氨气 化学课件.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,氨 气,一、氨的物理性质,无色、刺激性气味气体,比空气轻,极易溶于水（,1,：,700,）,沸点,-33.5,，易液化（液氨可做制冷剂）,0.771g/L,（,STP,）,实验,1,氨的喷泉实验,现象：,溶液呈红色,水会从低处喷往高处,能形成喷泉实验的气体有哪些？,SO,2,(H,2,O),Cl,2,(NaOH),HCl(H,2,O)CO,2,(NaOH),烧瓶内的溶液是什么？,二、氨的化学性质,NH,3,+H,2,O NH,3,H,2,O,NH,4,+,+OH,-,弱碱,1,、碱性,氨气的检验：酚酞溶液变红,湿润的红色石蕊试纸变蓝,分子：,H,2,O,、,NH,3,.,H,2,O,、,NH,3,思考：氨水中存在哪些微粒？,离子：,NH,4,+,、,OH,-,、,H,+,NH,3,H,2,O,的不稳定性,NH,3,H,2,O=NH,3,+H,2,O,思考：用右图的装置，加热氨水至沸腾，在玻璃管的上端，可以收集到干燥的氨气。请说明在此能够收集到,干燥氨气,的原因。,受热易分解,实验,2-1,与酸的反应,一根玻璃棒在浓氨水里蘸一下，另一根玻璃棒在浓盐酸里蘸一下使这两根玻璃棒接近（不要接触）观察发生的现象,现象：,大量的白烟产生,NH,3,+,HCl,=NH,4,Cl,解释：,浓氨水、浓盐酸易挥发,NH,3,显碱性,生成白色固体物质,实验,2-2,与酸的反应,在长硬质玻管的两段分别塞上蘸有浓氨水和浓盐酸的棉球，一段时间以后，观察到现象,浓盐酸,浓氨水,现象：在硬质玻管中部偏浓盐酸的一段出现白色固体的界面,NH,3,+,HCl,=NH,4,Cl,NH,3,+,HCl,=NH,4,Cl,NH,3,+HNO,3,=NH,4,NO,3,2NH,3,+H,2,SO,4,=(NH,4,),2,SO,4,NH,3,+H,2,SO,4,=NH,4,HSO,4,和易挥发性酸反应,和难挥发性酸反应,从化合价的角度分析氨气的氧化还原性质,NH,3,-3,还原性,实验,3-1,氨的催化氧化,将铂丝绕成螺旋状，在酒精灯上加热片刻，在插入盛有氨水的椎形瓶中，反复几次。,现象：铂丝保持红热，并伴有白烟生成,4NH,3,+5O,2,4NO+6H,2,O,Pt-,Rh,2NO+O,2,=2NO,2,3NO,2,+H,2,O,=2HNO,3,+NO,NH,3,+HNO,3,=NH,4,NO,3,工业制硝酸的方法,实验,3-2,将铜丝绕成螺旋状，在酒精灯上加热至红热，在插入盛有氨水的椎形瓶中，反复几次。,现象：铜丝保持红热,2NH,3,+3CuO=N,2,+3Cu+3H,2,O,2Cu+O,2,=2CuO,4NH,3,+3O,2,=2N,2,+6H,2,O,Cu,总反应：,实验,4,各取一瓶,Cl,2,、,NH,3混合，观察现象。,Cl,2,NH,3,混合,黄绿色褪去，有白色烟雾出现,2NH,3,+3Cl,2,N,2,+6HCl,8NH,3,+3Cl,2,=N,2,+6NH,4,Cl,可以用浓氨水检验氯气管道是否漏气,2NH,3,+3Cl,2,N,2,+6HCl,8NH,3,+3Cl,2,=N,2,+6NH,4,Cl,2,、氨气的还原性,4NH,3,+3O,2,=2N,2,+6H,2,O,Cu,4NH,3,+5O,2,4NO+6H,2,O,Pt-,Rh,催化剂不同，产物不同,反应物用量不同，产物不同,三、氨气的用途,1,、制化肥,2,、制纯碱,3,、有机合成原料,4,、用作制冷剂,联合制碱法,四、铵盐的性质,NH,4,+,的空间结构：正四面体,铵盐均为无色或白色的离子晶体,铵盐均可溶,铵盐的形成：氨气和酸反应,氨分子的结构,:,三角锥形结构,铵盐的性质,1,、不稳定性,NH,4,Cl=NH,3,+,HCl,实验,5-1,：加热碳酸氢铵的固体，观察现象,现象：固体消失，试管壁上有水珠出现,实验,5-2,：加热氯化铵的固体，观察现象,现象：试管底部固体消失，试管壁上有白色固体出现,NH,3,+,HCl,=NH,4,Cl,NH,4,HCO,3,=NH,3,+H,2,O,+CO,2,实验,6,、铵盐与碱反应,NH,4,+,+OH,-,=NH,3,+H,2,O,NaOH,溶液,NH,4,Cl,NH4,+,的检验方法,向,NH,4,Cl,溶液中加入,NaOH,溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气体。,现象：湿润的红色石蕊试纸变蓝色,2,、和碱的反应,铵根离子的检验,检验方法：,1,、先将其与强碱共热逸出,NH,3,2,、,用红色石蕊试纸检验逸出的氨气,铵盐性质的利用,实验室制氨气,Ca(OH),2,+2NH,4,Cl=CaCl,2,+2NH,3,+2H,2,O,NH,4,OH,NH,3,H,2,O,Ca(OH),2,+2NH,4,Cl=CaCl,2,+2NH,3,+2H,2,O,氨气的制法,验满：湿润的红色石蕊试纸，伸到试管口检验（变蓝）,氨气的干燥：碱石灰,不用,CaCl,2收集：向下排空气法,加热铵盐和碱的混合物,1,、氨气的实验室制法,加热浓氨水,NH,3,H,2,O=NH,3,+H,2,O,浓氨水滴加到,CaO,或固体,NaOH,上,2,、氨气的工业制备,N,2,+3H,2,2NH,3,高温、高压,催化剂,氮的固定：将游离态的氮转化为氮的化合物的过程。,思考：如何区别,NH,4,Cl,、,(NH,4,),2,SO,4,、,NH,4,HCO,3,三种白色固体，写出相应的反应方程式。,利用铵盐的不稳定性,NH,4,Cl=NH,3,+,HCl,NH,4,HCO,3,=NH,3,+CO,2,+H,2,O,NH,3,+,HCl,=NH,4,Cl,利用酸根的性质,HCO,3,H,H,2,O,CO,2,Ba,2,SO,4,2,BaSO,4,