必修二第二章第三节硫和氮的氧化物--二氧化硫的性质pp.ppt

单击此处编辑母版标题样式,*,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第二节 二氧化硫,硫在氧气中燃烧：,实验,现象是：,化学方程式是：,点燃,S +O,2,=SO,2,生成明亮的蓝紫色火焰。,一、二氧化硫的性质,物理性质,:,化学性质,:,一、二氧化硫的性质,物理性质,:,化学性质,:,气体,无色,有刺激性,有毒,10,比空气大,易溶于水,在常温、常压下，,1,体积水大约能溶解,40,体积的,SO,2,。,状态：,颜色：,气味：,毒性：,沸点：,密度：,溶解度：,1.,物理性质,:,返回,闻气味的方法：,用手轻轻地在瓶口扇动，,使少量的气体飘进鼻孔。,2,.,化学性质,:,SO,2,与,H,2,O,的反应,:,SO,2,的氧化还原反应：,SO,2,的还原性,:,SO2,的氧化性,:,SO,2,的漂白性,:,返回,继续,SO,2,与,H,2,O,的反应,:,实验现象,:,试管中的水面上升，滴入紫色石蕊试液后，溶液变红。,实验结论,:,SO,2,溶于水后形成的溶液显酸性。,反应方程式：,SO,2,+H,2,O,H,2,SO,3,（亚硫酸）,（可逆号）,返回,为什么开始水面没有顺利,上升？振荡后水面很快上升？,在液面上形成饱和亚硫酸溶液，阻止,SO,2,的吸收。,SO,2,是,酸酐,，是酸性氧化物,.,SO,2,+2 NaOH=Na,2,SO,3,+H,2,O,SO,2,+NaOH=NaHSO,3,酸性氧化物的通性：,1.,与水反应生成酸,:SO,2,+H,2,O,H,2,SO,3,2.,与碱反应生成,:,3.,与碱性氧化物反应,:,SO,2,+CaO,CaSO,3,4.,与盐反应,:,SO,2,+,2NaHCO,3,NaSO,3,+2CO,2,+H,2,O,1,2,NaOH Na,2,SO,3,Na,2,SO,3,NaHSO,3,NaHSO,3,H,2,SO,3,NaHSO,3,Na,2,SO,3,NaOH,SO,2,H,2,SO,3,是一种二元酸,，,与碱反应时：NaOH,比较少，生成,NaHSO,3,；,NaOH,比较多，生成,Na,2,SO,3,。,酸性,：,H,2,SO,3,（,中强酸,）,H,2,CO,3,（弱酸）,说明,：,SO,2,与,H,2,O,反应生成,H,2,SO,3,的同时，,H,2,SO,3,也在分解生成,SO,2,与,H,2,O,。,可逆反应,：在同一条件下既能向正反应方向,进行，又能向逆反应方向进行的反应。,SO,2,中的化合价是,+4,价：,S,+4,S,+6,-2e,+2e,被氧化剂氧化,SO,2,的还原性,SO,2,+O,2,SO,3,催化剂,a.,与,O,2,的反应,:,继续,SO,3,：无色固体，熔点（,16.8,和沸点,(44.8),都比较低。,SO,3,+H,2,O =H,2,SO,4,+Q,SO,3,也是酸酐,是酸性氧化物。,b.,与卤素单质的反应,:,SO,2,+Br,2,+2 H,2,O=H,2,SO,4,+2HBr,SO,2,+Cl,2,+2 H,2,O=H,2,SO,4,+2HCl,（两种气体生成两种强酸）,c.,与更强的氧化剂反应,:,例如：,KMnO,4,，,K,2,Cr,2,O,4,，,H,2,O,2,返回,SO,2,中的化合价是,+4,价：,S,-2,S,0,S,+4,-2e,+2e,-4e,+4e,被还原剂还原,SO,2,的氧化性,与,H,2,S,的反应,:,SO,2,+2 H2,S =3 S +2 H,2,O,SO,2,中的化合价是,+4,价：,S,-2,S,0,S,+4,S,+6,-2e,+2e,-4e,+4e,-2e,+2e,“,高价氧化，低价还原，中间价态两边转”,SO,2,既有氧化性，又有还原性。