酸和碱的复习.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,酸 和 碱 复 习 课,酸和碱的复习,联想一种物质,提示,2,：酸,提示,1,：无色溶液,提示,3,：挥发,提示,4,：胃液,答案：,盐酸,无色黏稠油状液体,无气味,有刺激性气味,无明显现象,瓶口附近有白雾出现,不易挥发,易挥发,无色,液体,一、盐酸和硫酸性质的比较,有吸水性、脱水性、氧化性和强腐蚀性,有强烈的腐蚀性,盐酸,硫酸,颜色状态,打开瓶盖后的现象,气味,挥发性,特性,二、酸的化学性质,1,：酸能与指示剂反应。,遇酸溶液变,红,色,遇碱溶液变,蓝,色,紫色石蕊溶液,无色酚酞溶液,酸,中性溶液,碱,溶液变,红色,不变色,溶液变,蓝色,不变色,不变色,溶液变,红色,二、酸的化学性质,2,：酸能与多种,活泼金属,反应，生成盐和氢气,与稀盐酸反应,与稀硫酸反应,镁,锌,铁,Mg2HClMgCl,2,H,2,Zn2HClZnCl,2,H,2,MgH,2,SO,4,MgSO,4,H,2,ZnH,2,SO,4,ZnSO,4,H,2,Fe2HClFeCl,2,H,2,FeH,2,SO,4,FeSO,4,H,2,注意：金属活动性在H,以前,二、酸的化学性质,3,：酸能与某些金属氧化物反应，生成盐和水。,现象,化学方程式,铁锈盐酸,铁锈硫酸,氧化铜,+,盐酸,氧化铜,+,硫酸,Fe,2,O,3,6HCl2FeCl,3,3H,2,O,Fe,2,O,3,3H,2,SO,4,Fe,2,(SO,4,),3,3H,2,O,CuO,2HCl,CuCl,2,H,2,O,CuO,H,2,SO,4,CuSO,4,H,2,O,溶液由无色逐渐变成,黄色,，,红色,固体逐渐消失。,溶液由无色逐渐变成,蓝色,，黑色固体逐渐消失。,二、酸的化学性质,4,：酸和碱发生中和反应，生成盐和水。,注意：酸与碱作用生成盐和水的反应，叫中和反应。,Na,OHH,Cl,=,Ca(,OH,),2,+,H,Cl,=,Na,OH,+,H,2,SO,4,=,NaCl,+,H,2,O,CaCl,2,+2,H,2,O,2 Na,2,SO,4,+2,H,2,O,5.,盐,+,酸 新盐,+,新酸（产物符合复分解反应发生的条件）,实验室用大理石和稀盐酸反应制二氧化碳,_,碳酸钡与稀盐酸反应,_,纯碱中加入稀盐酸,_,稀盐酸中滴入硝酸银溶液,_,稀硫酸中滴入氯化钡溶液,_,常见沉淀有：,BaSO,4,、,BaCO,3,、,AgCl,、,CaCO,3,、,Mg(OH),2,Fe(OH),3,（,红褐色沉淀,）、,Cu(OH),2,（,蓝色沉淀,）,CaCO,3,+2HCl=CaCl,2,+H,2,O+CO,2,BaCO,3,+2HCl=BaCl,2,+H,2,O+CO,2,Na,2,CO,3,+2HCl=2NaCl+H,2,O+CO,2,AgNO,3,+HCl=AgCl +HNO,3,BaCl,2,+H,2,SO,4,=BaSO,4,+2HCl,二、酸的化学性质,HCl,Cu,CO,2,NaCl,Fe,2,O,3,Fe,Cu,CO,2,H,2,SO,4,NaCl,Cu,NaOH,H,2,SO,4,CO,2,NaCl,CaCO,3,H,2,SO,4,NaCl,Cu,CO,2,H,2,SO,4,入口,出口,小羊选择哪条路才不会羊入狼口呢,?,并找出其他几条路中谁是狼,?,酸的,化学,性质,1、酸,能使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞不变色,。,2、酸与金属反应生成盐和氢气。,3、酸与金属氧化物反应生成盐和水。,4、,酸与碱反应生成盐和水。,5、酸与,某些,盐反应生成,新酸和新,盐,。,三、碱的化学性质,2,：碱能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水。,化学方程式,CO,2,+,石灰水,CO,2,+,NaOH,溶液,SO,3,+,NaOH,溶液,Ca(OH),2,+CO,2,=CaCO,3,+2H,2,O,2NaOH +CO,2,=Na,2,CO,3,+H,2,O,2NaOH +SO,3,=Na,2,SO,4,+H,2,O,3,：酸和碱发生中和反应，生成盐和水。,4,：碱与某些盐在溶液中发生反应，生成另一种盐和碱。,黄色,溶液逐渐变浅，生成,红褐色,沉淀。,蓝色,溶液逐渐变浅，生成,蓝色,沉淀。,现象,化学方程式,FeCl,3,溶液与,NaOH,溶液,CuSO,4,溶液与,NaOH,溶液,Fe,Cl,3,+3NaOH=,Fe(OH),3,+3NaCl,Cu,SO,4,+2NaOH=,Cu(OH),2,+2NaCl,三、碱的化学性质,黄色,溶液逐渐变浅，生成,红褐色,沉淀。,蓝色,溶液逐渐变浅，生成,蓝色,沉淀。