酸碱中和滴定法.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第三,单元 物质的检测,酸碱,中和滴定法,pH,的应用,酸碱中和滴定,人体几种体液和代谢产物的正常pH,人体体液和代谢产物都有正常的pH范围，测定人体体液和代谢产物的pH，可以帮助了解人的健康状况。一些体液和代谢产物的正常pH如上图所示。,三、pH值的应用,作物,pH,作物,pH,水稻,67,生菜,67,小麦,6.37.5,薄荷,78,玉米,67,苹果,56.5,大豆,67,香蕉,5.57,油菜,67,草莓,57.5,棉花,68,水仙花,66.5,马铃薯,4.85.5,玫瑰,67,洋葱,67,烟草,56,一些重要农作物最适宜生长的土壤的pH值,酸碱中和滴定,一、酸碱中和滴定基本原理：,1、化学分析的分类：鉴定物质组成成分，叫做,；测定物质组成成分的含量，叫做,；,定性分析,定量分析,酸碱中和滴定就是一种基本定量分析方法,2、酸碱中和滴定的定义：利用中和反应，用已知浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱（或酸）的定量分析方法叫做酸碱中和滴定；,一、酸碱中和滴定基本原理：,H,+,+OH,=H,2,O,酸碱中和滴定,3、原理：中和反应中,当n,（H+),=n,(OH-),完全中和,对于一元酸与碱反应时：,C,酸,V,酸,=C,碱,V,碱,4、关键：,准确测出参加反应的两种溶液的体积。,准确判断中和反应是否恰好进行完全。,1.酸碱中和滴定所需的仪器,酸式滴定管,碱式滴定管,锥形瓶,铁架台,滴定管夹,移液管,洗耳球,二、,酸碱中和滴定所需的仪器和试剂,中和滴定,主要实验仪器,量取液体常用仪器：量筒、移液管、滴定管,量筒：,粗量仪，10mL量筒最小分刻度为0.1mL、读数精确到0.1mL，无“O”刻度。,移液管：,精量仪，读数精确到0.01mL,准确量取一定量的试液(中和滴定时用来量取待测液）,滴定管,标有温度、容积、“0”刻度在最高点,思考：“,0”刻度在最高点的构造有何好处？,常用规格：25mL、50mL,思考：,25mL量程的滴定管只能盛放25mL的液体吗？,最小分刻度：0.1mL，读数精确到0.01mL,（精量仪可估读一位，粗量仪不能估读）,中和滴定,主要实验仪器,1、如何判断酸式滴定管和碱式滴定管？,4、滴定管准确读到多少毫升？可估读到多少毫升？,2、量筒和滴定管的,“,0,”,刻度位置是否一致？,3、量筒和滴定管哪个更精确一些？,想一想：,2.中和滴定,试剂,标准溶液（浓度已知）,待测溶液（浓度未知）,酸碱指示剂,酚酞：,石蕊：,甲基橙：,0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14,8,10,5,8,3.1,4.4,3、中和滴定指示剂的选择,强碱滴定强酸,强酸滴定强碱,酚 酞,无粉红,粉红无,甲基橙,橙黄,黄橙,无粉红,黄橙,4.3 突跃范围 97,石蕊的变色不明显，所以不能做中和滴定的指示剂。,三、酸碱中和滴定实验操作,滴定,锥形瓶的准备,滴定管的准备,计算,检漏洗涤润洗注液赶气泡调液读数,润 洗：,用,标准液,或,待测液,分别润洗,酸式滴定管,和,碱式滴定管,。,调 液：,调节液面至零或零刻度线以下。如果尖嘴部分有气泡，要排出气泡。,读 数：,视线和凹液面最低点相切,（平视）,滴定管的准备,洗涤后，用滴定管注入一定体积的待测溶液到锥形瓶中，滴加2-3滴指示剂。,只要洗干净即可,锥形瓶的准备,1、取标准盐酸溶液：,用标准液,润洗,酸式滴定管12次；,注入标准液至“0”刻度线以上；,固定在滴定管夹上；,迅速转动活塞将尖嘴,气泡,排除并调整,液面,在“0”刻度以下。,记下,准确,读数。,操作步骤：,2、取待测NaOH溶液：,用待测液,润洗碱式,滴定管12次；,注入待测液至“0”刻度线以下；,固定在滴定夹上；,迅速挤压玻璃球，将尖嘴气泡排出；,调整液面在“0”或“0”刻度线以下，准确记下读数。,往洁净的锥形瓶内准确放入25.00毫升的碱液。,操作步骤：,3、滴定,滴定至终点记录读数重复2-3次,滴定过程中注意：,左手：控制活塞,(活塞朝右，滴液先快后慢）,右手：持锥形瓶，不断旋转。