断；,(3),电解质溶液,pH,的变化分析；,(4),与电解有关的简单计算。,学生对离子放电顺序理解不深，不能灵活运用，不能正确识别多个装置之间的联系，是造成失分的主要原因。,离子放电顺序是正确书写电极反应式、判断电解产物的关键，必须牢记；对于串联电解装置的理解要抓住两点：一是电子守恒，二是阴极与阳极相连，以此类推。,考题印证,3,(2009,全国卷,，节选,),下图所示装置中，甲、乙、,丙三个烧杯依次分别盛放,100 g 5.00%,的,NaOH,溶液、足量的,CuSO,4,溶液和,100 g 10.00%,的,K,2,SO,4,溶液，电极均为石墨电极。,接通电源，经过一段时间后，测得丙中,K,2,SO,4,浓度为,10.47%,，乙中,c,电极质量增加。据此回答问题：,电源的,N,端为,_,极；,电极,b,上发生的电极反应为,_,；,列式计算电极,b,上生成的气体在标准状况下的体积；,电极,c,的质量变化是,_g,；,电解前后各溶液的酸、碱性大小是否发生变化，简述其原因：,甲溶液,_,；,乙溶液,_,；,丙溶液,_,。,解析：,乙中,c,电极质量增加，说明,c,处发生的反应为：,Cu,2,2e,=,Cu,，,c,电极应为阴极，则,M,为负极，,N,为正极。,甲中放的是,NaOH,溶液，电解时实质上是电解水，,b,电极上发生的电极反应为：,4OH,4e,=2H,2,O,O,2,。而要求算出,b,电极上产生的气体体积，就必须先根据丙中,K,2,SO,4,浓度的变化计算出转移电子的数目。,设丙中电解水的质量为,x,g,，,由电解前后溶质质量相等可得：,10010%,(100,x,)10.47%,，,x,4.5 g,，,所以整个反应转移了,0.5 mol,电子，根据电极方程式可计算出,b,电极放出的,O,2,为,0.125 mol,，其体积为,2.8 L,，,c,电极上析出的铜为,0.25 mol,，其质量为,16 g,。,甲中电解的是水，,NaOH,浓度增大；乙中水电离出来的,OH,放电,H,浓度增大；丙中电解的也是水，虽然,K,2,SO,4,浓度变大，但,pH,不变。,碱性增大，因为电解后，水量减少，溶液中,NaOH,浓度增大酸性增大，因为阳极上,OH,放电生成,O,2,，溶液中,H,离子浓度增加酸碱性大小没有变化，因为K,2,SO,4,是强酸强碱盐，浓度增加不影响溶液的酸碱性,在历年的高考中，对这部分的考查多以选择题、实验题的形式出现，取材于生活实际与教材，难度不大；但新考纲将电化学腐蚀提升为理解层次，且金属的腐蚀问题是涉及工农业生产和人们生活的问题，体现了化学服务于生活的理念，所以高考对金属腐蚀与防护内容的考查力度将会增大，这也体现了新课程实验的目的。,考题印证,4,(2010,北京高考,),下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正,确的是,(,),A,钢管与电源正极连接，钢管可被保护,B,铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀,C,钢管与铜管露天堆放在一起时，钢管不易被腐蚀,D,钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是,Fe,3e,=,Fe,3,解析：,本题考查金属的腐蚀和防护，意在考查考生对金属腐蚀原理的理解和防护措施的应用。钢管与电源正极相连，则钢管作阳极，发生氧化反应而被腐蚀，,A,项错误；铁遇冷浓硝酸表面钝化，在表面生成一层致密的氧化膜保护内部不被腐蚀，,B,项正确；钢管与铜管露天堆放在一起，形成原电池时钢管作负极，发生氧化反应而被腐蚀，,C,项错误；钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应为：,Fe,2e,=,Fe,2,，,D,项错误。,答案：,B,