氨气性质.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,氨、硫酸、硝酸,第四章第四节,2004,年,4,月,21,日,杭州市一制冷车间发生氨气泄漏,2004,年,4,月,20,日上午,10,时，杭州市一制冷车间发生氨气泄漏事件，整个厂区是白茫茫的一片，方圆数百米，空气中弥漫着一股浓烈的刺激性气味，进入厂区呼吸都感到困难。厂区内寒气逼人。,市消防中心接到报案后立即制定方案，出动上百名消防队员，十余量消防车,1,、为什么在氨气泄漏时工厂里会寒气逼人？,2,、如何吸收弥漫在空气中的大量氨气？,3,、被围困在污染区的群众怎样做才能保证不吸入氨气？,问题解决,结构,物理性质,化学性质,用途,氨(NH),第 二 节,制备,一、分子结构,分子结构：,二、物理性质,无色、有刺激性气味，,密度比空气小，,易液化,(,放热,),，极易溶于水（,1700,）,三角锥形,10718,极性分子,H N H,H,N,H,H,H,键 角：,分子极性：,实验,4-9,：,氨的喷泉实验,考考你的观察能力,现象：,烧杯里的液体由玻璃管进入烧瓶，形成美,丽的喷泉；烧瓶中的液体呈,红色,。,原因：,氨气极易溶于水（,1700,）。使烧瓶内,气压急剧下降。,氨气水溶液呈,碱性,。,喷泉停止后，为什么烧瓶不能被水完全充满？,由于氨气是用向下排空气法收集的，一定含有少量空气。,实验成败的关键是什么？,a.,烧瓶干燥；,b.,装置的气密性好；,c.,收集的气体纯度尽可能高。,形成喷泉的原理：烧瓶内外产生压强差。,使容器内外产生较大压强差的两种情况：,（,1,）通过温度或压强的改变来改变,内外压强差,（,2,）容器内气体极易溶于水或与溶液中,的溶质发生化学反应,HCl,：水或氢氧化钠溶液,NH,3,：水、盐酸,CO,2,、,Cl,2,、,H,2,S,、,SO,2,：氢氧化钠溶液,NO,2,+O,2,：水,能够形成喷泉的气体：,思考,与,练习,为什么氨常用作致冷剂？还有哪些物质也可作致冷剂？,氨,易,液化（沸点,-33.35,）,还有氯气（沸点,-34.6,）,二氧化硫（沸点,-10,）,请,比较 氨、氯化氢、二氧化硫 和 氯气 的溶解度。,1:700,1:500,1:40,1:2,常温常压,三、氨的化学性质,1,、氨气与水的反应,NH,3,H,2,O=NH,3,+H,2,O,NH,3,+H,2,O,NH,3,H,2,O,NH,3,H,2,O,NH,4,+,+OH,-,注意：,氨水对许多金属有腐蚀作用，所以不能用金属容器盛装。常用玻璃容器、橡皮袋、陶瓷坛或内涂沥青的铁桶盛装。,氨水与液氨,的比较,液 氨,氨 水,氨气降温或加压后使之变成液体,氨气溶于水所得的溶液,NH,3,NH,3,、H,2,O、NH,3,H,2,O、NH,4,+,、OH,-,、H,+,纯净物,混合物,所属类别形成,组成,2,、氨气与氯化氢的,反应,NH,3,+HCl=NH,4,Cl,浓氨水遇浓硫酸、浓硝酸也都会产生白烟吗？,思考：,为什么蘸有浓氨水的玻璃棒和蘸有浓盐酸的玻璃棒不接触就能反应，并放出白烟？,写出氨气分别与硫酸、硝酸反应的化学方程式,氨与挥发性酸（）在空气中形成（）而与难挥发的酸（）则无此现象。,NH,3,+HCl=NH,4,Cl,（产生白烟，检验,NH,3,）,2NH,3,+H,2,SO,4,=(NH,4,),2,SO,4,（用浓硫酸吸收氨）,如H,2,SO,4,、H,3,PO,4,如,HCl,、,HBr,、,HI,、,HNO,3,白烟,NH,3,+HNO,3,=NH,4,NO,3产生白烟,),从氧化还原角度来研究氨气,a,、,氨气中氮元素的化合价是什么？,b,、,氨气具有什么性质？