铝的重要化合物修订版.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,人教版,化学,必修,1,红宝石,(,主要成分,Al,2,O,3,),蓝宝石,(,主要成分,Al,2,O,3,),1,、用途和物理性质,用于制造耐火材料,用于制作手表轴承,熔点高,硬度大,做自来水阀门芯,不溶于水的白色固体,一、氧化铝,实验现象：,开始没有气体生成，一段时间后有气泡产生。,问题讨论：,加入铝片后为什么不立即产生气体？一段时间后为什么又有气体呢？,在两只试管里分别加入一小段未打磨的铝片，再各加入,2mL,盐酸和,2mL,氢氧化钠溶液。观察实验现象。,探究实验一,：,2,、化学性质：,与酸反应,Al,2,O,3,+6HCl=2AlCl,3,+3H,2,O,与碱反应,Al,2,O,3,+2NaOH=2NaAlO,2,+H,2,O,Al,2,O,3,+6H,+,=2Al,3+,+3H,2,O,Al,2,O,3,+2OH,-,=2AlO,2,-,+H,2,O,（偏铝酸钠）,一、氧化铝,两性氧化物,：既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的氧化物。,Al,2,O,3,是典型的,两性氧化物,。,练习：为了除去,MgO,中的少量,Al,2,O,3,，应该用什么试剂？,NaOH,溶液,-(,9,)-,成份,(,每粒）,氢氧化铝,140 mg,维生素,U 50 mg,颠茄提取物,10 mg,辅料：淀粉,药理作用,本品中氢氧化铝为抗酸药，能中和胃酸并保护溃疡面；维生素,U,能促进肉芽发育和黏膜再生；颠茄流浸膏可抑制腺体分泌，解除平滑痉挛引起的疼痛。,-(,10,)-,二：氢氧化铝,活动一：,Al(OH),3,的制备,【,分组实验,】,注意事项：,（,1,）药品的取用约为,1,mL,(,大约相当于一滴管）,（,2,）另一种药品应逐滴加入，边滴边振荡,（,3,）将操作中所得的物质留下备用,方案一,Al,2,(SO,4,),3,溶液和氨水,-(,11,)-,方案二,Al,2,(SO,4,),3,溶液和,NaOH,溶液,为什么常用氨水与 硫酸铝溶液反应制取氢氧化铝，而不用氢氧化钠溶液呢学与问,使用氨水做反应物时，过量对产物没有影响，若用氢氧化钠溶液做反应物，如果过量，氢氧化铝会溶解，量不好控制。,化学方程式：,Al,2,(SO,4,),3,+6NH,3,H,2,O=2Al(OH),3,+3(NH,4,),2,SO,4,1.,氢氧化铝的实验室制法,实验室选择,Al,2,(SO,4,),3,和,NH,3,H,2,O,反应来制取,Al(OH),3,Al(OH),3,的制备,Al(OH),3,沉淀,氨水,氨水,NaOH,溶液,Al(OH),3,沉淀,现象：白色沉淀消失,现象：白色沉淀不消失,活动二,:Al(OH),3,的性质,操作步骤,向所制的,Al(OH),3,白色沉淀中 分别滴加过量的氨水和过量的,NaOH,溶液。,化学方程式：,离子方程式：,Al(OH),3,NaOH,NaAlO,2,2H,2,O,Al(OH),3,OH,AlO,2,2H,2,O,实验结论：,Al(OH),3,溶于强碱而不溶于弱碱,-(,14,)-,试管中白色沉淀溶解,探究实验二,：,试管中白色沉淀溶解,与强碱反应,Al(OH),3,NaOH,NaAlO,2,2H,2,O,结论：,氢氧化铝既能跟酸反应生成盐和水，又能跟强碱反应生成盐和水，所以氢氧化铝是,两性氢氧化物,。,实验,:,取新制取的氢氧化铝与,2 mol/L,盐酸反应。