,返回,SO,2,具有漂白作用，再加热，又恢复原来,的颜色,。,SO,2,的漂白性,:,实验现象：,SO,2,通入品红溶液中溶液褪色,加热品红又恢复红色,这,个现象可以用来检验,SO,2,SO,2,与某些有色物质化合生成,无色 物质，但是这些无色物质不稳定，,容易分解而恢复原来的颜色,。,化合漂白,漂白机理：,除了,SO,2,，,还有哪些物质具有漂白性？,Cl,2,，,Na,2,O,2,，,O,3,H,2,O,2,活性炭，,它们的漂白机理有何不同？,Cl,2,Na,2,O,2,O,3,H,2,O,2,氧化漂白,活性炭,吸附漂白,SO,2,化合漂白,二、二氧化硫的用途,SO,2,+O,2,SO,3,催化剂,SO,3,+H,2,O =H,2,SO,4,可以漂白白纸浆、毛、丝、草编制品等。,杀灭霉菌和细菌。,作食物和干果的防腐剂。,制造硫酸：,三、二氧化硫对环境的污染,二氧化硫是污染大气的主要有害物质之一,除了直接危害人体健康,还是形成酸雨的罪,魁祸首,.,酸雨,:PH,小于,5.6,酸雨在国外被称为“空中死神”,酸雨可对森林植物产生很大危害。,根据国内对105,种木本植物影响,的模拟实验，当降水,pH,值小于,3.0,时，可对植物叶片造成直接的,损害，使叶片失绿变黄并开始脱,落。叶片与酸雨接触的时间越长，,受到的损害越严重。野外调查表,明，在降水,PH,值小于,4.5,的地区，,马尾松林、华山松和冷杉林等出,现大量黄叶并脱落，森林成片地,衰亡。例如重庆奉节县的降水,pH,值小于,4.3,的地段，,20,年生马尾,松林的年平均高生长量降低,50%,。,左侧图片摄于,1908,年,右侧图片摄于,1968,年,乐山大佛遭受酸雨腐蚀,1.,下列叙述中,正确的是,(),A.SO,2,在空气中易被氧化为,SO,3,；,B.,在标准状况下,SO,3,的气体摩尔体积是,22.4,升；,C.,SO,2,与,SO,3,都能与水剧烈反应；,D.SO,2,可用于漂白纸浆,SO,3,不能。,练习：,D,2.,氯气和二氧化硫皆可做漂白剂，若用两者,(1:1),一起漂白一种 物质时，漂白效果会（）,A.,增强,B.,不变,C.,减弱,D.,难确定,SO,2,+Cl,2,+2 H,2,O=H,2,SO,4,+2HCl,C,3,欲除掉,CO,2,气体中混有的少量,SO,2,气体，,得到纯净干燥的,CO,2,，须将气体依次通过（）,A,Na,2,CO,3,溶液，浓,H,2,SO4,B,饱和,NaHCO,3,溶液，浓,H,2,SO,4,C,饱和,NaCl,溶液，浓,H,2,SO,4,D,碱石灰，浓,H,2,SO,4,B,SO,2,+2NaHCO,3,=Na,2,SO,3,+H,2,O+2CO,2,4,在,SO,2,+2H,2,S,3S+2H,2,O,反应中，氧化,产物与还原产物的物质的量之比为（）,A,12,B,23,C,21,D,32,C,完成课后习题,酸酐,:,与水反应只生成酸的氧化物,例如,:SO,2,SO,3,N,2,O,5,P,2,O,5,SO,2,+H,2,O H,2,SO,3,N,2,O,5,+H,2,O,2H,NO,3,返回,