,3,、氨的还原性,4NH,3,+5O,2,=4NO+6H,2,O,催化剂,(1)NH,3,和,O,2,反应,-,氨的催化氧化,（氨的催化氧化，工业制硝酸的基础）,2NH,3,+3Cl,2,=N,2,+6HCl,（,NH,3,不足）,8NH,3,+3Cl,2,=N,2,+6NH,4,Cl,(NH,3,过量时,),(2)NH,3,和,Cl,2,反应,4NH,3,+6NO,=5N,2,+6H,2,O,催化剂,(3),氨还原,NO,、,NO,2,等氮氧化物,8NH,3,+6NO,2,=7N,2,+12H,2,O,催化剂,NH,3,硝酸,铵盐,纯碱,有机合成工业原料,用稀氨水治疗,蚊虫叮咬,消除,二氧化氮,的污染,吸收硫酸,生产中的,二氧化硫,致冷剂,四、氨气的用途,五、铵盐的性质,NH,4,+,的空间结构：正四面体,铵盐,均为无色或白色的离子晶体,铵盐均可溶,铵盐的形成：氨气和酸反应,氨分子的结构,:,三角锥形结构,铵盐的性质,1,、不稳定性,NH,4,Cl=NH,3,+,HCl,实验,5-1,：加热碳酸氢铵的固体，观察现象,现象：固体消失，试管壁上有水珠出现,实验,5-2,：加热氯化铵的固体，观察现象,现象：试管底部固体消失，试管壁上有白色固体出现,NH,3,+,HCl,=NH4,Cl,NH,4,HCO,3,=NH,3,+H,2,O,+CO,2,实验,6,、铵盐与碱反应,NH,4,+,+OH,-,=NH,3,+H,2,O,NaOH,溶液,NH,4,Cl,NH,4,+,的检验方法,向,NH,4,Cl,溶液中加入,NaOH,溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气体。,现象：湿润的红色石蕊试纸变蓝色,2,、和碱的反应,铵根离子的检验,检验方法：,1,、先将其与强碱共热逸出,NH,3,2,、,用红色石蕊试纸检验逸出的氨气,铵盐性质的利用,NH,4,OH,NH,3,H,2,O,思考：如何区别,NH,4,Cl,、,(NH,4,),2,SO,4,、,NH,4,HCO,3,三种白色固体，写出相应的反应方程式。,利用铵盐的不稳定性,NH,4,Cl=NH,3,+,HCl,NH,4,HCO,3,=NH,3,+CO,2,+H,2,O,NH,3,+,HCl,=NH,4,Cl,利用酸根的性质,HCO,3,H,H,2,O,CO,2,Ba,2,SO,4,2,BaSO,4,六、氨气的制取：,科学事实：铵盐与碱反应放出氨气，在实验室里，,常用加热铵盐和碱的混合物的方法制取氨。,（,1,）药品：,氯化铵晶体、消石灰固体,（,2,）原理：,2NH,4,Cl+Ca(OH),2,=CaCl,2,+2H,2,O+2NH,3,（,3,）装置：,固,+,固，加热型,(,与氧气的制取装置相同,),4,）收集：,向下排空气法,（,5,）验满：,蘸有浓,HCl,的玻璃棒接近,试管口产生白烟。,湿润的红色石蕊试纸变蓝,(,常见气体中唯一的一种碱性气体,),；,归纳整理,加热铵盐和碱的混合物,思考：,棉花的作用：,防止对流，提高集气速度和纯度。,干燥氨气的常用试剂：,CaO,、,碱石灰等碱性干燥剂,无水,CaCl,2,不能用来干燥,NH,3,（,形成,CaCl,2,8NH,3,),实验室中还可以用哪些方法快速制氨气：,加热浓氨水法,（装置与实验室制氯气的发生装置相同）,浓氨水加碱石灰法,（碱石灰吸水、溶解时放热）,NaOH,和,CaO,的混合物,CaO,浓氨水,加热浓氨水,NH,3,H,2O=NH,3,+H,2,O,浓氨水滴加到,CaO,或固体,NaOH,上,2,、氨气的工业制备,N,2,+3H,2,2NH,3,高温、高压,催化剂,氮的固定：将游离态的氮转化为氮的化合物的过程。,例题,1,、下列关于氨性质的叙述中正确的是（）,A,、氨气可用排水法收集,B,、氨水成碱性,C,、氨气和酸相遇都能产生白烟,D,、在反应,NH,3,+H,+,=NH,4,+,中，氨失去电子被氧化,习题巩固：,B,例题,2,、某同学在实验室中发现了一瓶有刺激性气味的,气体，根据气体的判断可能是氨气，但不知是否确实是,氨气，下列提供的方法中，你认为能帮他检验是否为,氨气的方法是（）,A,、将湿润的红色石蕊试纸放在瓶口,B,、将干燥的红色石蕊试纸放在瓶口,C,、用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口,D,、将湿润的蓝色石蕊试纸放在瓶口,AC,例题,3,、如图所示：烧瓶中充满干燥气体,a,，,将滴管中的液体,b,挤入烧瓶内，轻轻震荡烧瓶，然后打开弹簧夹,，,烧杯中的液体呈喷泉状喷出，则,a,、,b,不可能是（）,A,、,a,为,HCl,气体，,b,为,H,2,O,B,、,a,为,CO,2,气体，,b,为浓,NaOH,溶液,C,、,a,为,Cl,2,气体，,b,为饱和,NaCl,溶液,D,、,a,为,Cl,2,气体，,b,为浓,NaOH,溶液,C,氨气与氯化氢,反应,