,眼睛：,锥形瓶中的颜色变化,滴定的速度,滴定终点判断：溶液颜色发生变化且在,半分钟内,不恢复,滴定,注意：左手、右手、眼睛,根据,c,HCl,VHCl,=,c,NaOH,V,NaOH,例：某同学用0.1000mol/L的HCl 标准液滴定某浓度的NaOH溶液。这位同学做了三次平行实验，其结果如下表，根据表中数据计算此盐酸溶液的浓度。,计算,实验编号,待测NaOH溶液的体积（mL）,滴定前酸的读数（mL）,滴定终点酸的读数（mL）,1,25.00,0.00,22.30,2,25.00,1.00,23.34,3,25.00,2.00,24.32,酸碱中和滴定的操作步骤,（3）数据处理阶段：,（1）准备阶段：,计算,（2）滴定阶段：,滴定,读数,放液,检查,洗涤（冲、清、润）,装液,排气泡,调液面,读数,加指示剂,用0.1000mol/L的NaOH溶液，滴定20.00ml 0.1000mol/L的HCl 溶液，求随V,HCl,的增大，pH=？,滴定过程的pH变化,误差：0.02,40=0.0005=0.05%,思考,V,NaOH,(,mL,),0.00,5.00,10.00,15.00,18.00,19.00,19.50,19.98,pH,1.00,1.22,1.48,1.84,3.12,3.60,3.90,4.30,V,NaOH,(,mL,),20.00,20.02,20.08,20.10,21.00,25.00,30.00,35.00,pH,7.00,9.70,10.30,10.40,11.38,12.05,12.30,12.44,突跃范围,20.02mL,19.98mL,加入NaOH溶液的体积V(mL),溶,液,的pH,“,突跃,”,的存在为准确判断终点提供了方便,先偏大,后偏小,先仰后俯,V=V(后)-V(前)，偏小,实际读数,正确读数,先俯后仰,先偏小,后偏大,V=V(后)-V(前)，偏大,实际读数,正确读数,滴定管的读数,四、酸碱中和滴定中的误差分析,C,标,V,标,V,待,c,待,=,1、酸式滴定管未用标准酸润洗,偏 高,无影响,偏 低,2、碱式滴定管未用未知碱液润洗,偏 低,3、酸式滴定管气泡未赶,偏 高,4、锥形瓶内有水或用水冲洗,5、锥形瓶用碱液润洗,偏 高,6、在滴定过程中发现局部溶液 发生色变就立即停止滴定,偏 低,7、俯视法读起始酸的体积,偏 高,8、俯视法读终了酸的体积,偏 低,9、移取的NaOH样品中含Na,2,CO,3,1、处理方法：,上式中C,标,是已知的，V,待,是准确的，一切的误差都归结到V,标,上,V标偏大，则C待偏大，反之则偏小,强,酸,滴,定,未,知,浓,度,强,碱,误 差 原 因,V,酸,影响,C,碱,结果,1、酸式滴定管未用标准酸润洗,偏 高,偏 高,2、碱式滴定管未用未知碱液润洗,偏 低,偏 低,3、酸式滴定管气泡未赶,偏 高,偏 高,4、锥形瓶内有水或用水冲洗,不影响,不影响,5、锥形瓶用碱液润洗,偏 高,偏 高,6、在滴定过程中发现局部溶液发生色变就立即停止滴定,偏 低,偏 低,7、俯视法读起始酸的体积,偏 高,偏 高,8、俯视法读终了酸的体积,偏 低,偏 低,9、移取的NaOH样品中含Na,2,CO,3,偏 低,偏 低,误 差 分 析,1、某同学进行3次中和滴定20.00mL,某浓度的NaOH溶液，所用0.1250mol/L,标准盐酸的体积分别如下：试计算NaOH溶液的浓度。,实验编号,1,2,3,V,（HCl）,20.28 mL,20.26 mL,20.32 mL,2、pH为4.5的盐酸1mL稀释为约1L，稀释前后溶液中指示剂的颜色变化是()。稀释前后酚酞均为无色石蕊由红色变为紫色甲基橙由红色变为黄色甲基橙由黄色变为橙色,AB,练习,操作方法,误差分析,1.放标准液的滴定管未用标准液润洗,2.盛放待测液的锥形瓶使用前用待测液润洗,3.滴定前滴定管尖嘴有气泡，完毕气泡消失,4.滴定前仰视读数，滴定毕正确读数,5.滴定前正确读数，滴定毕俯视读数,6.滴定中，滴定管漏液,7.锥形瓶摇动时部分碱液溅出,8.滴定中向锥形瓶加入蒸馏水,V,标,偏大,C,待,偏高,V,标,偏大,C,待,偏高,V,标,偏大,C,待,偏高,V,标,偏小,C,待,偏低,C,待,偏低,V,标,偏小,V,标,偏大,C,待,偏高,V,标,偏小,C,待,偏低,C,待,无影响,V,标,不变,练习,练习,