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3.1-铁及其化合物-第二课时-铁的氢氧化物和铁盐.ppt

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2、四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第

3、二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑

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5、式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此

6、处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第一节 铁及其化合物,第二课时 氢氧化物和盐,重要的金属化合物,金属氧化物,金属氢氧化物,盐,金属化合物认知模型,思考,根据铁的化合价,铁的氢氧化物应该有什么物质?如

7、果制取铁的氢氧化物,应该用什么物质?,可溶性铁盐和可溶性碱,二、铁的氢氧化物:完成实验,3-1,,然后填写下表,氢氧化亚铁,Fe(OH),2,氢氧化铁,Fe(OH),3,制 法,颜 色,溶解性,稳定性,与酸反应,Fe,2+,+2OH,-,=Fe(OH),2,Fe,3+,+3OH,-,Fe(OH),3,白 色,红褐色,难溶于水,难溶于水,受热易分解,易被空气中氧气氧化,成氢氧化铁,4Fe(OH),2,+2H,2,O+O,2,4Fe(OH),3,Fe(OH),2,+2H,+,Fe,2+,+2H,2,O,Fe(OH),3,+3H,+,Fe,3+,+3H,2,O,思考与讨论:,由实验,3-1,可知,白

8、色,Fe(OH),2,的会被溶解在溶液中氧气氧化,那么,在实验室里如何得到,Fe(OH),2,呢?,注意问题:,1.,除掉溶液中溶解的氧气,2.,在实验过程中避免接触到氧气,怎样操作?,三、铁盐和亚铁盐,1,、,Fe,3+,检验:,实验,3-2,实验现象:,FeCl,3,溶液变为,血红色,FeCl,2,溶液无明显变化,反应的离子方程式:,Fe,3+,+3SCN,-,=Fe(SCN),3,(,血红色,),结论:可以利用此反应检验,Fe,3+,的存在,2,、,Fe,3+,的氧化性:实验,3-3,实验现象:,溶液由,棕,黄色,变为,浅绿色,,滴入,K,SCN,溶液不变红,上层清液滴入氯水后变,红色,

9、反应的离子方程式:,2Fe,3+,+Fe=3Fe,2+,2Fe,2+,+Cl,2,=2Fe,3+,+2Cl,-,分析方程式中的氧化剂、氧化产物、还原剂、还原产物、并比较氧化性、还原性的强弱,3.,总结,Fe,3+,和,Fe,2+,的检验方法,Fe,2+,:浅绿色,Fe,3+,:棕 黄色或黄色,NaOH,溶液,KSCN,溶液,现象:白色沉淀变灰绿色,最终变成红褐色,Fe,2+,+2OH,-,=Fe(OH),2,4Fe(OH),2,+O,2,+2H,2,O 4Fe(OH),3,现象:,红褐色,沉淀,Fe,3+,+3OH,-,=Fe(OH),3,现象:不变红色,若再滴加氯水变血红色,2Fe,2+

10、Cl,2,=2Fe,3+,+2Cl,-,Fe,3+,+3SCN,-,=Fe(SCN),3,现象:变,血红色,Fe,3+,+3SCN,-,=Fe(SCN),3,用离子检验的答题模板叙述一遍,思考,:,下列变化过程需要加入氧化剂还是还原剂?体现了亚铁离子的什么性质?可加入的物质有哪些?,氧化剂:,O,2,、浓,H,2,SO,4,、,HNO,3,、,MnO,4,-,(,H,+,)、,H,2,O,2,、,Cl,2,等,例:,2Fe,2+,+Cl,2,2Fe,3+,+2Cl,-,思考,:,下列变化过程需要加入氧化剂还是还原剂?体现了铁离子的什么性质?可加入的物质有哪些?,还原剂:,Fe,、,Cu,等

11、例:,2Fe,3+,+Cu,2Fe,2+,+,Cu,2+,Fe,2+,Fe,3+,Fe,Fe,2+,Fe,3+,1,2,3,4,5,6,弱氧化剂:,H,+,、,Cu,2+,、,Fe,3+,等,强氧化剂:,Cl,2,、,HNO,3,等,Cl,2,、,O,2,等,Fe,、,Cu,等,Zn,、,H,2,、,Al,、,C,等,CO,、,Al,等,规律总结,练习,1,:下列物质发生反应时,,其离子方程式正确的是(),A,、三氯化铁溶液中加入过量铁粉,Fe,3+,+Fe,2Fe,2+,B,、向氯化亚铁溶液中通入氯气,2Fe,2+,+Cl,2,=2Fe,3+,+2Cl,-,C,、氯化铁溶液中通入硫化氢,2

12、Fe,3+,+S,2-,=2Fe,2+,+S,D,、向盛硫化亚铁的容器中加入稀硝酸,FeS+2H,+,Fe,2+,+H,2,S,B,课堂检测,2,向下列物质分别与少量氯水反应所得的溶液中滴入KSCN溶液,不一定显红色的是(),A氧化铁,B铜铁合金,CFe(OH),3,DFeCl,2,3,下列关于金属元素的叙述正确的是(),A金属元素的单质只有还原性,其离子只有氧化性,B金属元素的单质在常温下均为固体,C金属元素在不同化合物中化合价均相同,D大多数金属元素的单质为电的良导体,练习,4,:用不含,Fe,3+,的,FeSO,4,溶液与用不含,O,2,的蒸馏水配制的,NaOH,溶液反应制备。,(1),

13、除去蒸馏水中溶解的,O,2,常采用,_,的方法;,(2),生成白色,Fe(OH),2,沉淀的操作是用长滴管吸取不含,O,2,的,NaOH,溶液,插入,FeSO,4,溶液液面以下,再挤出,NaOH,溶液。这样操作,的理由是,_,。,防止生成的氢氧化亚铁被空气中的氧气氧化,煮沸,练习,5,:在如图装置中,用,NaOH,溶液、铁屑、稀硫酸等试剂,制备,FeSO,4,。,(1),在试管,I,中加入的试剂是,_,;,(2),在试管,里加入的试剂是,_,;,(3),为了制得,Fe(OH),2,白色沉淀,在试管,I,和,中加人试剂,打开止水夹,塞紧塞子后的实验步骤是,_,;,(4),这样生成的,Fe(OH),2,沉淀能较长时间保持白色,其理由是,_,。,图,1,实验装置,反应一段时间后,关闭止水夹,铁屑和稀硫酸,NaOH,溶液,生成的氢气起到保护气的作用,避免氢氧化铁与氧气反应,

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