原子课件.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,1,原子,放大,300,倍的树叶,放大,1000,万,倍的酒精,放大,5000,倍的头发,科学家是怎样认识原子的,19,世纪初，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小的,不可分割的实心球体,。,1803,年,汤姆原子模型,1911,年,玻尔原子模型,1913,年,1904,年,卢瑟福原子模型,道尔顿原子模型,电子云模型,1927-1935,年,原子结构模型的演变,近代科学原子论（,1803,年）,一切物质都是由最小的不能再分的粒子,原子构成。,原子模型：原子是坚实的、不可再分的实心球。,英国化学家道尔顿,（,J.Dalton,17661844),原子并不是构成物质的最小微粒,汤姆生发现了电子,(1897,年,),电子是种带负电、有一定质量的微粒，普遍存在于各种原子之中。,汤姆生原子模型,：原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着许多电子，中和了电荷，从而形成了中性原子。,英国物理学家汤姆生,（,J.J.Thomson,18561940,）,粒子散射实验（,1909,年）,原子有核,卢瑟福和他的助手做了著名,粒子散射实验,。根据实验，卢瑟福在,1911,年提出原子有核模型。,卢瑟福原子模型,（又称行星原子模型）：原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成。原子核的质量几乎等于原子的全部质量，电子在原子核外空间绕核做高速运动。,英国科学家卢瑟福,（,E.Rutherford,18711937),玻尔,原子模型（,1913,年）,玻尔借助诞生不久的量子理论改进了卢瑟福的模型。,玻尔原子模型,（又称分层模型）：当原子只有一个电子时，电子沿特定球形轨道运转；当原子有多个电子时，它们将分布在多个球壳中绕核运动。,不同的电子运转轨道是具有一定级差的稳定轨道。,丹麦物理学家玻尔,（,N.Bohr,18851962),电子云模型（现代物质结构学说）,现代科学家们在实验中发现，电子在原子核周围有的区域出现的次数多，有的区域出现的次数少，就像“云雾”笼罩在原子核周围。因而提出了“,电子云模型,”。,电子云密度大的地方，表明电子在核外单位体积内出现的机会多，反之，出现的机会少。,48,个铁原子移在金属铜表面的照片,通过移走硅原子构成的文字,一、原子的构成,原子虽小，却还有原子核，那么，原子的结构到底怎样,？,我国成功爆炸第一颗原子弹的图片,若将,原子,比做一个庞大的,体育场,，而,原子核,只相当于一只,蚂蚁。,原子,原子核,核外电子,质子,中子,1,个质子带一个单位正电荷,不带电,一个电子带一个单位负电荷,(0),(+),(-),(+),(0),(,核电荷数,),粒子种类,电性,质量,质子,1,个单位,正电荷,1.672610,-27,kg,中子,不带电,1.674910,-27,kg,电子,1,个单位,负电荷,质子质量,1/1836,构成原子的粒子的电性和质量,从下表中你能总结出什么规律,?,原子的种类,原 子 核,核外电子数,质子数,中子数,氢,1,1,碳,6,6,6,氧,8,8,8,钠,11,12,11,铁,26,30,26,原子构成中的规律：,、核电荷数,=,质子数,=,核外电子数,(,原子核所带的电荷数简称为,核电荷数,),、质 子 数 不 一 定 等 于 中 子 数,、原 子 中 不 一 定 含 有 中 子,3,、原子不显电性的原因：,由于原子核所带电量和核外电子的,电量相等,，但,电性相反,，所以整个原,子不显电性。,有一种元素的核电荷数为,49,，中子数为,66,，则,这种元素的质子数和核外电子数分别为（）,A 49 66 B 66 49,C 66,66,D 49,49,核电荷数,=,质子数,=,核外电子数,1.674,10,-27,1.993,10,-26,2.657,10,-26,9.288,10,-26,氢,碳,氧,铁,1,个,原子的质量,/Kg,原子种类,几种原子的质量,问题：,1,、原子的质量如此小，无论书写、记忆、还是使,用都极不方便。原子的质量又该怎样衡量呢？,2,、什么叫相对原子质量？它是如何来表示原子的,质量的？,以一种碳原子质量,1/12,作为标准,其他 原子的质量跟它比较所得的值,作为这种原子的相对原子质量（,Ar,）。,根据定义能不能写出相对原子质量的数学计算式？,相对原子质量,=,(,Ar,),某种原子的质量,一种碳原子质量,1,12,相对原子质量的概念：,粒子种类,质量,质子,1.672610,-27,kg,中子,1.674910,-27,kg,电子,质子质量的,1/1836,构成原子的各种粒子的质量,说明：,跟质子、中子相比，电子质量很小，,通常忽略不计，原子的质量主要集中在,原子核,上。,原子的质量集中在,原子核,上，但是原子核的体积仅占原子体积的,几千亿,分之一,.,原子内部有一个很大的空间。