,两性,与强酸反应,Al(OH),3,3HCl,AlCl,3,3H2,O,2.,氢氧化铝的性质,（,2,）化学性质,:,（,1,）物理性质：,白色固体，不溶于水,Al(OH),3,的性质,-(,16,)-,请写出向硫酸铝溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量的离子方程式,Al,3+,+3OH,-,=Al(OH),3,Al(OH),3,+OH,-,=AlO,2,-,+2H,2,O,总反应方程式：,Al,3+,+4OH,-,=AlO,2,-,+2H,2,O,图像,n(NaOH,),nAl(OH),3,AlO,2,-,+H,+,(,少量）,+H,2,O,=Al(OH),3,Al,3+,+3OH,-,(,少量,),=Al(OH),3,Al(OH),3,+3H,+,=Al,33H,2,O,+,：,AlO,2,-,+4,H,+,(,过量,)=Al,3+,+2H,2,O ,Al(OH),3,+OH,-,=AlO,2,-,+2H,2,O ,Al,3+,+4 OH,-,(,过量）,=AlO,2,-,+2H,2,O ,偏铝酸钠（,NaAlO,2,）,NaAlO,2,+HCl+H,2,O=NaCl+Al(OH),3,强电解质：,NaAlO,2,=Na,+,+AlO,2,-,AlO,2,-,+H,+,（少量）,+H,2,O=Al(OH),3,2NaAlO,2,+CO,2,+3H,2,O=2Al(OH),3,+Na,2,CO,3,NaAlO,2,+CO,2,+2H,2,O=Al(OH),3,+NaHCO,3,AlO,2,-,+CO,2,（过量）,+,2H,2,O=Al(OH),3,+HCO,3,-,AlO,2,-,+4H,+,（过量）,=Al,3+,+2H,2,O,2AlO,2,-,+CO,2,（少量）,+3H,2,O=2Al(OH),3,+CO,3,2,-,NaAlO,2,+4HCl=NaCl+AlCl,3,+2H,2,O,AlO,2,-,+H,+,(,少量,),+H,2,O,=Al(OH),3,Al,3+,+3OH,-,(,少量,),=Al(OH),3,3+,:,Al,3+,+3 AlO,2,-,+6H,2,O=4Al(OH),3,切记：,AlO,2,-,和H,+,、,Al,3+,和,OH,-,、,Al,3+,和,AlO,2,-,不能共存！,3NaAlO,2,+AlCl,3,+6H,2,O=4Al(OH),3,+3NaCl,3AlO,2,-,+Al,3+,+6H,2,O=4Al(OH),3,不稳定性：,氢氧化铝不稳定，受热易分解。,2Al(OH),3,Al,2,O,3,3H,2,O,Al(OH),3,的性质,（,2,）化学性质,:,工业上制取纯净氧化铝的方法。,-(,21,)-,注意：氢氧化铝与强酸强碱反应，与弱碱（如氨水）和部分弱酸（如碳酸）不反应,沉淀不溶解,想一想：用偏铝酸钠和酸反应制备氢氧化铝是强酸好还是弱酸好,铝的化合物的用途,-(,23,)-,清水,浑浊塘水成为,救命水,浑浊水,铝的化合物的用途,-(,24,)-,洪灾过后，医务人员通常会向灾民发放一些药品，一种是用来消毒，一种是用来净水。你知道,用来净水的药品,是什么吗？,猜猜看,-(,25,)-,硫酸铝钾,KAl(SO,4,),2,12H,2,O,俗名明矾，,无色晶体、易溶于水，,常用作,净水剂,。,KAl(SO,4,),2,=K,+,+Al,3+,+2SO,4,2-,阅读,:,课本,P59,资料卡片,硫酸铝钾,净水原理：,铝的化合物的用途,Al,3+,+3H,2,O Al(OH),3,(,胶体,)+3H,+,-(,26,)-,明矾与油条的故事,明矾除了能净水以外，添加了明矾的食品油炸以后会更,松脆爽口,。,化学与生活,生活小提示：,许多科学家经过研究发现，,老年性痴呆症与铝,有密切关系。