,现象,化学方程式,FeCl,3,溶液与,NaOH,溶液,CuSO,4,溶液与,NaOH,溶液,Fe,Cl,3,+3NaOH=,FeOH),3,+3NaCl,Cu,SO,4,+2NaOH=,Cu(OH),2,+2NaCl,三、碱的化学性质,4,：碱与某些盐在溶液中发生反应，生成另一种盐和碱。,Fe,2,O,3,NaOH,NaCl,Cu,CO,2,NaOH,NaCl,HCl,Cu,NaCl,NaOH,Cu,Fe,2,O,3,NaCl,CuSO,4,Cu,Fe,2,O,3,碱,的化学性质,1,、碱能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。,2,、碱与非金属氧化物反应生成盐和水。,3,、,碱与酸反应生成盐和水。,4,、碱与某些盐反应生成新碱和新盐。,例,1,、只给你酚酞请鉴别出,NaOH,、,H,2,SO,4,、,NaCl,三种无色溶液？,无色酚酞,A,B,C,装入,C,试管内液,体是,NaOH,溶液,A,B,装入,A,试管内的 液体是,NaCl,装入,B,试管内的液体是,H,2,SO,4,图,3-12-1,白色沉淀产生，并放出热量,H,2,SO,4,+BaCl,2,=BaSO,4,+2HCl,为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠溶,液已经部分,变质,实验前请选用三种,不同物质类,别,的试剂,.,实验方案,方案一,方案二,方案三,步骤一,取样,2ml,于,试管中,取样,2ml,于,试管中,取样,2ml,于,试管中,步骤二,(,选用试剂并写出相关化学方程式,),稀硫酸或稀盐酸,氢氧化钙或氢氧化钡溶液,氯化钙或氯化钡溶液1,、（,10,重庆綦江,21,）,21,（,6,分）,归纳总结是学习化学的重要方法，,小明同学用图,l,总结了,NaOH,的四,条化学性质（即,NaOH,与四类物质能够发生化学反应）。,（,l,）为了验证反应，小明将无色酚嗽试液滴入,NaOH,液中，溶液变成,色。,（,2,）依据反应说明,NaOH,必须密封保存，否则在空气中要变质，其化学反应方程式为：,.,红,2NaOH+CO,2,=Na,2,CO,3,+H,2,O,（,3,）小明用徽观示意图（图,2,）来说明反应的发生，用化学反应方程式表示为：,从该图可以看出，反应前后没有发生变化的徽观粒子,。,（,4,）为了验证反应能够发生，你选择的物质是,。,A,Na,2,CO,3,B,HCl,C,CuSO,4,D,NaCl,2NaOH+H,2,SO,4,=Na,2,SO,4,+2H,2,O,Na,+,、,SO,4,2-,C,（,2010,上海）在研究酸和碱的化学性质时，某小组同学想证明：稀,H,2,SO,4,与,NaOH,溶液混合后，虽然仍为无色溶液，但确实发生了化学反应。请与他们一起完成实验方案的设计、实施和评价。,方案一：测定与稀,H,2,SO,4,与,NaOH,溶液混合前后的,pH(20),测定某,NaOH,溶液的,pH,，,pH,7,（选填“大于”、“等于”或“小于”）。,将一定量的稀硫酸加入该氢氧化钠溶液中，混合均匀后测定其PH,，,PH,小于,7,。,结论：稀,H,2,SO,4,与,NaOH,溶液发生了化学反应，并且,过量。,中和反应及其应用,大于,H,2,SO,4,方案二：观察,。根据图示实验步骤，概括方案要点,结论：稀,H,2,SO,4,与,NaOH,溶液溶液发生了化学反应。,上述两个方案在设计思想上的相同点是,。,为了进一步获取稀,H,2,SO,4,与,NaOH,溶液确实发生了化学反应的证据，依据中和反应是,（选填“放热”、“吸热”或“无热量变化”）的反应。,稀硫酸加入滴有酚酞试液的,NaOH,溶液中看是否有颜色变化。测定溶液反应前后的酸碱性来确定两种溶液混合后是否发生化学变化。,放热,【,小结,】,酸的化学性质,1,、,跟指示剂的反应,2,、,跟金属的反应,3,、,跟金属氧化物的反应,4,、,跟碱的反应,5,、,跟某些盐反应,酸能使石蕊试液变成,红色,，使酚酞试液,不变色,。,酸,+,金属,=,盐,+,氢气,Fe,2,O,3,+6HCl=2FeCl,3,+3H,2,O,酸,+,金属氧化物,=,盐,+,水,Na,OH+HCl,=NaCl+H,2,O,酸,+,碱,=,盐,+,水,酸的化学性质,Na,2,CO,3,+2HCl=2NaCl+H,2,O+CO,2,酸,+,盐,=,新酸,+,新盐,【,小结,】,碱的化学性质,1,、,跟指示剂的反应,2,、,跟非金属氧化物的反应,3,、,跟酸的反应,4,、,跟某些盐反应,碱能使石蕊试液变成,蓝色,，使酚酞试液变成,红色,。,碱,+,非金属氧化物,=,盐,+,水,Na,2,CO,3,+Ca(OH),2,=2NaOH+CaCO,3,碱,+,盐,=,新碱,+,新盐,碱,的化学性质,Na,OH+HCl,=NaCl+H,2,O,碱,+,酸,=,盐,+,水,