,30，000吨,30，000吨,铁,磷,硫,钠,氧,碳,氢,原子种类,相对原子质量,112,16,23,31,32,56,中子数,0,6,8,12,16,16,30,质子数,1,6,8,11,15,16,26,说明：,相对原子质量 质子数 中子数,1.,原子的相对原子质量,(),A.,是原子的实际质量,B.,可以用千克作单位,C.,没有单位,D.,是原子间质量之比，单位为,1,，一般不写,2.,已知碳原子质量为,1.993,10,-26,kg,、氧原子质量,为,2.657,10,-26,kg,、铁原子质量为,9.288,10,-26,kg,试计算氧原子、铁原子的相对原子质量？,3.,相对原子质量可以从书中,P,153,的附录,查到，,下面我们举行一项比赛，看看哪位同学查阅相对原子质量表既快又准。我们查阅如下几种元素的,相对原子质量：,磷、铝、氮、碳、钠、硫、镁、钙,4,、几种原子的构成：,原子种类,质子数,中子,数,核外,电子数,核电荷数,相对原子质量,氢,1,0,碳,6,6,氧,8,8,钠,12,11,氯,18,17,1,1,1,6,6,12,8,8,16,11,11,23,17,17,35,核电荷数,=,核内质子数,=,核外电子数,相对原子质量,=,质子数,+,中子数,1,、这节课你学到了哪些知识？,2,、通过这节课，你在学习方法和思想上,有哪些收获,?,1.,原子,原子核,核外电子,质子,中子,（每个质子带一个单位正电荷）,（不带电）,（每个电子带一个单位的负电荷）,一、原子的构成,2,核电荷数,=,核内质子数,=,核外电子数,3,不同种类的原子，其核内的质子数不同，核外的电子数也不同,二、相对原子质量,1,概念,以一种碳原子质量的,1,12,为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量,(,符号为,Ar,),。,相对原子质量,=,(,Ar,),某种原子的质量,一种碳原子质量,1,12,2.,相对原子质量 质子数 中子数,课题,1,原子的构成,1.,原子核所带的正电荷从何而来,?,2.,质子数与原子核所带的正电荷数有何关系,?,3.,电子数与原子核所带的正电荷数有何关系,?,（,原子核所带的正电荷数简称为核电荷数）,正电荷,电子,汤姆森的原子模型,在汤姆森的原子模型中，原子好比是一个西瓜，里面分散的西瓜子就是带负电的电子，西瓜肉就是带正电的物质。,这个模型不久就被实验事实否定了，为什么呢？,一、原子的结构,著名的,粒子散射实验,粒子散射实验,1909,1911,年，英国物理学家卢瑟福和他的助手们进行了,粒子散射实验,粒子束发生偏转示意图,粒子束,原子,原子核,核外电子,质子,（,1,个质子带,1,个单位正电荷）,中子,（不带电）,原子构成示意图,（带正电）,（不显电性）,核电荷数质子数核外电子数,（,1,个电子带,1,个单位负电荷）,8,原子结构示意图,2,6,原子核,质子数,第一层电子数,第二层电子数,二原子中的电子,电子云,多识一点,当堂练习轻松做,必做题,1,、原子和分子的本质区别是,(),A,、体积大小不同,B,、质量不同,C,、分子能独立存在，原子不能,D,、在化学反应中分子可分，原子不可分,2,、原子里的质子数等于,(),A,、中子数,B,、电子数,C,、中子数和电子数之和,D,、原子序数,D,BD,3,、,月球土壤含有大量氦,-3,原子在，它可能成为未来核能的重要原料。氦,-3,原子核内有,2,个质子和,1,个中子。氦,-3,原子中的电子数为,(),A,、,1 B,、,2 C,、,3 D,、,4,B,开启你的智慧之门,：,1,、填写下表，已知每个电子的质量约为每个质子或中子质量的1/1386,原子序数,氢,碳,氧,钠,铁,质子数,1,6,11,中子数,0,6,8,12,30,核外电子数,8,26,通过上表，不仅可以总结出“在原子里质子数等于电子数，”还能总结出：,(1)_,(2)_,(3)_,小结几个关系式,1.,质量数（,A,）,质子数（,Z,）,中子数（,N,）,2.,原子 ：核电荷数质子数核外电子数,3.,阳离子 ：核电荷数质子数,核外电子数，,核外电子数,a,m,4.,阴离子 ：核电荷数质子数,核外电子数，,核外电子数,b,n,质量数,质子数,微粒,氯原子,硫离子,钠离子,35,17,填表一：,中子数,电子数,23,12,32,35,45,18,18,17,10,16,16,80,11,35,Br,80,35,微粒符号,质子数,核外电子数,1,0,Cl,-,M,n,+,M,m-,H,+,17,18,x,y,X-n,Y-m,填表二：,微粒符号,质子数,电子数,NH,4,+,H,2,O,OH,-,11,10,10,10,9,10,填表三：,在分子、原子、质子、中子、电子这些粒子中，选择合适的答案，填在空格上。,（,1,）能直接构成物质的粒子有,:,（,2,）在化学变化中最小的粒子有,:,（,3,）显示电中性的粒子有,:,（,4,）带正电的粒子有,:,（,5,）带负电的粒子有,:,（,6,）质量最小的粒子有,:,（,7,）构成原子的微粒有,:,（,8,）构成原子核的微粒有,:,比一比速度,分子 原子,原子,分子 原子 中子,质子,电子,电子,质子 中子 电子,质子 中子,练习,某元素,R,n,-,核外有,x,个电子，该元素的某种,原子的质量数为,A,，求,原子里的中子数。,阴离子,R,n,-,核外有,x,个电子,则,原子的核外电子数为,x-n,核内的质子数也为,x-n,A,B,C,D,核内的中子数,N,=,A,-,（,x,n),=,A,-x+n,谁来总结一下？,1,、这节课我们都学了哪些知识？,2,、你还有什么疑问？,