同时还发现，铝对人体的脑、心、肝、肾功能都有损害。因此，世界卫生组织于,1989,年正式将铝确定为食品污染物而加以控制。提出成年人每天允许铝摄入量为,60 mg,。如经常吃,油条、粉丝、油饼,等油炸食品，喝,铝罐装饮料,等，或是经常,食用铝制炊具炒出的饭菜,，都会使人的摄铝量增加，从而影响脑细胞功能，导致记忆力下降，思维能力迟钝。,-(,27,)-,老年痴呆症,社会问题,1.,下列说法正确的是,(),A.,金属氧化物都能与水反应生成碱,B.,非金属氧化物都能与水反应生成酸C.,氢氧化铝既能与盐酸反应又能与氨水反应,D.,氧化铝坩埚不能用于熔融烧碱,D,2.,下列物质组合中既能和酸反应又能和碱反应的化合物是,Al;Al,2,O,3,;Al(OH),3,;NaHCO,3,A.B.,C.,D.,(,B,),练习,2012.11.2,第二课时,Al,3+,Al(OH),3,3OH,-,AlO,2,-,OH,-,3H,+,H,+,+H,2,O,4OH,-,4H,+,铝,“,三角,”,：,1.,怎样以,AlCl,3,溶液为原料制取,Al(OH),3,？,2.,怎样以,NaAlO,2,溶液为原料制取,Al(OH),3,？,思考,(1),将,NaOH,溶液滴入,AlCl,3溶液中加至过量,原理：,AlCl,3,+3NaOH=,Al(OH),3,+3NaCl,Al(OH),3,+,NaOH,=NaAlO,2,+2H,2,O,现象：,先有白色沉淀，后沉淀溶解,图象：,沉淀,n(NaOH,),1,2,4,3,有关氢氧化铝的图像,(2),将,AlCl,3,溶液滴入,NaOH,溶液中加至过量,原理：,现象：,图象：,沉淀,n(AlCl,3,),1,2,4,3,AlCl,3,+4NaOH=,NaAlO,2,+3NaCl,+2H,2,O,3NaAlO,2,+AlCl,3,+6H,2,O=4Al(OH),3,+3NaCl,先无现象，后白色产生沉淀,Al,3+,+3NH,3,H2,O=Al(OH),3,+3 NH,4,+,(3),将氨水滴入,AlCl,3,溶液中至过量,原理：,现象：,图象：,产生白色沉淀，沉淀不溶解。,沉淀,n(,NH,3,.H,2,O,),1,2,4,3,CO,2,(,少量）,+2AlO,2,-,+3H,2,O=2Al(OH),3,+CO,3,2-,(4),将,CO,2,通入偏铝酸盐溶液中,原理：,现象：,图象：,产生白色沉淀，沉淀不溶解。,沉淀,n(,CO,2,),1,2,4,3,CO,2,(,过量）,+AlO,2,-,+2H,2,O=Al(OH),3,+HCO,3,-,H,+,+AlO,2,-,+H,2,O=Al(OH),3,(5),将,HCl,溶液滴入到,NaAlO,2,溶液中至过量,原理：,现象：,图象：,先有白色沉淀，后沉淀溶解,沉淀,n(,HCl,),1,2,4,3,Al(OH),3,+3H,+,=Al,3+,+3H,2,O,4H,+,+AlO,2,-,=Al,3+,+2H,2,O,(6),将,NaAlO,2,溶液滴入到,HCl,溶液中至过量,原理：,现象：,图象：,先无现象，后产生白色沉淀,3AlO,2,-,+Al,3+,+6H,2,O=4Al(OH),3,沉淀,n(,NaAlO,2,),1,2,4,3,(7),将,NaOH,溶液滴入,Mg,Cl,2,和,AlCl,3,的混合,溶液中至过量,原理：,现象：,图象：,Mg,2+,+2OH,-,=,Mg,(OH),2,Al,3+,+3OH,-,=Al(OH),3,Al(OH),3,+OH,-,=AlO,2,-,+2H,2,O,先有白色沉淀，后沉淀部分溶解,沉淀,n(NaOH,),1,2,4,3,5,6,